2026届安徽省黄山市高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2026届安徽省黄山市高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关金属钠的叙述中，正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中C．钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气D．钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜2、已知Ba(AlO)2可溶于水．如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是A．a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d—e溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH-3、现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2⑤Na2O2Na2SO4A．①② B．③④C．②③④ D．②③④⑤4、实验室需要的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（）A．定容时仰视B．容量瓶洗涤后未烘干C．固体中混有固体D．将固体在烧杯中溶解后立即转移至容量瓶配制溶液5、下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl26、下列除杂所选用的试剂及操作方法错误的一组是（括号内为杂质）待提纯物质选用的试剂操作方法ANa2CO3固体(NaHCO3固体)无灼烧BFeCl2溶液(FeCl3)铜粉过滤CMg（Al）NaOH溶液过滤DCO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气A．A B．B C．C D．D7、下列实验操作正确或能达到目的的是（）A．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液8、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑9、熔融烧碱应选用的仪器是（）A．生铁坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚10、下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AFe（Cu）盐酸过滤BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤DFe2O3（Al2O3）盐酸过滤A．A B．B C．C D．D11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+12、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．碱性：Na2CO3＜NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．与盐酸反应速度Na2CO3＞NaHCO313、Na2O和Na2O2具有相似的性质是()A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性14、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（）A．3∶1 B．4∶1 C．5∶1 D．6∶115、已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋___(未配平)，下列说法错误的是（）A．反应后溶液呈酸性 B．配平后水的化学计量数为4C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D．氧化产物为AsO43-和SO42-16、下列物质的分类合理的是（）A．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O317、下列有关钠的物理性质的叙述正确的有()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤ B．仅①②③④C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤18、下列实验中，所选装置不正确的是（）A．实验①从海水中获得蒸馏水B．实验②含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3C．实验③用CCl4提取溴水中的溴D．实验④分离碘单质和NaCl固体混合物19、将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣B．B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85gC．当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL（标准状况）D．混合物中NaOH的质量2.40g20、标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的()A．b＜a11.2 B．b＜a22.4 C．b＞a22.4 D．21、下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是A．H+、Ag+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42－C．K+、Na+、Cl－、CO32－ D．NH4+、MnO4－、Na+、NO3－22、下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．金属性：Al＞Na B．稳定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。(2)画出元素④的原子结构示意图______。(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式_____。(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。(6)②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：__________。24、（12分）下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。(3)在25℃和101kPa的条件下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L·mol－1，不必化简)(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。(5)B和C反应的化学方程式为__________。(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。25、（12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________________________。（2）可抽动铜丝的作用是_________________________。（3）试管Ⅱ中现象为_____________________________；可证明_____________________________________。（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是___________________；26、（10分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下列问题：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______________，A中发生反应的目的是_____________________________。（2）实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。（3）装置B中生成Fe(OH)2的操作及观察到的现象为_______________。（4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为_________________________。27、（12分）某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500mL。回答下列问题。（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂（2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。（3）配制时应选用的容量瓶规格为___。28、（14分）空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如图所示。（1）步骤一中的CaO俗称____________。（2）步骤二中发生反应的化学方程式是____________，该反应____________（填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如图所示。（1）NaOH溶液喷成雾状是为了_________________。（2）上图a环节中，物质分离的基本操作是__________。（3）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和____________。（4）下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是_____（用化学方程式表示）。29、（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g/mol)蔗糖50.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.158158硝酸银0.04170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸(2)在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(3)配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________、__________。（在横线上填写所缺仪器的名称）(4)鲜花保鲜剂中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为______mol/L。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，故A正确；B．钠的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔绝空气的作用，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，故C错误；D．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D错误。故答案为A。2、B【解析】

在a—b发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al(OH)3＜BaSO4，A错误；B.c—d发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO)2电离出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，B正确；C.a—b发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，沉淀的物质的量：Al(OH)3＜BaSO4，b—d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2，故a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)3＜BaSO4，C错误；D.d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，当加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH-的量相等，D错误；故选：B。3、B【解析】

①SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，一步可以实现；②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；③SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；④CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；⑤Na2O2与硫酸反应可以生成Na2SO4，一步可以实现；故答案选B。4、A【解析】

根据c=，分析n和V的值，判断出浓度偏高还是偏低。【详解】A．若定容时仰视刻度线，会使读数偏低，溶液的体积偏大，根据c=可知，n溶质不变，溶液浓度偏低，故A正确；B．容量瓶洗涤后未烘干，由于后面还要定容，故对实验结果没有影响，故B错误；C．由于会与水反应生成氢氧化钠，Na2O+H2O=2NaOH，由于1molNa2O生成2molNaOH，会使n溶质偏大，V溶液不变，根据c=可知，会使读数偏高，故C错误；D．将固体在烧杯中溶解后会放热，会使V溶液减小，根据c=可知，会使读数偏高，故D错误；答案选A。【点睛】配置一定物质的量浓度溶液的误差分析需要用c=进行分析，容量瓶洗涤后未烘干，由于后面还要定容，故对实验结果没有影响。5、B【解析】

A、H2O中只有共价键，故A错误；B、KOH、Na2O2、NH4Cl中都既有离子键又有共价键，故B正确；C、MgO、CaBr2、NaCl中都只有离子键，故C错误；D、HCl中只有共价键、MgCl2中只有离子键，故D错误；答案选B。6、B【解析】

A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以用灼烧的方法可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体，故A正确；B.杂质FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质氯化铜，故B错误；C.Al具有两性，能溶于氢氧化钠溶液，而Mg与氢氧化钠溶液不反应，可以用氢氧化钠溶液溶解杂质然后过滤除去，故C正确；D.HCl极易溶于水，且与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而CO2在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以可以用洗气的方法除去CO2中的HCl，故D正确；故选B。【点睛】除杂的问题需注意以下几个问题：1.杂质去除时，不损失需除杂的物质；2.除去杂质的同时，不引入新的杂质；3.杂质反应后，能采用有效的方法分离；4.方法要具有可操作性。7、B【解析】

A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，A错误；B．无水CuSO4遇水变蓝，则气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，C错误；D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，D错误。故答案选B。【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等。8、B【解析】

A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，选项A错误；B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+，选项B正确；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，选项C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，离子方程式：HCO3-＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，选项D错误。答案选B。9、A【解析】

陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应，不能用于熔融氢氧化钠固体，所以只能用生铁坩埚。答案选A。10、C【解析】

A.铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铁，故A错误；B二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D.Fe2O3和Al2O3的混合物加入盐酸，氧化铁和氧化铝都与盐酸反应生成盐和水，不能除杂，故D错误；答案选C。11、C【解析】

需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。【详解】A、氯元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；B、元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C、Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；D、Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；答案选C。12、A【解析】

A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强，A正确；B．碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的强，B错误；C．同温下，碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠在水中的溶解度大，C错误；D．碳酸氢钠与盐酸反应速度比碳酸钠与盐酸反应速度快，D错误；答案选A。13、B【解析】

A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故B正确；C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C错误；D、氧化钠无氧化性，无漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D错误；故选B。14、D【解析】

OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O反应消耗0.1L的氢氧化钠，根据铝元素守恒，Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应消耗0.3L氢氧化钠，所以Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓反应消耗氢氧化钠0.4-0.3=0.1L，=，，故选D。15、C【解析】

反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价，化合价共升高2×(5-3)+3×[6-(-2)]=28，NO3-→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故As2S3系数为3，NO3-系数为28，根据原子守恒可知，AsO43-系数为6，SO42-系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+系数为8，由原子守恒可知，故H2O的系数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+；A．反应后有H+生成，溶液呈酸性，故A正确；B．由上述分析可知，配平后水的系数为4，故B正确；C．As2S3是还原剂，NO3-是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3，故C错误；D．反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价，AsO43-、SO42-是氧化产物，故D正确；故答案为C。16、C【解析】

A、阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的盐为铵盐，而NH3•H2O是碱不是盐，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故Na2CO3是盐、不是碱，故B错误；C、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故CO2、NO、SO2、H2O均为氧化物，故C正确；D、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而CO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误。故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物，如Al2O3是两性氧化物等。17、D【解析】

①钠是IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；②质地较软，可以用小刀切割；③将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；④钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；⑤钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D。18、B【解析】

A．实验①中，采用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，A正确；B．实验②中，由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠随温度变化幅度较小，因此从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3，应采用降温结晶法，B不正确；C．实验③中，溴易溶于四氯化碳，采用萃取分液法用CCl4提取溴水中的溴，C正确；D．实验④中，碘易升华，利用加热升华法分离碘单质和NaCl固体混合物，D正确；故选B。19、D【解析】

NaOH为强碱，先与盐酸反应，反应方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸钠与盐酸反应的实质是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，据此分析；【详解】NaOH为强碱，先与盐酸反应，反应方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸钠与盐酸反应的实质是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，推出OA段发生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，AB段发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O；A、根据上述分析，OA段发生离子方程式为H＋＋OH－=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－，故A说法正确；B、根据上述分析，B点溶液中含有的溶质为NaCl，利用元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3L×2mol·L－1=0.1mol，质量为0.1mol×58.5g·mol－1=5.85g，故B说法正确；C、根据图像，加入50mL盐酸，AB段消耗(50－30)mL的盐酸，即产生CO2的物质的量为(50－30)×10－3L×2mol·L－1=4×10－2mol，标准状况下，CO2的体积为4×10－2mol×22.4L·mol－1=0.896L，故C说法正确；D、碳酸钠与盐酸反应的实质是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，从图像中得出，NaOH消耗盐酸的体积为(30mL－20mL)=10mL，即混合物中m(NaOH)=10×10－3L×2mol·L－1×40g·mol－1=0.8g，故D错误；答案选D。20、D【解析】

H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，生成的盐可能是NaCl或NaCl和NaClO两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，以此计算。【详解】H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两种情况，由于Na、Cl的物质的量比为1：1，则n（C12）=0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用极端假设法分析，若aL气体全部是氯气时，b=a/11.2，若aL气体全部是氢气，b=0。由于aL气体是氢气和氯气的混合气体，所以0＜b＜a/11.2，因此a与b的关系不可能为D，故答案选D。【点睛】本题考查了化学计算，注意利用盐中Na、Cl的物质的量关系是解答本题的关键，侧重分析能力和知识应用能力的考查，注意极限法的灵活应用。21、C【解析】

A．Ag+与Cl－、SO42－反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B．Mg2+、Al3+与OH－反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．K+、Na+、Cl－、CO32－的溶液无色，能够大量共存，C正确；D．MnO4－是紫红色的，D错误；故选C。22、B【解析】

A.由金属活动性顺序表可知：金属性：Na>Al，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；B.元素的非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性F＞Cl，则稳定性HF＞HCl，故B正确；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸的酸性越强，由于非金属性S＞Si，则酸性H2SO4>H2SiO3，故C错误；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性Mg>Al，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素周期律及元素周期律的应用，需要熟记元素周期变化规律。二、非选择题(共84分)23、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力S＜O，元素的非金属性S＜O，因此，H2S的稳定性弱于H2O【解析】

根据元素周期表得出①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Ca。【详解】(1)周期表中金属性强的是左下方的金属，因此在元素①～⑨中，金属性最强的元素是K；故答案为：K。(2)元素④为Mg，其原子结构示意图；故答案为：。(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质为二氧化碳，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为；故答案为：。(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应生成NaAlO2，它们相互之间能发生反应化学方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙为CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程是两个氯原子和一个钙原子反应生成CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程；故答案为：。(6)根据氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力O＞S，元素的非金属性O＞S，因此，H2O的稳定性强于H2S；故答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力S＜O，元素的非金属性S＜O，因此，H2S的稳定性弱于H2O。24、钝化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白烟3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解析】

(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL，据此解答；(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；(5)B与C反应即CuO和NH3反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；【详解】A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气，G是硝酸。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为＝mL，所以溶液的物质的量浓度为mol·L－1，故答案为：；(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；(5)B与C反应的化学方程式为3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案为：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。25、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可控制反应随时停止品红溶液褪色SO2具有漂白性吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。【解析】(1)试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：可控制反应随时停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以试管Ⅱ中品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。26、铁屑产生氢气，排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化；同时生成FeSO4；并利用产生的氢气将FeSO4压入B装置；打开关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁的溶液被压入B中产生白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）A中应预先盛放固态反应物，铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排空气；（2）根据实验开始时需要使生成的氢气充满整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，据此判断；（3）关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液可进入B装置中，据此解答；（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀。【详解】（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化，同时生成FeSO4，并利用产生的氢气将FeSO4压入B装置；（2）实验开始时，应先打开活塞a，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁的溶液被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁；（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。【点睛】本题考查了氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点。27、ad4.210mL500mL【解析】

(1)根据容量瓶的构造和使用方法及其注意事项分析判断；(2)配制500mL稀盐酸，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据配制过程中溶质HCl的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积，并判断选用的量筒规格。【详解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先检查容量瓶是否漏液，故a正确；b．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥，故b错误；c．容量瓶不能用来稀释和溶解物质，故c错误；d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，需要颠倒摇匀，故d正确；e．实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，但不能在容量瓶中直接配制溶液，需要将溶质先在烧杯中溶解后再转移到容量瓶中定容，故e错误；f．容量瓶不能存放配制的试剂，故f错误；故答案为：ad；(2)用12mol•L-1的浓盐酸配制0.10mol•L-1的稀盐酸500mL，需要该浓盐酸的体积为≈0.0042L=4.2mL，要量取4.2mL浓盐酸，应该选用10mL的量筒，故答案为：4.2；10mL；(3)配制0.10mol·L－1的稀盐酸500mL，需要选用500mL容量瓶进行配制，故答案为：500mL。【点睛】本题的易错点为(1)，要注意配制溶液的一般步骤及使用容量瓶的注意事项。28、生石灰CaCO3CaO+CO2不是增大反应物的接触面积(或提高反应速率；或提高吸收效率；或充分反应；或更好地、有效地吸收