2026届湖北省武汉市汉口北高中高二上化学期中联考试题含解析

2026届湖北省武汉市汉口北高中高二上化学期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是()A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H₂O(g)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－258kJ-mol-12、下列有关物质用途的说法，错误的是（）A．过氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源 B．甲醛可用作食物的防腐剂C．柠檬黄可作食品添加剂中的着色剂 D．小苏打可用作食品的疏松剂3、常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是A．醋酸溶液的电离方程式：CH3COOHH++CH3COO-B．c(Cl-)=c(CH3COO-)C．等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快D．用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多4、利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是()反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1＝41kJ·mol–1反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＝–99kJ·mol–1反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3A．反应①为放热反应B．增大反应①的压强，H2转化率提高C．△H3＝－58kJ·mol–1D．反应②使用催化剂，△H2不变5、反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是A．两步反应的ΔH均大于0B．加入催化剂能改变反应的焓变C．三种物质中C最稳定D．A→C反应的ΔH＝E4－E16、下列式子是某学生书写C5H12的同分异构体的结构简式①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤这些结构中出现重复的是A．①和② B．④和⑤ C．②③④ D．均不重复7、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②8、已知；若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为）（）A． B． C． D．9、已知热化学方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4下列有关判断正确的是A．ΔH1＜ΔH2 B．ΔH1=ΔH3+ΔH4C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH3=ΔH2+ΔH410、已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3，则ΔH3为()A．＋131.3kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．＋352.3kJ·mol－1 D．－352.3kJ·mol－111、在相同温度下，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量 B．CH3COOH的电离程度C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量12、下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-B．NH3＋H2O⇌OH-＋NH4＋C．AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-13、一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A．x=4B．达到平衡状态时A的物质的量浓度为c(A)=1.0mol·L－1C．5s内B的反应速率v(B)＝0.05mol·(L·s)－1D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:514、电解精炼铜时，纯铜做（），粗铜做（）A．阳极阳极B．阴极阴极C．阳极阴极D．阴极阳极15、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是A．K3C60中既有离子键又有极性键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写作KC2016、下列说法完全正确的是（）选项变化ΔSΔH方向性AH2O(l)=H2O(g)<0>0非自发B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0<0不自发C2NO2(g)N2O4(g)<0<0能自发DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自发A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、2020年1月31日《新英格兰医学杂志》(NEJM)在线发表了一篇关于瑞德西韦(Remdesivir)成功治愈美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)确诊病例的论文，因此瑞德西韦药物在抗疫治疗方面引起广泛关注，该药物的中间体M合成路线如下：已知：①R—COOH②A→B发生加成反应(1)物质A的化学名称为___________，G中含氧官能团名称是__________。(2)由D→E的反应类型为_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____________。①能发生银镜反应，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________________。18、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。19、化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_____________________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______________。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________(写一种)。Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：___________________________20、中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_________________________________（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处，则管内液体的体积______（填序号）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL，该葡萄酒中SO2含量为:___g/L（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________21、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__。（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】燃烧热是指一定条件下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题。【详解】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故C错误；D．1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确；答案选D。2、B【详解】A.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，则过氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源，A项正确；B.甲醛有毒，不能用作食物的防腐剂，B项错误；C.柠檬黄安全度比较高，基本无毒，可作食品添加剂中的着色剂，C项正确；D.小苏打（碳酸氢钠）不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用作食品的疏松剂，D项正确；答案选B。3、D【解析】pH相等的盐酸和醋酸，但盐酸属于强酸，醋酸为弱酸，故原溶液中溶质的物质的量浓度c(CH3COOH)>c(HCl)，据此来分析作答。【详解】A.盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A项正确；B.溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl−)=c(CH3COO−)，故B项正确；C.等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应的速率取决于c(H+)，盐酸溶液和醋酸溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子浓度相等，开始反应的速率相等，故C项正确；D.同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；答案为D。4、D【解析】A、反应①焓变为正值，反应是吸热反应，选项A错误；B、增大反应①的压强，平衡不移动，氢气的转化率不变，选项B错误；C、根据盖斯定律，由①+②得反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=△H1+△H2=-58kJ·mol–1，所以③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3≠-58kJ·mol–1，选项C错误；D、焓变只与系数有关，使用催化剂△H不变，选项D正确。答案选D。5、C【解析】A．由图象可知A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故A错误；B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C．物质的总能量越低，越稳定，由图象可知C能量最低最稳定，故C正确；D．整个反应中△H=△HA→B+△HB→C=E1-E2+E3-E4，故D错误；故选C。点睛：注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算；A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。6、C【解析】所有的碳原子在一条链上的为：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；拿下1个碳原子作为支链：；拿下2个碳原子作为支链：，所以C5H12的同分异构体的结构简式为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、；上述结构中出现重复的是②③④，答案选C。7、B【解析】①醋酸与水能以任意比互溶，物理性质不说明问题。②醋酸溶液能导电，只能说明其是电解质，不能说明其是弱电解质。③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸没有完全电离，所以其是弱电解质。④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸中氢离子的浓度小于0.1mol/L，醋酸没有完全电离，说明其是弱电解质。⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，只能说明醋酸比碳酸强，不能证明其是强电解质。⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸。⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，证明醋酸是弱酸。⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍，说明溶液稀释10倍，pH变化1个单位，说明该酸是一种强酸。所以③④⑥⑦正确，答案为B。8、D【详解】将三个已知热化学方程式编号：①，②，③，可得液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为，利用盖斯定律可知，即得目标反应热化学方程式，故，乙醇的物质的量为，则放出的热量为，故D正确。9、D【详解】A.反应①是吸热反应，反应②是放热反应，则ΔH1＞ΔH2，A错误B.根据盖斯定律③－④即得到反应①，所以ΔH1=ΔH3－ΔH4，B错误；C.碳完全燃烧放热多，由于放热反应的焓变是负值，则ΔH2＞ΔH3，C错误；D.根据盖斯定律②+×④即得到反应③，所以ΔH3=ΔH2+ΔH4，D正确；答案选D。10、A【详解】根据盖斯定律，②－①整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3=+131.3kJ/·mol。因此选项A正确。答案选A。11、B【分析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题【详解】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1∙V1=0.1L×0.01mol∙L−1=1×10−3mol，n(后)=c2∙V2=0.01L×0.1mol∙L−1=1×10−3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C．酸的浓度越大，c(H+)越大，前者小于后者，故C错误；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c(CH3COOH)前者小于后者，故D错误；答案选B。12、C【解析】HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-是HCO3-的电离方程式；NH3＋H2O⇌OH-＋NH4＋是电离方程式；AlO2-结合水电离的氢离子生成氢氧化铝；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-是CO32-的水解方程式。【详解】HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-是HCO3-的电离方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故A错误；NH3＋H2O⇌OH-＋NH4＋是NH3⋅H2O的电离方程式，故B错误；AlO2-结合水电离的氢离子生成氢氧化铝，AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-是水解方程式，故C正确；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故D错误；选C。13、B【解析】根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．

平衡时，生成的C的物质的量为

0.2mol/（L·s）×5s×2L=2mol。

3A（g）+B（g）⇌XC（g）+2D（g）

开始（mol）：2.5

2.5

0

0

变化（mol）：1.5

0.5

0.5X

1

平衡（mol）：1

2

2

1

故0.5X=2，x=4，故A正确；B、平衡时A的浓度为c(A)=0.75mol·L－1，故B错误；

C、反应速率之比等于化学计量数之比，则，故VB=0.05mol·(L·s)－1，故C正确；

D、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故D正确；故选B。14、D【解析】电解精炼铜时，粗铜因含有杂质金属（铁、银等），所以做阳极，纯铜做阴极，阳极金属（主要是铁、铜）不断溶解，溶液中铜离子在阴极析出，粗铜变为纯铜，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】粗铜精炼过程，粗铜做阳极，纯铜做阴极，含有铜离子的溶液做电解质溶液，精炼前后，电解质的溶液的浓度变小。15、C【详解】A．该物质中K+和之间存在离子键、C原子之间存在非极性共价键，A错误；B．由K3C60的化学式可知，K+和的比例为3:1，所以1molK3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023，B错误；C．含有自由移动离子或电子的物质能导电，K3C60为离子晶体，熔融状态下的K3C60中含有自由移动的离子，所以能导电，C正确；D．该物质的化学式是由3个K+和一个构成的，不能写成KC20，D错误；故选C。16、C【详解】A．该反应为气体增多的反应，所以ΔS>0，故A错误；B．ΔH＜0，ΔS＞0，任意温度下都可以满足ΔH-TΔS＜0，反应一定自发进行，故B错误；C．ΔH＜0，ΔS＜0，则当温度降低到一定值可以满足ΔH-TΔS＜0，即低温下可以自发进行，故C正确；D．ΔH＞0，ΔS＞0，高温下ΔH-TΔS＜0，即高温下可以自发进行，故D错误；故答案为C。【点睛】依据反应自发的判据：ΔH-TΔS＜0自发进行，ΔH-TΔS＞0不自发进行；

当ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行；

而ΔH＜0，ΔS＜0，只有在低温下反应自发进行；

ΔH＞0，ΔS＞0，只有在高温下反应自发进行；

ΔH＞0，ΔS＜0时，所有的温度下反应都不自发进行。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醛酯基取代保护酚羟基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件反应生成，与Br2反应生成，和氨气反应生成E(D中—Br变为E中—NH2)，E和SOCl2反应生成F，F发生取代反应得到G，H和发生反应生成I，I发生硝化反应生成J，J和稀硫酸反应生成K，L与K、G发生反应生成最终产物。【详解】(1)根据B的结构简式和A→B发生加成反应，得到物质A为CH3CHO，其化学名称为乙醛，根据G的结构简式得到G中含氧官能团名称是酯基；故答案为：乙醛；酯基。(2)根据D→E和E→F(—COOH变为)、以及D、E、F的结构简式得到D→E是—Br变为—NH2，其反应类型为取代反应；故答案为：取代反应。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl变为I，J变为K羟基又变回来了，因此其目的是保护酚羟基不被混酸氧化；故答案为：保护酚羟基不被混酸氧化。(4)①能发生银镜反应，说明含有醛基，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色，说明原物质有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰；因此其同分异构体为或或；故答案为：或或。(5)是由发生酯化反应得到，乙醇催化氧化变为乙醛，CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件下反应生成，因此合成路线为，故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要考查反应类型、官能团、有机物结构简式、根据有机物前后联系推断有机物，书写方程式，设计流程图。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、检查装置的气密性秒表SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H＋浓度的变化等探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响作为显色剂，检验I2的存在4.0其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大【详解】（1）任何测量气体体积的装置在反应前都应该检测装置的气密性；测量反应速率时相应测量时间，因此除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是秒表。（2）由于SO2会部分溶于水，所以实际得到的气体体积偏小，则测定值比实际值偏小。（3）由于反应中还有单质S沉淀产生，所以利用该化学反应，还可以通过测定一段时间内生成硫沉淀的质量来测定反应速率。（4）根据表中数据可知三次实验中实际改变的是硫代硫酸钠的浓度，故该实验的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响。由于碘遇淀粉显蓝色，因此从反应原理看，可以采用淀粉作指示剂，根据碘水的淀粉溶液蓝色完全褪色所需时间来测定反应速率。为保持其他量相同，溶液的总体积是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反应物浓度越大，反应速率越快。20、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:盐酸的挥发:改进施:用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响【分析】（1）根据仪器A特点书写其名称，为了充分冷却气体，应该下口进水；（2）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；（3）氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据碱式滴定管的排气泡法进行判断；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；（4）根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根据盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测