易错点33 物质的制备-2023年高考化学复习易错题

易错点33物质的制备

易错题［01］气体实验装置的处理方法

(1)一般来说，物质的实验室制法(尤其是中学)所要求的条件大致为：反应尽可能快一

些，反应条件尽可能简单，操作比较易行，尽量使制备的产物单二易于分离；而对反应物的

成本、能耗，可以较少考虑，尽可能使用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等。反应

较为安全或安全性可控。

(2)气体制备实验操作的一般步骤：组装(从上到下、从左到右)一检验气密性一加入药品

一排尽装置内的空气一验纯一性质实验或反应一拆除装置。

(3)若气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体的装置，等产生气体后，再给实验需

要加热的固体物质加热。例如用浓硫酸和甲酸共热产牛.CO,再用CO还原FezOa，实验时

应首先点燃CO发生装置的酒精灯.，生成的CO赶走空气后，再点燃FezCh的酒精灯，而熄

火酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的

。2氧化，并防止石灰水倒吸。

(4)实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停

止加热或通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒

精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继

续通氢气，待加热区冷却后才能停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或

形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导气管从水槽中取出，才

能熄火酒精灯，以防止水倒吸；拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。

易错题［02］气体净化与干燥的先后顺序

(I)若采用溶液除杂，应该是除杂在前，干燥在后。其原因是气体除杂过程中会从溶液中带

出水蒸气，干燥剂可除去水蒸气。如实验室中利用大理石与稀盐酸反应制备CO2,欲制得干

燥、纯净的CO?,可先将女生的气体通过饱和NaHCCh溶液，除去混入其中的HCI气体，

再通过浓硫酸除去水蒸气，

(2)若采用加热除杂，则一般是干燥在前。如Nz中混有02、CO?、H2O(g),可先将混合气体

通过碱石灰，除去CO?和H2O(g),再将从干燥管中导出的气体通过装有灼热铜网的硬质玻

璃管，除去。2,即可得到干燥、纯净的N2。若将混合气体先通过灼热的铜网，因气体中混

有水蒸气，易使硬质玻璃管炸裂。

易错题【03】有机物制取

(1)典型装置

反应装置

蒸储装置

(2)提纯有机物的常用方法

有机制备实验有反应物转化率低、副反应多等特点，制得的产物中常混有杂质，根据目标产

物与杂质的性质差异，可用如下方法分离提纯：

如苯与液浪发生取代反应后，产物为棕褐色，混合物中含有目标产物澳苯、有机杂质苯、无

机杂质由2、FcBr3,HBr等，提纯澳苯可用如下工艺流程：

易错题［04］蒸馈操作的注意事项

(I)温度计水银球的位置：若要控制反应温度，应插入反应液中：若要选择收集某温度下的

(留分，则应放在支管口附近。

(2)冷凝管的选择：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用

于冷凝收集馆分。

(3)冷凝管的进出水方向:下进上出。

(4)加热方法的选择

①酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400〜500℃,需要温度不太高的实验都可用酒精

灯加热。

②水浴加热。水浴加热的温度不超过100

(5)防暴沸：加碎瓷片•(或沸石)，防止溶液暴沸，若开始忘加碎瓷片•(或沸石)，需冷却后补加。

易错题［05］含量测定对实验数据筛选的一般方法和思路

数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精确度为0.1g,若数值

一看

超过了这个范围，说明所得数据是无效的。

二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去。

反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才

三看

能进行有效处理和应用。

所得数据的测量环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下

四看

才能进行比较、运算。

五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据要舍去。

易错题【06】实验方案设计中几个易忽视的问题

（1）净化、吸收气体及实验结束熄灭酒精灯时要防止液体倒吸。

⑵进行某些易燃、易爆实脸时，要防止爆炸。如H?还原CuO实验中应先通入H2,气体点燃前

要先验纯。

⑶防止氧化。如%还原CuO实验中要“先火灯再停氢”，白磷切割要在水中进行等。

（4）防止吸水。如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质要采取必要措施,以保证达到实

验目的。

（5）易挥发液体产物（导出时可为蒸气）的及时冷却。

（6）仪器拆卸的科学性与安全性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。

典例分析

例1、实验室制备下列气体的方法可行的是（）

气体方法

A氨气加热氯化馁固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化镉的混合物

D【解析】氯化铉不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷乂会化合生成氯化钺

固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用

于制备二氧化氮，B不可行；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与

硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；

实验室加热氯酸钾和二氧化锦的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锦作催化剂，可用此方

法制备氧气，D可行。

例2、高铁酸钾（LFeCU）是一种新型、高效、多功能水处理剂，KzFeCh为紫色固体，微

溶于KOH溶液，QFeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生02,在碱性溶液中

较稳定，某学习小组设计了制备KzFeO’的装置如图（夹持装置略）。下列叙述正确的是（）

探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨若有紫色沉淀生成，则该产品中含有

B

酸水杨酸

探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉

C

末的成分

D若有白色沉淀产生，则样品已经变质

D【解析】乙醇在140℃,浓硫酸的作用卜，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项

不符合题意；乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与Fe03溶液显紫色，

但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金

属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧

化硫气体，加入氯化铁生成的沉淀只能是硫酸钢沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题

意V

(1)实验室沿用舍勒的方法制取C12的化学方程式为。

(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为。

⑶某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中C「

存在的操作及现象是。

(4)某合作学习小组进行以卜实验探究。

③提出猜想。

实验序号试样测试温度/℃

125A,

235A?

345

A3

⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b,在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和

5o请在答题卡上完成表中内容。

实验序号试样测试温度/℃

4I—B.

5B?

⑦实验总结。根据实验陵5的结果，并结合②中信息,，小组同学认为猜想b也成立。猜想b

成立的判断依据是_______。

【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）△MnCC+C12T+2H2。

（2）cdbac（3）HC1O取溶液少许于小试管，加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色

沉淀

【解析】⑴实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取。2：MnO?+4HCl（浓）△

MnCh+C121+2H2O.

（2）根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处

理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾

气，因此接口连接顺序为cdbae。

⑶久置后不能使品红溶液褪色，说明HQO已分解；检验C「的方法为向溶液中加入过量稀

硝酸，防止溶液中含有CO：、HCO；等，再加入少量AgNOj溶液，若有白色沉淀生成，

则证明原溶液中含有CL

实验1~3中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀

溶液电导率随温度的升高而增大,所以根据实验1~3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度

大，进而不能得出溶解度关系。测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶

液的溶解度；

⑥如果要判断AgCI在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度下的饱和溶液

在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则

可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样I在45c下测试与实验3比

较；设计试样H在45c下测试与实验3比较。

⑦猜想b成立的判断依据是A3>B2>Bio

O

例6、富马酸亚铁（结构简式0Y;，），相对分子质量170）是治疗贫血药物的一种。实验

制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数。

（1）仪器A的名称是,仪器A的作用是。

II.富马酸亚铁的制备

步骤1：将4.64g富马酸置于100mL烧杯中，加水20mL,在热沸搅拌下加入Na2co3溶液

10mL,使其pH为6.5〜6.7；

步骤2：将上述溶液转移至如图所示的装置中，缓慢加入40mL2mo卜L-FeSCU溶液，维持

温度100℃,充分搅拌1.5h：

滴加FcSO』溶液

步骤3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品3.06g。

（2）在回流过程中一直通入氮气的目的是___________________________________________

（3）步骤1控制溶液pH为6.5〜6.7：若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是

，若反应后溶液的pH太大，则引起的后果是

III.产品纯度测定

步骤②：不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液0.02mJ

（4）（填“能”或“否”）直接用酸性高钵酸钾溶液滴定来测定产品的纯度。

（5）产品中富马酸亚铁的质量分数为。

【答案】（1）球形冷凝管冷凝回流，提高糠醛的利用率，减少富马酸的挥发

（2）防止Fe?+被氧化

（3）生成的富马酸亚铁少把Fe2+转化成Fe（OH）2沉淀

（4）否

（5）89.46%

【解析】（1）由图可知仪器A的名称是球形冷凝管，球形冷凝管的作用是冷凝回流，堤高

糠醛的利用率，减少富马骏的挥发。

（2）Fe2+有很强的还原性，极易被氧化，故在I可流过程中一直通入氮气的目的防止Fe2+被

氧化。

（3）反应后溶液的pH太小，抑制富马酸的电离，反应不够充分，则引起的后果是生成的

富马酸亚铁少；若反应后溶液的pH太大，亚铁离子易变成沉淀，则引起的后果是把Fe2+转

化成Fe（OH”沉淀。

（4）富马酸亚铁中有碳碳双键，会被酸性高镒酸钾氧化，所以不能直接用酸性高钵酸钾溶

液滴定来测定产品的纯度，

易错题通关

A.制备时要保持无水环境

C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量

D.为避免产生大量CO?,反应过程中需保持炭过量

2.（2022♦河南•模拟预测）下列制备气体的装置、实验分析及评价均正确的是

选项实验目的实验装置实验分析及评价

A制9

B制NO

含浓氨水

C

Mfi^CaO

D制3

3.（2022•湖南省衡南县第一中学二模）利用高分子吸附树脂吸附b来提取卤水中的碘（以「

形式存在）的工艺流程如下：

下列说法不氐砸的是

A.经过步骤①到④所得溶液中「物质的量浓度增大

C.步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂

D.步骤②中Cb不宜过量太多，以防止CE进一步氧化L

4.（2022・湖北•襄阳五中模拟预测）用下列实验装置能达到相关实验FI的的是

5.（2022•江苏・南京市第十三中学模拟预测）用高分子吸附树脂提取卤水中的确（主要以r形

式存在）的工艺流程如下

下列说法不正确的是

A.流程中①和④所得溶液中，后者c（r）大

B.流程中②中C12不宜过最，防止CI2进一步氧化12

D.流程中④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂

6.（2022•江苏・南京市第十三中学模拟预测）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他

将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法氨碱法中涉及的反应如下：

C.用装置丙制备用于氧化滤液中B厂的C1?

D.用装置丁分液时，从下口放出有机相

查阅资料•：氨基甲酸钱的性质及工业制法如表所示O

物理性质白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳

化学性质水解生成碳酸氢铉，受热分解生成尿素

工业制法

A.装置I中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下

C.装置IV的反应温度过高，会导致氨基甲酸核的产量降低

A

9.（2022•广东佛山•一模）已知：MnCh+2NaBr+2H2so4=MnSO4+Na2sO4+B「2T+2H20,实验

室利用如下图所示的装置制备澳苯。下列说法正确的是

A.装置接口按气流方向连接顺序为：d-aTb-JeTC

B.装置甲中进行水浴加热的目的是防止溟蒸气冷凝

C.装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与澳发生了取代反应

D.可用乙醇作洗涤剂除去澳苯中溶解的少量Bn

10.（2022・四川内江•模拟预测）用下图所示装置及药品制备相应的气体，其中不能实现的是

A.制取N4B.制取乙烯C.制取CLD.制取SO?

11.（2022・安徽•模拟预测）制备下列气体所需的反应物前发生装置均可行的是

选项ABCD

气体一氧化氮氯气硫化氢氨气

反应物铜丝、稀硝酸浓盐酸、高锌酸钾溶液硫化钠固体、浓硫酸钱盐、熟石灰

发生装।

铜丝-

置r

.11

12.（2022.山东淄博•三模）下列实验设计不能达到实验目的的是

选

实验操作或做法实验目的

项

A除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸

B制取溟苯

C

在相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反比较乙醉分子中羟基氢原子和水分子中氢

D

应原子的活泼性

15.（2022•山东•肥城市教学研究中心模拟预测）1丁醇、澳化钠和70%的硫酸共热反应，经

过回流、蒸储、萃取分液制得1溟丁烷粗产品，装置如图所示:

下列说法正确的是

A.装置I中回流的目的是为了提高产率

B.装置H中a为进水口，b为出水口

C.用装置HI萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D.蒸储完毕后，应先停止通冷凝水，再停止加热

16.（2022・山东H照・二模）实验室用环己醇与浓硫酸混合加热制备环己烯，装置如图所示（加

热和夹持装置略去）。下列说法错误的是

A.添加试剂时，先加入环己醇，再加入浓硫酸

B.反应过程中，分水器有水积攒则立即打开活塞放出

C.分水器中水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验

D.依次用NaOH溶液、蒸储水洗涤，分液后加入无水CaCk固体，过滤后再进行蒸馀即可

得到纯净环己烯

（DA中反应的离子方程式为o

⑵装置B应为（填序号）。

（4）装置F的作用为o

①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是。

19.（2022・湖南永州•一模）制备茉莉醛（具有茉莉花香味，广泛应用于化妆品、洗涤剂和空

气清新剂）的一种工艺流程和有关数据如下：

I.反应原理：

H.工艺流程：

III.有关数据：

相对分子质量密度/g©/溶解性

苯甲醛1061.04微溶于水，可混溶于乙醇、乙隧、苯、氯仿

庚醛1140.85微溶于水，溶于乙醉、乙醛

茉莉醛2020.97微溶于冷水，溶于乙醇、乙酸和热水

回答下列问题：

(1)“操作X”的名称是。

(2)“水洗”的主要目的是,加入无水Na2sCh的目的是。

(3)柱色谱装置如下图，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，

然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿

柱下移，从而达到分离的效果。

丁0

r5o

上溶剂

〜砂

一吸附剂

一玻璃毛

■0

电

!■■

①柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用(填序号)。

a.活性炭b.氯化钠c.氧化铝d.碳酸钾

②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会对产品产率造成怎样影响。

(4)在反应中可能产生的副产物的结构简式为。

⑸本工艺加入茶甲醛10.6L、庚醛6.84kg,可得茉莉醛505kg,该工艺的产率为%。

20.(2022•北京•高考真题)白玄石的主要化学成分为CaMg(CO3)2,还含旬贡量分数约为2.1%

的FezOs和1.0%的SiCh，利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下：

已知：

物质

Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO?MgCO3

Ksp5.5xl065.6x10"3.4x1096.8x106

(1)白云石矿样煨烧完全分解的化学方程式为

(2)NH4cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

氧化物(MO)浸出率

产品中CaC6纯度/%

产品中Mg杂质含量/%(以MgCO

/%3

计)

CaOMgO计算值实测值

2.1:198.41.199.199.7—

2.2:198.81.598.799.50.06

2.4:199.16.095.297.62.20

备注：

ii.CaCCh纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaC03纯

度。

①解释“沉钙”过程中主要浸出CaO的原因是o

②沉钙反应的离子方程式为o

③“沉钙”过程不宜选用的〃(NHQ):〃(CaO)的比例为。

④产品中CaCCh纯度的实测值高于计算值的原因是_______。

(3广浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的(NH4)2SO4溶液混合，充分反应后MgO的浸出率

低于60%.加热蒸储，MgO的浸出率随锅出液体积增大而增大，最终可达98.9%.从化学

平衡的角度解释浸出率增大的原因是。

(4)滤渣C中含有的物质是o

(5)该流程中可循环利用的物质是。

参考答案

1.D【详解】A.由于高温条件下，C与HzO将反应生成CO和H2，且AICLB、MgCL在高

温下均易水解，生成的HC1挥发后促进ACL、MgCh水解，导致所得产物不纯，故制备时

要保持无水环境，A正确；

C.由题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，

同时C被氧化为CO放出热量，则又为氯化提供了能审:，c正确；

故答案为：I)。

2.C【详解】A.稀硫酸与碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面会阻碍反应的

继续进行，所以实验室不能用稀硫酸与碳酸钙反应制备二氧化碳气体，故A错误；

B.稀硝酸与铜反应制备•氧化氮时，用氮气虽然可以除去装置中的空气，防止•氧化氮被

氧化，但氮气和一氧化氮的相时分子质量相差不大，制得的一氧化氮中会混有氮气，无法制

得纯净的一氧化氮，故B错误；

C.浓氨水滴入氧化钙中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，反应使水的量减少，

反应放出的热量使一水合氨受热分解生成氨气，反应的化学方程式为

CaO+NH3-H2O=Ca(OH)2+NH3f,则题给实验装置可用于快速制备少量氨气，故C正确；

D.二氧化钵与浓盐酸共热反应生成氯化镒、氯气和水，由实验装置图可知，题给实验装置

缺少酒精灯，无法用二氧化锦与浓盐酸制得氯气，故D错误：

故选C。

3.B【详解】由撅给流程可■知，向卤水中加入稀硫酸调节溶液pH在2—3的范围内后，向

酸性溶液中通入氯气，将溶液中的碘离子氧化为单质碘，反应的离子方程式为

Ch+2I-=2Cl-+l2；用高分子树脂吸附出反应生成的碘后，向树脂中加入亚硫酸钠溶液，将

单质碘还原为碘离子而解脱碘，反应的离子方程式为12转0n比0=21-+S0；+2H+,向解脱

后的溶液中加入氯酸钾，酸性条件下，氯酸根离子与碘离子反应生成氯离子、碘和水，反应

+

的离子方程式为QCP+6I+6H=3I2+C1+3H2O,反应后的碘经升华得到碘产品。

A.由分析可知，经过步骤①到④得到了含有碘离子高难度的溶液，是碘元素的富集过程，

故A正确；

B.由分析可知，步骤⑤发生的反应为酸性条件下，氯酸根禽子与碘离子反应生成氯掰子、

碘和水，反应的离子方程式为CIO3+6L+6H+=3l2+Cl—+3H20,故B错误；

C.由分析可知，向树脂中加入亚硫酸钠溶液的目的是将单质碘还原为碘离子而解脱碘，故

C正确；

D.氯气具有强氧化性，能将碘氧化为高价态的碘酸，所以步骤②中通入的氯气不宜过量太

多，以防止氯气进一步氧化碘，故D正确；

故选

4.A【详解】A.关闭止水夹，从长颈漏斗向烧瓶注水，能在长颈漏斗中形成稳定水柱，说

明装置气密性良好，实验设计合理，符合题意；

B.浓硫酸能氧化HzS,故不能用浓硫酸去制备H?S,实验设计不合理，不符题怠；

C.应使用酒精灯外焰加热试管，另试管内液体过多，不能超过三分之一，操作错误，不符

题意；

D.温度计末端应没入反应液且不接触烧瓶底部，实验仪器安装不合理，不符题意；

综上，本题选A。

5.D【详解】由题给流程可知，向卤水中加入稀硫酸酸化后，通入氯气将溶液中的碘离子

氧化为单质碘，用高分子吸附树脂吸附溶液中的碘，向树脂中加入亚硫酸钠溶液，将碘还原

为碘化钠而脱离高分子树脂，向所得的溶液中加入氯酸钾溶液，将碘化钠氧化为单质碘，单

质碘经分离提纯得到碘产品。

A.由分析可知，流程中①和④为碘元素的富集过程，则流程中①和④所得溶液中碘离了•的

物质的量相同，但④所得溶液碘离子浓度大于①，故A正确；

B.由分析可知，流程②为通入氯气将溶液中的碘离子氧化为单质碘，为防止过量的氯气将

碘氧化，通入的氯气不宜i寸量,故B正确：

C.由分析可知，加入氯酸钾溶液的目的是将碘化钠氧化为单质碘，由得失电子数目守恒可

2

知,制备lOmol碘，理论上需要氯酸钾的质量为10molX£X122.5g/mol=408g,故C正确;

D.由分析可知，流程中④为向树脂中加入亚硫酸钠溶液，将碘还原为碘化钠而脱离高分子

树脂，故D错误；

故选D。

6.B【详解】A.装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，但装置中长颈漏斗

未插入溶液，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗处逸出，不能制得二氧化碳气体，故A错

误；

B.除去CO?中HC1,可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，装置图

正确，可以达到除杂目的，故B正确；

C.氯化铉受热分解，但在试管口又化合生成氯化铉，不能利用氯化铉分解制取氨气，则不

能完成实验，应利用氯化馁和碱共热制备氨气，故c错误；

D.碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化能和水，装置中生成的水会倒流炸裂

试管，应试管口略向下倾斜，故D错误：

故选:Bo

7.C【详解】A.用装置甲过滤分离硫化银时，若用玻璃棒不断搅拌会容易损坏滤纸，故A

错误；

B.蒸发皿不能用于高温灼烧固体，否则会受热不均而炸裂，应选用坨烟灼烧，故B错误;

C.高锌酸钾与浓盐酸不需加热就能反应生成氯气，则用装置丙制备用于氧化游液中澳离子

的氯气，故C正确；

D.苯的密度比水小，浪的苯溶液在上层，则用装置丁分液时，先放出水相，再从分液漏斗

上口倒出有机相，故D错误；

故选C。

8.B【详解】A.装置I中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下，选项A正确；

C.制备氨基甲酸铉的反应为放热反应，为提高其产量，应降低温度，使平衡正向移动，同

时也可防止其受热分解生成尿素，选项c正确；

答案选B。

9.B【详解】装置甲的浓硫酸用来吸收浪中的水，水浴加热为防止澳蒸气冷凝，装置乙用

来吸收制取澳苯后挥发出来的浪化氢。装置内则为撅设％件的发牛装置,装置丁为制取浪苯

的发生装置，连接顺序为：dabefc,球形冷凝管可以使溪苯冷凝下来.

A.根据分析，装置连接顺序为dabefc,A不符合题意；

B.溟蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B符合题意；

C.此处的淡黄色沉淀•定为溪化银，但有可能是漠蒸汽与水反应生成澳化氢，澳化氢与硝

酸银反应生成的澳化银，C不符合题意；

D.除去演苯中的浪应用氢氧化钠溶液，D不符合题意；

故选

10.D【详解】A.氧化钙溶于水放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，使浓氨水分解产生

氨气，A正确；

B.乙醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下能发牛.消去反应生成乙烯，B正确：

C.实验室用二氧化镭与浓盐酸在加热的条件下发生反应生成氯化锌、氯气和水，C正确；

D.铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需在加热的条件下，D装置不能加热，D错误；

故答案为D。

11.A【详解】A.Cu与稀梢酸反应生成NO,抽动铜丝可使反应停止，图中装置可制备NO,

A正确；

B.高钵酸钾溶液与浓盐酸直接反应制备氯气，不需要加热，所以不需要酒精灯，B错误;

C.硫化钠固体与浓硫酸发生氧化还原反应不生成硫化氢，应选稀硫酸，C错误；

D.铁盐固体、熟石灰为固固加热制备氨气，不能用固液反应产生气体的装置，D错误；

故选Ao

D.相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，

能够比较出乙际分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，D正确；

故选Bo

13.C【详解】A.用乙醇与浓硫酸混合液加热170C,乙醇发生消去反应制备乙烯，要使

用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以下，A错误；

B.用NaOH溶液除去制取乙烯的杂质SCh、CCh时，导气管应该是长进短出，导气管连接

顺序反了，B错误；

C.乙烯若与Bn发生加成反应，产生反应产生1.2二澳乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液

橙色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，C正确；

D.乙烯与空气密度非常接近，气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能

便用排空气方法收集，应该使用排水方法收集，D错误：

故合理选项是C。

B.装置b中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的澳化氢和副反应生成的溟蒸气、二氧化硫，

防止污染空气，B正确；

C.若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色是因为溶解了B.,若用氢氧化钠

与Br?反应，但同时也会引起澳乙烷水解，C错误；

D.正滨丁烷与正丁醉沸点差值大，用蒸储法可提纯，D正确；

答案选C。

A.浓硫酸和NaB「会产生HBr,1丁醉以及浓硫酸和NaBr产生的HBi■均易挥发，用装置I

回流可减少反应物的挥发，提高产率，选项A正确；

B.冷凝水应下进上出，装置I【中b为进水口，a为出水口，选项B错误；

C.用装置III萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上I」倒出，选项C错误；

D.蒸储完毕后，应停止加热后，继续通冷凝水至冷却至室温，选项D错误；

答案选A。

16.AB【详解】A.由于次硫酸稀释过程中释放出大量的热，且浓硫酸的密度大于环己醇，

根据浓硫酸稀释操作的注意事项可知，添加试剂时，先加入环己醉，再加入浓硫酸，A正确；

B.分水器的作用是将反应生成的水能够及时分离出来，使反应正向进行，且当分水器中的

水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验，故还有控制反应的作用，故反应过程中，

当分水器中的水层增至支管口附近时，再打开活塞放出部分水，B错误；

C.由B项分析可知，分水器中水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验，C正确；

D.所带反应后混合溶液依次用N