盐的化学性质-2023学年九年级化学下册（人教版）原卷版

11.1.2盐的化学性质

考点精讲

【知识点一】盐的物理性质

（1）盐的物理性质

大多数盐是白色固体，水溶液为无色。常见的有颜色的盐有：

①黄色溶液:含Fe3+的溶液。如FeCb、Fe（NO3）3xFe2（SO4）3^c

②浅绿色溶液：含Fe?+的溶液。如FeCb、Fe（NO3）2>FeSCh等。

③蓝色溶液:含CP的溶液。如CuCb、CU（NO3）2>C11SO4等。

④紫红色溶液：含MnO；的溶液。如KMnO4o

（2）酸、碱、盐的溶解性

酸：初中范围内所学的酸全溶.

碱：钾、钠、钱、钢四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。

盐：钾盐、钠盐、核盐、硝酸盐全溶.

盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。

硫酸盐（含硫酸根离子•）：除硫酸钢不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。

碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸钺易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。

展【典型例题】

学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物

质省略），如图所示。请回答：

（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为。

（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有（填序号）。

（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为o

（4）图中⑤处应补充的文字是（写一种，不能与图中已有信息重复）。

U【举一反三】

1.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是()

A.向氟化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液

C.将硫酸钱与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钢溶液

2.对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是()

A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水

B.若C、D是盐和水，则A、B不一•定是酸和碱

C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀

D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

3.归纳总结是学习化学的重要方法，如图是小明同学总结的Na2co3的部分化学性质。

(2)在工业上常利用反应②制取烧碱，其反应的化学方程式为°

(3)为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为。

(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_____(填序号)。

A.CaCkB.BaSC)4C.NaCl

4.X是常见的碳酸盐，可发牛.如图所示的变化，部分生成物省略。据图回答问题。

(1)C的化学式是,B的用途是°

(2)图中①反应的基本类型是。

(3)写出气体A转化为沉淀C的化学方程式。

5.碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图•、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实

验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。

(1)试管①中能够观察到的现象是o

(2)试管③中发生反应的化学方程式是o

(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进

行了如图三所示实验，通过分析完成下列问题：

①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是o

②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是

,把烧杯内中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液

缸内上层溶液中，除酚取外一定还含有的溶质是。

【技巧方法】

钾钠铁盐水中溶，

硝酸盐类亦相同;

盐酸盐除银亚汞，

硫酸钢铅水不溶;

碳酸盐溶钾钠镀,

其余入水溶不完。

器【拓展延伸】

（1）因盐不像酸、碱那样能离解出共同的阳离子或阴离子，因此，盐无化学通性，但盐都是由金

属离子（钱盐除外）和酸根因子组成，因此，盐在化学性质方面存在相似性。

（2）KNO3、Na，NO3一般不参与复分解反应；K、Ca、Na等活动性太强的金属和后面的金属盐溶

液反应较复杂，不是单纯的置换反应。

（3）有盐类物质参加置换反应或复分解反应（除与酸反应外，因为初中范围内的酸都是可溶的）时，

盐都必须是可溶的。

假【知识点二】盐的化学性质

＞复分解反应

I.盐跟某些金属的反应：

规律：盐+金属=新盐+新金属

反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属-•般可以将位于其

后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。

Zn-f-CuSO4=ZnSO4+Cu；Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2；ZnSCh+Cuw不反应

A.酚献B.CuCz溶液C.Na2cCh溶液D.NaCl溶液

2.12021湖南株洲】下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（）

A.NaCKBaCb、KNO?

B.CuSO4sNaOH、KCI

C.BaCh>Na2so4、HC1

D.CaCh>Na2co3、KNOa

3.[2021广西北海】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）

A.无色溶液中：K+、Na+、SO42\MnO屋

2

B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO4\Cl

C.pH=U的溶液中:Zr?+、Ba2\NO?\Cl

D.含有大量Ba2+的溶液中:K+、NH4+、SO42\NO3

4.[2021黑龙江牡丹江等】实验室有四瓶失去标笠的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氟化钢溶液、硫酸

钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少

许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是

)

A.碳酸钠溶液B.氯亿钢溶液C.硫酸钠溶液D.稀盐酸

5.[2021江苏连云港】碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

（1）NaHCCh可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和.（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗

胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为—

【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCOa?

【查阅资料】

材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4CI；2NaHCOaNa2cO3+CO2T+H2O。

材料二：研究发现，NaHCCh溶于水时吸收热量，Na2c03溶于水时放出热晶。

【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图I所示装置制取NaHCCh。

溶70

解60氧化镁

50

度40

/g30

20氯化钠

10

碳酸氯钠

通入饱和食盐水中至其

20406080

不再溶解后所得溶液）温度七

副

反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。

（2）烧杯中冰水的作用是o

（3）能进一步确认该白色固体是NaHCCh的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度

计、水）。

（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60C后无数据的原因可能是。

【性质探究】

常温下，取一定量的NaHCCh溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCb溶液，有白色沉淀

生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。

【查阅资料】

材料三NaHCCh溶于水后，少量的HCOs能同时发生如下变化：

变化①：HCO3+H20TH2co3+0H；

变化②：HCCh-CCV+H+o

材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和0H数目的相对大小有关,常温下，当单位体积溶液中0H的数目大

于H+的数目时溶液的pH>7,反之pHV7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCCh溶液显（填“酸”“敏或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因.

（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。

a.pH<6.68时生成的无色气体为C02

b.从0〜30s,单位体枳溶液中H+数目不断增大

c.不能用CaCL溶液鉴别Na2c03和NaHCCh溶液

哈【举-反三】

1.（2021•株洲中考真题）下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（)

A.NaCl、BaCb、KNO?

B.C11SO4、NaOH、KC1

C.BaCb、Na2so4、HC1

D.CaCh、Na2CO3>KNO?

2.（2021・广西中考真题）I某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3,则

废液中存在物质合理的一组是（)

A.ZnCb、KNO3、KM11O4B.K2SO4.A1(NO3)3、BaCh

C.Na2co3、NaNO?、KC1D.Na2so4、KNO3、MgCl2

3.（2021・湖北中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，卜列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的

是（)

A.H2so八NaOH、NaCl

B.KNO3、NaCkCuSO4

C.AgNCh、NaCKHC1

D.H2so4、Na2so4、KN03

4.（2021・湖北恩施土家族苗族自治州・中考真题）某公司生产的融雪剂由NaQ、CaCh>Na2cO3和C11SO4

中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2c03溶液,

有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（）

A.CuSO4NaClB.Na2COjNaClC.CaCl2NaClD.CuSO4CaCh

5.[2021山东济宁】下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（)

A.HCKNaOHxNa2CO3B.NaCl、Na2cO3、NaNO3

C.Na。、BaCl2>K2cO3D.NaOHxBaCb、Ba(NO3)2

壁【技巧方法】

1.盐十金属一新金属十新盐

①前置后（K、Ca>Na除外）

②盐可溶

2.盐+碱t新盐+新碱

3.盐+盐=新盐+新盐

上述两类反应，参加反应的两种物质必须都可溶！

DO【拓展延伸】

1、金属与盐反应的前提条件为金属比盐溶液中的金属活泼。

2、反应进行的判断：运用复分解反应的条件。

考点达标

（2021湖南怀化）|下列物质俗名对应正确的是（）

A.NaOH—苛性钠B.Ca（OH）2—生石灰

C.Na2c03一烧碱D.NaHCCh—苏打

2.(2021•株洲)下列选项中各溶质的溶液混合，无明品现象的是（）

A.NaCKBaCl2、KNO3B.CuS04、NaOH、KC1

C.BaCl2>Na2so4、HCID.CaCkxNa2co3、KNO3

3.通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（)

A.C->COB.H202To2

C.BaC12->Ba（OH）2D.NaQ—NaNCh

4.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验:

下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（）

A.①酚酎②稀盐酸③氯化绿

B.①酚酉太②稀盐酸③稀盐酸

C.①石蕊②氯化钢③稀盐酸

D.①石蕊②氯化钢③碳酸钠

5.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两

类物质的反应，其中不能用于制取Zn02的是（）

6.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下:

对此粉末的成分判断正确的是（）

A.该粉末•一定是碳酸钙B.该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子

C.该粉末一定是一种碱D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠

7.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCCh、Na2so八NaCkBaCL、

CUSOJ中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：

步骤实验操作现象或结论

步骤1取少量固体粉末加入足量的蒸储水溶解并过滤得到白色沉淀A和无色滤液B

步骤2向A中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解并有气体放出

步骤产生白色沉淀

3向B中加入足段的Ba（N03）2溶液C

下列说法错误的是（）

A.白色沉淀A为CaCOaB.白色沉淀C为BaSO』

C.原固体粉末中肯定含有Na2s04D.原固体粉末中肯定不含NaCl

8.在氯化钢溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错俣的是（）

A.滴入的可能是硝酸银溶液B.反应后溶液可能呈酸性

C.白色沉淀可能溶于盐酸D.该反应是置换反应

9.检验某物质中含有C0；的常用方法是（）

A.加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B.加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀

C.加入紫色石蕊试液，看是否变红

D.加入水，看是否溶解

10.向一定质量的CaCL和HCI的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的NazC。?溶液，实验过程中

加入Na2c03溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）

A.P点时的溶液只含一种溶质

B.R,点:对应横坐标的数值为180

C.0至P过程中溶液的pH变大

D.Q至R段表示生成沉淀的过程

巩固提升

.【2021湖南邵阳】卜.列稀溶液，仅用酚酬及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是（）

A.NaOHH2SO4HNO3B.KOHHC1Ba（OH）2

C.NaOHNaClNa2co3D.NaOHNaClHC1

1212021湖北襄阳:现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（）

A.H2sohNaOH、NaCl

B.KNO3、NaCl、CuSO4

C.AgNCh、NaCKHC1

D.H2so4、Na2so4、KNO3

13.[2021内蒙古赤峰】向盐酸刃氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量

与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，卜列说法不正确的是（）

沉

A

I1'g

ab/

——•--二----------►

°NaOH溶液的质量，g

A.a点溶液中的pH<7

B.be段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2l+2NaCl

C.c点溶液中含有两种溶质

D.整个变化过程中氯离子的数目没有改变

14.12021广西北海】卜•瓶含有Na+、Cl\OH、CO：的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂

与操作，逐一检验出其中的三种阴窝子，正确的顺序是（）

①过滤

②滴加足量AgN03溶液

③滴加足量Ba（NO3）2溶液

④滴加足量Mg（NO3）2溶液

A.②①③®@B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②

15.12021重庆A】向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(0H)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入

的Ba(OH”溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.a—b段溶液的质量,定减小

B.b-c段有水生成

C.b点溶液溶质为硫酸铜

D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等

16.实验创新是化学素养之一，妇图是小峰设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列是他对实验现象的

描述及结论的分析，其中不正确的是()

A.关闭K2,打开Ki,加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊

B.关闭Ki、K2,加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2,丙中无明显现象

C.该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32-

D.由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应

17.甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、BaC12>Na2c03、Q1SO4中的一种,①若把四种盐

分别溶解于盛有蒸储水的四支试管中，只有丙溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，乙溶液有白

色沉淀产生，丁溶液有无色无味气体逸出。下列有关这四种盐的说法错误的是()

A.丙与氢氧化钠溶液反应的亿学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4

B.丁与盐酸反应产生•的气体可使澄清石灰水变浑浊

C,将铜丝投入乙的溶液中会发生置换反应

D.甲是硝酸银

18.现有盐酸和CaC”的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2c03溶液，生成沉淀质量与滴入Na2c03溶液质量

的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

0abcd碳酸钠溶液

质量£

A.滴加碳酸钠溶液质量为0〜ag时，溶液中有三种离了一

B.滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含两种溶质

C.滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小

D.滴加碳酸钠溶液质量为a〜eg时，溶液呈酸性

19.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢

氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

UA氮氧化钠落液的质量g

A.A点溶液中的溶质有2种B.E点溶液中的溶质有3种

C.AB段有沉淀生成D.F点溶液的pH>7

20.有一包混有杂质的碳酸钾，其杂质可能是KNO3、BaCh>KC1、Na2c。3、C11SO4中的一种或几种，取

样品溶于水得无色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。另取13.8g样

品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2.则下列判断正确的是（）

A.样品中只能确定没有CuSCU

B.样品中一定有KCL可能有Na2CO3

C.样品的组成最多有3种情况

D.杂质的组成可能是Na2co3、KC1>KNOs

3.（2021♦盐城中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（1）完成“探究某种盐的性质实验，填写下表。

试管序号甲乙丙

酚酎溶满BaCh溶液稀盐酸

实验操作

y某盐y某盐y某盐

计■溶液土溶液

实验现象红色溶液白色沉淀无色气体

实验结论该盐是________（选填“NaCl”“Na2co3”“Na2SO/'）,其水溶液呈______性。

实验解释丙中发生反应的化学方程式：__________________________________________o

全班同学完成试管乙实验，共消耗质品分数为104%的BaCb溶液50g,实验后最多

实验计算

收集到______________g白色沉淀。

（2）处理“CO2的实验室制取与桧验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HC1废液（固体己

除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。

（实验方案）先测定废液中HQ的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。

（实验操作）①称量_____NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH,向废液样品中逐滴加入5%的NaOH

溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。

NaOH溶液的质量电

③投入g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。

（实验反思）有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCL并得到CaCb。写出你

的观点及理由：o

22.从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表

中信息回答：

试剂NaCl溶液盐酸NaHCCh溶液NH4cl溶液NaOH溶液

颜色紫红蓝红蓝

（1）NH&C1溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是。

3+

（2）向某无色溶液中滴入花青素,溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe\NH4>NO3、

SOP离子中的（填离子符号）。

（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_______（用化学方程式表示）

19.元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物

质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间

可以反应，表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：

（1）乙物质的化学式为。

（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式：

①________________________________________;

②_________________________________________________________o

（3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上（填名称）溶液。

（4）上述反应及转化关系中共涉及种基本反应类型。

23.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开

展了如下探窕活动。

【设计与实验】

同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支

试管中，完成如卜.图所示的实验。

卜石蕊溶液稀硫酸『澄清石灰水j氯化钢溶液

66

66

6

(1)实验一中,同学们观察到溶液变为蓝色。

(2)实验二中,当小靖观察到不再产生气泡时，溶液中存在的