2022北京东直门中学高一6月月考化学试卷含答案解析

第1页/共1页2022北京东直门中学高一6月月考化学第一部分本部分共25题55分，1-20题，每题2分；21-25题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，请将相应的字母序号填涂在机读卡上。1.2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，首次完成月球表面自动采样。下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量B.探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2C.“月壤”中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D.上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温等性能2.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是A.S B.Na2S C.SO2 D.H2SO43.下列过程属于人工固氮的是A.工业合成氨 B.分离液态空气制氮气C.闪电时N2转化为NO D.豆科植物根瘤菌将N2转化为NH34.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A.浓硝酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀盐酸5.下列金属中，通常用加热分解法治炼的是A.铁 B.银 C.铜 D.铝6.下列化学用语正确的是A.氨的电子式： B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.乙醇的分子式：C2H6O D.硫原子的结构示意图：7.下列说法不正确的是A.工业上常用电解熔融NaCl制备金属钠B.蔗糖在酸的催化下可水解生成葡萄糖C.阿司匹林可以解热镇痛，无副作用D.过量施肥会造成环境污染8.下列变化属于物理变化的是A.煤的气化 B.煤的干馏 C.石油的分馏 D.乙烯聚合9.下列反应中，水作氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.SO3+H2O=H2SO4 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10.下列做法与调控化学反应速率无关的是A.用冰箱冷藏以保鲜食物 B.食盐中添加碘酸钾预防缺碘C.用煤粉代替煤块使炉火更旺 D.食品包装内放置除氧剂延长保质期11.氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是A.过程I是吸热过程B.该反应为放热反应C.状态a的总能量大于状态d的总能量D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行12.碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：下列说法正确的是①燃烧时化学能可以转化为热能②光能(或电能)可以转化为化学能③无机物和有机化合物可以相互转化④减少碳排放有利于缓解全球变暖⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放A.①④ B.①②④⑤ C.①②③ D.①②③④⑤13.下图为石墨烯-硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是A.石墨烯属于烯烃B.硅是应用广泛的半导体材料C.二氧化硅可用来生产光导纤维D.石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能14.下列物质中与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是A.CH3CH2CH3 B. C. D.CH3CH=CHCH315.下列说法正确的是A.图1所示装置可以将化学能转化为电能B.图2所示反应为吸热反应C.锌锰干电池中，锌筒作正极D.蓄电池充电时，发生了氧化还原反应16.为了去除粗盐中含有的、和等杂质离子，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是A.④①②⑤③ B.①④②⑤③ C.⑤②④①③ D.②④⑤①③17.取一支试管，收集半试管和半试管，在光照下得到的取代产物是①②③④A.只有① B.只有④C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物18.由丙烯(CH2=CH-CH3)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。依据乙烯的性质推测，下列说法不正确的是A.乙烯与丙烯互为同系物B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2BrD.聚丙烯的结构可表示为19.实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法中，不正确的是A.右侧试管中盛放的是饱和溶液B.右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C.加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯D.实验结束，右侧试管内液体上层为无色透明的油状液体20.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色21.实验室可用乙醇制备乙烯，化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，该过程还会产生CO2和SO2杂质。下列装置不能达到实验目的的是A．制备乙烯B．除CO2和SO2C．检验乙烯D．收集乙烯A.A B.B C.C D.D22.下列实验结论与实验现象不对应的一组是选项实验现象结论A向某盐溶液中加入溶液溶液变为红色该溶液中含有B向某盐溶液中加入浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性D向淀粉溶液中加入少量稀，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量新制的，加热生成砖红色沉淀淀粉完全水解A.A B.B C.C D.D23.溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是A.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节B.海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集C.“吸收塔”内反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：Br2+2Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+2NaHCO324.在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A.内，的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C.由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为25.某同学进行如下实验：实验步骤实验现象Ⅰ将固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH=10)→黄色→红色(pH=2)；试管中部有白色固体附着Ⅱ将饱和溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)下列说法不正确的是A.根据Ⅰ中试纸变蓝，可知发生了分解反应B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，可知氨气比氯化氢气体扩散速率快C.对比Ⅱ可知Ⅰ中试纸变红不是由造成的D.根据实验结果推测，如图装置不能获得氨气第二部分26.按要求回答下列问题。（1）原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。图所示的原电池装置中，锌片发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式_______；铜片上能够观察到的现象是_______；电子流向_______(填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。（2）利用图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。反应开始后，铜丝逐渐变细，产生无色气泡，溶液变蓝。①铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。②实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原因是_______(用化学方程式表示)。27.请用序号填空。①与②与③正丁烷与异丁烷④与⑤与⑥与（1）互为同位素的是_______。（2）互为同素异形体的是_______。（3）互为同系物的是_______。（4）互为同分异构体的是_______。28.有机物的性质与有机物的官能团、空间结构密切相关。（1）的空间结构是_______。（2）可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式_______。（3）乙酸中官能团名称是_______，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式_______。29.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图中数据，回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为___________。(2)反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；2min时，反应是否达到化学平衡状态？___________(填“是”或“否”)。(3)下列说法不正确的是___________。a.催化剂可以增大化学反应速率b.改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化c.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度d.若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大(4)下列情况，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。a.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3b.SO2的物质的量保持不变c.正、逆反应速率相等且不等于零d.SO2的浓度与SO3的浓度相等30.乳酸乙酯(F)是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，路线如下请回答：(1)A为葡萄糖，所含官能团是___________、-CHO。(2)B→C的化学反应方程式是___________。(3)D具有酸性，写出D与NaHCO3反应的化学方程式___________。(4)E结构中含有-CH3，且1molE可以与2molNa或1molNaOH反应。I.E的结构简式为___________。II.反应②为酯化反应，写出反应②的化学反应方程式___________。(5)下列说法不正确的是___________。a.淀粉分子式为(C6H10O5)n，属于天然有机高分子b.反应①为水解反应c.可以用银氨溶液鉴别C、D(必要时可以加热)d.D、E互为同系物(6)检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量___________(填：试剂、操作和现象)，则证明淀粉已发生水解。第三部分(共20分；选考班必做)31.将打磨光亮的镁条和铝片用导线和电流计连接，置于NaOH溶液中，观察到电流计指针先向右偏转，后立即返回，并向左偏转，此时两电极上均观察到有气体生成。（1）电流方向表明起始时Mg作负极，原因是_______。（2）电流计指针向左偏转后，Al电极上的电极反应式为_______。溶液中的移动方向_______。32.某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。实验一：验证Fe2+的还原性实验操作预期现象实验现象向盛有2mLFeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色（1）红棕色气体是_______。（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明_______。实验二：探究溶液变为深棕色的原因【资料与猜想】查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。【实验与探究】用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）i.关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；ii.向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；iii.关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；iv.继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。（1）通入N2的目的是________。（2）铜与浓硝酸反应的化学方程式是________。（3）装置乙的作用是________。（4）实验结论是________。【反思与改进】实验三：验证Fe2+的还原性该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是________。

参考答案第一部分本部分共25题55分，1-20题，每题2分；21-25题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，请将相应的字母序号填涂在机读卡上。1.【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氢气和氧气燃烧产生大量的热，提供能量，选项A正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；太阳能电极板的主要成分是硅单质，选项B不正确；C．3He与4He为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，选项C正确；D．碳纤维复合材料具有密度小、质轻、强度大和耐高温等优良性能，可用于制造航天工业，制造飞行器，以减轻自身负荷、增强使用寿命，选项D正确；答案选B。2.【答案】B【解析】【分析】【详解】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；故合理选项是B。3.【答案】A【解析】【详解】A．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，A正确；B．分离液态空气制氮气，氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，B错误；C．闪电时N2转化为NO，属于大气固氮，C错误；D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于生物固氮，D错误；答案选A。4.【答案】A【解析】【详解】A.浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，A正确；B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B错误；C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C错误；D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误；答案选A。5.【答案】B【解析】【分析】【详解】活泼金属钾、钙、钠、镁、铝用电解法制备单质，较活泼的金属铁、铜等可以用热还原法制备，不活泼金属银、汞可以用热分解法，故答案为：B6.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氨为共价化合物，氮原子的最外层电子达到8电子稳定结构，氨的电子式为：，选项A错误；B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，选项B错误；C．乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，选项C正确；D．硫原子的核外有三个电子层，最外层电子数为6，结构示意图为，选项D错误；答案选C。7.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．钠是活泼金属，应该采用电解其熔融盐的方法治炼，所以工业上采用电解熔融氯化钠的方法治炼，选项A正确；B．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），可生成葡萄糖，选项B正确；C．阿司匹林是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，具有解热镇痛作用，任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，选项C不正确；D．过量施肥会造成环境污染，选项D正确；答案选C。8.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．煤的气化是碳变化为一氧化碳和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化，有新物质生成，故B不选；C．石油分馏是利用物质的沸点不同，通过控制温度范围，得到不同温度范围内的各种馏分，无新物质生成，属于物理变化，故C选；D．乙烯聚合是发生了加成聚合反应生成高分子化合物，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意煤的气化与其他物质的气化的区别，煤的气化是将煤转化为气态的燃料的过程，有新物质生成，而一般的气化是物质由液态变成气态的过程，是状态的变化，没有新物质生成。9.【答案】D【解析】【分析】【详解】A.反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合价未变，选项A错误；B.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水中各元素的化合价未变，选项B错误；C.SO3+H2O=H2SO4是非氧化还原反应，选项C错误；D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中只有水中氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂，符合题意，选项D正确；答案选D。10.【答案】B【解析】【分析】【详解】A．用冰箱冷藏以保鲜食物的目的是降低储存温度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则用冰箱冷藏以保鲜食物与反应速率有关，故A不合题意；B．向食盐中添加碘酸钾目的是防止人体缺碘而患甲状腺肿大的疾病，则食盐中添加碘酸钾预防缺碘与反应速率无关，故B符合题意；C．用煤粉代替煤块可以增大固体的表面积，使反应物的接触面积增大，反应速率加快，则用煤粉代替煤块使炉火更旺与反应速率有关，故C不合题意；D．食品包装内放置除氧剂的目的是吸收包装袋中的氧气，降低氧气的浓度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则食品包装内放置除氧剂延长保质期与反应速率有关，故D不合题意；故选B。11.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，选项A正确；B．该反应为氢气与氧气反应，属于燃烧反应，为放热反应，选项B正确；C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，选项C正确；D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，选项D不正确；答案选D。12.【答案】D【解析】【分析】二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化。【详解】从图示中可以看出，二氧化碳的转化过程是化学变化所以符合质量守恒定律，汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，同时将有机物转化为无机物，水转化为氢气过程中说明光能(或电能)可以转化为化学能，二氧化碳综合利用减少碳排放有利于缓解全球变暖，风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放。答案选D。13.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．烃是碳氢元素形成的有机物，石墨烯是碳单质不属于烃，故A错误；

B．硅位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质，所以其单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片、硅太阳能电池，故B正确；

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正确；

D．石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能，故D正确；故答案为：A14.【答案】C【解析】【详解】分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2CH2CH3的分子式为C4H10；A．该物质的分子式为C3H8，与所给物质分子式不同，不是同分异构体，故A不选；B．该物质与所给物质完全相同，为同一种物质，故B不选；C．该物质分子式为C4H10，且与所给物质结构不同，二者属于同分异构体，故C选；D．该物质分子式为C4H8，与所给物质分子式不同，不是同分异构体，故D不选；综上所述答案为C。15.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误；B．图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误；C．锌锰干电池中，锌筒上发生氧化反应，作负极，选项C错误；D．蓄电池在充电时电能转化为化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，选项D正确；答案选D。16.【答案】C【解析】【详解】除杂的过程注意到，添加的试剂必须是过量的才能将对应离子完全除去，故还需考虑所加试剂过量部分的除去。、和依次用、NaOH、除去，过量的、NaOH用盐酸除去，过量的要用除去，即在之后加入即可，则正确的操作顺序是⑤②④①③；答案选C。17.【答案】D【解析】【分析】【详解】和，在光照下发生的取代，反应产物是混合物，产物为：、、、、HCl，故答案为：D18.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．乙烯与丙烯结构相似，组成上相差1个CH2，都属于烯烃，互为同系物，选项A正确；B．丙烯中含有不饱和双键，该双键能被酸性高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确；C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2BrCHBrCH3，选项C不正确；D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的结构可表示为，选项D正确；答案选C。19.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．右侧试管中盛放的是饱和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇、消耗乙酸，同时减少乙酸乙酯的溶解，故A正确；B．乙醇和水互溶，乙酸还可以和碳酸钠反应，所以右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸，故B正确；C．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不可能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，故C错误；D．实验结束，右侧试管内液体上层是生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯为无色透明的油状液体，密度小于水，故D正确；故选C。20.【答案】D【解析】【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。答案选D。21.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．利用无水乙醇与浓硫酸迅速加热至170℃制乙烯，实验中有加入碎瓷片，装置和操作均符合，选项A正确；B．将制得气体通过氢氧化钠溶液，可以除去酸性氧化物CO2和SO2，且不与乙烯反应，能起除杂作用，选项B正确；C．因乙醇制备乙烯过程中有杂质气体二氧化硫生成，二氧化硫具有还原性，也与溴反应，故在没有排除二氧化硫干扰条件下无法利用溴的四氯化碳溶液检验乙烯的生成，选项C错误；D．乙烯难溶于水，可以用排水法收集，选项D正确；答案选C。22.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．向某盐溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，故A正确；B．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，故B正确；C．浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中滴加浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化而变黑，故C正确；D．若要验证淀粉完全水解，应向淀粉溶液中加入少量稀稀硫酸，加热，冷却后加入碘水，溶液不变蓝色，故D错误；故选D。23.【答案】D【解析】【分析】由图可知，向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用空气和水蒸将溴从吹出塔中吹出，向吸收塔中通入二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，向蒸馏塔中通入氯气，氯气与氢溴酸发生置换反应生成溴，蒸馏出的溴经冷凝、精馏得到产品。【详解】A．由流程信息分析可知，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，选项A正确；B．由分析可知，海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，实现海水中溴的含量较大，选项B正确;C．由分析可知，吸收塔中发生的反应为二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，选项C正确；D．由分析可知，若“吸收塔”内用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，因生成的氢溴酸酸性强于碳酸，会产生二氧化碳，选项D不正确；答案选D。24.【答案】B【解析】【详解】A.由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A项正确,不符合题意;B.由曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B项错误，符合题意；C.由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快，C项正确，不符合题意；D.氧化过程的离子方程式为，D项正确，不符合题意。故选B25.【答案】C【解析】【详解】A．根据湿润的pH试纸变蓝色，说明产生了NH3，即NH4Cl发生了分解，A正确；B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，先变蓝色，最终变红色，可知湿润的pH试纸先遇碱性，再遇酸性，即氨气比氯化氢气体扩散速率快，B正确；C．实验Ⅱ可知，饱和溶液滴在pH试纸上，试纸变化：黄色→橙黄色，pH约为5，实验I中分解生成HCl是导致显红色(pH=2)的主要原因，C不正确；D．根据实验结果推测，NH4Cl分解生成的NH3和HCl在温度降低的位置又化合生成NH4Cl白色固体，故图示装置不能获得氨气，D正确；故选C。第二部分26.【答案】（1）①.氧化②.Zn-2e-=Zn2+③.产生气泡④.Zn→Cu（2）①.②.NO与O2反应生成红棕色的NO2【解析】【小问1详解】锌比铜活泼，图所示的原电池装置中，以稀硫酸为电解质，锌片作负极，发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；溶液中H+往正极移动，铜片上能够观察到产生气泡；原电池中电子从负极经导线流向正极，则该原电池电子流向是Zn→Cu。【小问2详解】①铜与稀硝酸反应，稀硝酸被铜还原得到NO，离子方程式为：；②铜与稀硝酸反应产生的NO是无色气体，由于装置内的空气含有氧气，NO与O2反应生成红棕色的NO2，则实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色。27.【答案】（1）①（2）②（3）④（4）③⑤【解析】【小问1详解】同位素指具有相同质子数和不同中子数的原子，符合的是①。【小问2详解】同素异形体指同种元素组成的不同单质，符合的是②。【小问3详解】同系物指结构相似，组成上相差若干个“CH2”的有机物，符合的是④。【小问4详解】同分异构体指分子式相同，分子结构不同的化合物，符合的是③⑤。28.【答案】（1）正四面体型（2）（3）①.羧基②.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】【小问1详解】二氯甲烷没有同分异构体，故甲烷的空间结构是正四面体型；【小问2详解】可使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，反应的化学方程式：；【小问3详解】乙酸中官能团是-COOH，名称是羧基；乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，生成乙酸乙酯，反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。29.【答案】①.2SO2+O22SO3②.③.否④.bd⑤.bc【解析】【分析】【详解】(1)SO2和O2，在催化剂、500℃的条件下发生生成SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3；(2)反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是；根据图中信息可知，2min时，SO2与SO3的物质的量还在变化，故反应还没达到化学平衡状态；(3)a.催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，选项a正确；b.反应2SO2+O22SO3为可逆反应，改变温度或压强，也不能实现SO2的完全转化，选项b不正确；c.通过调控反应条件，如适当降温或增大压强，可以提高该反应进行的程度，选项c正确；d.若仅增大容器容积，则压强减小，该化学反应速率减小，选项d不正确；答案选bd；(4)a.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3，均表示正反应，不能说明正逆反应速率相等，无法说明反应达平衡状态，选项a不符合；b.SO2的物质的量保持不变，说明反应各成分保持不变，反应达平衡状态，选项b符合；c.正、逆反应速率相等且不等于零，则反应达平衡状态，选项c符合；d.SO2的浓度与SO3的浓度相等，不能说明各成分是否保持不变，无法说明反应达平衡状态，选项d不符合；答案选bc。30.【答案】①.-OH②.③.④.CH3CH(OH)COOH⑤.⑥.D⑦.银氨溶液，并水浴加热，可发现有银镜产生【解析】【分析】本题考查的是淀粉的水解，水解后生成A葡萄糖，通过F结构简式和E的分子式，可知E：CH3CH(OH)COOH，据此解题。