2026届吉林省四平市公主岭市范家屯镇第一中学高三上化学期中监测模拟试题含解析

2026届吉林省四平市公主岭市范家屯镇第一中学高三上化学期中监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是()①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②2、下列有关碳及其化合物的化学用语正确的是A．乙炔的结构式为CH≡CHB．甲烷分子的比例模型为C．碳原子的结构示意图为D．碳原子最外层电子的轨道表示式为3、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵 B．干冰汽化C．石油裂化 D．氯化氢溶于水4、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论不正确的是()A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol•L-1•min-1C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂5、下列实验可以达到目的是（）选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤A．A B．B C．C D．D6、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2-、CO32- B．K+、Ba2+、SO42-C．NH4+、OH-、NO3- D．Fe3+、NO3-、Cl-7、工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是A．步骤①，通入热空气可以将Fe2＋氧化B．步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和Fe(OH)3C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D．步骤④，灼烧Na2CO3·H2O在瓷坩埚中进行8、能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔、沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO39、下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl10、下列有关化学基本概念的判断正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．组成上相差n个CH2的分子一定是同系物11、有关下图海洋中部分资源的利用的说法不正确的是（）A．工业上用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯12、羰基硫（COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H>0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：下列判断不正确的是A．K1=l/81B．K2=K3且n3=2n2C．初始反应速率：实验3>实验2>实验1D．实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286mol·L-113、将一定质量Na置于氧气中缓缓加热直至完全氧化，生成0.1molNa2O和0.05molNa2O2，将该混合物溶于足量水，最终得到pH=12的NaOH溶液。关于此过程说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．钠与氧气反应过程中共转移0.3NA个电子B．钠与氧气反应过程中消耗氧气体积为2.24LC．混合物中含有0.2NA个阴离子D．最终得到NaOH溶液中含有0.01NA个OH—14、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于同类型的物质是()A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2SO415、配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．氢氧化钠16、下列叙述正确的是A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强17、下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A．碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液 B．盐酸和碳酸钠溶液C．明矾溶液与烧碱溶液 D．碳酸氢钠和澄清石灰水18、(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是A．3，3，4-三甲基戊烷 B．2，3-二甲基-3-乙基丁烷C．2，3，3-三甲基戊烷 D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、B．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、、C．c(Fe3＋)＝lmol·L－1的溶液中：、、、D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、20、LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图装置制备LiH。下列说法正确的是A．装置B、C依次盛装浓硫酸、饱和食盐水 B．装置A中加入硫酸铜越多，反应速率越大C．装置E用于吸收尾气，避免污染环境 D．实验中，先通入H2，后点燃酒精灯21、下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在t1时刻改变某一条件，到t2时重新达到平衡，判断t1时刻可能改变条件是（）A．使用催化剂B．升高温度C．增大压强D．提高N2浓度22、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法，提取过程中发生了化学变化C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应二、非选择题(共84分)23、（14分）衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）。完成下列填空：（1）A的名称是_____，M中官能团的名称是___________。（2）写出A→B的反应类型是_________。（3）写出化学方程式B→C________。（4）M性质活泼，能与丙烯酸（CH2=CHCOOH）发生聚合作用形成高聚物，请写出相应的化学方程式_______（假设两者物质的量之比为1:1）。（5）写出结构简式E__________。（6）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为_________（只写一种）。（7）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因_______。24、（12分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：已知：回答下列问题：(1)丁香酚的分子式为________．(2)A中的含氧官能团有________（填名称），②的反应类型为________。(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________。①含苯环且环上只有两个取代基；②属于酯类化合物；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1。(4)1molD最多可以与____molH2发生加成反应(5)反应⑤中，试剂X的结构简式为_________。25、（12分）工业生产中常常需要对混合气体中的，含量进行测定，其中一种方法的操作如下：①将0.200气样通入酸化的溶液中，使完全被氧化为；(气样中的其它气体不参与反应)，加水稀释至100.00mL；②微热，除去过量的；③量取20.00mL该溶液，加入20.00mL溶液，充分反应；④用溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液20.00mL，已知：(未配平)；(未配平)(1)若主要为NO，写出NO被氧化为的离子方程式____。(2)若气体中仅含、NO和，由于发生反应，气体中也存在一定量的以表示该混合气体的组成，增大压强时，x的值将______(填“增大”“不变”或”减小”)。(3)若缺少步骤②，混合气体中含量的测定结果将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)气样中中N的含量为_______。(保留3位有效数字，写出计算过程)26、（10分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞aA中溶液变为浅红棕色II吹入空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)新制氯水应保存在___________色的细口瓶中，盛装H2O2溶液的仪器名称是___________。(2)实验操作I时，A中反应的化学方程式为___________。(3)实验操作II吹入热空气的目的是吹出单质Br2，是体现了液溴的___________性质。(4)装置C中盛放的药品是___________溶液(填化学式)。C中反应的离子方程式为___________。(5)实验操作III，开始时颜色无明显变化，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。①颜色无明显变化的可能原因是___________。②逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为___________。(6)由上述实验得出的结论是___________。27、（12分）工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：(1)在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________(3)根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________(4)某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。请回答：①操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是_________________，并有气泡产生。相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）②若混合物质量为mg，实验结束后测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。28、（14分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)__________________，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。（2）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式___________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式____________________。（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为______________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________。（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为__________________________、__________________________。29、（10分）CO2是一种廉价的碳资源，综合利用CO2对构建低碳社会有重要意义。（1）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol－1CO2(g)=CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ·mol－1则反应：CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)ΔH=________。（2）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是_________。A．容器内压强不变B．3v正(CH3OH)=v正(H2)C．容器内气体的密度不变D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示，催化效果最好的是催化剂________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是________。（3）固体氧化物电解池（SOEC）可用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO和H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。①电源正极为________（填“a”或“b”），电极c上发生的电极反应式为________、_____。②阴阳两极生成的气体的物质的量之比为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】实验室制取氧气，应首先将装置连接好，并检查装置的气密性，然后装药品，加热，收集气体。最后还需注意，准备停止实验时，应先将导管从水槽中取后，而后撤离酒精灯，否则会倒吸，损坏反应仪器。【详解】A.③④①⑤②⑥，错在②⑥，即先熄灭酒精灯，后从水中取出导管，会产生倒吸现象，错误；B.③④①⑤⑥②，符合分析过程，正确；C.④①③⑤②⑥，实验已经开始，检查气密性已无意义，错误；D.④①③⑤⑥②，实验已经开始，检查气密性已无意义，错误。故选B。2、B【解析】A.CH≡CH是乙炔的结构简式，结构式需要一一展示共价键，故A错误；B.正确；C.碳原子的结构示意图为，故C错误；D.碳原子2s轨道充满两个自旋方向相反的电子，2p轨道的两个轨道分别容纳一个电子，而且自旋方向相同，故D错误。故选B。3、B【解析】加热氯化铵分解产生氨气和氯化氢，化学键断裂。干冰汽化固体变成气体，不需要破坏化学键。石油裂化长链烃变成短链烃，发生化学变化。氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键破坏。4、C【详解】A.从图1可以得出，X、Y为反应物，Z为生成物，三者物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，且反应在3min达平衡，则反应为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正确；B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)==0.1mol•L-1•min-1，B正确；C.T2先达平衡，则T2>T1，保持其他条件不变，升高温度，Y的百分含量减小，说明平衡正向移动，反应的化学平衡常数K增大，C不正确；D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则达平衡的时间缩短，但各物质的量未改变，所以改变的条件是加催化剂，D正确。故选C。【点睛】判断T1与T2的相对大小时，可从反应达平衡的时间进行判断。反应达平衡的时间短，则反应速率快，对应的温度高。5、D【详解】A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCl2溶液，选项D正确；答案选D。6、D【详解】A.H+与AlO2-、CO32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.Ba2+、SO42-之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.NH4+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.Fe3+、NO3-、Cl-可以在溶液中大量共存，故D正确；答案选D。7、D【解析】A.步骤①，通入热空气，能够把亚铁离子氧化为铁离子，便于除去，A正确；B.步骤②，在碱性环境下，镁离子、铁离子生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的主要成分为Mg(OH)2和Fe(OH)3，B正确；C.步骤③，趁热过滤时，温度控制不当，会析出Na2CO3·10H2O等杂质，C正确；D.步骤④，Na2CO3能够与瓷坩埚中的二氧化硅反应，故应在铁坩埚中进行灼烧，D错误；综上所述，本题选D。【点睛】选项D，二氧化硅属于酸性氧化物，不与强酸反应，但能够与强碱（氢氧化钠溶液等）发生反应生成硅酸盐，也能与碳酸钠高温下反应生成硅酸盐，因此灼烧氢氧化钠和碳酸钠应该在铁坩埚中进行，不用瓷坩埚，以防发生反应。8、C【解析】A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，答案选C。【点晴】素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期(从左到右)

同主族(从上到下)

原子序数

依次递增

依次递增

电子层数

相同

依次递增

最外层电子数

依次递增（从1至8）

相同（He除外）

原子半径

逐渐减小

逐渐增大

主要化合价

最高正价由＋1价到＋7价价(O、F除外)最低负价由－4价到－1价

一般相同

金属性

逐渐减弱

逐渐增强

非金属性

逐渐增强

逐渐减弱

9、C【解析】A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A不符合；B、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体微粒在电场中定向移动，产生电泳，从而净化空气，与胶体有关，故B不符合；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C符合；D、淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析的方法提纯胶体，故D不符合；故选C。10、C【详解】A.含有极性键的分子，若多个化学键空间排列对称、正负电荷的重心重合，则属于非极性分子；若化学键排列不对称、正确负电荷的重心不重合，就属于极性分子，A错误；B.含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，B错误；C.化合物只要含有离子键，就一定是离子化合物，C正确；D.组成上相差n个CH2的分子，若二者结构相似，就属于同系物，否则就不属于同系物，D错误；故合理选项是C。11、A【详解】A.因为澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，故应该用Cl2与石灰乳制取漂白粉，故A错误；B.为了抑制Mg2＋水解，由MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2时需在HCl气流中加热脱水，故B正确；C.溴单质能把SO2氧化为硫酸，其反应为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，故C正确；D.ICl和IBr中碘元素均为＋1价，与KI中的－1价I发生归中反应，生成I2，然后进行升华提纯即可，故D正确；答案选A。12、D【解析】A.根据表格数据，平衡时H2O(g)的物质的量与COS的物质的量相等，都是0.0200mol，则CO2和H2S的物质的量均为0.200mol-0.0200mol=0.1800mol，K1==，故A正确；B.温度不变，平衡常数不变，因此K2=K3，根据方程式，反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，起始时反应物的物质的量实验3是实验2的两倍，因此平衡时COS的物质的量，实验3也是实验2的两倍，即n3=2n2，故B正确；C.实验3与实验2相比，实验3浓度大，反应速率大，实验2与实验1相比，实验1的平衡常数比实验2大，说明实验1是实验2的平衡状态正向移动的结果，由于该反应正反应为吸热反应，因此实验1的温度比实验2低，反应速率慢，因此初始反应速率：实验3>实验2>实验1，故C正确；D.根据平衡常数K==，解得n2≈0.0286mol，则c(COS)约为0.0143mol·L-1，故D错误；故选D。13、A【解析】A.理论上1个钠与氧气反应时不论生成过氧化钠还是氧化钠，其化合价都是由0价升为+1价，转移1个电子，则生成0.1molNa2O和0.05molNa2O2，共0.3molNa+，故转移电子数为0.3NA，故A正确；B.没有标明温度和压强，不能确定气体体积，故B项错误；C.0.1molNa2O含有0.1molO2-，0.05molNa2O2含有0.05molO22-，共0.1+0.05=0.15mol阴离子，故C错误；D.0.1molNa2O和0.05molNa2O2溶于足量水根据元素可知生成0.3mol氢氧化钠，故最终得到NaOH溶液中含有0.3NA个OH—，故D错误；故答案为A。【点睛】D选项虽然只知道溶液的pH值，但根据电荷守恒和元素守恒依然可以确定氢氧根的物质的量。14、D【详解】与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，A．Li属于金属单质，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故A不符合题意；B．Li2O属于锂离子与氧离子构成的化合物，属于氧化物，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故B不符合题意；C．LiOH属于锂离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故C不符合题意；D．Li2SO4是锂离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，与钴酸锂(LiCoO2)类型相同，故D符合题意；答案选D。15、C【详解】FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，防止水解，在配制氯化铁溶液时，需加入少量的盐酸，故选C。16、B【解析】试题分析：A、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，而过渡元素都是金属，错误；B、短周期第IVA族是C、Si与VIIA族元素F、Cl的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构，正确；C、C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定有离子键，如氨基酸、尿素分子中只有共价键，没有离子键，错误；D、第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不说明最高价时，结论不一定成立，如硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，错误，答案选B。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用17、D【详解】A.碳酸钠溶液滴入到硫酸氢钠溶液中迅速产生气泡，硫酸氢钠溶液滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气泡，后来随着硫酸氢钠的滴入产生气泡，可鉴别，故A不选；B.盐酸少量时无气体生成，盐酸过量时生成气体，可鉴别，故B不选；C.

NaOH少量生成沉淀，NaOH过量沉淀溶解，可鉴别，故C不选；D.改变滴加顺序，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D选，故选D。【点睛】滴加的顺序决定反应物量的问题，滴入的反应物是不足的，另一种物质是足量或是过量，以此根据现象不同加以鉴别。18、C【详解】系统命名法时，选最长的碳链为主链，若为烯烃或炔烃时含双键、三键的最长碳链为主链，且取代基的位次之和最小，所以(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是2，3，3-三甲基戊烷，故答案为C。19、D【详解】A．Fe2＋、H＋、可以发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；B．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下，H＋、可以发生反应而不能大量共存，故B不选；C．Fe3＋可以和、发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C不选；D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、K＋、Na＋、Cl－、之间互不反应，可以大量共存，故D选；答案选D。20、D【分析】一般的制备实验的装置顺序，为发生装置，除杂装置、干燥装置、性质检验或者收集装置、尾气处理装置。按照顺序，A为氢气的发生装置，B除杂装置，C干燥装置，D制备LiH，E防止空气中的水进入D与产物反应。【详解】A．B中装饱和食盐水吸收氯化氢，C中装浓硫酸，用于干燥氢气，A项错误；B．加入硫酸铜过多，生成的铜会包裹锌，反应速率会减小，B项错误；C．装置E用于防止空气中水蒸气进入D，避免水蒸气与锂、氢化锂反应，C项错误；D．先通入H2，排尽装置内空气，避免空气中O2、水蒸气与锂反应，D项正确；本题答案选D。21、B【解析】根据图像，t1时正、逆反应速率增大，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，合成氨是一个放热的体积减小的反应，根据外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响分析解答。A.使用催化剂，平衡不移动，故A错误；B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，故B正确；C．增大反应体系的压强，平衡正向移动，正逆反应速率都增大，故C错误；D.提高N2浓度，平衡正向移动，故D错误；故选B。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，本题的难点是根据图像判断平衡的移动方向。22、B【解析】A、气溶胶具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故A正确；

B、提取青蒿素的过程利用萃取的原理，没有发生化学变化，故B错误；

C、由于金的密度大于沙，所以可以利用两者密度不同加以分离，是物理方法，故C正确；

D、选项涉及硝酸钾的灼烧以及颜色，利用了焰色反应，故D正确；故选B；二、非选择题(共84分)23、2-甲基丙烯碳碳双键、羧基加成反应+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳双键被氧化【分析】A与氯气发生加成反应生成B，说明A中含有碳碳双键，结合D的结构简式可知A的结构简式为：，A与氯气发生加成反应生成B，B的结构简式为：，C与NaCN发生取代反应生成D，故C的结构简式为：，对比F的结构简式可知，D与Cl2发生反应生成E，E的结构简式为：，E在氢氧化钠溶液中加热生成F，反应a的目的是氧化羟基以生成羧基，反应b时利用羟基发生消去反应生成碳碳双键，二者不能颠倒，否则碳碳双键会被氧化，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知，A为，其名称为：2-甲基丙烯；M中含有的官能团为：碳碳双键、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反应类型是加成反应；（3）B发生卤代烃的消去反应生成C，其反应方程式为：+NaOH+NaCl+H2O；（4）与CH2=CHCOOH按1:1发生加聚反应，其反应方程式为：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的结构简式为：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不饱和键，说明烃基成环，因此其结构有：、；（7）F先发生氧化反应，羟基转化为羧基，然后羟基再发生消去反应制得M，若先发生消去反应生成碳碳双键，则后续氧化羟基时，碳碳双键也会被氧化，因此不能颠倒。24、C10H12O2羟基、醚键取代反应、4或CH3COCH3【分析】根据丁香酚的键线式结构，判断其分子式；根据A的结构简式，判断含氧官能团，对比A、B的结构判断反应类型；根据题中所给信息，写出符合条件的C的同分异构体；根据D的结构判断与H2加成的量；根据题中信息，对比D、E的结构，判断试剂X的结构；据此解答。【详解】(1)丁香酚的键线式结构为，交点、端点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，可知其分子式为C10H12O2；答案为C10H12O2。(2)由A的结构简式为可知，该有机物含氧官能团有羟基和醚键；A的结构简式为，B的结构简式为，对比A、B的结构，从羟基变成酯基，得出该反应为取代反应；答案为羟基、醚键，取代反应。(3)C的结构简式为，其的分子式为C10H10O4，根据信息中含有苯环，则取代基只剩下4个碳原子，且苯环上有两个取代基，其相对位置应该有邻位、间位和对位三种结构。又因其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3：1：1，它可能的同分异构体应该是邻位的两个相同的取代基，因为C是酯类化合物，故取代基为-COOCH3或者-OOCCH3，可以确定符合条件C的同分异构体结构简式为，答案为。(4)由D的结构简式可知，其分子中含有一个醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯环也可以加成3molH2，则1molD最多可以与4molH2发生加成反应；答案为4。(5)D的结构简式为，E的结构简式为，反应⑤的条件与题干中的羟醛缩合反应对应，说明反应⑤就是羟醛缩合，对比D、E的结构，发现E比2个D多了中间的三个碳原子，可以得出试剂X为或CH3COCH3；答案为或CH3COCH3。25、不变偏大8.33×10-3【详解】(1)若主要为NO，NO被氧化为，H2O2被还原为水，根据电子守恒和电荷守恒，写出离子方程式为：。(2)增大压强，虽然会发生移动，但由于NO2和N2O4中N和O的比都是1:2，所以中的x=2不会随着平衡的移动而变化。(3)若没有除去H2O2，则H2O2会消耗FeSO4，导致剩余的FeSO4变少，使滴入的K2Cr2O7减少，混合气体中含量的测定结果将偏大。(4)实验过程中消耗的由滴定时的反应则与反应的的物质的量：

N的物质的量：气样中中N的含量：。26、棕分液漏斗2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl易挥发NaOHBr2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2OH2SO3有剩余或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O氧化性：H2O2>Br2>H2SO3【分析】打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞a，氯水和NaBr反应产生Br2；吹入空气加快Br2挥发进入B中，B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化，说明Br2将亚硫酸氧化成硫酸，自身被还原成Br-，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀；停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液，可能是H2O2先氧化亚硫酸，故B中开始时颜色无明显变化，接着将Br-氧化成Br2，混合液逐渐变成红棕色，据此解答。【详解】(1)氯水中含有次氯酸，见光易分解，要避光保存，应保存在棕色细口瓶中。根据仪器构造，盛装H2O2溶液的仪器名称是分液漏斗，故答案为：棕；分液漏斗；(2)A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质，反应的化学方程式为：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl，故答案为：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；(3)吹入热空气，吹出溴单质，说明溴易挥发，即体现了液溴的易挥发的性质，故答案为：易挥发；(4)装置C是尾气吸收装置，从B中出来的主要是溴蒸气等污染气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，离子方程式为Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，故答案为：NaOH；Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O；(5)实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是，H2O2浓度小、过氧化氢与溴离子反应慢，亚硫酸有剩余等。滴入过氧化氢在酸溶液中会氧化溴离子为溴单质，反应的离子方程式根据电子守恒、原子守恒配平书写为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案为：H2SO3有剩余或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；(6)依据反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为：H2O2＞Br2＞H2SO3，故答案为：氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3。【点睛】本题考查了物质性质的实验验证方法和实验现象分析，氧化还原反应的强弱规律应用，离子方程式的书写方法，实验方案的设计与分析，解题的关键是对实验原理的理解和对物质性质的掌握。27、增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率Fe2++2Fe3++8OH－＝Fe3O4+4H2O4：1当A中固体完全消失无色溶液逐渐变黄2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O2H2O2

2H2O+O2↑Fe3＋和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少【分析】根据物质的制备、分离和提纯的操作及注意事项分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答；根据铁及其化合物的性质分析解答。【详解】(1)固体的表面积越大，反应速率越快，所以在工业生产中，将块状固体磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机，目的是增加反应速率，故答案为增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率；(2)Fe2+与Fe3+在碱性条件下反应生成Fe3O4，反应的离子方程式为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；故答案为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；(3)没有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在1molFe3O4中可以认为有1molFeO和1molFe2O3，设Fe为xmol，Fe2O3为ymol，生成1molFe3O4，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+则有：x+2y=3；3x=1，解得x=mol；y=mol，故Fe2O3与Fe物质的量之比为4：1；故答案为4：1；(4)①当A中固体完全消失，铁完全和盐酸反应后，反应结束；当A中溶液完全进入烧杯，生成的FeCl2被氧化成黄色的FeCl3，生成的FeCl3作催化剂，使H2O分解，反应的方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑，故答案是：当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑；②由于废铁屑中含有Fe2O3，和盐酸反应生成的Fe3+能够和Fe反应，导致Fe减少，置换的氢气体积减少，故答案是：Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少。【点睛】二价铁离子转化三价铁离子：Fe2+，用氧化剂氧化变为Fe3+,常用的有HNO3、H2O2、Cl2等。三价铁离子转化二价铁离子：Fe3+，用还原剂还原变为Fe2+,常用的有Fe、Cu、I-等。28、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu0.22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O=2FeO42－＋6Cl－＋16H＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－阴2Cl－－2e－===Cl2↑金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2金属铬易被稀硝酸钝化【解析】（1）图1为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e－=Fe2+，石墨为正极，发生Cu2＋+2e－=Cu，总反应式为Fe+Cu2＋═Fe2＋+Cu；一段时间后，两电极质量相差12g，则Fe+Cu2＋═Fe2＋+Cu两极质量差△m转移电子56g64g56g+64g=120g2mol