辽宁省抚顺市六校协作体2023-2024学年高一年级下册期末考试化学试卷（解析版）

辽宁省“抚顺六校协作体”2023.2024学年度下学期期末考试

化学试题

考试时间：75分钟试卷满分：100分

注意事项：

L答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域

内，超出答题区域或写在本试卷上无效。

3.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32Fe56Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

I.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是

A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

B.苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”

C.于谦《咏煤炭》：“爆火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.“野火烧不尽，春风吹又生。“体现了植物中的有机物燃烧产生CCh、H2O,反应过程放出热

量，反应为放热反应，A不符合题意；

B.以C、CO、H?为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合

题意；

C.体现了煤燃烧产生CO2,同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意；

D.该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意：

故合理选项是Bo

2.化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法错误是

A.用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高

B.免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性

C,苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂

D,植物油是天然有机高分子化合物，可以使溟水褪色

【答案】D

【解析】

【详解】A.葡萄糖含有醛基，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，用新制氢

氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高，A正确；

B.蛋白质变性的条件：高温、重金属盐、加入有机物等，免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使

蛋白质变性，B正确；

C.苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂，能有效防止食物变质发酸、延长保质期，C正

确；

D.植物油属于油脂，油脂不是天然有机高分子化合物，植物油是液态油，不饱和程度高，能够使滨水褪

色,D错误；

故选D。

3.下列有关无机非金属材料的说法不正确的是

A.高纯度的硅是制半导体的重要材料

B.古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

C.现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅

D.碳纳米管，石墨烯等均属于新型无机非金属材料

【答案】C

【解析】

【详解】A.硅在元素周期表中处于金属和非金属过渡位置，导致硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，

所以高纯度的硅单质是制作半导体的重要材料，A正确；

B.瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，经高温烧制而成，B正确：

C.由于二氧化硅能够使光发生全反射，现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅，C错

误：

D.碳纳米材料，包括碳纳米管和石墨烯，是一类新型无机非金属材料，具有独特的物理和化学性质，有

着一泛的应用,D正确：

故选C。

4.已知反应NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CC）2（g）的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A.图中A->B的过程为放热过程

B.加入催化剂不能改变反应的热效应

C.断开ImolNQ和hnolCO的化学键吸收的能量总和大于生成ImolNO和ImolCO2时放出的能量总

和

D.ImolNO?(g)和ImolCO(g)的总能量小于ImolNO(g)和ImolCO,(g)的总能量

【答案】B

【解析】

【分析】图中A点表示反应物总能量，B点表示反应物吸收了活化能形成活化分子时具有的总能量，C点

表示生成物总能量.

【详解】A.图中A-B的过程为反应物吸收活化能形成活化分子的过程，是吸热过程，A错误；

B.加入催化剂可以改变反应的活化能，改变反应速率，但不改变反应的热效应，B正确；

C.图中显示反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，因此断开ImolNO?和ImolCO的化学

键吸收的能最总和小于生成ImolNO和】molCO2时放出的能最总和，C错误；

D.反应为放热反应，因此lmolNC)2(g)和ImolCO(g)的总能量大于1moiNO(g)和lmolCC)2(g)的

总能量，D错误；

故选R。

5.下列离子方程式正确的是

+

A.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SO^+2H=SO2T+H2O

B,向Na^SiOa溶液中通入过量SO?SO:+SOj+HquHAiO；J+SO：

+

C.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H+SO：-+2e-=PbSO4+2H2O

D.实验室中利用Ca(OH)和NHC1制NH；:NH；+OH-=NHT+HO

24A32

【答案】A

【解析】

【详解】①乙烷不能使酸性高钵酸钾溶液褪色也不能使澳水反应褪色；②乙醇不能使溟水褪色；③聚异戊

二烯含有碳碳双键，既能使酸性高镒酸钾溶液褪色乂能与溟水褪色；④丁烯含有碳碳双健，既能使酸性高

锯酸钾溶液褪色又能与漠水褪色；⑤乙酸不能使酸性高钵酸钾溶液褪色也不能使汲水反应褪色；⑥聚乙烯

不能使酸性高锌酸钾溶液褪色也不能使浸水反应褪色；⑦二氧亿硫既能使酸性高镒酸钾溶液褪色又能与澳

水褪色；⑧植物油中含有碳碳双健，既能使酸性高钵酸钾溶液褪色乂能与溟水褪色③®⑦⑧既能使酸性

高镒酸钾溶液褪色又能使澳水反应褪色。

故选Ao

催化剂

8.已知反应：4co+2NO2^=N2+4CC)2在不同条件下的化学反应速率如下

①v(C0)=1.5niol-L'-min1

1

@V(NO2)=0.7molL'min-

③V(N2)=04molL'min'1

@v(C02)=l.lmol-L'min'1

1

0V(N02)=O.OImolL's-

请比较上述5种情况反应的快慢

A.③>①>@>④>⑤B.③乂D>②>⑤>④C.①D.⑤，③〉①〉④〉②

【答案】B

【解析】

【分析】由归一法，将②③④⑤均转化为用CO表示的化学反应速率，则

②V(CO)=2v(NO2)=1.4mol-L•而小；

11

③v(CO)=4v(N2)=1.6mol-L-min；

1

④v(CO)=v(CO2)=l.lmol-Lmin"；

⑤v(CO)=2v(NO2)=0.02mol・匚匚s"=1.2mol・・mini

故反应速率由大到小的顺序为③〉①>②>⑤>④。

【详解】A.由分析知，反应速率由大到小的顺序为③〉①〉②〉⑤〉④，A错误；

B.由分析知，反应速率由大到小的顺序为③〉①〉②，⑤〉④，B正确:

C.由分析知，反应速率由大到小的顺序为③>①>②>⑤>④，c错误;

D.由分析知，反应速率由大到小的顺序为③>①>②，⑤>④，D错误;

故选Bo

9.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

选项ABCD

英

SO,NfII’Cl固体

摒-Ar

装置操

作

高钛酸钾碱石灰

啜性溶液'飞

熔化Na2cO,固检验二氧化硫的还原接收石油分储所得

目的制备氨气

体性储分

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.石英坤烟中含有二氧化硅，在高温下二氧化硅会与碳酸钠反应，A错误；

R.酸性高镒酸钾具有氧化性,若二氧化硫具有还原性，可以使酸性高镒酸钾溶液褪色.R正确:

C.制备氨气是氯化镂固体和氢氧化钙反应，不能直接加热氯化钱，C错误；

D.牛角管与锥形瓶之间不需要加橡胶塞，D错误；

故选Bo

10.向某容积一定的密闭绝热容器中充入2moiNO和】molO>一定条件下发生反应：

2NO(g)+O,(g)7~~k2NO,(g),其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列说法正确的是

反

应

速

率

M

反应时间

A.恒容，充入氮气，化学反应速率变大

B.M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率较小

D.单位时间内生成NO2和。2的物质的量之比为2:1时反应已达平衡状态

【答案】D

【解析】

【详解】A.恒容，充入氮气，压强增大，各物质浓度保持不变，则化学反应速率不变，故A错误；

B.由图象可知，M、N、P、Q四点中，N点时反应速率还在变化，反应未达平衡状态，Q点时反应速率

不变，反应达到平衡状态，故B错误；

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；

D.单位时间内生成NO2和。2的物质的量之比为2：1时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D

正确；

故选Do

II.分支酸常用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是

COOH

COOH

OH

A.分支酸分子中含有4种含氧官能团

B.该有机物在一定条件下可发生取代、氧化、加成、加聚反应

C.Imol分支酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

D.能使澳的四氯化碳溶液、酸性高锌酸钾溶液褪色，且原理相同

【答案】B

【解析】

【详解】A.分支酸分子中含有羟基、竣基、酸键、碳碳双键，则含氧官能团为羟基、醛键、竣基，A错

误；

B.羟基、竣基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚、加成反应，碳碳双键和羟基可以发生氧化反

应.R正确：

C.分子中有两个竣基，则消耗2moiNaOH,C错误；

D.该分子含有碳碳双键与淡水发生加成，使滨水褪色，因为羟基、碳碳双键与高锌酸钾发生氧化反应使

高话酸钾褪色，D错误；

故答案为：B。

12.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物省略汝1下：下列说法错误的是

Fe

f203

蛆—s出0一KNO3

FeSOH2so4HNO

4蒸馈3

so2

A.SO?、SO3均为酸性氧化物

B.该方法体现了浓硫酸的强氧化性

C.FcSOq的分解的氧化产物为

D.制备过程中使用的铁锅易损坏

【答案】B

【解析】

【分析】由流程图知，FeSCh煨烧分解过程中硫元素化合价降低，那么铁元素的升高，化学方程式为

煨烧

2FeS(h;^=Fe)Oi+SO，T+SCh3牛成的三氧化硫溶干水可得到硫酸，然后利用硫酸沸点高的性质可制备

硝酸。

【详解】A.SO?、SO3都能与碱溶液反应生成对应的盐和水，符合酸性氧化物的定义，二者均为酸性氧

化物，A不符合题意;

B.在用浓硫酸制备硝酸的阶段不涉及化合价变化，利用的是以高沸点酸制备低沸点酸，故体现了浓硫酸

的沸点高而不是强氧化性，B符合题意；

C.根据流程可知，氧化产物FezCh,C不符合题意；

D.硫酸、硝酸均可与铁反应，故制备过程中使用的铁锅易损坏，D不符合题意;

故选B。

13.在通风橱中进行下列实验：

*HNO、

实

I\0。

验Fe1稀浓HN0,cqi)：：wL水

4HNO3

III

现Fe表面产生大量无色气

Fe表面产生少量红棕

象泡，液面上方变为红棕制备并收集N()2

色气泡后，迅速停止

或色

目

的

下列说法不正确的

A.【中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO,的氧化性强于浓HNC）3

D.针对IH,收集NO?气体的方法不正确，应该用排空气法收炎

【答案】C

【解析】

【详解】A.I中Fe与稀硝酸反应生成NO气体，有大量气泡冒出，但NO易于02反应生成NO?（红棕

色气体），故A正确；

B.II中Fc与浓硝酸接触，Fc钝化，金属表面产生致密:氧化膜，能够阻止Fc进一步反应，故B正确；

C.对比I、II中现象，I生成NO,II生成NCh,I【反应停止的原因是Fe表面形成致密氧化膜，钝化也是

浓硝酸强氧化性的表现，不能说明稀硝酸氧化性强，故C错误；

D.NCh与水反应生成HN03和NO,不能用排水法收集NO2,应该用排空气法收集，故D正确：

答案选C。

14.质量均为mg的铁片、铜片和1L0.2moi/L的CuS。4溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是

ab

A.a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为CM+-2。-=Cu

C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色

D.a和b用导线连接后，当电路口通过0.2mol电子时，理论上铁片与铜片的质量差为12g

【答案】D

【解析】

【详解.】A.a和b用导线连接时为原电池，电子由负极Fe经过导线流向正极Cu,不能进入溶液中，A错

误；

B.a和b用导线连接时为原电池，Cu作正极，正极反应式为CM++2e-=Cu,B错误；

C.a和b用导线连接时为原电池，Fe作负极，负极反应式为Fe-2e-二Fe2+,a和b不用导线连接时，Fe与

2+2+

CuSCh反应为Cu+Fe=Cu+Fe,溶液均从蓝色变成浅绿色，C错误;

D.a和b用导线连接时为原电池，负极反应式为Fe-2e=Fe2+,正极反应式为Cu2++2e=Cu,当电路中有

0.2NA个电子通过时，溶解Fe为O.lmol,生成Cu为O.lmoL即溶解5.6gFe,生成6.4gCu,理论上铁片

与铜片的质量差为5.6g+6.4g=12g,D正确；

故选D°

15.8gCu2s和CuO的混合物与一定量0.5mol的HNO1溶液恰好完全反应，生成Cu（NC）3）2、

H2so4、NO和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量是

A.0.2molB.0.3molC.0.4molD.0.5mol

【答案】A

【解析】

【详解】根据M—=160g/molMCu0=80g/mol,因此80g中含有1molCu原子，故8gCu2s和

CuO的混合物与HNO,溶液反应后，生成0.lmolCu（NOj2,故未被还原的HNO）的物质的量是

0.2mol，故选Ao

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中地球上99%的澳元素都以BL的形式存在于海水中，因此澳也

被称为“海洋元素”。从海水中提取溪的工艺流程如下图所示。已知：气体X能令品红溶液褪色，但加

热后乂恢复原色。

租澳水

回答下列问题:

（1）第⑤步后的“溟水混合物”中溟的质量分数比第②步后的“含BE?的海水”中滨元素的质量分数

（填“高”或“低”），原因是。

（2）经过步骤③的操作能获得含B「2的空气，利用了B”的性质。

（3）写出步骤④发生反应的化学方程式：,当消耗气体X的体积为标况下2.24L时理论上

最多能吸收Bi?的物质的量是,若此步骤改为用强减溶液吸收，且氧化产物与还原产物物质

的量之比为1:1，写出对应的离子方程式：O

（4）步骤⑥的蒸储过程中，澳出口温度要控制在80〜90℃,温度过高或过低都不利于生产，请解释原

因：o若此步骤改为向一定量漠水混合物中加入适量CCI「浪单质即从水中转移至CC1,中

溶解，则后续将浸的CCL溶液与水溶液分开的操作名称是。

（5）由海水提溟过程中的反应可得出。2、气体X、Bi2氧化性由强到弱的顺序是。（均用化

学式表示）

【答案】（1）①.高②.步骤③©⑤起到了富集澳元素的作用（答案合理即可）

（）易挥发）

2（3①.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4②.0.1mol③.

2OH+Br?=Br+BrO+H.0

（4）①.温度过高，大量水蒸气随之蒸出，滨蒸气浓度降低；温度过低，澳单质不能完全蒸出，产率

低（答案合理即可）②.分液

（5）Cl2>Br2>SO2

【解析】

【分析】海水提取粗盐后得到苦肉，通入氯气将B「氧化为Bo,用热空气将Bn吹出，用SO?的水溶液吸

收转化为H2s04和HBr,继续被Cb氧化得到Bn的溟水混合物，蒸储得到溟蒸气，冷凝、分离得到液

澳，据此回答。

【小问1详解】

第⑤步后的''滨水混合物”中浪的质量分数比第②步后的“含Br2的海水”中漠元素的质量分数高，因为步骤

③④⑤起到了富集澳元素的作用；

【小问2详解】

经过步骤③的操作能获得含Bn的空气，利用了Bn易挥发的性质；

【小问3详解】

步骤④为的水溶液与反应，化学方程式为：当消耗气体

SO2&2Br21so22H2O=2HBriH2SO4,

SCh的体积为标况下2.24L时，即O.lmolSCh时，根据方程式可知，最多能吸收即2的物质的量为

O.Imol,若此步骤改为用强碱溶液吸收，且氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1,则被氧化的溟与被

还原的溪为1:1，对应的离子方程式为：2OH+Br2=Br+BrO+H2O：

【小问4详解】

步骤⑥的蒸储过程中，澳出II温度要控制在80〜90C,温度过高或过低都不利于生产，因为温度过高，大

最水蒸气随之蒸出，浪蒸气浓度降低，温度过低，浪单质不能完全蒸出，产率低；若此步骤改为向一定

量滨水混合物中加入适量C04,得到澳的四氯化碳溶液，澳的CC14溶液与水溶液分层，分开的操作名称

是分液；

【小问5详解】

根据Ch可以制得Bn,SO2能够被Br2氧化为H2so4,则Cb、SO2、Bn氧化性由强到弱的顺序是：

C12>Br2>SO2o

17.I.硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图，回答下列问题：

硫

一

6

4

化

合O

死2

氧化物单加氧化物酸盐物质类别

<1）Z的过度排放易造成酸雨，减少该类型酸雨的产生可采取的措施是___________（填选项）。

A.把工厂烟囱造高B.煤使用之前先脱硫

C.逐渐用新能源代替含硫燥D.加强空气中二氧化硫的监测

（2）X与Z反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

（3）Na2so3溶液中Na2s。3易被氧化成NazSOj,检验Na2so3溶液是否变质的试剂为

II.某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证硫的几种常见化合物的部分性质。

（4）仪器h名称为,

（5）铜和M的浓溶液反应生成的化学方程式为o

（6）装置B中的现象为,装置C中产生白色沉淀.该白色沉淀为___________（填化学式）。

（7）装置E的作用是。

【答案】（1）BC（2）2:1

（3）盐酸和氯化铁溶液

(4)分液漏斗⑸2H,SO4(i^)+Cu=CuSO4+SO2T+2H.O

(6)①.湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红②.BaSO4

(7)吸收未完全反应的SO2,防止污染空气

【解析】

【分析】由化合价与物质类别的关系图可知X为H?S,丫为S单质，Z为SO?，M为HROj,N可以为

Na?S；H实验中A为SO2气体反应的发生装置，装置B为验证二氧化硫的漂白性，以及水溶液的酸性,

装置C验证SO2的还原性，装置D验证SO2的氧化性，装置E为尾气处理装置。

【小问1详解】

A.把工厂烟囱造高并不能减少SO2的排放，故A不选；

B.煤使用之前先脱硫，可以减少SO2的排放，故B选；

C.逐渐用新能源代替含硫煤，可以减少SO?的排放，故C选：

D.加强空气中二氧化硫的监测，不能减少SO2的排放，故D不选；

故选BC；

【小问2详解】

X与Z反应为2H2S+SO2=3SJ+2Hq,S0?是氧化剂，H2s是还原剂，还原剂与辄化剂的物质的量

之比为2：1,故答案为：2：1；

【小问3详解】

Na2s0,溶液易被氧化成Na2s所以只需要检验溶液中是否含有SO：,就能知道Na2sO3溶液是否

变质，检验方法为加入盐酸酸化的氯化钢溶液，若出现白色沉淀，则NazSO,溶液变质，故答案为：盐

酸和氯化钢溶液；

【小问4详解】

根据仪器的构造可知，仪器h为分液漏斗，故答案为：分液漏斗：

【小问5详解】

某化学兴趣小组验证硫的几种常见化合物的性质，则M的浓溶液为浓硫酸，Cu与浓硫酸发生氧化还原反

应，化学方程式为2HzSOj(浓)+Cu2cuS(\+SO2T+2凡0,故答案为：

2H2so4(浓)+CU2CUSC)4+SO2T+2H2O；

【小问6详解】

SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，其水溶液具有酸性，则装置B的现象为湿润的品红试纸褪色，湿

润为蓝色石蕊试纸变红，装置C中发生氧化还原反应，化学方程式为

2++

3SO2+Ba+2NO；+2H2O=BaSO4+2NO?+2SO；'+4H,则白色沉淀为BaSO,，故答案为：湿

润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红；BaSO4；

【小问7详解】

装置E为尾气处理装置，故答案为：吸收未完全反应的SO?，防止污染空气。

18.下表中的数据是破坏Imol气态物质中的化学键所消耗的能量，回答卜.列问题：

物质I,

Cl2Br2HCIHBrHIH2

键能/

243193151432366298436

kJ

(1)下列氢化物中最不稳定的是(填选项)。

A.HCIB.HBrC.HI

(2)在2L恒温恒容密闭容器中充入各5moi的H2(g)和L(g)，发生反应

H2(g)+I2(g)^^2HI(g),2min后生成了ImolHI(g)。请回答：

①该反应此时(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ；

②这段时间内I2(g)的平均反应速率v(I2)=；

③此时H2(g)的转化率是：

④下列叙述不能判断此反应达到平衡状态的是___________o

A.容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变

B.容器内混合气体的颜色不再改变

C.H2(g)的消耗速率与HI(g)的消耗速率之比为1：2

D.凡伍)与)(g)物质的量相等

(3)若将上述操作所用的H2(g)通入到卜.图所示的装置中，则可形成氢氧燃料电池。

H负载「

KOH溶液O2

如果该氢氧燃料电池每转移O.lmol电子，消耗标准状况下氧气的体积是o而在此电池工作

过程中，溶液中的OH一向电极定向移动(填“a”或"b”)。

【答案】(1)C(2)①.放出②.4.5©.0.125mol/(Lniin)10%⑤.AD

(3)①.0.56L②.a

【解析】

【小问I详解】

氢化物中，破坏ImolHI中的化学键消耗的能量最小，所以最不稳定的是HL选C；

【小问2详解】

①H,(g)+k(g)U2Hl(g),反应热=反应物总键能-生成物总键能=436+151-2x298=-9kJ/mcl,生成了

lir.olHI(g),则放出4.5kJ的热量；

②这段时间内％(g)的平均反应速率时#=；u(HI)=gx无詈［益)725mo1?”"；

③比时消耗的H2为0.5mol,H?(g)的转化率是冷Mx100%=10%；

5mol

®A.反应前后都是气体，反应前后气体物质的量不变，则容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变不能

说明达到平衡状态，A错误；

B.容器内混合气体的颜色不再改变，则碘单质的浓度不变，达到了化学平衡状态，B正确：

C.比9)的消耗速率与HI(g)的消耗速率之比为1:2,即不同物质正逆反应速率之比等于化学计显数之比，

达到化学平衡状态，C正确；

D.H2(g)与匕(田物质的量相等不能说明达到平衡状态，D错误；

故选ADO

【小问3详解】

%的碱性燃料电池中，通入H2一极为负极，通入氧气一极为正极，电极方程式为:

O,+4e+2H2O=4OH,所以该氢氧燃料电池每转移O.lmol电子，消耗氧气0.025mol,标准状况下氧气

的体积0.56L,在此电池工作过程中，溶液中的OH-向负极移动，所以向a移动。

19.以苯及淀粉为原料合成具有果香味有机物E的流程如下：

CH,CH,OH

。罕Q-CH=CHD浓磕酸

X①②c浓硫酸JE

淀粉一F型避G」^^

④⑤

已知：D分子结构中，苯环上只有一个支链，其相对分子质量比C大14,且能与碳酸氢钠溶液反应放出

气体。请回答下列问题：

（I）反应①中与苯反