2026苏教版高考化学一轮复习：钠及其化合物（学生版）

大单元二金属元素及其化合物

第7讲钠及其化合物

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1.了解合金的概念及性质，了解金属冷炼的方法。

2.了解钠及其重要化合物的主要性质和应用。

复习目标

3.知道碱金属及其化合物的通性，并能预测陌生碱金属及其化合物的性质。

4.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。

电解烧做NaCl

O、HQ

1------NaQ------------------------------------1

1-----------H，O1HCI_

-----------------------------———►NaOH.-NaCI_

熟记网络2|"做八~少~跟H_。，r_卬L匹电解饱和食二盐水177解r

1_______4-1~~CO.

Na：CO.・：.NaHCO,

__—__1△----------

Ch.A

判断正误（正确的打7"，错误的打“X”）。

⑴（2022・浙江卷）不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶（）

（2）（2022・山东卷）氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中（）

⑶（2024.如东中学）用图1装置证明：p（煤油）＜p（钠）〈〃（水）（）

量寻油

图1

（4）（2023・重庆卷）Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同（）

（5）（2024・南通三模）Na?。?晶体中阴阳离子数目之比为1：2（）

（6）Na2O在空气中加热可得固体Na2O2（）

课前自测⑺（2024・盐坂期末）取一小块金属钠,在空气中燃烧。取燃烧后的固体粉末加入2〜3mL

蒸储水，有气泡生成，该固体粉末为NazCH）

（8）用图2制备并收集CO?（）

图2

（9）碳酸钠可用于去除餐具的油污（）

（10）（2023•海安中学）检验NaCI溶液中是否存在KC1杂质：用洁净

的的丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色（）

（11）（2024.丹阳中学）在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，溶液

中含Na元素（）

弯墟就析

考点1合金

知识梳理

知识n概念

合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

知识旧性能

1.熔点：一般比它的各成分金属

2.硬度和强度：一般比它的各成分金属_。

知识回生铁与钢的含碳量大小

生铁和钢都属于合金，但是含碳量不同，含碳量：生铁＞枢。

典题悟法

解11（2024•江苏各地模拟重组）下列说法错误的是（）

A.“大克鼎”的材料青铜属于合金

B.生铁硬度大、抗压，故可用于铸造机器底座

C.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

D.制造舰体所用的耐腐蚀低磁钢的熔点高于纯铁

考点2金属冶炼方法

知识梳理

知识口金属活动性顺序与金属冶炼的方法

KCaNaMgAlZnFeSnPWH）CuHgAgPtAu

H————年一黑十短

知识旧金属冶炼的方法

2人卜。3（熔融）端^^1+302t

电解法MgCb（熔融）一^Mg+CLt

2NaCl（熔而虫）=^^2Na1Chf

焦炭还原法C+2CUO=^=2CU+CO2t

CO还原法3CO+Fe2O3=^=2Fe+3CO2

热还原法

H?还原法3H2+W03=^=W+3H2O

活泼金属还原法2A1+Cr2O3=^=A12O3+2Cr

2HgO=^=2Hg+O2t

热分解法

2Ag2O=^=4Ag+O2t

典题悟法

画2（2022・湖南卷）Mg与TiCL反应可冶炼Ti,下列金属冶炼方法与上述方法相似的有_____（填字

母）。

A.高炉炼铁

B.电解熔融氯化钠制钠

C.铝热反应制钵

D.氧化汞分解制汞

----------------〈深度指津）-----------------

有关K、Rb的冶燎

工业上运用如下反应制K和Rb：

85（）-C

Na+KCI=^=Kt+NaCl

2RbC14-Mg——---MgCh+2Rbt

上述两种方法主要运用化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反应体系的性质，使反应正

向进行。

考点3钠氧化钠过氧化钠

知识梳理

知识u钠

1.钠的物理性质

钠是银白色固体，硬度一,密度比煤油一、比水通常保存在中。钠的熔点_于水的沸

点，具有良好的导电、导热性。

2.钠的化学性质（强还原性）（写化学方程式）

（I）与非金属单质反应

①与02

常温下：；

加热条件下：：

②与02：；

③与S：。

（2）与水反应：：

（3）与乙醇反应：

[Na沉在乙醇底部，反应速率比Na与水反应的—（填“慢”或“快”小

（4）与盐反应

①与熔融盐：

4Na+TiCL（熔融）」J/INaCl+Ti

过氧化钠的性质

LNazCh的强氧化性:

试剂主要现象原理或解释

S02—NazOz+SC)2=_________________

——

Na2sCh溶液Na2O2+Na2sO3+H20=_

FeCh溶液产生红褐色沉淀4Na2O2+4FeCh+6H2O=4Fe(OH)3I+O2t+8NaQ

氢硫酸产生淡黄色沉淀Na2O2+H2S=___________________

品红溶液红色褪去Na2O2的强氧化性使之褪色

酚酬溶液先变红后褪色2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t（Na?。?的强氧化性使之褪色）

2

2.遇KMnO4等强氧化剂时,Na?。?表J见出还原性，氧化产物为。2,如：2Mn01+5Na2Ch+I6H=2Mn

++502t+10Na++8H2O。

3.Na2Ch与CO2、水发生歧化反应。

失去2Xe-

II

2Na,(),-F2C(),—2Na.C()；+(),

_L__________________

得到2Xe-

失去2Xe-

I；

2Na,()2+2H,(>==4Na()H-FO2f

一「一十

得到2Xe-

考点4碳酸钠碳酸氢钠

知识梳理

知识IJ碳酸钠与碳酸氢钠的比较

化学式

Na2CO3NaHCO3

俗名

颜色、状态白色粉末细小白色晶体

易溶于水，加入少量水时，______（填可溶于水，溶解时,______（填“放出”

物理性质

溶解性“放出”或“吸收”）热量，溶液呈_或“吸收”）热量，比Na2cCh的溶解

性度__，溶液呈一性

稳定性稳定，但Na2cCh/OFhO易______不稳定，受热易______

与酸液（如盐C03-+H+=________（酸少量）HCOM+FT

酸）反应cor+2H'=___________（酸过量）

2+-

化学性质Ca+_OH+_HCO3=

与碱液（如澄

________________________(碱不足)

清石灰水）反Ca2++COr=______________

Ca2++―0H-+—HCO；=

应

________________________(碱过量)

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵粉、医药（胃酸中和剂）、灭火器

cc①CO2+H2O,②适量H一

相互转化NMa2CO3①加热便1体），②适址OKNaHC03

特别提醒碳酸氢钠能作胃酸中和剂，碳酸钠不能作胃酸中和剂

知识2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别

性质操作结论（填化学式）

溶解性取等质量的两种固体，加入少量（等量）水溶解量大的是___________________

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的是

稳定性取等质量的两种固体，分别加热

取等物质的量的两种固体，加入等体积（足量）

碱性碱性强的是___________________

水，测定pH

取等体积、等物质的量浓度的两种盐溶液，分别

与酸反应速率产生气泡较快的是___________________

逐滴加入等浓度的盐酸

①不用Ca（OHH或Ba（0H）2］溶液鉴别Na2c和NaHCCh，因为都有白色沉淀生成，现象

相同，无法鉴别；

注意

②不用CaCb（或BaCb）溶液鉴别Na2cCh和NaHCCh,因为CaC12（或BaCb）溶液与NaHCO3

溶液也可能产生白色沉淀

解疑释惑，

侯氏制碱法

侯氏制碱法生产流程可简要表示如下:

1.先在低温的条件下将NH3（要防倒吸）通入饱和食盐水中，再通入co”

2.主要反应原理：

⑴产生NaHCQ,的反应（写化学方程式，下同）:

⑵产生Na2cCh的反应:

3.向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用：增大NH；的浓度，使NH4cl

更多地析出；使NaHCCh转化为Na2co3（溶解度大），提高析出的NH4C1纯度。

4.绿色化学思想：

可循环使用的物质为o

典题悟法

■15（2023•泰州）下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.Na2cCh溶液显碱性，可用作除油污剂

B.NaHCCh受热易分解，可用作抗酸药物

C.NazOz具有还原性，可用作供氧剂

D.NaQO具有强氧化性，可用作混凝剂

阅读下列材料，完成典例6〜7。

侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将“合成氨”工艺和“氨碱法”联合起来，发明了联合

制碱法：先用NH.?、CO?和精制饱和NaQ溶液制得NaHCCh晶体和母液，NaHCCh加热得到NazCCh。通

过对母液依次采取通入N%、降温、加NaCl等措施，获得高纯NH4cl晶体，将食盐的利用率提高到了98%,

在制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的NHCL满足了当时农业生产的需要。“氨碱法”的部分工艺流

程如下:

画6（2024・海安期末）下列有关实验室模拟“氨碱法”的实验原理和装置不正确的是（）

NILCI和

A.制取NH3B.制取C02

NH?

CO：—*

饱和溶有CO?

圭/溶液食盐水

C.净化C02D.制取NaHCO?

雷刚7（2024・海安期末）下列有关联合制碱法的说法错误的是（）

A.向母液中通入N%时，主要反应的离子方程式为HCO,+NH3=COf+NH；

B.若对母液直接采取降温的措施，也能获得高纯NH4cl晶体

C.加NaCl促进NH；（aq）+Cl（aq）NH4cl（s）平衡正向移动，进一步析出NH4C1

D.检验碳酸氢钠晶体中是否含有NHCI杂质的操作是：取适量晶体，加水溶解；滴加硝酸至无明显

现象，再滴加2〜3滴AgNO3溶液

画8（2024•南京、盐城期末）室温下，探究0.1mol/LNaHCCh溶液的性质。下列实验方.案能达到探

究目的的是（）

选项探究目的实验方案

向2mL0Qmol/LNaHCCh溶液中力口入•小块钠，观察溶液中是否有

AHCO3是否发生电离

气泡产生

BHCO3■是否发生水解用干燥洁净的玻璃棒蘸取0.1mol/LNaHCO3溶液，点在干燥的pH试

纸上，测出溶液的pH

取一支洁净的销丝，蘸取0.1mol/LNaHCCh溶液后在煤气灯上灼烧，

C溶液中是否存在Na.

透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色

向2mL0.1mol/LNaHCCh溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是

D溶液中是否存在COf

否变浑浊

考点5碱金属焰色试验

知识梳理

知识II碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）性质

性质相似性递变性（由LifCs）

电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐

原子结构最外层均有一个电子

增大，原子半径逐渐______

都具有较强的金属性，最高正价均为

元素性质金属性逐渐______

（除Cs外）都呈银白色,密度较小,熔点密度逐渐增大（钾反常），熔点逐渐

物理性质

单质性质

与02反应越来越剧烈，产物越来

化学性质都具有较强的还原性，还原性逐渐______

越复杂

知识四金属的特性

1.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。

2.碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，通常将锂密封在石蜡中。

3.碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离了化合物，其中氢以H形式存在，显I价，碱令

属氢化物是强_____剂。

4.试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等试剂必须放回原瓶。

5.锂与02反应与钠不同，无论是常温还是加热，Li与02反应只生成口2。°

知识回焰色试验

1.焰色试验是物理变化，属于元素的性质。

2.钠、钾元素的检验

（I）焰色试验显黄色一含钠元素。

（2）焰色试验透过蓝皂竺野观察显紫色一含钾元素。

3.进行焰色试验前钳丝先用洗涤。

典题悟法

画9（2024.江苏各地模拟重组）下列说法正确的是（

A.灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐

B.沸点；Na<K

C.KO?与水的反应：

+-

KO2+H2O=K4-OH+O21

D.在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铁丝，火焰出现黄色，溶液中含Na元素

喇付（2023・江苏卷）空气中CO2含量的控制和CO2资源的利用具有重要意义。燃煤烟气中CO2的捕

集可通过如下所示的物质转化实现。

K7OH（aq）T石灰乳・…r；

含co,烟气f国0T转化T燃烧-co：

“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为

_______________________________________________________;载人航天器内，常用LiOH固体而很少用

KOH固体吸收空气中的CO2,其原因是_____________________________________________________________

情景创设

金属氧化物

1.制备：碱金属均可与H2直接作用，生成金属氢化物。金属氢化物属于离子化合物，如NaH的电

子式为Na+［：H「。

2.性质：强还原性（金属氧化物中H元素为一1价）。

①NaH+H2O=NaOH+H2f（NaH为还原剂，水为氧化剂，H?既是氧化产物又是还原产物）

@CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2f

例NaH和NaAlH」都是重要的还原剂，一定条件下，金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可

生成H?,NaH与AlCh反应可得到NaAlH』，请推测并问答：

（1）NaH与AlCb反应得到NaAlH,的化学方程式为

（2）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fez