常见的酸（分层作业）-九年级科学上册（浙教版）

1.3常见的酸（分层作业）

【基础达标】

1.实验操作不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是

【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片

pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸匕把试纸显示的颜色与标准比

色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；

B、闻气体的气味时，应用手在瓶II轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子

凑到集气瓶口去闻气体的气味，正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量

及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误；

D、处理废弃药品，不能直接倒入下水道，要倒入废液缸内，错误。

故选B。

2.盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明

进行了如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈，（2）分别加入等景等浓度的稀盐

酸。针对该实验的目的，下列评价正确的是（）

y—稀盐酸-—稀盐酸

铁媪铁锈

A.该实验步骤正确完整

B.补充一个铁与水反应的实验

C.补充一个铁锈与水反应的实验

D.同时补充铁锈、铁与水反应的实验

【答案】B

【详解】实验目的是探究帙粉和铁锈是哪种物质与盐酸反应生成气体，稀盐酸中有水和

HC1,实验中无法排除生成气体的是铁与HC1,还是铁与水，所以应该增加铁在水中的反应

的对比实验，说明铁锈是跟HCI反应的，这样实验才严格。故选B。

3.下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是()

A.FeB.CuC.CuOD.CaC03

【答案】C

【详解】A、铁和盐酸反应牛成氯化亚铁和氢气，能与洋酸反应，产牛气体，错误：

B、在金属活动顺序中，铜排在氢之后，则铜和盐酸不能反应，错误；

C、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，能与盐酸反应，无气体生成，正确；

【)、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能与盐酸反应，产生气体，错误。

故选C

4.学习了酸之后，我们知道酸的通性是H'表现出来的性质。在①氧化铁②金属锌③氢氧化

铜④氯化钢溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是

()

A.①②④B.①②③

C.①③④I).②③④

【答案】B

【详解】①氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性，

②锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢离子参与了反应，体现了酸的通性，

③氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性，

④氯化钢和硫酸反应生成流酸钢沉淀和盐酸，氢离子没有参与了反应，没有体现酸的通

性。

跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是①(2)③。

故选B。

5.甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸

性，做了如下探究:

滴加紫色

石蕊试剂

C

（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想?

请用图中字母表示如果猜想正确，则观察到的现象为

（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样能与碳酸钠反应，产生—气体。

（3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原

子、氧原子个数比“脱出”生成水，这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混

合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成—气体。

【答案】C溶液变红色二氧化碳/CO?CO

【详解】（1）向溶液中加入石蕊试液，可验证溶液的酸碱性，即C实验可验证猜想甲酸具

有酸性，故填C；

猜想正确，即溶液呈酸性，则加入石蕊试液后溶液变红色，故填溶液变红色。

（2）盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，则甲酸会像盐酸那样能与碳酸钠反应，也会反

应产生二氧化碳气体，故填二氧化碳或CO?。

（3）甲酸化学式为HCOOE,加入浓硫酸，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分

子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水，则脱水后会生成CO,故填CO。

【巩固提升】

6.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管

容积的土错误；

【）、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量

及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确。

故选D。

8.氯化氢（HC1）的水溶液是盐酸，滨化氢（HBr）的小溶液是氢澳酸，某化学小组为了探

究澳化氢的性质，做了如图所示的实验：

①收集漠②塞紧胶塞（胶塞带

化氢气体有吸有水的滴管）

③挤压胶头④拔掉胶头

根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（）

A.澳化氢的密度比空气大B.澳化氢溶于水使试管内压强减小

C.若将紫色石蕊溶液改为酚酷溶液，可看到红色喷泉D.试管内液体的pH<7

【答案】C

【详解】A、收集装置为向上排空气法收集装置，所以可知液化氢密度比空气大，选项A正

确。

B、根据②③④现象可知，内部压强减小，说明嗅化氢溶于水，使内部气体减小，外界大气

压将水压入试管，形成喷泉，选项B正确。

C、酚酎在酸性溶液中不变色，不会看到蓝色喷泉，选项C错误。

D、澳化氢溶于水，形成酸性溶液，溶液pHV7,选项D正确。

故选C。

9.通过学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题:

（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题：

①正常雨水的酸性比酸雨的酸性（填“强”或"就'）。

②测量小苏打水的pH时，先用蒸储水润湿pH试纸，则pH测量值将（“变大”、“不

变”或“变小”）。

【详解】（1）①正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6,正常雨水的pH比酸雨的pH

大，所以正常雨水的酸性比酸雨的酸性弱，故填：弱；

②测量小苏打水的pH时，先用蒸馄水润湿pH试纸，相当于稀释了原溶液，则小苏打的碱

性减弱，其pH测量值将变小，故填：变小；

10.如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

石蕊试液过量NaOH溶液过量稀硫酸BaCh溶液

一

生锈

稀

稀

铁钉

疏

硫

已

酸

酸

飞

ABC

（1）A实验最终能观察到的现象是o

（2）欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中加入少量.

【答案】溶液由红色变为蓝色BaCL溶液（合理即可）

【详解】（1）显酸性溶液能使石蕊变红色，显碱性溶液能使石蕊变蓝色。氢氧化钠与硫酸

反应生成硫酸钠和水，过量的氢氧化钠与硫酸反应最终的溶液呈碱性，A实验最终能观察

到的现象是溶液由红色变为蓝色；

（2）氯化钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸。欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中加

入少量BaCk溶液，观察先否有沉淀生成，若有沉淀生成，则硫酸过量。

【链接期中】

11.学习要善于分析比较，去伪存真，下列说法中正确的是（）

A.不能使酚曲变色的溶液的pH一定等于7

B.已知NaHSO［在水溶液中解离出Na'、H'和SO,：其pHV7,属于酸

C.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

D.甲发现果果汁能使石盒溶液变红色，乙用pH试纸测得该果汁pH=8.2

【答案】C

【详解】A、酸性溶液和中性溶液不能使酚醐变色，所以不能使酚猷变色的溶液的pH等于

或小于7,选项错误；

B、由酸的定义可知，酸溶液中植含有H'•种阳离子，NaHSOi在水溶液中解离出Na'、H'和

SO,2；含有Na'H'两种阳离子，不属于酸,选项错误;

C、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，选项正确；

【）、某果汁能使石蕊溶液变红色，则该果汁测酸性，其川小于7,选项错误，故选C。

12.盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具

有的化学性质或用途是（）

A.能用于除铁锈

B,能与酸碱指示剂作用

C.能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCOJ

D.能与二氧化碳反应

【答案】1）

【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁

锈，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意；

B、盐酸是一种酸，其溶液显酸性，能使紫色石浅试液变红，该性质是盐酸可能具有的化学

性质，不符合题意；

C、水垢的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用于除水

壶内的水垢，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意；

【）、盐酸是一种酸，不能与二氧化碳反应，该性质是盐酸不可能具有的化学性质，符合题

意。

故选D。

13.下列关丁硫酸的说法错误的是（）

A.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌

B.浓硫酸有强烈的腐蚀性

C.稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色

D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂

【答案】A

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻堵棒不断搅拌，

以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，说法错误;

B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，说法正确;

C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，说法正确;

D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，说法正确。

故选A。

14.学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下活动：

（1）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了。这是由于浓硫酸具

有o

（2）稀释浓硫酸时，小科应选择的操作是（选填"A”或"B”）。

（3）测定稀硫酸酸碱度时，使用湿润的川试纸，则所测结果（选填“偏

大”、“不变”或“偏小）

【答案】脱水性A偏大

【详解】（1）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了，是因为浓硫酸具有脱

水性，能把衣服中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水；

（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。故选A；

（3）用pH试纸测定溶液的pH时:正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的

pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫

酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大。

15.某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回

答卜列问题：

（1）实验中观察到产生气泡是试管;（填“①”“②”、“③”或“④”）；

（2）试管③中反应的化学方程式是。

（3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是o

【答案】②④/④②2HC1+CUO=CUC12+H,O氢氧化铜/CU（0H）2（合理即可）

【详解】（1）锌和盐酸反此生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧

化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②©;

（2）试管③中的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式是：

2HC1+CUO=CUC12+H2O；

（3）氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变

蓝色物质，X可能是氢氧化铜［CuSlI”］。

【期末真题】

16.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（）

红色溶液

a

蓝色

溶'/

浅球色溶液

A.若X是稀盐酸，a可能是紫色石荔试液B.若X是稀盐酸，b可能是氧化物

C.若X是稀硫酸，C不可能是单质D.若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质

【答案】C

【详解】A、若X是稀盐酸，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，叙

述正确；

B、若X是稀盐酸，稀盐酸可和氧化铁反应生成显黄色的氯化铁溶液，因此b可能是氧化

铁，叙述正确：

C、若X是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成显浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，因此c可能是单

质，叙述错误；

D、若X是稀硫酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀硫酸不能与

铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱或碳酸盐，叙述正确。

故选：Co

17.下列说法错误的是（）

A.浓盐酸敞口放置•段时间后，溶液的质量会减少

B.打开浓盐酸试剂瓶盖，在瓶口会冒白烟

C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质最会增加

D.浓硝酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数会减小

【答案】B

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，其中的溶质会减少，溶液的质量也

会减少，故A正确；

B、浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气的水蒸气结合成盐酸的小液滴，看到瓶口有白雾出

现，故B不正确；

C、浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，造成溶液的质量增加，故C正确；

【）、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数会减小，故D正确。

故选B。

18.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现.已知盐酸中含有水分子（HQ）、氢离

子（H）和氯离子（CD.下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）

涂紫色

石蕊试

液的表

面皿

皿

A.①③B.②④C.①②④D.①③④

【答案】1）

【详解】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液

滴。

①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证

明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；

②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，

不能证明氢离子的存在；

③pH试纸可测量白雾的pH,从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液

滴）呈酸性，能证明氢离子的存在；

④氢氧化钠能使酚酸试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚肽的表面皿是红色的，盐酸的小液

滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离

子:

故选Do

19.实验室中常需要使用琉酸。

（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到