2026高考化学复习热搜题之原子结构与性质

第23页（共23页）2026高考化学复习热搜题之原子结构与性质一．选择题（共20小题）1．（2025秋•广东月考）LiDFOB是一种新型电池中的电解质锂盐，结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，下列叙述正确的是（）A．原子半径M＜Y＜Z B．键角：XZ4＜YZ2 C．第一电离能：Z＞Y＞X D．简单氢化物沸点：Z＞Y＞X2．（2025秋•南京校级月考）反应NaClO+2NaOH+SO2＝Na2SO4+NaCl+H2O可用于吸收SO2，可用氨气和CO2制备尿素[CO（NH2）2]，下列说法正确的是（）A．基态Cl﹣的价电子轨道表示式： B．NaOH的电子式为 C．CO（NH2）2中既含离子键又含共价键 D．基态S原子的核外电子排布式：[Ne]3s23p43．（2025秋•沧州月考）XY4YRZ3是一种化学肥料，也常作食品膨松剂，受热发生反应：XY4YRZ3△XY3↑+Y2Z+RZ2↑。已知短周期元素A．最高正化合价：Z＞X＞R B．沸点：RZ2＞Y2Z＞XY3 C．XY3和Y2Z的VSEPR模型相似 D．X2Z和RZ2均为酸性氧化物4．（2024秋•连云港校级期末）反应NHA．NH4Cl中只含有离子键 B．NH3的电子式为 C．Na+和Cl﹣具有相同的电子层结构 D．基态N原子的核外电子排布式：1s22s22p35．（2025秋•长沙校级月考）原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成的一种分子结构如图所示，W的核外电子数与电子层数相同，X、Y同周期，Z的价电子数等于W与X的价电子数之和。下列说法错误的是（）A．简单氢化物的键角：X＞Y B．简单氢化物的热稳定性：Y＞X＞Z C．简单氢化物中化学键的极性：Z＞Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X6．（2025秋•大连期中）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，X元素的原子核外没有成对电子，M元素原子的核外电子共有9种空间运动状态，且价层有2个未成对电子。Y、Z、W形成的一种化合物的结构如图，其中Y元素显最高正价。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Z＞W＞M B．第一电离能：Z＞Y C．化学键中离子键成分的百分数：W2Z＞W2M D．最简单氢化物的键角：∠HZH＞∠HMH7．（2025秋•长沙月考）MY（ZX4）2是生活中常用的发泡剂，用于食品加工。X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、Z位于同主族且Z的原子序数是X的2倍，透过蓝色钴玻璃观察M的焰色呈浅紫色。下列叙述错误的是（）A．原子半径：M＞Y＞X B．简单氢化物的稳定性：X＜Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：M＞Y D．工业上采用电解熔融的Y2X3制备Y的单质8．（2025•五华区校级模拟）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与X形成的WX与X2生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y是短周期中原子半径最大的主族元素；基态Z原子K、L层上的电子总数是其3p原子轨道上电子数的两倍。下列叙述不正确的是（）A．第一电离能：Y＜X＜W B．简单离子半径：W＞X＞Y C．单质和氢气化合的难易程度：W易于Z D．简单气态氢化物的稳定性：X＞W9．（2025•鼓楼区校级模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外层电子数之和为18，且Y、Z、W形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物能发生反应：ZYW3+X2Y→X3ZY4+XW。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＞Z＞X B．简单氢化物的稳定性：Z＞W C．图中所示结构中，Y、Z原子均满足8电子稳定结构 D．X、Y、W三种元素形成的某种化合物具有漂白性10．（2025秋•西安校级月考）一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X B．NaZY4是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y2 C．Z原子的L层上有5个电子 D．X的氢化物中不可能存在非极性共价键11．（2024秋•东莞市期末）元素X、Y、Z、P、Q位于前四周期，且原子序数依次增大。X的单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液呈碱性；Y原子核外有8种运动状态不同的电子；Z的基态原子L层上有1个未成对电子；P的单质常温下为黄绿色气体，可用于自来水消毒；Q的常见盐溶液显蓝色，其氢氧化物为蓝色沉淀。下列说法正确的是（）A．电负性：X＞Y B．第一电离能：Y＞X C．基态Q+各能级电子全充满 D．氢化物水溶液的酸性：Z＞P12．（2024秋•潮阳区期末）离子液体作为反应的溶剂在很多领域有重要应用。某离子液体结构如图所示。已知X、Y、Z、W是位于3个不同周期且原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同周期。下列说法正确的是（）A．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X B．W的含氧酸一定是强酸 C．最简单氢化物的沸点：Z＞Y D．Z形成的单质中σ键和π键之比为1：113．（2024秋•清远期末）X、Y、Z、W、M是短周期常见元素，原子序数依次增大，且最外层电子数之和为21。质量数为14的X常用于考古学，Y是地壳中含量最多的元素，Z的最外层电子数比内层电子数多5个。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＞Z＞Y B．简单气态氢化物的沸点：Z＞Y C．X与Y只能形成一种常见的化合物 D．W、M两种元素最高价氧化物对应的水化物可相互反应14．（2025•开福区校级三模）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是（）A．该阴离子中铜元素的化合价为+3 B．元素电负性：X＜Y＜Z C．基态原子的第一电离能：X＜Y＜Z D．Y2W4为非极性分子15．（2025秋•辽宁月考）X、Y、Z、G、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素G是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜G＜Z B．X与Z形成的二元化合物与水反应生成O2 C．Y、Q之间不能形成化合物 D．Z、G的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应16．（2024秋•江西月考）一种由短周期主族元素组成的化合物（结构如图）是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33.下列叙述正确的是（）A．W与Z能形成非极性分子 B．第一电离能：Z＞Y＞X C．M与Z形成的化合物中只含离子键 D．该化合物既能溶于水又能溶于有机溶剂17．（2025秋•重庆月考）五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，WXYZ3常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是（）A．X2YZ3是强酸 B．WZX是弱碱 C．YX2Z是非极性分子 D．WRZ2是离子化合物18．（2025•湖北开学）化学现象是微观变化在宏观层面上的体现。下列“微观变化”的解释错误的是（）选项宏观现象微观变化A钢铁在潮湿的空气中表面出现红色铁锈Fe发生吸氧腐蚀生成Fe（OH）3它失去部分水形成Fe2O3•nH2OB向K2Cr2O7溶液滴加5滴6mol•L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色加入NaOH溶液可以促使平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrOC向红色石蕊溶液加入NaOH，溶液由红变蓝石蕊由呈红色结构变为呈蓝色结构D用铂丝蘸取NaCl，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰为黄色Na的电子从激发态跃迁到较低能量的能级，将能量以光的形式释放出来A．A B．B C．C D．D19．（2025•湖北开学）1914年保罗•瓦尔登（PaulWalden）发现了第一个“离子液体”，其结构由阳离子（其结构如图）和阴离子NO3-组成，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，ZA．原子半径：X＞Y B．Y的氢化物仅有2种 C．第一电离能：O＜Z D．结构中Z为sp2杂化20．（2025秋•乌兰察布月考）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（）选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同各步中的C—H键所处化学环境不同C石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动D冰的密度小于干冰水分子比二氧化碳分子的摩尔质量小A．A B．B C．C D．D

2026高考化学复习热搜题之原子结构与性质（2025年10月）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案CDCDCABCDBC题号121314151617181920答案CDDADDACC一．选择题（共20小题）1．（2025秋•广东月考）LiDFOB是一种新型电池中的电解质锂盐，结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，下列叙述正确的是（）A．原子半径M＜Y＜Z B．键角：XZ4＜YZ2 C．第一电离能：Z＞Y＞X D．简单氢化物沸点：Z＞Y＞X【答案】C【分析】根据X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，电子排布式为1s22s22p2，则X为C，属于第二周期元素，根据M、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，结合M在结构图中形成4个共价键、且原子序数小于X，则M为B（最外层有3个电子，形成3个共价键后具有空轨道，可以形成配位键），Y在结构图中形成2个共价键、Z在结构图中形成1个共价键，则Y、Z分别为O、F，综上所述：M、X、Y、Z分别为B、C、O、F。【解答】解：A．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径M（B）＞Y（O）＞Z（F），故A错误；B．XZ4、YZ2分别为CF4、OF2，CF4中C原子价层电子对数为4+4-1×42=4，无孤电子对，sp3杂化；OF2为OF2，O原子价层电子对数为2+12×(6-2×1)=4，sp3杂化，有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，即键角：CF4C．X、Y、Z分别为C、O、F，同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势（ⅡA、ⅤA族特殊），故第一电离能Z（F）＞Y（O）＞X（C），故C正确；D．X、Y、Z简单氢化物分别为CH4、H2O、HF；H2O、HF分子间形成氢键，沸点较高，且H2O分子间氢键更多，沸点更高，故沸点H2O＞HF＞CH4，即Y＞Z＞X，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•南京校级月考）反应NaClO+2NaOH+SO2＝Na2SO4+NaCl+H2O可用于吸收SO2，可用氨气和CO2制备尿素[CO（NH2）2]，下列说法正确的是（）A．基态Cl﹣的价电子轨道表示式： B．NaOH的电子式为 C．CO（NH2）2中既含离子键又含共价键 D．基态S原子的核外电子排布式：[Ne]3s23p4【答案】D【分析】A．基态Cl﹣的价电子轨道表示式为误；B．NaOH为离子化合物，由Na+和OH﹣构成；C．CO（NH2）2是共价化合物，分子中C与O、C与N、N与H均以共价键结合；D．S为16号元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4。【解答】解：A．基态Cl﹣的价电子轨道表示式为，故A错误；B．NaOH为离子化合物，由Na+和OH﹣构成，电子式应为，故B错误；C．CO（NH2）2是共价化合物，不含离子键，故C错误；D．S为16号元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，简化为[Ne]3s23p4，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生核外电子排布的掌握情况，试题难度中等。3．（2025秋•沧州月考）XY4YRZ3是一种化学肥料，也常作食品膨松剂，受热发生反应：XY4YRZ3△XY3↑+Y2Z+RZ2↑A．最高正化合价：Z＞X＞R B．沸点：RZ2＞Y2Z＞XY3 C．XY3和Y2Z的VSEPR模型相似 D．X2Z和RZ2均为酸性氧化物【答案】C【分析】由“XY4YRZ3是一种化学肥料，也常作食品膨松剂”可知XY4YRZ3为NH4HCO3，所以X为N，Y为H，R为C，Z为O；【解答】解：A．一般元素的最高正化合价等于其最外层电子数，X（N）的最高正化合价为+5价，R（C）的最高正化合价为+4价，Z（O）无正价，所以最高正化合价：X＞R，Z无正价，故A错误；B．H2O、NH3中存在氢键，沸点较高，水中氢键个数多于氨气分子间氢键，故沸点：Y2Z＞XY3＞RZ2，故B错误；C．XY3（NH3）中N原子的价层电子对数为3+5-1×32=4，Y2Z（H2O）中O原子的价层电子对数为2+6-1×22=4，二者价层电子对数相同，所以XY3和Y2D．X2Z（N2O）不是酸性氧化物，RZ2（CO2）是酸性氧化物，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。4．（2024秋•连云港校级期末）反应NHA．NH4Cl中只含有离子键 B．NH3的电子式为 C．Na+和Cl﹣具有相同的电子层结构 D．基态N原子的核外电子排布式：1s22s22p3【答案】D【分析】A．NH4Cl是盐，属于离子化合物，与Cl﹣之间以离子键结合，在中N、H原子之间以N—H共价键结合；B．NH3的电子式为；C．Cl﹣电子层数为3，Na+电子层数为2；D．N为7号元素。【解答】解：A．NH4Cl是盐，属于离子化合物，与Cl﹣之间以离子键结合，在中N、H原子之间以N—H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，故A错误；B．氨气中氮原子和氢原子间存在共用电子对，NH3的电子式为，故B错误；C．Cl﹣电子层数为3，Na+电子层数为2，两者电子层结构不同，故C错误；D．N为7号元素，核外电子排布为：1s22s22p3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生核外电子排布的掌握情况，试题难度中等。5．（2025秋•长沙校级月考）原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成的一种分子结构如图所示，W的核外电子数与电子层数相同，X、Y同周期，Z的价电子数等于W与X的价电子数之和。下列说法错误的是（）A．简单氢化物的键角：X＞Y B．简单氢化物的热稳定性：Y＞X＞Z C．简单氢化物中化学键的极性：Z＞Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X【答案】C【分析】原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，化合物中Z形成5个共价键，可知Z为P元素、W的核外电子数与电子层数相同，且原子序数最小，W为H元素；Z的价电子数等于W与X的价电子数之和，可计算出X的价电子数为4，因此X为C元素；X、Y同周期，可能为O或N元素，以此来解答。【解答】解：A．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，化合物中Z形成5个共价键，可知Z为P元素、W的核外电子数与电子层数相同，且原子序数最小，W为H元素；Z的价电子数等于W与X的价电子数之和，可计算出X的价电子数为4，X为C，简单氢化物为CH4（键角109°28′）；Y为O（或N），简单氢化物为H2O（104.5°）或NH3（107°），CH4键角大于H2O或NH3，故A正确；B．非金属性Y（O或N）＞X（C）＞Z（P），简单氢化物热稳定性：Y＞H2O（或NH3）＞X（CH4）＞Z（PH3），故B正确；C．化学键极性取决于电负性差值：Y（O—H：1.24或N—H：0.84）＞X（C—H：0.35）＞Z（P—H：0.01），则极性Y＞X＞Z，故C错误；D．Z为P，最高价氧化物对应水化物为H3PO4；X为C，对应H2CO3。酸性H3PO4＞H2CO3，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2025秋•大连期中）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，X元素的原子核外没有成对电子，M元素原子的核外电子共有9种空间运动状态，且价层有2个未成对电子。Y、Z、W形成的一种化合物的结构如图，其中Y元素显最高正价。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Z＞W＞M B．第一电离能：Z＞Y C．化学键中离子键成分的百分数：W2Z＞W2M D．最简单氢化物的键角：∠HZH＞∠HMH【答案】A【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，其中X元素的原子核外没有成对电子，其核外电子排布式只能为1s1，故X为H元素；M元素原子的核外电子共有9种空间运动状态，即核外电子填充9个轨道，且价层有2个未成对电子，核外电子轨道排布图为，故M为S元素；化合物中W形成+1价阳离子，结合原子序数相对大小可知W为Na元素；阴离子中Y形成3条共价键且Y显最高价，故Y为B元素；而Z形成2条共价键，可知Z为O元素。【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为B元素、Z为O元素、W为Na元素、M为S元素；A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而电子层越多离子半径越大，则离子半径：M（S2﹣）＞Z（O2﹣）＞W（Na+），故A错误；B．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势（Ⅱ族、ⅤA族第一电离能大于同周期相邻元素除外），则第一电离能：Z（氧）＞Y（硼），故B正确；C．元素非金属性：O＞S，则化学键中离子键成分的百分数：Na2O＞Na2S，故C正确；D．Z、M的简单氢化物为H2O、H2S，中心原子O原子、S原子都采取sp3杂化，都有2对孤电子对，电负性：O＞S，H2O中成键电子对距离中心原子更近，成键电子对之间排斥力更大，则键角：∠HOH＞∠HSH，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。7．（2025秋•长沙月考）MY（ZX4）2是生活中常用的发泡剂，用于食品加工。X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、Z位于同主族且Z的原子序数是X的2倍，透过蓝色钴玻璃观察M的焰色呈浅紫色。下列叙述错误的是（）A．原子半径：M＞Y＞X B．简单氢化物的稳定性：X＜Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：M＞Y D．工业上采用电解熔融的Y2X3制备Y的单质【答案】B【分析】X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中透过蓝色钴玻璃观察M的焰色呈浅紫色，可知M为K元素，再由原子序数相对大小可知，X、Y、Z为短周期元素，而X、Z位于同主族且Z的原子序数是X的2倍，由奇偶性可知Z的原子序数为偶数，即Z处于偶数族，故X、Z同主族相邻，设X的原子序数为a，则有：a+8＝2a，解得a＝8，故X为O元素、Z为S元素；KY（SO4）2中Y表现+3价，结合原子序数大小推知Y为Al元素。【解答】解：由分析可知，X为O元素、Y为Al元素、Z为S元素、M为K元素；A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：M（钾）＞Y（铝）＞X（氧），故A正确；B．X、Z的简单氢化物依次为H2O、H2S，元素非金属性：O＞S，则氢化物稳定性：H2O＞H2S，故B错误；C．Y、M的最高价氧化物对应水化物依次为Al（OH）3、KOH，金属性：K＞Al，则碱性：KOH＞Al（OH）3，故C正确；D．工业上采用电解熔融的Al2O3冶炼Al的单质，故D正确；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析能力以及对基础知识的掌握情况。8．（2025•五华区校级模拟）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与X形成的WX与X2生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y是短周期中原子半径最大的主族元素；基态Z原子K、L层上的电子总数是其3p原子轨道上电子数的两倍。下列叙述不正确的是（）A．第一电离能：Y＜X＜W B．简单离子半径：W＞X＞Y C．单质和氢气化合的难易程度：W易于Z D．简单气态氢化物的稳定性：X＞W【答案】C【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与X形成的WX与X2生成一种红棕色有刺激性气味的气体为NO2，则判断W为N元素，X为O元素，Y是短周期中原子半径最大的主族元素，判断Y为Na元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是其3p原子轨道上电子数的两倍，电子排布式1s22s22p63s23p5，Z为Cl元素，据此分析判断。【解答】解：A．同周期第一电离能增大趋势，第ⅡA、ⅤA族第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Y＜X＜W，即为Na＜O＜N，故A正确；B．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：W＞X＞Y，即为N3﹣＞O2﹣＞Na+，故B正确；C．非金属性越强和氢气化合越容易，非金属性，N＜O，单质和氢气化合的难易程度：W难于Z，故C错误；D．非金属性越强，氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性：X＞W，即为H2O＞NH3，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。9．（2025•鼓楼区校级模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外层电子数之和为18，且Y、Z、W形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物能发生反应：ZYW3+X2Y→X3ZY4+XW。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＞Z＞X B．简单氢化物的稳定性：Z＞W C．图中所示结构中，Y、Z原子均满足8电子稳定结构 D．X、Y、W三种元素形成的某种化合物具有漂白性【答案】D【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为18，三者最外层电子数平均是6，则最外层电子数一定有7个电子的元素，三种元素形成的化合物中Y形成2条共价键、Z形成5条共价键W形成1条共价键，，可知Y、Z、W的最外层电子数依次为6、5、7，四种元素形成的化合物能发生反应：ZYW3+X2Y→X3ZY4+XW，可知Z为P元素、X为H元素、Y为O元素、W为Cl元素。【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为O元素、Z为P元素、W为Cl元素；A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而电子层越多离子半径越大，则离子半径：Z＞W＞X，故A错误；B．元素非金属性：P＜Cl，则简单氢化物稳定性：PH3＜HCl，故B错误；C．图中所示结构中，Z原子形成5对共用电子对，Z（磷）原子不满足8电子稳定结构，故C错误；D．三种元素形成的HClO具有漂白性，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、综合运用知识的能力。10．（2025秋•西安校级月考）一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X B．NaZY4是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y2 C．Z原子的L层上有5个电子 D．X的氢化物中不可能存在非极性共价键【答案】B【分析】由阴离子的结构可知，离子中X、Y形成共价键的数目分别为2、1，其中Z原子与X原子形成配位键，由Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20可知，X为O元素、Y为H元素、Z为B元素。【解答】解：A．三种元素中，氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼原子的原子半大于氧原子，所以三种元素中原子半径最大的是硼原子，故A错误；B．四氢合硼酸钠中氢元素的化合价为—1价，能与水发生氧化还原反应生成硼酸钠和氢气，故B正确；C．硼元素的原子序数为5，L层上有3个电子，故C错误；D．过氧化氢是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。11．（2024秋•东莞市期末）元素X、Y、Z、P、Q位于前四周期，且原子序数依次增大。X的单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液呈碱性；Y原子核外有8种运动状态不同的电子；Z的基态原子L层上有1个未成对电子；P的单质常温下为黄绿色气体，可用于自来水消毒；Q的常见盐溶液显蓝色，其氢氧化物为蓝色沉淀。下列说法正确的是（）A．电负性：X＞Y B．第一电离能：Y＞X C．基态Q+各能级电子全充满 D．氢化物水溶液的酸性：Z＞P【答案】C【分析】元素X、Y、Z、P、Q位于前四周期且原子序数依次增大，其中X的单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液呈碱性，可知X为N元素；Y原子核外有8种运动状态不同的电子，即核外电子数为8，故Y为O元素；Z的基态原子L层上有1个未成对电子，Z的原子序数大于氧，Z原子核外电子排布式为1s22s22p5，故Z为F元素；P的单质常温下为黄绿色气体，可用于自来水消毒，可知P为Cl元素；Q的常见盐溶液显蓝色，其氢氧化物为蓝色沉淀，则Q为Cu元素。【解答】解：由分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为F元素、P为Cl元素、Q为Cu元素；A．同周期主族元素自左而右电负性增大，则电负性：X（氧）＜Y（氟），故A错误；B．N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：X（氮）＞Y（氧），故B错误；C．基态Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，各能级电子全充满，故C正确；D．Z、P的氢化物依次为HF、HCl，HF是弱酸，而HCl是强酸，相同条件下酸性：HF＜HCl，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律、核外电子排布规律等，题目侧重考查学生分析推理能力以及对基础知识的掌握情况。12．（2024秋•潮阳区期末）离子液体作为反应的溶剂在很多领域有重要应用。某离子液体结构如图所示。已知X、Y、Z、W是位于3个不同周期且原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同周期。下列说法正确的是（）A．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X B．W的含氧酸一定是强酸 C．最简单氢化物的沸点：Z＞Y D．Z形成的单质中σ键和π键之比为1：1【答案】C【分析】X、Y、Z、W是位于3个不同周期且原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z同周期，由原子序数相对大小可知，X处于第一周期、Y与Z处于第二周期，而W处于第三周期，化合物中X形成1条共价键，可知X为H元素；W形成﹣1价阴离子，故W为Cl元素；Y形成4条共价键、Z形成3条共价键，可知Y为C元素、Z为N元素。【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为Cl元素；A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，则原子半径：W（氯）＞Y（碳）＞Z（氮）＞X（氢），故A错误；B．HClO4为强酸，而HClO为弱，故B错误；C．Y、Z的简单氢化物依次为CH4、NH3，NH3分子之间存在氢键，CH4分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，则沸点：NH3＞CH4，故C正确；D．Z形成的单质为N2，其结构式为N≡N，分子中σ键和π键之比为1：2，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。13．（2024秋•清远期末）X、Y、Z、W、M是短周期常见元素，原子序数依次增大，且最外层电子数之和为21。质量数为14的X常用于考古学，Y是地壳中含量最多的元素，Z的最外层电子数比内层电子数多5个。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＞Z＞Y B．简单气态氢化物的沸点：Z＞Y C．X与Y只能形成一种常见的化合物 D．W、M两种元素最高价氧化物对应的水化物可相互反应【答案】D【分析】X、Y、Z、W、M是短周期常见元素，其中质量数为14的X常用于考古学，可知X为C元素；而Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Z的最外层电子数比内层电子数多5个，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为2+5＝7，故Z为F元素；5种元素的最外层电子数之和为21，则W、M的最外层电子数之和为21﹣4﹣6﹣7＝4，再由5种元素的原子序数依次增大，可知W、M只能是第三周期元素，其最外层电子数依次为1、3，故W为Na元素、M为Al元素。【解答】解：由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Na元素、M为Al元素；A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Y（O2﹣）＞Z（F﹣）＞M（Na+），故A错误；B．Y、Z的简单氢化物依次为H2O、HF，常温下，H2O为液体，而HF为气体，则沸点：H2O＞HF，故B错误；C．X（碳）、Y（氧）可以形成CO、CO2等，故C错误；D．W、M两种元素最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH、Al（OH）3，二者可以发生反应：NaOH+Al（OH）3＝Na[Al（OH）4]，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律、元素化合物知识，题目侧重考查学生分析能力以及对基础知识的掌握情况。14．（2025•开福区校级三模）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是（）A．该阴离子中铜元素的化合价为+3 B．元素电负性：X＜Y＜Z C．基态原子的第一电离能：X＜Y＜Z D．Y2W4为非极性分子【答案】D【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，则X原子的价电子排布式为2s22p2，故X为C；根据阴离子的结构和Y形成三个共价键，则Y为N；Z形成一个共价键，则Z为F；W形成1个共价键，W为H。【解答】解：A．该阴离子为[Cu（CF3）3（CH2CN）]﹣，Cu化合价为+3，故A正确；B．C、N、F同属第二周期，电负性随原子序数增大而增大，即元素电负性C＜N＜F，故B正确；C．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，因此第一电离能C＜N＜F，故C正确；D．Y为N，W为H，则Y2W4为N2H4，分子中N有孤对电子，为三角锥型，结构不对称，为极性分子，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律，题目侧重考查学生分析推理能力、综合运用知识的能力。15．（2025秋•辽宁月考）X、Y、Z、G、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素G是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜G＜Z B．X与Z形成的二元化合物与水反应生成O2 C．Y、Q之间不能形成化合物 D．Z、G的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应【答案】A【分析】元素Y的最高正价和最低负价之和为2，Y为N，X、Y、Z、G、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大且元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，则X为H，元素G是地壳中含量最多的金属元素，G为Al，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，Z为Na，Q为Cl。【解答】解：A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径H＜N＜Al＜Na，即X＜Y＜G＜Z，故A正确；B．X（H）与Z（Na）形成的二元化合物为NaH，与水反应生成NaOH和H2，不会生成O2，故B错误；C．Y（N）和Q（Cl）可形成化合物如NCl3，故C错误；D．Z和G的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，能反应生成NaAlO2和H2O，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．（2024秋•江西月考）一种由短周期主族元素组成的化合物（结构如图）是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33.下列叙述正确的是（）A．W与Z能形成非极性分子 B．第一电离能：Z＞Y＞X C．M与Z形成的化合物中只含离子键 D．该化合物既能溶于水又能溶于有机溶剂【答案】D【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，由化合物的结构图可知，W形成一个键，且原子序数最小，W为H元素，X形成4个共价键，为C元素，Y形成3个共价键，则为N元素，Z得到1个电子后形成1个键，Z为O元素，M形成+1价的M+离子，则为Na元素，将五种元素的核外电子总数相加等于33，推断正确。【解答】解：A．W与Z能形成水、过氧化氢，均为极性分子，故A错误；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，则第一电离能：N＞O＞C，故B错误；C．M与Z形成的化合物可以是过氧化钠，过氧化钠中含有非极性键，故C错误；D．该化合物是含有钠离子的化合物，可以溶于水，同时又是有机工业中良好的溶剂，又能溶于有机溶剂，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2025秋•重庆月考）五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，WXYZ3常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是（）A．X2YZ3是强酸 B．WZX是弱碱 C．YX2Z是非极性分子 D．WRZ2是离子化合物【答案】D【分析】WXYZ3为NaHCO3（发酵剂），WR为NaCl（腌制盐），结合X与W同主族，推断X为H（氢），W为Na（钠），Y为C（碳），Z为O（氧），R为Cl（氯），原子序数顺序：H（1）＜C（6）＜O（8）＜Na（11）＜Cl（17），符合X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，据此进行解答。【解答】解：A．H2CO3（碳酸）是弱酸，非强酸，故A错误；B．WZX是NaOH，是强碱，故B错误；C．YX2Z是甲醛，分子极性不对称，为极性分子，故C错误；D．WRZ2是NaClO2，NaClO2由Na+和ClO2-故选：D。【点评】本题考查元素的位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律、原子结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。18．（2025•湖北开学）化学现象是微观变化在宏观层面上的体现。下列“微观变化”的解释错误的是（）选项宏观现象微观变化A钢铁在潮湿的空气中表面出现红色铁锈Fe发生吸氧腐蚀生成Fe（OH）3它失去部分水形成Fe2O3•nH2OB向K2Cr2O7溶液滴加5滴6mol•L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色加入NaOH溶液可以促使平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrOC向红色石蕊溶液加入NaOH，溶液由红变蓝石蕊由呈红色结构变为呈蓝色结构D用铂丝蘸取NaCl，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰为黄色Na的电子从激发态跃迁到较低能量的能级，将能量以光的形式释放出来A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，首先生成Fe（OH