2025秋高一化学高效备课设计3.2.2+物质的量在化学方程式计算中的应用高效作业原卷版

第三章铁金属材料第二节金属材料第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用A篇知识对点训练1．关于化学反应：mM＋nN=pP＋qQ(M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数)，下列说法中不正确的是()A．如果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之和一定等于(a＋b)B．参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和C．(m＋n)不一定等于(p＋q)D．M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2：1C．反应中1molAl失去mol电子D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂3．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，当生成1molO2(PtF6)时，消耗O2的体积为A．11.2L B．22.4L C．不能确定 D．44.8L4．标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol1mol3.25gxLB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑65g1L3.25gxLC．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol22.4L0.05molxLD．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑65g1mol3.25gxL5．某同学以Al2O3制备Al(OH)3，设计了下列实验已知Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓。欲使铝元素利用率为100%，则消耗HCl与NaOH的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶66．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量为()A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.8g7．Mg、Al组成的混合物与足量的盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L。下列推断中正确的是A．Mg、Al在反应中失去0.4mol电子B．参加反应的HCl为0.2molC．参加反应的Mg、Al共0.2molD．若与足量稀硫酸反应能产生0.1molH28．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶39．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．8∶910．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1.0mol·L－1B．2.0mol·L－1C．1.5mol·L－1D．3.0mol·L－111．Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:112．取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问：(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升___?(2)形成的溶液的物质的量浓度为多少___？B篇综合提升训练1．将铁加入100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL(标准状况下)，将铝加入100mL2mol·L－1NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是()A．原铁和铝的物质的量相等B．原盐酸的浓度为2mol·L－1C．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1∶32．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH2，则这块钠表面的氧化钠的质量为A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g3．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强4．某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol·L－1。它恰好能与20mL0.15mol·L－1AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为()A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl55．将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－16．把6.5gZn放入100mL的稀硫酸中，Zn和稀硫酸恰好完全反应。计算：(1)6.5gZn的物质的量_____；(2)该硫酸的物质的量浓度_____；(3)生成H2的体积(标准状况)____。7．将50g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。求：(1)发生的化学反应中有一个属于化合反应，写出其离子方程式__________________________。(2)混合物中氧化铁是_________g。(3)原稀硫酸的物质的量浓度____________mol/L。8．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为________________________________________________。(2)B中发生反应的化学方程式为_____________________________________