江苏省苏州市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题（解析版）

PAGE12024~2025学年第一学期高一期中调研试卷化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Mn55Cu64I127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是A.水银 B.可燃冰 C.干冰 D.冰【答案】D【解析】【分析】【详解】A．水银化学式是“Hg”，故A错误；B．可燃冰化学式是“CH48H2O”，故B错误；C．干冰化学式是“CO2”，故C错误；D．冰化学式是“H2O”，故D正确；故答案为D。2.反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是A.中子数为18的氯原子：B.、、互为同位素C.的结构示意图：D.溶于水的电离方程式：【答案】D【解析】【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，表示为：，A错误；B．、、均为化合物，不能互为同位素，B错误；C．核内有8个质子，结构示意图为：，C错误；D．溶于水电离出两个钠离子和一个硫酸根离子，电离方程式正确，D正确；故选D。3.下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.高炉炼铁 B.粗盐提纯C.化丹为铅 D.氯碱工业【答案】B【解析】【详解】A．用CO还原Fe2O3生成Fe，Fe的化合价从+3降至0，C的化合价从+2升至+4，涉及氧化还原，A不符合题意；B．通过物理方法(溶解、过滤、蒸发)和复分解反应(如沉淀Ca2+、Mg2+等)去除杂质，各元素的化合价均未变化，不涉及氧化还原，B符合题意；C．Pb在Pb3O4中部分为+2价，部分为+4价，还原为单质铅(0价)，涉及化合价降低，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．电解食盐水生成Cl2(Cl从-1→0，被氧化)和H2(H从+1→0，被还原)，涉及氧化还原，D不符合题意；故选B。4.下列各组物质的分类正确的是A.空气、漂白粉、胶体均属于混合物B.、、均属于酸性氧化物C.、、均属于一元酸D.、、均属于可溶性盐【答案】A【解析】【详解】A．空气(多种气体混合)、漂白粉(与的混合物)、胶体(分散质与分散剂的混合体系)均为混合物，分类正确，A正确；B．和是酸性氧化物，但CO不能与强碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，分类错误，B错误；C．HCl和HNO3是一元酸，但NaHSO4属于盐(硫酸氢盐)，并非酸本身，分类错误，C错误；D．KNO3可溶，但MgCO3微溶、AgCl难溶，均不属于可溶性盐，分类错误，D错误；故选A。5.1909年，科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子发生了较大的偏转，极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来。依据上述实验现象可以得出的推论是A.金原子内的质量是均匀分布的B.金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的C.金原子内有体积很小，质量远大于α粒子的核D.金原子核内含有质子和中子【答案】C【解析】【详解】A．绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，故A错误；B．若原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的，则不只是少数α粒子发生偏转，而是大多数发生偏转，故B错误；C．少数α粒子发生了较大的偏转，原因是α粒子在运动中途径原子核附近时，受到斥力，能说明金原子内有体积很小，质量远大于α粒子的核，故C正确；D．通过上述实验，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，但不能说明金原子核内含有质子和中子，故D错误；答案选C。阅读下列材料，完成下列小题：20世纪60年代初，全球疟疾疫情难以控制。1969年，我国药学家屠呦呦及其团队受命研究抗疟疾药物。经过对200多种中药的380多个提取物进行筛选，最后将焦点锁定在青蒿上，并成功分离了青蒿素。屠呦呦因采用化学方法提取青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（分子式为）是一种白色晶体，沸点为，高于分解。6.下列关于青蒿素的说法不正确的是A.青蒿素的摩尔质量为B.青蒿素中C.青蒿素完全燃烧生成D.青蒿素中含氧原子数目约为7.一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下：已知：不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下：溶剂水乙醇乙醚沸点10078.534.6溶解度0.0732.2026.50下列说法不正确的是A.“粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积B.“加溶剂浸取”时采用的溶剂是乙醇C.“蒸馏”时控制温度略高于D.利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大【答案】6.C7.B【解析】【分析】先将黄花蒿粉碎，然后加萃取剂浸取后过滤，提取液蒸馏得粗品，粗品中加乙醇、浓缩、结晶、过滤得青蒿素；【6题详解】A．青蒿素的分子式为，其摩尔质量为(15×12+22+16×5)g/mol=，故A正确；B．青蒿素的分子式为，其中，则青蒿素中，故B正确；C．青蒿素的分子式为，青蒿素中氢原子的物质的量为22mol，完全燃烧生成11molH2O，质量为，故C错误；D．青蒿素分子式为，摩尔质量为，青蒿素的物质的量为，其中含氧原子数目约为，故D正确；故答案为：C。【7题详解】A．粉碎黄花蒿可以增大其表面积，增大黄花蒿与溶剂的接触面积，从而提高青蒿素的浸取效率，A正确；B．青蒿素在乙醇和乙醚中溶解度比较大，乙醇的沸点为78.5℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂，B错误；C．由表格数据可知，乙醚的沸点为34.6℃，蒸馏时要控制温度略高于35℃左右，使乙醚变成蒸汽与青蒿素分离，C正确；D．由表格数据可知，青蒿素在乙醇中的溶解度比在乙醚和水中大，即加乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大，D正确；故选B。8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.硫酸具有酸性，可用于金属除锈B.呈黄绿色，可用于制备漂白液C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.能与酸反应，可用作红色颜料【答案】A【解析】【详解】A．硫酸的酸性使其能与金属氧化物(如铁锈)反应生成可溶性硫酸盐和水，因此直接对应用于金属除锈，A正确；B．用于制备漂白液是因为其与强碱反应的化学性质，而非其黄绿色的物理性质，B错误；C．漂白粉的漂白性源于其生成的HClO的强氧化性，而非不稳定性，C错误；D．作红色颜料是因为其红棕色，与“能与酸反应”的性质无关，D错误；故选A。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．氯气具有强氧化性，铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，不能实现，故A不符合题意；B．惰性阳极电解饱和食盐水：，即能实现，故B符合题意；C．SO2为酸性氧化物，能与碱溶液反应生成对应的盐和水，应是，即不能实现，故C不符合题意；D．盐酸酸性强于碳酸，氯化钙不能和CO2反应，不能实现，故D不符合题意；故答案为：B。10.中国古代四大发明之一黑火药爆炸时发生反应为。下列说法正确的是A.是还原剂 B.黑火药中含有3种单质C.氧化产物 D.每消耗，反应转移电子【答案】C【解析】【详解】A．中N元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；

B．黑火药中含有C和S两种单质，B错误；C．C从0价（单质）被氧化为+4价（），是C的氧化产物，C正确；D．S从0价（单质）被还原为-2价（），1molS获得2mol电子。但整个反应中总电子转移由C的氧化（失去12mol电子）和N的还原（获得10mol电子）共同决定，总转移电子数为12mol。选项D仅考虑S的局部变化，与总反应不符，D错误；故选C。11.实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是A．制取B．除去中C．干燥D．制得无水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．制备二氧化碳时，长颈漏斗应插在液面下，否则不能起到液封作用，导致二氧化碳逸出，故A错误；B．盐酸的酸性强于碳酸，则用饱和碳酸氢钠溶液能够除去二氧化碳中混有的氯化氢气体且不引入新的杂质，但导气管要长进短出，故B错误；C．酸性氧化物二氧化碳能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，故C错误；D．制备无水氯化钙在蒸发皿中加热氯化钙溶液，能达到相应实验目的，故D正确；故选D。12.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，的体积约为B.常温常压下，溶液中含有的数目为C.标准状况下，氦气中含有的氦原子数为D.常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为【答案】D【解析】【详解】A．在标准状况下为液态，无法使用气体摩尔体积22.4L/mol计算物质的量，A错误；B．未给出溶液体积，无法计算Cl⁻的具体数目，B错误；C．11.2L氦气（标准状况）对应物质的量为0.5mol，氦为单原子分子，原子数为0.5NA，C错误；D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体总物质的量为1mol。每分子含2个原子，总原子数为2NA，D正确；故选D。13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A某待测液中加入稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝该待测液一定不含B向溶液中滴加，溶液褪色具有氧化性C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：D向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生该待测液一定含A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．未加热条件下，稀NaOH与可能不释放，无法通过湿润红色石蕊试纸检测，因此不能确定不含，结论错误，A错误；B．与反应时，作为还原剂被氧化(褪色)，结论应体现的还原性，而非氧化性，结论错误，B错误；C．铝箔表面生成高熔点(熔点约2072℃)，包裹熔化的铝(熔点660℃)，阻止其滴落，结论正确，C正确；D．白色沉淀可能是AgCl(若含)，不一定是，需先加盐酸排除干扰，结论错误，D错误；故选C。14.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B二、非选择题：共4题，共58分。15.回答下列问题：（1）有下列六种物质：①②③蔗糖④溶液⑤液态⑥熔融，其中属于电解质的是__________；能导电的是__________（均填序号）。（2）中含有的氧原子数与_____个中含有的氧原子数相同。（3）实验室配制溶液，需用量筒量取质量分数为的浓硫酸（密度为）__________mL。（4）某无土栽培用的营养液，要求、和三种固体原料的物质的量之比为。①配制该营养液后，溶液中_____。②若采用和来配制该营养液，则和物质的量之比为________。根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。（5）是普通玻璃的主要成分，与一样属于酸性氧化物。写出溶于溶液的化学方程式：___________。（6）误将84消毒液与双氧水混用会产生。当参加反应的和的物质的量之比为时，该反应的还原产物为____________（填化学式）。【答案】（1）①.②⑤⑥②.④⑥（2）（3）13.6（4）①.0.014mol/L②.3：7（5）（6）NaCl【解析】【小问1详解】①是氧化物，由分子构成，由于不含有导电微粒，因此不能导电。该物质不能电离产生自由移动的离子，因此是非电解质；②

是离子化合物，由于阳离子、阴离子通过离子键结合，不能自由移动，因此不能导电，在水中或熔融状态下发生电离，产生自由移动的阴阳离子，因此是电解质；③蔗糖是化合物，由于其在水溶液、熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，因此是非电解质，不能导电；④KOH溶液是混合物，由于含有自由移动的K+、OH-，因此可以导电。

由于是混合物，因此不是电解质，也不是非电解质；⑤液态HCl是由HCl分子构成，由于无自由移动的带电微粒，因此不能导电；在水中发生电离产生H+、Cl-，因此属于电解质；⑥熔融，含有自由移动的阴阳离子，能导电，是电解质；其中属于电解质的是②⑤⑥；能导电的是④⑥；【小问2详解】1.5mol含氧原子数：1.5×2=3mol，即个氧原子。需相同氧原子数的为3mol，数目为；【小问3详解】计算浓硫酸浓度：，需浓硫酸体积：；【小问4详解】①由配制营养液的KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：3：6可知，溶液中K+和的物质的量比为n(K+)：n()=(1+2×3)：6=7：6。若营养液中c()=0.012mol/L，则溶液中c(K+)=0.012mol/L×=0.014mol/L；②设(NH4)2SO4的物质的量为xmol，KCl的物质的量为ymol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：3：6可知，c()：c(K+)=2x：y=6：7，则x：y=3：7；【小问5详解】为酸性氧化物，与强碱反应生成硅酸盐和水，化学方程式为：；【小问6详解】双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑；NaClO(Cl为+1价）作氧化剂，被还原为Cl⁻(-1价)，还原产物为NaCl。16.碱式碳酸铜俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质量分数。已知：实验Ⅰ．探究制备碱式碳酸铜的最佳温度取溶液，按合适配比加入溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示：实验小组①②③④温度255075100沉淀颜色无蓝绿色绿色绿色（少量黑色）产率73.893.4实验Ⅱ．制备碱式碳酸铜取一定量上述溶液和溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。（1）实验Ⅰ中，需要配制溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_________；配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是_________。（填字母）A．使用容量瓶前未干燥B．未洗涤玻璃棒和烧杯C．定容时俯视刻度线D．转移时有液体溅出E．定容时液面略高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切（2）实验Ⅱ中，控制溶液和溶液反应的最佳温度为_________，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是__________。（3）实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为________。（4）测定产品中铜元素的质量分数。准确称取样品于烧杯中，加入的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中定容摇匀。取上述溶液与过量完全反应后，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液。计算样品中铜元素的质量分数________（写出计算过程）。（已知：，）【答案】（1）①.250mL容量瓶、胶头滴管②.BDE（2）①.75℃②.温度较高，导致部分碱式碳酸铜分解，生成黑色的氧化铜（3）取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，无沉淀即洗净（4）53.76%【解析】【分析】由实验Ⅰ可知，最佳反应温度在75℃左右，实验方法是将溶液和溶液，按合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。【小问1详解】配制溶液，需要250mL容量瓶，定容时，需要胶头滴管，故缺少的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管；A．使用容量瓶前未干燥，对实验结果无影响，A不选；B．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量溶质沾在烧杯壁与玻璃棒上，溶质的实际质量减小，所配溶液浓度偏低，B选；C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C不选；D．转移时有液体溅出，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，D选；E．定容时液面略高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切，溶质被吸出，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，E选；故选BDE；【小问2详解】由实验Ⅰ可知，最佳温度为75℃；实验④温度较高，导致部分碱式碳酸铜分解，生成黑色的氧化铜；【小问3详解】判断沉淀是否洗净可判断表面的硫酸根是否存在，取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，无沉淀即洗净；【小问4详解】滴定反应关系：，消耗的物质的量：，铜的物质的量，铜的质量：，铜元素的质量分数：。17.用低品铜矿（主要含、）制备的一种工艺流程如下：（1）酸浸①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高锰元素浸出率的方法还有_________。②酸浸时，被氧化为单质，发生反应的化学方程式为_________。（2）调“调”的目的是加入适量能消耗的试剂，使溶液中的转化成，而、不沉淀。可选用的试剂是_________。（填字母）A．B．C．（3）除锰“除锰”时加入“氨水-”混合溶液，使转化成沉淀的同时还生成一种盐，该盐的化学式为_________。（4）还原向除锰后所得的滤液{主要含}中加入水合肼还原得到。①已知：作还原剂时，氧化产物为一种无毒物质。要得到，理论上需要加入的物质的量为________。②控制其他条件不变，水合肼的浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼的浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，可能的原因是_____。【答案】（1）①.适当升高酸浸温度、适当提高酸的浓度等②.CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O（2）BC（3）（4）①.0.5mol②.Cu2O被N2H4·H2O进一步还原生成铜单质【解析】【分析】铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O，低品铜矿中加入稀硫酸和二氧化锰，硫化铜和二氧化锰发生氧化还原反应生成铜离子、二价锰离子和硫单质，氧化亚铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，又被氧化生成铁离子，再调节pH除去铁离子，然后加氨水和碳酸氢铵除去锰离子，最后加水合肼还原铜离子得到产品。【小问1详解】①提高锰元素浸出率的方法还有适当升高酸浸温度、适当提高酸的浓度等；②硫化铜有还原性，二氧化锰有氧化性，两者在酸性条件下发生氧化还原反应，依据得失电子守恒和原子守恒，反应化学方程式为：CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O；【小问2详解】Cu不和反应，而CuO、Cu(OH)2CO3，可以消耗，且不会引入新杂质，故选BC；【小问3详解】用氨水和碳酸氢铵除去锰离子的离子方程式为，则该盐为；【小问4详解】①根据流程，水合肼被氧化成N2，[Cu(NH3)4]2+被还原成Cu2O，根据得失电子守恒、原子守恒，，则要得到，理论上需要加入的物质的量为0.5mol；②水合肼浓度大于3.5时产率下降，的转化率仍增大，可能的原因是Cu2O被N2H4·H2O进一步还原生成铜单质。18.氯及其化合物在生产生活中应用广泛。实验室利用下图装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。已知：①反应放热，温度超过时会生成。②酸性：。③ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。（1）制备氯气。①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_________。②圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。（2）除杂。①饱和食盐水的作用是除去中混有的气体。若无该装置，则三颈烧瓶中________（填“”“”或“”）。②为探究饱和食盐水对装置制得的的溶解度的影响，某研究小组设计了如下4个对比实验，请补充实验Ⅳ方案。已知：用传感器监测溶液变化，当溶液五分钟内保持不变，认为在水中溶解达到饱和且与水反应充分。实验步骤ⅠⅡⅢⅣ①将通入到40mL蒸馏水中将通入到40mL饱和溶液中将通入饱和溶液除去挥发出来的，再通入到饱和溶液中________②用传感器记录溶液的变化（3）制备84消毒液。①若三颈烧瓶生成的产物中，则产物中________。②为减少的生成，在不改变浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是________。（4）探究84消毒液的性质。实验Ⅰ，在消毒液中加入水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。实验Ⅱ，在消毒液中加入白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。实验Ⅲ，不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。①结合化学方程式说明