上海市黄浦区大同中学2026届化学高二第一学期期末调研试题含答案

上海市黄浦区大同中学2026届化学高二第一学期期末调研试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是()mol·L-1A．0.1/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-72、将少量V2O5及一定量Ag2SO4

固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)10min后反应达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列说法中不正确的是A．平衡时，容器内气体密度为40g/LB．10min内氧气的平均反应速率为0.01mol·(L·min)-1C．若再加入少量Ag2SO4固体，则氧气的浓度不变D．该温度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为5×10-43、下列关于金属腐蚀的说法正确的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原B．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行C．金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂D．在潮湿环境中，金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀4、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是A．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB．电池工作时，OH－向正极移动C．电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e－=2H2OD．电流由电极1经外电路流向电极25、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10-1.2Cl2(aq)＋H2OHClO+H++Cl-K2＝10-3.4HClOH++ClO-Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（）A．Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl-K＝10-10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO-)＝c(H+)－c(OH-)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好6、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCH3OH中含有的原子数目为6NAB．18g2H2O中含有的电子数目为10NAC．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05NAD．常温下，21g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA8、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于79、下列有机物的结构表示不正确的是(

)A．CH4的球棍模型示意图为 B．1-丁烯的键线式为

C．乙醇的结构式为

D．葡萄糖的最简式为CH2O10、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClHClB．Na2CO3NaHCO3HClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaNO311、维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（）A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7mol12、将amol二氧化锰粉末加入50mLbmol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气22.4d/2NALB．反应后溶液中的Cl－数目为2aC．转移电子数d与MnO2的物质的量n的关系为d/NA=2n(MnO2)D．反应后溶液中的H＋数目为0.05b－2d13、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量14、某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种15、下列认识中正确的是A．糖类是有甜味的物质B．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C．糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nD．符合通式Cm(H2O)n

的一定是糖16、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大17、铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30%H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的正极B．b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OC．该铅蓄电池正在充电D．工作一段时间后，溶液的pH不断减小18、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是()A．Zn电极上发生氧化反应B．电池工作后，甲池的SO42－微粒数减少C．电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池D．电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加19、常温下，向20mL0.2mol/L溶液中滴加0.2mol/L溶液，相关微粒的物质的量如下图(其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根据图示判断，下列说法正确的是（）A．在水中的电离方程式是：B．当＝20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：C．等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D．当＝30mL时，溶液中存在以下关系：20、化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应。②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构简式。③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为()A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3CH(OH)CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH(OH)COOH21、把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶222、关于下列物质的用途的说法错误的是（）A．熔点高，可作为耐高温材料B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________；B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。24、（12分）有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。已知：2RCHO+O22RCOOH。请回答下列问题B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)②_______________________________________________________；④____________________________________________________；⑤____________________________________________________。25、（12分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡；Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用cmol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：①完成下表实验操作现象和结论步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________若___________________________，则猜想一不成立。步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若____________________________，则猜想二成立。②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________。26、（10分）（明矾），在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：试剂①应选用________（填标号）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液写出有关反应的化学方程式________________________________。沉淀B的化学式为________，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因________________________________。如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是________________________。在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：________________________________________________。27、（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/℃58.817983.5229步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。若实验中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。28、（14分）如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=+468kJ/mol②C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH2=+172.7kJ/mol反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH3=_________高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是_______(举出一条)。一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是_________(填序号)。A．将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率C．将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变D．保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为____________29、（10分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是__________________在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号)①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________。②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________________。难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式___________________________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_______________才能达到目的。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每