氧化还原反应（解析版）-2026年高考化学

考情分析

命题解读考向近三年考查统计

2025•山东卷T1

2025•湖北卷77

考向一氧化还原反应基础概念与简2024•湖北卷T2

单应用2023•山东卷T1

2023•北京卷T6

氧化还原反应贯穿整个高中亿2023•辽宁卷T6

学，是历年高考的必考内容，考2025•浙江6月卷T6

查技为频繁，既有单纯的氧化还2024•北京卷T12

原反应基本概念与规律的考查，考向二氧化还原反应的规律与计算2024•湖南卷T10

也有工业生产中氧化还原反应2023•湖南卷T9

相关知识的考查，考查形式多2023•浙江6月卷710

样，填空题、简答题均有可能出

2025•甘肃卷T11

现。命题常以元素化合物或

2025•黑吉辽蒙卷T12

STSE为载体，综合考查氧化还

考向三氧化还原反应与实验探究、2024•吉林卷T6

原的概念理解、氧化还原反应规

设计相结合2024•甘肃卷TH

律、定量计算等。从命题趋势来

2023•福建卷T5

看，将来的高考题中，对于氧化

2023•江苏卷T11

还原反应的考查，难度大时，会

更倾向于将工业生产流程和负2025•北京卷T10

化还原反应相结合，难度小时，2025•四川卷TU

则会简单考查氧化还原反应的考向四氧化还原反应与化学反应机2025•江苏卷T10

识别和荷单应用。另外，招氧化理相结合2025.山东卷T9

还原反应与实验的设计与探究2024•北京卷T10

或化学反应机理图相结合，也会2023•江苏卷T10

是常考查的命题形式。2025•北京卷T7

2025•甘肃卷T11

考向五氧化还原反应在实际工业生产

2025•黑吉辽蒙卷T11

中的应用及陌生氧化还原反应方程式

2024•山东卷713

的书写

2024.福建卷T5

2023•山东卷T13

真题精析

考向一

1.（2025•山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A.侯德榜发明了以汽及，C。?和NaQ为原料的联合制碱法

B.戴维电解盐酸得到H2和,从而提出了酸的含氢学说

C.拉瓦锡基于金属和5的反应提出了燃烧的氧化学说

D.哈伯发明「以M和风为原料合成氨的方法

【答案】A

【解析】4联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl+H2O+CO-NH-,=NaHCO;il+NH。和

A

2NaHCOr^COs+H,O+CQT,各元素（%。、CZ、MC、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化

还原反应，在符合题意；氏电解盐酸生成用和co,“和a的化合价均发生变化（H从+iTO,a从

TtO）,涉及氧化还原反应，石不符合题意；c.金属与Q反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），

o被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，。不符合题意；。.合成氨反应中M的N化合价从Of

一3,"的“从Or+1,涉及氯亿还原反应，。不符合题意；故选4。

♦一句话点评：判断所给化学反应是否属于氧化还原反应，考查氧化还原反应的本质。

2.（2025•山东聊城•二模）化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.利用铝热剂焊接钢轨B.水果罐头中添加维生素C防变质

C.利用油脂皂化生产肥皂D.地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀

【答案】。

【解析】4利用铝热剂焊接钢抗，4与FeQj在高温下反应生成Re和Al,O3,属于氧化还原反应，人错

误；维生素C具有还原性，可以防止食品被氧化，涉及了氧化还原反应，石错误；C.利用油脂皂化

生产肥皂，属于皂化反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，。正确；O.地下钢铁输水管用导

线连接铁块防腐蚀，构成了原电池，发生了氧化还原反应，D错误；故答案选。。

3.（2025•北京卷）下列反应中，体现还原性的是

A.NHHCQ加热分解有即3生成

B.NH.CI和NaNO2的混合溶液加热有N2生成

C.A%（OH）?固体在NHQZ溶液中溶解

D.（NHJ2sol溶液中滴加为072溶液出现白色沉淀

【答案】B

【解析】4分解生成NW：,,氮的氧化态保持一3,未发生氧化还原反应，4不符合题意；氏

NH7中的N（—3价）与NOi中晌N（+3价）反应生成M（0价），NH；被氧化，体现还原性，B符合题意；

C.水溶液中，按根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢用根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该

菱氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，。不符合题意：。.（NHJ2so4与Ba。。的沉淀

反应属于复分解反应，NH,未参与氧化还原，。不符合题意；故选6。

♦一句话点评：考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化性和还原性等概念。

4.（2025•辽宁东北育才学校模拟）CU%可用于处理含CN-的污水，2CIO?+2CN-=2CO?+电+2C『°下

列说法正确的是

A.该反应中ezo?被氧化

B.生成物中有一种既非氧化产物,也非还原产物：

C.由该反应可判断还原性强弱：CN-VCT!

............B

4e

2Cl()24-2CN---2c()2+N?+2Cl

D.如下方程式可表示反应中电子转移情况:6c

【答案】。

【解析】4反应中被的化合价由+4价降低为一1价，被还原，4错误；氏根据反应，生成物中

CO2和M为氧化产物，CT为运原产物，没有非氧化产物和非还原产物，B错误；C.在氧化还原反应

中，还原剂的还原性强的规律为：还原剂,还原产物，根据反应，还原剂为CN一，还原产物为CT,所以还

原性强弱为：CAT>CT,C错误；。.反应中电子转移情况实际为：2个C原子由+2价升高到+4价失

去4个电子，2个N原子由一3吩升高到0价失去6个电子，共失去10个电子，用单线桥法表示的电子转

移符合反应情况，。正确；故答案为：。。

考向二氧化还原反应的奴井与计算

5.（2025•浙江卷）关于澳的性质，卜.列说法不正确的是

A.历-可被@2氧化为瓦2

B.Br,与SO2水溶液反应的还原产物为Br-

3+

C.Br2+2%2+=2%3++2Br-，说明氧化性：Br2>Fe

D.lmolBr2与足量NaO”溶液反应生成Na历和NaBrO,，转移5mol电子

【答案】。

【解析】4氯气具有强氧化性，可将历一氧化为历2,力项正确；历2与SO?水溶液反应，生成H历

和H2soi，还原产物为阶一，6项正确;C.根据反应Bry+2Fe2+=2Fei++2Br~可知，氧化剂为Br2,我

化产物为&3+,氧化剂的氧化性大于氧化产物的房化性，故我化性：Br,>Fe:i+,。项正确；D历?与足

量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrOi，反应方程式为：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO：、+3H2。，

3molBry参与反应，电子转移5moi，。项错误；答案选。。

♦一句话点评：以澳的性质为载体考查氧化还原反应规律的应用及计算。

6.（2025•浙江杭州•三模）反应3IClBr~+604-=21+&+3Br~+3a一+3H2O,只有一种元素的化合

价发生了变化，卜.列说法不正确的是

A.3moPICl.Br'发生反应，转移5moi电子B.ICIBr既是氧化剂又是还原剂

C.1是还原产物，/O?是氧化产物D./CZ历-不能与一大量共存

【答案】4

【解析】A.3mol°lClBr~发生反应生成2m1oZ/-和反应中I元素部分被还原（+1t—1,每

mol得一）和部分被氧化（+1->+5,每mol失47九。能一），总反应中2-molI~对应得至“4mole

ImolIO^对应失去4mo及-，总转移电子数为4moi,而非5mol,故A错误；B.IClBr-中的/元素既被氧

化又被还原,因此ICIBr-既是氧化剂又是还原剂，故3正确：C.r是/被还原的产物（+1->-1）,0

是/被氧化的产物（+1T+5），故C正确；DICIBr-中的/处于中间价态，具有氧化性，而SOT具有还

原性，两者会发生反应，不能共存，故。正确；故选力。

7.（2024•浙江卷）汽车尾气中的NO和。O在催化剂作用卜.发生反应：2NO+2co傕颂2co2+M,下列

A.II中发生的反应有MnO>+27-+4H+=Mn计+心+2H,0

B.II中避光、加盖可抑制/一被O2氧化及A的挥发

C.HI中消耗的Na2s2。3越多，水样的COD值越高

D.若I中为酸性条件，测得含CT水样的COO值偏高

【答案】C

【分析】I中KMnOi与水样中的有机物在碱性条件下反应得到Mho2,溶液中剩余有KMhOj,〃中在酸

+

怆条件下KMnOi、MnO2与厂反应得到4单质和W，/〃中生成的心再用Na2S2O：i滴定。

【解析】A."中MnO］和MnO>在酸性条件F与过量的K/反应得到力和Mn2+,存在MnO三十2厂十

49+=丽2++/2+242。，4正确；区"中避光防止《升华挥发，加盖防止厂被氧气氧化，石正确；C.

整个反应中，KA加得电子生成八例2+,有机物和碘离子失去电子数目与KA例5得电子数目相等，〃/

中消耗的Mi2s2。」越多，说明生成的&单质越多，也说明有机物消耗的KMnO,的量少，水样中的COD

值越低，。错误；。.若/中为酸性条件，CT会与KMnO,反应，水样中的COD值偏高，0正确；答案选

Co

♦一句话点评：以测定水体化学需氧量（COD）为载体，考查属化还原反应方程式的书写、实验结果分析

及误差分析。

10.（2025•北京海淀•二模）为研究浓硝酸与C〃的反应,进行如图所示实验。下列说法不正确的是

y浓硝酸

铜片嚏

A.滴入浓硝酸后，无需加热即可反应

B.反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性

C.反应消耗0.05mol。/时，转移电子数约为6.02x1（）22

D.若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：4V0u

【答案】。

【解析】力.浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后，无需加热即可发生反应，方程式为：。I+4HNO3（浓）

=CU（NO^2+2NO,T+2/72O,A正确；氏反应开始后，试管中产生红棕色气体NQ,小心,中氮元素

化合价降低，得到电子，说明浓硝酸具有氧化性，B正确；。.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Gz+

4HNO：s（浓）=（7〃（％。3）2+2NO2T+2H2。，桐元冻化合价从0价升高到十2价，消*€Imol铜转移2moi

电子,当反应消耗O.ObmolCu时，转移电子数为0.05moZx2x6.02xICFhioL=6.02x1022,C正确；

D.若将铜片换成铝片，无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸中发生钝化,在铝表面生成一层致密的氧

化物薄膜，阻止反应进一步进行，而不是因为还原性4VCu,实际上铝的还原性比铜强，D错误；故答

案为：。。

11.（2024•北京卷）不同条件下，当K肠‘O,与A7按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

KIKMnOi

反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物

物质的量/mol物质的量/mol

q..................

①酸性0.001nMh2+h

②中性0.00110nMnO>io-

已知：MnO：的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是

A.反应①，n(A^i2+)：n(/2)=1：5

B.对比反应①和②，4=3

C.对比反应①和②，尸的还原性随酸性减弱而减弱

D.随反应进行，体系p"变化:①增大，②不变

【答案】Z?

【解析】4反应①中环z元素的化合价由+7价降至+2价，/元素的化合价由一1价升至J价，根据得失

电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10厂+2•Oi+16H+=2怖2++54+8凡0,

+

故n(W)：n(/2)=2：5,工项错误；B.根据反应①可得关系式10尸~2MhO],可以求得n=0.0002，则

反应②的n(P)：n(MnO7)=0.001：(10x0.0002)=1：2,反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4

价，反应②对应的关系式为尸~2肠，。[〜•〜/。「〜6c,/(X中/元素的化合价为+5价,根据离子所带

电荷数等于正负化合价的代数和知7=3,反应②的离子方程式是：尸+2MnO7+H2O=2MlQ1+/O1

+2OH,8项正确；C.已知丽的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，厂的还原性

随酸性减弱而增强，。项错误；O.根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，

反应②产生。“-、消耗水、pH增大，。项错误；答案选3。

♦一句话点评：以不同条件下，KA"O4与K/按照反应①②的化学计量比不同进行反应为载体考查氧

化还原反应规律的应用，涉及晶化还原反应产物的判断、还原性强弱的比较及相关计算。

12.(2025•辽宁•三模)某同学进行如下兴趣实验：

HgCki容液KIO3m«L反应原理：①“办十3"5。3=/+3503十3Hl

、同时y

g②0+5Z-+6H+=+3H,O

③为2++20=的心1（橙红）

淀无分和NaH!孙现象:立即产生橙红色沉淀,几秒钟后溶液颜色变为蓝色

昆合溶沦

下列说法不正确的是

A.反应①中/O?的I/SEPR松型和氨气的分子构型不相同

B.可以利用②反应的原理在厨房中实现检验食盐加碘(淀粉碘化钾试纸额外提供)

C.该实验条件下，反应速率:③〉②

D.若用Na2s。3溶液代替NaHSO,溶液进行上述实验,现象相同

【答案

【解析】A.10a中/的价层电子对数为3+7+T3X2=久含1对孤电子对)，VSEPR构型为四面体：

4I

形，沏,中N的价层电子对数为3+显詈L=4(含1对孤电子对)，分子构型为三角锥形，4正确；8.;

厨房中可用食醋提供H+,淀粉碘化钾试纸提供厂和淀粉，加碘盐.中.的./Q.T在.酸.性.条.件.下.与「.反.应.生成G;

心,淀粉遇心变蓝，可检验加碘盐，6正确；C.实脸中立即产生橙红色沉淀（反应③），几秒钟后溶液变蓝

（反应②生成心），说明反应③速率大于②，C正确；D.M1HSO3溶液呈酸性（HSOW的电离程度大于水

解程皮），Na2so3溶液因SOT水解呈碱性，反应①需酸性环境，碱性条件下0氧化性减旃,可能无法

与sc^一快速反应生成广，导致反应③和②无法按原现象发生，。错误；故答案选。。

考向四氧化还原反应与化学反应机理相结合

13.（2025•江苏卷）CO?与母方通过电催化反应生成CO（Nd）2,可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化

剂表面的物种用"”标注）。下列说法正确的是

*CO(NH2)2

A.过程H和过程【n都有极性共价键形成

B.过程II中NO]发生了氧化反应

通电

C.电催化CO?与NO0生成CO（NH，的反应方程式：CQ+2NO]+18H+CO(m)24-7H2O

催化剂

D.常温常压、无催化剂条件下，。。2与反应可生产。O（N“2）2

【答案】4

【解析】/.过程II为：*CQ和*在酸性条件下被还原为*。。和*N"的反应，生成了N—H等极

怛共价键;过程川为*CO与*%氏生成*。。（凡4）2的反应，生成了。一N极性共价键，4正确：R.过

程II是得电子的还原反应，N元素的化合价由+5降为一2,。元素的化合价由+4降为+2,B错误；C.

所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程II需要外界提供电子，则正确的反应方程式为

通电

CO>+2NOJ+18H++16e-CO(NH》2+7HQ,。错误；D.常温常压、无催化剂条件下，与

催化剂

NH,-H2O反应生成（NH）2c。3或NHAHCO:i，。错误；故选A。

♦一句话点评：以CO?与NOR通过电催化反应生成CO（NH）2的反应机理为载体考查陌生氧化还原方

程式的书写，还涉及反应类型及产物的判断。

14.（2025•辽宁•三模）Na2sQ,去除酸性废水中”小。3的反应机理如图所示（图中“"S」为自由基）。下列

说法错误的是

A.X为极性分子

B.凡S、SK、SCT•中的硫原子均是印杂化

C.步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.步骤IV除碎的方程式为3Hls+2”/sQ3=As2s31+6HQ

【答案】C

【分析】SzCT与氢离子在紫外线照射条件下可以生成“S•，两个HS•可以结合生成国$2,52s2分解得

到S*和HzS,凡S与国小。3发生反应生成Zs2s3。

【解析】A.根据分析叮知，X为H2s2（二硫化氢），其结构为H-S—S—"，结合"。2为护线形的极性

分子，推断H2s2分子呈折线形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故4正确；3.”2S中S原子价层电

子对数=2+上尸•=4,印-杂化；S,分子皇经形结构，每个S原子膨成2个）键，价层电子对数=2

+=4,印3杂化；S0『中S原子价层电子对数=3+（6+2）"2=4,$p3杂化，三者硫原子

均为叩3杂化，故3正确；0.步骤III中X为H2s2,发生歧化反应生成SJS为0价，氧化产物）和H2S（S

为一2价，还原产物）。反应为8Hs尸S/8区S,氧化剂（得也子的S）与还原剂（失业子的S）物质的量

之比为1:1,而非1:2,故。错误；D步骤IV中H2s与反应生成力s2s：,沉淀和凡。，方程式为

3H2s+2H:iAsO:i=4s2s31+6"。,原子守恒且符合反应逻辑，故。正确；故答案选。。

15.（2025•四川卷）机催化剂对兄。2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中

步骤③为放热反应。

X

卜.列说法错误的是

A.步骤①反应为VO2++凡。,1+•O4+H+

B.步骤③正、逆反应的活化能关系为E正V4

C.『Of在催化循环中起氧化作用

D.步骤③生成的物质Z是为

【答案】。

+2+

【分析】结合反应机理图可知VO和H2O2反应生成口方、QH、H+,步骤①反应为VO+HQ2T

+和反应生成

VOt+-OH+Ht・OH和采生成OH

HO

、VO和水，据此解答。

【解析】4结合反应机理图可知UO2+和兄。2反应生成OH\"*,步骤①反应为/。2++凡。2

TV/O1+・OH+H+,故4正确：6.步骤③为放热反应，A"=E正一E/V0,即正反应的活化能小于逆

反应的活化能，故石正确；C.VOi在催化循环中V的化合价由+5降低到+3,所以起氧化作用，故C

正确；0.根据分析，步骤③生成的物质Z是月2。,故。错误;答案选。。

♦一句话点评：以饥催化剂对“2。2氧化苯制备苯酚的反应的反应机理为载体考查陌生朝叱还原方程式

的书写，还涉及反应类型及产物的判断。

16.（2025•安徽蚌埠•三模）我国科研团队研究发现使用GQZN%双金属氧化物可形成氧空位，GQZN\具有

催化氧化性能，可实现。。2加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用"”表示吸附在催化剂表面的物质。

下列说法不正确的是

口表示氧空位

2H2

氢化）

CHQH

A.增大压强和催化剂的表面积均能提高甲静的平衡产率

B.转化过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的断裂

C.氢化步骤的反应为/7。000+2修21”,。。力+凡。

D.每生成0.5mol甲静将有3mol电子发生转移

【答案】A

【解析】4增大压强，对于气体分子数减少的反应（。02+3%=。48+"2。），平衡正向移动，可提高

甲醇平衡产率；但催化剂仅加快反应速率，不影响平衡移动，催化剂表面积增大也不能提高平衡产率，A

错误;B.反应中区的H-H非极性键断裂，CO,的C=O极性键断裂，同时生成CH.OH中的C-H、

C-O.O-H极性键及"。的“一。极性键，涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂，6正确；C.

根据机理图，我化步骤中2H2参与反应，生成”C。*〃（甲醇吸附态）和“2。,反应式HCOO*H+2%

TH：CO*H+HQ合理，。正确：。.总反应为CO2+3H2-CHQH+HQ,。元素由+4价降为-2

价，生成Imol甲醇转移6moi电子，则生成0.5mol甲醇转移3moi电子，。正确；故选4。

考向五

17.（2025•甘肃卷）处理某酸浸液（主要含"+、Fe2\Cu2+.A/3+）的部分流程如下:

Fc粉NaOHH2O2Na2CO5

酸浸液->沉铜一>破汉------►气化f…f沉锂—>

CuAl(OHb沉淀Fc(OHb沉淀Li2cO3

下列说法正确的是

A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2属+3。？+=33+22匠

B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，4Z(OH)3沉淀越完全

C.“氧化”过程中铁元素化合价降低

D.“沉锂”过程利用了八C。,的溶解度比岫2。。3小的性质

【答案】。

【分析】酸浸液(主要含〃+、尸合+、。？+、43+)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入MzOH碱浸，

过滤得到Al(OH\沉淀，滤液加入HQ?，把Fe2+氧化为产e(OH)：,沉淀，在经过多步操作，最后加入

Na2co得到心逅。5沉淀。

【解析】4“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式："+。〃2+=0〃+42+,4错误；

B.4(OH)3是两性氮氧化物，NaOH过量，则Al(OH)：会溶解，6错误；C.“氧化”过程中将Fe2+氧化

为尸炉+,铁元素化合价升高，。错误；D.加入Na2co3得到N2c5沉淀，利用了a2co：,的溶解度比

Na2co：、小的性质，。正确；答案选。。

♦一句话点评：以实际工业流程为载体考查陌生氧化还原方程式的书写，还涉及到元素化合价变化的判

断。

18.(2025•黑龙江哈尔滨•二模)从废旧CPU中回收4人Ag、的部分流程如下：

HNO3HNOrNaClZn粉

；Iiia|

废旧CPUT^]-A[^]_»|溶金、分离一叱呼4一^：分离jAu

1

1―p-1l—j—11--------尸一溶液------------

NOx滤液(含CM+、Ag+)NOX

已知HAr0=H++},下列说法正确的是

A.酸溶时,从消耗硝酸物质的量角度看,用浓硝酸比稀硝酸好

B.向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使十和人。十分离

C.Na。/促进了44和HNO：,的反应，其原因之一是降低了c(4?+),生成了稳定性更好的

D.向含27noiHAuCLi的溶液中加入过量Zn使其完全还原为4人需消耗3moz?,

【答案】C

【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯

化钠可以溶解得到但HAuCl,溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根,

同时存在时金可溶解。:

【解析】A.酸溶步骤溶解Cu和Ag,浓硝酸与Cu反应为+4HNQ,(浓)=Cu(NO；M+2NO2T

十2忆。，Imol6消耗4moi"NO：,,稀硝酸与6反应为3C九十8印V5=3Cu(M93)2十2NOT十4必。，

.............3

lmolCu消耗々•七2.67mol"M%,稀硝酸消耗更少；同理Ag与稀硝酸反应消耗硝酸也更少，故从消耗

硝酸量角度，稀硝酸更好，71错误；B.滤液含CV+、Agv，加入过量浓氨水，Ag+生成可溶的Ag（NH：i）t,

Cu2+生成可溶的［。〃（凡”,）J2+，二者均溶于氨水，无法分离，B错误：C.4〃与HNO.反应生成4u3+,

加入NaCl后，CT与Aui+结合生成稳定的4〃。］,降低了c（At?+）,促使Au的溶解平衡正向移动，从

而促进反应进行，。正确；O.凡4〃。。中力〃为+3价，2mcl4/+还原需6moi电子，被我,化为

Zn2+,lmolZn失2moi电子，需3moiZ也还原4日，凡4〃。r电离出H+,过量Zri会与H+反应生成

用，实际消耗加更多，。错误。故选C。

19.（2025•黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质（稻草）从高镐钵矿（含痴5、G。。和少量F'e.O,）中提取金属

元素，流程如图。已知“沉钻”温度下KS）=IO-。',下列说法错误的是

H2s04+稻草Na2CO3Na2S

矿石

FeOOHCoS

A.硫酸用作催化剂和浸取剂B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生

C.“浸出”时，3种金属元素均被还原D.“沉钻”后上层清液中c（Cb2+）-c（S"）=IO-20-4

【答案】。

【分析】矿石（含A仇O2、Co,O„Fe.Q：）经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe:i+.Mn2+.Co2+,

加入Na2c。3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钻得到CoS，过滤最后得到硫酸镒溶液。

【解析】5.根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，力正确；6.生物质（稻草）是

可再生的，且来源广泛，6正确；C.根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，民元素没有被还

2+2

原，C（错误；。.“沉钻”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=KP=c（Co）-c（S-）=

KT20，。正确；答案选。

♦一句话点评：以实际工业流程为载体考查氧化还原规律的应用。

20.（2025•湖南长沙•二模）一种伯保废催化剂（打、Re,含力为。?、尸e：Q」、积碳等杂质）中金属元素的综合回

收利用的工艺流程如下。

NaOH溶液气体YNH4CIH2

作:第筋.一＞画*瓦荷^%°“―何矗哥―铢粉

及施化刑4^H1^।n-1।H11半

灌渣I滤渣II

HCl-NaCp溶液NH4cl

H2sos溶液》廨加一粗「［一|溶:山|"一HJfl卜二冬生世E海绵钳

I

滤液

已知:①高铢酸（钱NHRcQ）微溶于冷水，易溶于热水;②室温下：KMNHJzPtS］=5.7x10，

下列说法正确的是

A.“滤渣I”的成分为积碳、代、尸e：。,滤渣II的成分为4（0〃）：，

B.“操作I”为:过滤、洗涤、干燥。

C.“溶解III”中反应的离子方程式为：3Pt+16CT+2C@+12H+=3[PtCl^~+6HQ

D.理论上获得3.72g铢粉，理论上需要标准状况下凡的体积至少为L344"

【答案】C

【分析】饴铢废催化剂（Pt、Re,含幺/％、33。八积碳等杂质）经焙烧除去积碳，铢转化为RezOi,加入

NaOH溶液将42。,转化为Na[4（O//）.J,Re.Q：转化为NaReO、，Pt、Fe3OA不和NdOH溶液反应，过

滤后存在于滤渣/中，向滤液中通入过量CO.,将Na[Al（OH）』转化为4（0"）：,,过滤后存在于滤渣11

中，再向泥液中加入氯化锭，得到NHRcO,晶体，通入%高温还原得到休粉；谑渣/用硫酸溶液溶解后，

Pt不溶于硫酸溶液,过滤得到粗Pt,再加入HCl-NaClO,溶液溶解Pt,加入NH\Cl沉领，经过一系列

操作得到海绵销，据此解答。

【解析】4“焙烧”可除去积碳（转化为。。2气体），则“滤渣I”的成分为不与NaOH溶液反应的巴、

足3a，而不含积碳，“调后生成的滤渣II的成分为4（OH）3,/错误；氏“操作।”目的是获得

TWRcO,晶体，因M/RcOi微溶于冷水、易溶于热水，需经养发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，仅

“过滤、洗涤、干燥”不完整，石错误；C.“溶解川”中，酸性环境下Pt被CQ氧化为[Raj-,刊元素

化合价从0价升至+4价，C。中CI元素化合价从+5价降至一1价，根据得失电子守恒，汽与CIO^系

数之比为3：2,结合电荷守恒和原子守恒配平其反应的离子方程式为I16CI-I2ClOiI12H+=

37^^]2-+640,。正确；。,3.72gRe的物质的量为不当J~=0.02mol,Re元素亿合价从+7价

降至0价需得O.MmoZe-,用中氢元素化合价从0价升至+1价，理论上需要为0.07mol,标准状况下其

体积为O.O7TTW2x22.4L/mol=1.568LW1.344L,。错误；故选C。

近年真题精选

考向一氧化还原反应#启概念与纳单应用

21.（2025•重庆卷）抗日战争时期，艰据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品,

其中利用了氧化还原反应原理的是

A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉

B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸

C.通过蒸储法以自酿的白酒为原料生产工业酒精

D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油

【答案】9

【解析】4研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，力错误；R硫磺（S）转

化为硫酸（H2s。）时,硫的化合价从0升至+6,发生氧化反反，涉及氧化还原反应，3正确；C.蒸馈法

分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；D.植物油水解生成甘油和脂肪酸

盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；故选8。

22.（2025•北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（ReTVOj存在亚纳

米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气,水蒸气!

冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是；

A.月壤钛铁矿中存在活泼氢:

..........由

B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气

C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应

D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量

【答案】6

【解析】4月壤铁铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，力正确；氏地球上的铁铁矿若

未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，3错

误：C.生成水时H被氧化（O-+l）,Fe被还原（如+3—0）,存在化合价变化，属于氧化还原反应，。正

确:D.水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，。上确；故选瓦

23.（2024.山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

A.竹管、动物尾亳一湖笔B.松木一油烟—徽墨

C.楮树皮T纸浆纤维T宣纸D.端石T端砚

【答案】3

【解析】4.湖笔，以竹管为笔柠，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，4不符合题意；3.松

木中的。元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为。单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反

应，不符合题意；C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纣维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不

符合题意；O.端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原

反应，。不符合题意；故选石。

24.（2025•陕晋青宁卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如弱。常温常压下G、J均为无色气体，,/具有

漂白性。阿伏加德罗常数的值为N.。下列说法错误的是

A.G、K均能与NaOH溶液反应B.〃、N既具有氧化性也具有还原性

C.A4和N溶液中的离子种类相同D.bno/G与足量的J反应,转移电子数为M八

【答案】。

【分析】

22

根据转化关系：G-°—>H-°-»J_°.2—AK--------►L，常温常压下G、J均为无色气

体，J具有漂白性，J为SQ,K为SO：,,G为H?S,H为S,M为NaHSO^N为Na2soL为NgSO”

【解析】4.H2s和SO：$均能与NaOH溶液反应，A正确；B