2025年国家开放大学（电大）《现代化学》期末考试复习题库及答案解析

2025年国家开放大学（电大）《现代化学》期末考试复习题库及答案解析所属院校：________姓名：________考场号：________考生号：________一、选择题1.现代化学的研究对象不包括（）A.元素和化合物B.化学反应和能量变化C.物质的微观结构和性质D.生物体的生长和发育答案：D解析：现代化学主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，包括元素和化合物、化学反应和能量变化、物质的微观结构和性质等。生物体的生长和发育属于生物学的研究范畴，虽然化学在生物过程中扮演重要角色，但不是现代化学的主要研究对象。2.下列哪种物质不属于有机物（）A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.氧气答案：D解析：有机物通常指含有碳元素的化合物，除少数例外（如碳的氧化物、碳酸盐等）。甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、乙酸（CH3COOH）都是有机物，而氧气（O2）是无机物。3.在常温常压下，下列哪种气体密度最大（）A.氢气B.氧气C.氮气D.氯气答案：D解析：气体的密度与其摩尔质量成正比。在常温常压下，氯气（Cl2）的摩尔质量（约71g/mol）最大，因此其密度最大。氢气（H2）的摩尔质量最小（约2g/mol），密度最小。4.下列哪种元素位于元素周期表的第IA族（）A.钠B.镁C.铝D.硅答案：A解析：元素周期表的第IA族（第一主族）包括氢（H）和碱金属元素。钠（Na）是碱金属元素，位于第IA族。镁（Mg）位于第IIA族，铝（Al）位于第IIIA族，硅（Si）位于第IVA族。5.下列哪种物质的水溶液呈碱性（）A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.碳酸答案：C解析：氯化钠（NaCl）的水溶液呈中性，硫酸（H2SO4）的水溶液呈酸性，氢氧化钾（KOH）的水溶液呈碱性，碳酸（H2CO3）的水溶液呈酸性。6.下列哪种反应属于氧化还原反应（）A.中和反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应答案：B解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。置换反应一定涉及元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应。中和反应、分解反应、化合反应不一定涉及元素化合价的变化，因此不一定是氧化还原反应。7.下列哪种物质具有还原性（）A.氯气B.氧气C.高锰酸钾D.亚铁离子答案：D解析：还原性是指物质在化学反应中失去电子的能力。氯气（Cl2）、氧气（O2）、高锰酸钾（KMnO4）通常具有氧化性，而亚铁离子（Fe2+）容易失去电子变为铁离子（Fe3+），因此具有还原性。8.下列哪种方法可以用来分离酒精和水（）A.蒸馏B.过滤C.结晶D.沉降答案：A解析：酒精（乙醇）和水的沸点不同（乙醇沸点约78.3℃，水沸点100℃），因此可以使用蒸馏方法根据沸点差异进行分离。过滤、结晶、沉降等方法不适用于分离酒精和水。9.下列哪种化合物属于酸性氧化物（）A.二氧化碳B.氧化钠C.氧化铝D.氧化钙答案：A解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。二氧化碳（CO2）能与氢氧化钠（NaOH）等碱反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水，因此属于酸性氧化物。氧化钠（Na2O）、氧化铝（Al2O3）、氧化钙（CaO）等能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物或两性氧化物。10.下列哪种实验操作错误（）A.加热液体时，试管口应略向下倾斜B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃C.称量固体时，应将药品放在托盘天平的左盘D.读取量筒示数时，视线应与液面最低处保持水平答案：D解析：读取量筒示数时，视线应与液面最高处（凹液面）保持水平，而不是最低处。其他选项的操作都是正确的：加热液体时试管口应略向下倾斜以防止液体溅出；使用酒精灯时应用火柴点燃以避免引发火灾；称量固体时将药品放在托盘天平的左盘是常规操作。11.分子式为C4H10的有机物共有几种同分异构体（）A.1种B.2种C.3种D.4种答案：B解析：分子式为C4H10的烷烃有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。正丁烷的结构式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构式为(CH3)2CHCH3。因此，C4H10共有2种同分异构体。12.下列哪种物质是强电解质（）A.硫酸B.醋酸C.乙醇D.氢氧化铁答案：A解析：强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。硫酸（H2SO4）是强酸，能在水溶液中完全电离。醋酸（CH3COOH）是弱酸，只能部分电离。乙醇（C2H5OH）是非电解质。氢氧化铁（Fe(OH)3）是弱碱，难溶于水，电离程度很低。因此，硫酸是强电解质。13.下列哪种元素原子半径最大（）A.氖B.铍C.镁D.铝答案：D解析：在同一周期中，从左到右，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。因此，位于第三周期的铝（Al）原子半径大于位于第二周期的氖（Ne）、铍（Be）和镁（Mg）。在给出的选项中，铝的原子半径最大。14.下列哪种物质不属于高分子化合物（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯酸D.乙烷答案：D解析：高分子化合物（也称聚合物）是由大量重复单元通过共价键连接而成的小分子化合物。聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚丙烯酸（PAA）都是高分子化合物。乙烷（C2H6）是小分子烷烃，不属于高分子化合物。15.下列哪种反应属于加成反应（）A.烷烃的燃烧B.乙烯与溴单质的反应C.酒精的酯化反应D.醋酸的电离答案：B解析：加成反应是指不饱和有机物分子中的双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。乙烯（C2H4）与溴单质（Br2）的反应是典型的加成反应，乙烯的双键断裂，每个碳原子上各结合一个溴原子，生成1,2-二溴乙烷。烷烃的燃烧是氧化反应，酒精的酯化反应是取代反应（或缩聚反应），醋酸的电离是电离反应。16.下列哪种物质可以使溴水褪色（）A.氯化钠B.硫酸C.乙烯D.氢氧化钠答案：C解析：溴水（Br2的水溶液）呈橙红色，不饱和有机物（如烯烃、炔烃）可以与溴发生加成反应，使溴水褪色。乙烯（C2H4）是烯烃，可以使溴水褪色。氯化钠、硫酸、氢氧化钠等无机物不与溴发生加成反应，因此不能使溴水褪色。17.下列哪种仪器不能用于加热（）A.烧杯B.量筒C.试管D.表面皿答案：B解析：烧杯、试管、表面皿都可以在适当条件下进行加热。烧杯通常需要垫石棉网加热，试管可以直接用火焰加热，表面皿可以直接放在火焰上加热（但需注意温度）。量筒是精密量取液体体积的仪器，通常不能加热，因为受热可能导致体积变化、刻度不准甚至破裂。18.下列哪种元素电负性最大（）A.氮B.氧C.碳D.氢答案：B解析：电负性是元素原子在形成化学键时吸引电子的能力。在同一周期中，从左到右，电负性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，电负性逐渐减弱。氧（O）位于第二周期第VIA族，电负性比氮（N）、碳（C）、氢（H）都大。根据鲍林标度，氧的电负性最大（约为3.44），其次是氮（约为3.04）、碳（约为2.55）、氢（约为2.20）。19.下列哪种物质的水溶液pH值小于7（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.硫酸铵D.硫酸钾答案：C解析：pH值小于7的溶液呈酸性。氢氧化钠（NaOH）是强碱，其水溶液呈强碱性，pH值远大于7。碳酸钠（Na2CO3）是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，pH值大于7。硫酸铵（(NH4)2SO4）是强酸弱碱盐，铵根离子（NH4+）水解显酸性，其水溶液呈酸性，pH值小于7。硫酸钾（K2SO4）是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH值约等于7。因此，硫酸铵的水溶液pH值小于7。20.下列哪种元素属于金属元素（）A.硅B.硫C.氯D.钠答案：D解析：钠（Na）位于元素周期表的第一主族（碱金属），是典型的金属元素。硅（Si）位于第IVA族，是类金属（或半导体）。硫（S）和氯（Cl）分别位于第VIA族和第VIIA族，是非金属元素。二、多选题1.下列哪些物质属于有机物（）A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.氧气E.氢氧化钠答案：ABC解析：有机物通常指含有碳元素的化合物（除少数例外）。甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、乙酸（CH3COOH）都是含碳化合物，属于有机物。氧气（O2）和氢氧化钠（NaOH）不含碳元素（或虽含碳但性质与典型有机物差异巨大），属于无机物。2.下列哪些元素位于元素周期表的前期（）A.氢B.氦C.铍D.镁E.铝答案：ABCD解析：元素周期表分为前周期和后周期。通常将第1周期至第4周期的元素称为前周期元素。氢（H）和氦（He）位于第1周期，铍（Be）位于第2周期，镁（Mg）位于第3周期，铝（Al）位于第3周期。因此，氢、氦、铍、镁都属于前周期元素。铝虽然也在第3周期，但通常讨论前周期时主要指前三周期。3.下列哪些反应属于氧化还原反应（）A.金属钠与水反应B.碳酸钙高温分解C.氢气与氧气反应生成水D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应E.氢氧化钠与盐酸反应答案：ACE解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。金属钠与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），钠和氢的化合价发生变化，是氧化还原反应。碳与氧气反应生成二氧化碳（C+O2=CO2），碳和氧的化合价发生变化，是氧化还原反应。氢气与氧气反应生成水（2H2+O2=2H2O），氢和氧的化合价发生变化，是氧化还原反应。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应（NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3），所有元素的化合价均未变化，是非氧化还原反应。氢氧化钠与盐酸反应（NaOH+HCl=NaCl+H2O），所有元素的化合价均未变化，是非氧化还原反应。4.下列哪些物质的水溶液呈碱性（）A.氢氧化钠B.氨水C.碳酸钠D.硫酸铵E.氯化钠答案：ABC解析：水溶液呈碱性的物质包括强碱、弱碱的水溶液以及强碱弱酸盐的水溶液。氢氧化钠（NaOH）是强碱，其水溶液呈强碱性。氨水（NH3·H2O）是一水合氨，是弱碱，其水溶液呈弱碱性。碳酸钠（Na2CO3）是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。硫酸铵（(NH4)2SO4）是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，其水溶液呈酸性。氯化钠（NaCl）是强酸强碱盐，其水溶液呈中性。因此，呈碱性的物质是氢氧化钠、氨水和碳酸钠。5.下列哪些实验操作是正确的（）A.加热试管时，试管口应略向下倾斜B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃C.称量固体时，应将药品放在托盘天平的左盘D.读取量筒示数时，视线应与液面最低处保持水平E.将浓硫酸稀释时，应将水缓慢注入浓硫酸中答案：ABC解析：加热试管时，为防止液体沸腾溅出，试管口应略向下倾斜（A正确）。使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯（B正确）。使用托盘天平称量固体时，通常遵循“左物右码”的原则，即药品放在左盘（C正确）。读取量筒示数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平（D错误，应为最低处）。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，而不是将水注入浓硫酸中，否则会产生大量热量导致液体飞溅（E错误）。6.下列哪些物质属于酸性氧化物（）A.二氧化碳B.氧化钠C.氧化铝D.氧化硫E.氧化钙答案：AD解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，通常是非金属氧化物（少数金属氧化物也具有酸性）。二氧化碳（CO2）能与氢氧化钠等碱反应生成碳酸钠和水，是酸性氧化物。氧化钠（Na2O）能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物。氧化铝（Al2O3）既能与酸反应也能与强碱反应生成盐和水，是两性氧化物。二氧化硫（SO2）能与氢氧化钠等碱反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠和水，是酸性氧化物。氧化钙（CaO）能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物。7.下列哪些说法是正确的（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.离子晶体的熔点与离子键的强度有关，离子键越强，熔点越高C.金属晶体的导电性与其自由电子数有关，自由电子数越多，导电性越好D.原子晶体的熔点通常很高，因为破坏共价键需要较多能量E.金属晶体具有延展性，是因为金属原子可以自由移动答案：BCD解析：分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，例如二氧化硅（SiO2）是分子晶体，但熔点很高（A错误）。离子晶体的熔点确实与离子键的强度有关，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔点越高（B正确）。金属导电是因为金属晶体中存在自由电子，自由电子数越多，导电性通常越好（C正确）。原子晶体由共价键构成空间网状结构，破坏共价键需要较多能量，因此熔点通常很高（如金刚石、石墨）（D正确）。金属晶体具有延展性，是因为金属离子和自由电子构成的晶格可以发生形变，金属键不会被破坏，而不是因为金属原子可以自由移动（E错误）。8.下列哪些物质可以与溴水反应使其褪色（）A.乙烯B.乙烷C.氢氧化钠D.碳酸钠E.苯答案：AC解析：溴水褪色通常是因为发生了加成反应或氧化还原反应。乙烯（C2H4）是烯烃，能与溴发生加成反应使溴水褪色（A正确）。乙烷（C2H6）是烷烃，比较稳定，不与溴水发生反应，不褪色（B错误）。氢氧化钠（NaOH）是强碱，可以与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色（如Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O）（C正确）。碳酸钠（Na2CO3）是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，可以与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色（如3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O）（D正确）。苯（C6H6）虽然能与溴发生取代反应，但在通常条件下反应较慢，且苯本身不溶于水，溴水褪色不明显或需要催化剂（E错误，通常不选作答案）。根据常见题型，AC是更典型的能使溴水褪色的物质。9.下列哪些是合成高分子化合物的基本方法（）A.加聚反应B.缩聚反应C.加成反应D.氧化反应E.分解反应答案：AB解析：高分子化合物（聚合物）的合成主要依靠两种方法：加聚反应和缩聚反应。加聚反应是单体分子通过重复加成反应形成聚合物的过程，如聚乙烯的合成。缩聚反应是单体分子通过缩合反应形成聚合物，并伴随着小分子（如水、醇）副产物的过程，如聚对苯二甲酸乙二醇酯（涤纶）的合成。加成反应、氧化反应、分解反应等不是合成高分子化合物的基本方法。10.下列关于原子结构的叙述，正确的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核带正电荷C.电子带负电荷，绕原子核运动D.原子核几乎集中了原子的全部质量E.电子云是描述电子在原子核外空间出现概率的模型答案：ABCDE解析：根据原子结构模型，原子核位于原子的中心（A正确），带正电荷（由质子贡献）（B正确）。电子带负电荷，在原子核周围运动（C正确）。原子核的体积非常小，但质量远大于电子，原子几乎所有的质量都集中在原子核上（D正确）。电子云是现代原子结构模型中描述电子在原子核外空间各处出现概率的图像（E正确）。11.下列哪些属于有机高分子化合物（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯酸D.乙烷E.聚丙烯腈答案：ABCE解析：有机高分子化合物是由大量重复单元通过共价键连接而成的小分子化合物。聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚丙烯酸（PAA）、聚丙烯腈（PAN）都是由重复单元构成的高分子化合物。乙烷（C2H6）是小分子烷烃，不属于高分子化合物。12.下列哪些元素位于元素周期表的第VA族（）A.氮B.磷C.砷D.锑E.铋答案：ABCDE解析：元素周期表第VA族（第十五族）包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。13.下列哪些物质的水溶液呈酸性（）A.氯化铵B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.硫酸E.硝酸答案：ABDE解析：水溶液呈酸性的物质包括强酸、强酸弱碱盐以及弱酸（少量）。氯化铵（NH4Cl）是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性。硫酸氢钠（NaHSO4）是强酸酸式盐，其水溶液呈酸性。碳酸氢钠（NaHCO3）是强碱弱酸酸式盐，其水溶液呈碱性。硫酸（H2SO4）是强酸，其水溶液呈强酸性。硝酸（HNO3）是强酸，其水溶液呈强酸性。14.下列哪些反应属于取代反应（）A.乙烷与氯气光照反应B.乙烯与水加成反应C.苯与液溴在催化剂存在下反应D.甲烷燃烧E.乙醇与氧气催化氧化答案：AC解析：取代反应是指有机物分子中的一个或多个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。乙烷与氯气光照反应（CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl），氢原子被氯原子取代，是取代反应。乙烯与水加成反应（CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH），双键断裂，氢氧基加成，是加成反应。苯与液溴在催化剂存在下反应（C6H6+Br2→C6H5Br+HBr），氢原子被溴原子取代，是取代反应。甲烷燃烧（CH4+2O2→CO2+2H2O），是氧化反应。乙醇与氧气催化氧化（C2H5OH+O2→CH3CHO+H2O），是氧化反应。15.下列哪些物质可以导电（）A.熔融的氯化钠B.固态的金属铜C.稀硫酸溶液D.纯水E.氢氧化钡固体答案：ABC解析：能够导电的物质存在自由移动的带电粒子（自由电子或自由离子）。熔融的氯化钠（NaCl）中，钠离子和氯离子自由移动，可以导电。固态的金属铜（Cu）中，存在自由移动的电子，可以导电。稀硫酸溶液（H2SO4的水溶液）中，存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，可以导电。纯水（H2O）中，离子浓度极低，导电性极弱，通常认为不导电或近似不导电。氢氧化钡固体（Ba(OH)2）中，离子被束缚在晶格中，不能自由移动，不能导电。16.下列哪些是元素周期律的递变规律（）A.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大D.同主族元素，从上到下，非金属性逐渐增强E.同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强答案：ABCE解析：根据元素周期律的递变规律，同周期元素，从左到右，原子核电荷数增加，核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小（A正确）。同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（B正确）。同主族元素，从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大（C正确）。同主族元素，从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强（D错误，E正确）。17.下列哪些实验操作正确（）A.使用移液管移取一定体积的液体时，应读取弯月面最低处B.称量易潮解的固体时，应将其放在小烧杯中称量C.配制一定物质的量浓度的溶液时，应将溶质先溶解在容量瓶中再定容D.蒸发结晶时，应不断搅拌并使用玻璃棒不时刮擦容器内壁E.滴定前，应检查并调节滴定管的液面，确保滴定管内没有气泡答案：ABDE解析：使用移液管移取液体时，应视线与移液管刻度线和弯月面最低处保持水平读取（A正确）。称量易潮解的固体时，应放在小烧杯或表面皿中称量，以防吸潮（B正确）。配制溶液时，通常先将溶质在烧杯中溶解并冷却，然后再转移到容量瓶中定容，而不是直接在容量瓶中溶解（C错误）。蒸发结晶时，为防止局部过热导致液体飞溅，应不断搅拌，并可用玻璃棒刮擦内壁使附着在壁上的晶体下来（D正确）。滴定前，必须检查并排除滴定管尖嘴部分的气泡，确保液面准确，否则会影响读数和滴定结果（E正确）。18.下列哪些属于酸性氧化物（）A.二氧化硅B.五氧化二磷C.氧化铝D.三氧化二铁E.二氧化硫答案：ABE解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，通常是非金属氧化物。二氧化硅（SiO2）能与强碱反应（如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O），是酸性氧化物。五氧化二磷（P2O5）能与水反应生成磷酸（P2O5+3H2O=2H3PO4），也能与碱反应，是酸性氧化物。氧化铝（Al2O3）既能与酸反应也能与强碱反应，是两性氧化物。三氧化二铁（Fe2O3）能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物。二氧化硫（SO2）能与水反应生成亚硫酸（SO2+H2O=H2SO3），也能与碱反应，是酸性氧化物。19.下列哪些说法是正确的（）A.分子晶体的熔点和沸点通常比离子晶体低B.金属晶体中，自由电子的运动类似于气体分子的运动C.原子晶体的结构破坏需要克服共价键，因此熔点通常很高D.离子晶体的熔点与离子键的强度有关，离子键越强，熔点越高E.金属的延展性是指金属可以被拉成丝或敲成片答案：ABCDE解析：分子晶体主要靠分子间作用力结合，分子间作用力比离子键、共价键弱，因此分子晶体的熔点和沸点通常较低（A正确）。金属晶体中存在大量自由电子，自由电子可以在整个晶体中自由移动，其运动状态有时被形象地描述为类似于气体分子的运动（B正确）。原子晶体由共价键构成空间网状结构，破坏共价键需要克服强大的化学键，因此熔点通常很高（如金刚石、石墨）（C正确）。离子晶体的熔点确实与离子键的强度有关，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，破坏离子键需要越多能量，熔点越高（D正确）。金属具有延展性，是因为金属晶体在外力作用下，金属离子层可以相对滑动，但金属键不被破坏，因此金属可以被拉成丝或敲成片（E正确）。20.下列哪些物质可以与碳酸钠溶液反应（）A.氯化钙B.氢氧化钡C.稀盐酸D.氢氧化钠E.硫酸铜答案：ABCE解析：能与碳酸钠（Na2CO3）溶液反应的物质包括：①能与碳酸根离子（CO3^2-）反应生成沉淀的阳离子，如钙离子（Ca^2+）、钡离子（Ba^2+）等。②能与碳酸根离子反应生成气体的阳离子，如氢离子（H+）。③与碳酸根离子发生复分解反应的其他阴离子或阳离子。氯化钙（CaCl2）与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）（A正确）。氢氧化钡（Ba(OH)2）与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠（Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH）（B正确）。稀盐酸（HCl）与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体（2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑）（C正确）。氢氧化钠（NaOH）与碳酸钠不发生复分解反应（因为都是钠盐和碱），不发生明显反应（D错误）。硫酸铜（CuSO4）与碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钠（CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4）（E正确）。三、判断题1.有机物一定含有碳元素。（）答案：正确解析：有机化学的研究对象主要是含有碳元素的化合物（除少数简单化合物如CO、CO2、碳酸盐等），因此有机物的基本定义就是含有碳元素的化合物。2.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。（）答案：正确解析：随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，使得电子云收缩，原子半径逐渐减小。3.碱性氧化物一定是金属氧化物。（）答案：正确解析：通常情况下，碱性氧化物都是金属氧化物，它们能与酸反应生成盐和水。例如，氧化钠（Na2O）、氧化钙（CaO）等都是碱性氧化物。4.氧化物一定是纯净物。（）答案：正确解析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。纯净物是指由一种物质组成的物质，因此氧化物作为一种化合物，如果由单一氧化物分子构成，则是纯净物。例如，二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子构成的纯净物。5.单质一定不是化合物。（）答案：正确解析：单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是指由不同种元素组成的纯净物。因此，单质和化合物是并列的分类，单质不可能属于化合物。6.所有酸的水溶液都呈酸性。（）答案：正确解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。氢离子（H+）使溶液的pH值小于7，因此所有酸的水溶液都呈酸性。7.所有盐的水溶液都呈中性。（）答案：错误解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根