2022北京八中高一12月月考化学试卷含答案解析

第1页/共1页2022北京八中高一12月月考化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56第一部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1~12题每题4分，共48分)1.下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABCDA.A B.B C.C D.D2.明矾是一种常用的净水剂，其溶于水后通过生成胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明矾的描述不正确的是A.明矾中与的物质的量之比为1:1B.水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应C.明矾净化过的水是纯净物D.明矾溶于水电离的方程式为：3.下列化学用语不正确的是A.Na+的结构示意图：B.H2O的分子结构模型：C.NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl−D.用电子式表示HCl的形成过程：4.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.H2SO4 B.KOH C.MgCl2 D.Na2O5.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts6.下列说法正确的是A.中共用电子对的数目为B.常温常压下，的体积为C.溶液中的物质的量浓度为D.与足量反应时失去的电子数目为7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.和反应能放出的溶液中：B.无色透明溶液中：C.能使酚酞变红的溶液中：D.的溶液中：8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用过氧化钠与水反应供氧：B.打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应：C.氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：D.碳酸钙与稀盐酸反应：9.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是实验操作及事实实验结论A绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na<KB将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2Cl的非金属性强于CC向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液Al(OH)3是两性氢氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色Fe(OH)2有还原性A.A B.B C.C D.D10.下列实验能达到对应的目的的是ABCD制取纯净的沉淀比较和的热稳定性配制一定物质的量浓度的溶液除去中的少量A.A B.B C.C D.D11.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)=amol时，下列说法错误的是A.与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂B.参加反应的Cl2物质的量为0.5amolC.若某温度下，反应后=6，则溶液中D.改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol12.科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池没出液中的Fe2+()，再加适量调pH使转化为沉淀。研究发现pH对的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。已知：i．pH越大，越小；ii．酸性条件下被还原为下列说法不合理的是A.由图1可知，氧化率随浸出液pH增大而减小B.若起始浸出液pH=1，与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小C.转变为沉淀的离子方程式为：D.推测若用调溶液pH也可以使转化为沉淀二、简答题(共52分)13.已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中D与G同族，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，C的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题：ABCEFH（1）已知元素H的一种核素的中子数为45，请用原子符号表示该核素：_______。（2）D单质与C单质在不同条件下可生成不同物质，请用电子式表示D和C的原子形成的白色固体的过程：_______。D和C组成的淡黄色固体物质所含的化学键类型有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。（3）为确定中是否含有，可使用的鉴别方法为_______。（4）元素E，F，G的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；（5）比较元素E和F的非金属性强弱：在E的氢化物的水溶液中通入少量F的单质，写出发生反应的化学方程式：_______。从原子结构角度解释E和F的非金属性差异的原因：_______。（6）依据元素在周期表中的位置可以推测元素性质：①硒()位于第四周期，与E同主族。下列推断正确的是_______。a.只具有还原性b.的最高价含氧酸的酸性弱于H的最高价含氧酸c.的气态氢化物的稳定性比E的强d.的最低负化合价是价②锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是_______，能与溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：_______。14.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。2.中的硫元素为-2价。实验I.检验该补铁剂中铁元素的价态。（1）将补铁剂碾碎的目的是_______。（2）试剂1是_______，试剂2是_______。（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______。（4）能证明溶液①中含有的实验现象是_______。（5）补全在上述条件下与发生反应的离子方程式：_______。（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。a.甲同学猜测的依据是_______。b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。实验II.测定该补铁剂中铁元素的含量。（7）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。（8）人体只能吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是_______。15.实验小组用下图装置制并探究性质，回答下列问题：（1）装置A用于制，反应的化学方程式是_______；B中的试剂为：_______。（2）装置C中得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验：注：为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；易溶于。①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，减小的原因_______。②I中白色沉淀为，试剂a为_______。③对比实验II、III、IV，可以得到的结论是_______。（3）①装置D中发生反应的离子方程式是_______。②装置D中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的实验方案：____。（4）将通入含有固体的溶液中，可制备新型净水剂，写出制备的化学方程式：_______。（5）向盛有溶液的试管中加入中溶液，再滴入几滴淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于。理由_______。研究小组为了研究和性质相似的和能否将氧化为，设计如下实验：现象操作i先向试管中加入溶液，滴加少量溴水，振荡溶液为黄色ii先向试管中加入溶液和苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加稀碘水下层溶液为黄色再滴加溶液于下层溶液中无红色出现（6）同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将氧化”。同学乙补充的实验方案是：_______。（7）分析实验ⅱ及上述实验，判断的氧化性由强到弱的顺序是_______。

参考答案第一部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1~12题每题4分，共48分)1.【答案】C【解析】【分析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物。【详解】A．KOH属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化，属于不成盐氧化物不属于酸性氧化物，故A错误；B．过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；C．属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化，属于酸性氧化物，故C正确；D．Na2CO3属于盐不属于碱，故D错误；故选C。2.【答案】C【解析】【详解】A．由化学式可知，明矾中与的物质的量之比为1:1，A正确；B．溶于水后通过生成胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的，胶体具有丁达尔效应，B正确；C．明矾净化过的水中仍含有许多可溶性杂质，是混合物，C错误；D．明矾为盐，属于强电解质，溶于水电离的方程式为：，D正确；故选C。3.【答案】D【解析】【详解】A．钠原子失去最外层1个电子变成钠离子，Na+的结构示意图：，故A正确；B．水分子是V型分子，H2O的分子结构模型：，故B正确；C．氯化钠是强电解质，NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl−，故C正确；D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误；故选D。4.【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。【详解】A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；

B．KOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；

C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；

D．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；

故选B。5.【答案】D【解析】【详解】A．该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，A项正确；B．互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B项正确；C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，C项正确；D．中子数为176的核素符号为，D项错误；答案选D。6.【答案】A【解析】【详解】A．22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol=0.5mol，二氧化碳的结构为O=C=O，则共用电子对的数目为0.5mol×4=，A正确；B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，0.5molN2的体积不是为11.2L，B错误；C．0.1mol/LCaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2mol/L，C错误；D．5.6gFe的物质的量是0.1mol，与足量Cl2反应时得到氯化铁，失去的电子数目为0.3×6.02×1023，D错误；故选A。7.【答案】C【解析】【详解】A．和反应能放出的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液则H+和HCO能发生反应生成水和CO2，若为碱性溶液则氢氧根离子和碳酸氢根离子生成碳酸根离子，不能大量共存，A错误；B．MnO是紫色的，不能存在于无色溶液中，B错误；C．能使酚酞变红的溶液中有大量的OH-，氢氧根离子与其它4种离子不反应且相互之间不反应，能共存，C正确；D．Fe3+与SCN-会生成红色物质，不能大量共存，D错误；故选C。8.【答案】C【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应的离子方程式：，A错误；B．打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：，B错误；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：，D错误；故选C。9.【答案】B【解析】【详解】A．绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，说明K的金属性更强，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故A不符合题意；B．将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2，不能得出Cl的非金属性强于C，比较非金属性主要根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，“实验结论”与“实验操作及事实”不相符，故B符合题意；C．向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液，氢氧化铝和盐酸和氢氧化钠均要反应，则说明Al(OH)3是两性氢氧化物，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故C不符合题意；D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色即氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，则说明Fe(OH)2有还原性，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故D不符合题意。综上所述，答案为B。10.【答案】B【解析】【详解】A．实验中氢氧化钠和氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B．加热后，碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故B正确；C．配制一定浓度的溶液操作中，药品的溶解应在烧杯中，故C错误；D．CO2和HCl均和碳酸钠溶液反应，达不到除杂的目的，故D错误；故选B。11.【答案】D【解析】【详解】A．反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，氯气的化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B．结合钠元素守恒，参与反应的n(NaOH)=amol时，NaCl、NaClO、NaClO3物质的量之和为amol，根据氯原子守恒，参加反应的Cl2物质的量为0.5amol，故B正确；C．令n（ClO-）=1mol，反应后=6，则n（Cl-）=6mol，结合电子转移守恒，5×n（ClO）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即5×n（ClO3-）+1×1mol=1×6mol，解得n（ClO）=1mol，则溶液中，故C正确；D．当只发生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最多转移mol电子，若只发生反应2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，转移电子数最少，依据方程式2mol氢氧化钠反应转移1mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最少转移amol电子，故转移电子的物质的量n的范围amol≤n≤amol，不可能为mol，故D错误；故选：D。12.【答案】B【解析】【详解】A．由图1可知，氧化率随浸出液pH增大而减小，符合图象信息，A不合题意；B．由题干信息方程式，可知若起始没出液pH=1，与Fe2+反应一段时间后，消耗了H+导致H+浓度增大，故没出液pH会增大，B符合题意；C．转变为沉淀是由于Fe3+和发生双水解反应，故该反应的离子方程式为：，C不合题意；D．转变为沉淀是由于Fe3+和发生双水解反应，故与Fe3+也能发生双水解反应，，故推测若用调溶液pH也可以使转化为沉淀，D不合题意；故答案为：B。二、简答题(共52分)13.【答案】（1）Br（2）①.②.离子键、非极性键（3）使用焰色反应进行鉴别（4）S2->Cl->K+（5）①.②.硫、氯的电子层数相同，但是氯的原子半径更小，吸引电子的能力更强（6）①.bd②.第五周期第ⅣA族③.【解析】【分析】已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素；其中D与G同族，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，D为钠、G为钾；C的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C为氧；A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图，则A、B、E、F、H分别为碳、氮、硫、氯、溴；【小问1详解】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；已知元素H的一种核素的中子数为45，溴为35号元素，则可知该核素可表示为：Br；【小问2详解】D单质与C单质在不同条件下可生成不同物质，D和C的原子形成的白色固体为钠和氧气生成氧化钠，。D和C组成的淡黄色固体物质为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧非极性键，故含有离子键、非极性键；【小问3详解】色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；氯化钠和氯化钾中金属阳离子的焰色反应不同，故可以使用焰色反应进行鉴别；【小问4详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素E，F，G的简单离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+；【小问5详解】在S的氢化物的水溶液中通入少量Cl2单质，反应生成硫单质和氯化氢，发生反应的化学方程式：。硫、氯的电子层数相同，但是氯的原子半径更小，吸引电子的能力更强，故其非金属性更强；【小问6详解】①a．中硒元素化合价为+4，处于中间价态，具有还原性、氧化性，a错误；b．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的最高价含氧酸的酸性弱于Br的最高价含氧酸，b正确；c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，的气态氢化物的稳定性比Br的弱，c错误；d．、S为同一主族，则其最低负化合价是价，d正确；故选bd；②锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡有5个电子层、最外层电子数为4，则在元素周期表中的位置是第五周期第ⅣA族；能与溶液反应生成钠盐Na2SnO3，反应类似二氧化碳和氢氧化的反应，化学方程式为。14.【答案】（1）增加反应接触面积，加快反应速率（2）①.稀盐酸②.KSCN溶液（3）铁离子（4）加入过氧化氢溶液后，溶液变为深红色，说明亚铁离子被氧化生成了更多的铁离子（5）（6）①.中的硫元素为-2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导致被消耗②.取少量的无色溶液④，滴加溶液，溶液变红色（7）（8）维生素C具有还原性，可以防止被氧化【解析】【分析】将补铁剂碾碎加入稀盐酸溶解，得到溶液加入KSCN溶液变浅红色，再加入过氧化氢溶液，溶液变为深红色后又褪色，褪色是因为溶液中的与发生了化学反应；【小问1详解】将补铁剂碾碎的目的是增加反应接触面积，加快反应速率；【小问2详解】已知，该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。铁离子能和KSCN溶液反应使溶液变红色，而亚铁离子不行，过氧化氢具有强氧化性能将亚铁离子氧化为铁离子，结合实验流程可知，试剂1是稀盐酸，试剂2是KSCN溶液；【小问3详解】加入试剂2KSCN溶液后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有铁离子；【小问4详解】过氧化氢具有强氧化性能将亚铁离子氧化为铁离子，能证明溶液①中含有的实验现象是：加入过氧化氢溶液后，溶液变为深红色，说明亚铁离子被氧化生成了更多的铁离子；【小问5详解】过氧化氢具有强氧化性能将亚铁离子氧化为铁离子，铁化合价由+2变为+3，过氧化氢中氧元素化合价降低生成水，氧化合价由-1变为-2，根据电子守恒、质量守恒配平得，反应为；【小问6详解】a．已知，中的硫元素为-2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导致被消耗，溶液变无色；b．由于被消耗，溶液变无色，故可以取少量的无色溶液④，滴加溶液，溶液变红色，证明甲同学的猜测正确；【小问7详解】灼烧得到红棕色固体为氧化铁ag，根据铁元素守恒可知，每片该补铁剂含铁元素的质量为；【小问8详解】亚铁离子容易被氧化，而维生素C具有还原性，可以防止被氧化。15.【答案】（1）①.②.饱和食盐水（2）①.次氯酸不稳定见光分解为盐酸和氧气，导致溶液的酸性增强pH