《化学键》教学学案

《化学键》精品学案【学习目标】1．能从宏观现象与微观结构的视角认识化学键的实质和形成过程，理解化学键、离子键、共价键的概念以及共价键的分类，并能用电子式表示常见原子、离子、单质、化合物等及物质的形成过程。2．能根据物质的构成微粒及相互作用，识别简单的离子化合物、共价单质以及共价化合物。3．能从化学键的角度来分析物质的性质，理解化学反应的微观实质，认识化学学科的本质。【学习过程】环节一：宏观辨识，微观探析1．请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成。_________________________________________________________________________2．离子键的概念离子键：__________________________________________________________________3．请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。_________________________________________________________________________4．共价键的概念共价键：___________________________________________________________________环节二：符号表征，明确分类1．电子式和结构式的概念电子式：___________________________________________________________________结构式：___________________________________________________________________2．电子式、结构式的书写NaCl、MgCl2、Na2O等物质，请用电子式表示它们的形成过程。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________请用电子式表示H2O的形成过程。__________________________________________________________________________请写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式和结构式。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________环节三：辨别明晰，归纳概念1．离子化合物：___________________________________________________________2．请填写下列表格物质NaClHCl成键元素成键粒子粒子间相互作用化学键的类型3．非极性键：____________________________________________________________4．极性键：______________________________________________________________5．共价化合物：___________________________________________________________环节四：回扣主题，拓展应用1．已知H2O2的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有什么？从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2．我们知道化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的过程。从化学键的角度，如何解释H2和Cl2反应生成HCl的过程？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．化学反应的本质：________________________________________________________【学习效果】一、单项选择题=1\*ROMANI1．下列关于化学键的叙述正确的是 （）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学反应可以看成是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程2．下列电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳3．下列说法正确的是（） A．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键B．含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子C．氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水D．通过离子键可以形成单质，也可以形成化合物4．下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（）A．NaOH B．N2C．HCl D．Na2O25．下列叙述中不正确的是（） A．用电子式表示HCl的形成过程：H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D．H2SO4熔融态不导电6．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（）A．X和W能形成共价化合物B．Z和W能形成离子化合物C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共价键二、单项选择题=2\*ROMANII7．下列叙述中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键D．IA族元素原子和ⅦA族元素原子之间都形成离子键8．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2 B．PCl3C．BF3 D．CO29．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA．①②B．②④C．②③ D．③④10．下列观点你认为正确的是()A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键三、非选择题11．写出下列物质的电子式：H2___________，NH3___________，CO2___________，Na2O2___________，H2O2___________，NaOH___________。

12．回答下列问题：（1）①CO2②KCl③CaBr2④Cl2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧H2S⑨CH4⑩Na2O2中：只含有非极性键的是(填序号，下同)；只含有极性键的是；只含有离子键的是；

既有离子键，又有非极性键的是；

既有离子键，又有极性键的是。（2）下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。参考答案题号12345678910参考答案DCBDADCCBC11．12．④⑦①⑧⑨②③⑩⑤⑥（2）③⑤①⑥②④《化学键》作业设计一、单项选择题=1\*ROMANI1．下列关于化学键的叙述正确的是 （）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学反应可以看成是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平化学键的概念与化学反应的实质A化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在分子之间。L1B化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。L1C离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包含静电引力和静电斥力。L2D化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程。L12．下列电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平电子式的书写AN最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子对，形成8电子稳定结构，题给电子式未能全部表示出最外层电子。L2BCl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子对，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未能全部标出。L2C在N2中，2个N之间形成3对共用电子对，使各自最外层达到8电子稳定结构。L2D在CO2中，C必须与每个O之间形成2对共用电子对，才能满足8电子稳定结构。L23．下列说法正确的是（） A．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键B．含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子C．氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水D．通过离子键可以形成单质，也可以形成化合物【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平离子键的相关概念ANaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，氯化钠晶体不导电是因为没有自由移动的离子。L1B离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的。L1CH2O中氢原子与氧原子以共价键结合。L1DSO3（本身是非电解质）溶于水后生成H2SO4（电解质）。L14．下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（）A．NaOH B．N2C．HCl D．Na2O2【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平共价键和离子化合物的判断ANaOH是含有离子键和O—H极性共价键的离子化合物。L2BN2是氮原子与氮原子以非极性键结合的单质。L1CHCl是含H-Cl极性键的共价化合物。L1DNa2O2是含有离子键和O—O非极性共价键的离子化合物。L25．下列叙述中不正确的是（） A．用电子式表示HCl的形成过程：H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D．H2SO4熔融态不导电【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平化学键的相关知识AHCl是共价化合物，其电子式为。L1BH—O—O—H中存在H—O极性键和O—O非极性键。L2C离子化合物熔化时要破坏离子键L2DH2SO4熔融态不能产生自由移动的离子，故不导电。L26．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（）A．X和W能形成共价化合物B．Z和W能形成离子化合物C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共价键【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平离子化合物和共价化合物的相关知识A根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl。A项，C和Cl可形成共价化合物CCl4。L2BNa和Cl能形成离子化合物NaClL2CNe和Na不能形成化合物L2DNe为稀有气体，分子中不存在共价键。L2二、单项选择题=2\*ROMANII7．下列叙述中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键D．IA族元素原子和ⅦA族元素原子之间都形成离子键【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平离子化合物和共价化合物的相关概念辨析A含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键。L2B非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl。L3C离子化合物可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键，一定不含有离子键。L2DIA族内有非金属元素H与ⅦA族元素原子之间能形成共价键。L38．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2 B．PCl3C．BF3 D．CO2【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平共价键的相关知识A共价键的实质是成键双方的原子各提供一个电子形成共用电子对，A项中电子式为：N⋮⋮N：，两个N原子均满足8电子稳定结构。L2BP、Cl皆为8电子稳定结构。L2CB为6电子，F为8电子稳定结构。L2DC、O皆为8电子稳定结构。L29．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA．①②B．②④C．②③ D．③④【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平原子结构与离子键由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f、b和g形成的化学键为离子键。L310．下列观点你认为正确的是()A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平物质的导电性与化学键的关系A石墨能导电，但石墨是非金属L2BNH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质L3C离子化合物通常在固态不导电，熔融态能导电。L2DNe常温、常压下为气体，但分子中不含共价键