2026届湖北沙市中学高三上化学期中学业水平测试试题含解析

2026届湖北沙市中学高三上化学期中学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3则3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH32、进行下列实验，相关说法正确的是A．图：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．图：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水C．图：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低D．图：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）。A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS4、2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。则下列说法不正确的是A．新型电催化材料增大了CO2转化为HCOOH的平衡常数B．CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程C．新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能，但没有改变反应热D．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂5、关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是A．室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同C．均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD．均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液6、常温下，将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。下列说法正确的是A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B．②中数据表明，生成的气体中只有NO2C．③中现象表明，硝酸一定有剩余D．④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+7、下列反应中，水只作氧化剂的是①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中④铁与水蒸气反应⑤氯气通入水中A．只有①④ B．只有①⑤C．只有②③ D．只有②③④8、下列实验操作中，正确的是（）A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．配制100mL2mol·L－1的NaOH溶液时，应将称量好的固体在烧杯中溶解后再将溶液转移入容量瓶定容D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC．标准状况下，8gSO3的体积为2.24LD．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为NA个10、以下有机物的说法正确的是A．CH2=CH-COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B．石油分馏产品经过裂解、加成可制得1，2—二溴乙烷C．分子式为C4H8O2的酯有3种D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物11、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+12、下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NAB．标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAC．l0.0mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09NAD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA13、一定温度下，某溶液pH=7，下列判断一定正确的是A．该溶液呈中性 B．该溶液中c(H+)=c(OH-)C．该溶液中c(H+)=10-7mol/L D．该溶液中c(OH-)=10-7mol/L14、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G→Q十NaCl（2）Y十NaOH→G十Q十H2O（3）Q+H2OX+H2（4）Z十NaOH→Q十X十H2O下列有关推断不正确的是（）A．X一定不是次氯酸盐 B．氧化性由弱到强的顺序为GYQZXC．Z一定不是ClO4- D．G、Q、X、Y、Z均含有共价键15、下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B．间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多D．煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物16、已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述正确的是()A．等体积混合浓度均为0.2

mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀B．将0.001

mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001

mol•L-1的KCl和0.001

mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2+为0.12

mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向1ml0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol•L-1NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液，又产生黄色沉淀，证明相同温度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（）A．若X为KOH溶液，则A可能为AlB．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫18、感光性高分子作为新材料在各种领城中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下：己知：A的相对分子质量为60，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1∶3。回答下列问题：(1)A的结构简式为_______，D的化学名称是____________________。(2)①、②的反应类型分别是____________________。(3)反应③的化学方程式是____________________。(4)F中的官能团有_______________(填官能团名称)。(5)芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式：_____________________________________________。(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线：________________________________。19、研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。Ⅰ．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用装置(如图)测定烟气中SO2的体积分数。(1)将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。(填序号)①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液(2)若烟气的流速为amL·min-1，若t1min后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数_____。II．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验(装置图)：(3)检查装置A的气密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。(4)装置A中发生的反应的离子方程式为__________。(5)整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________。(6)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开旋塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭旋塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为_____(7)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：Ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，与水发生水解反应。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①结合化学用语解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：________________；设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，则上述解释合理。②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量红色物质加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。20、某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_______________﹔判断滴定到达终点的方法是___________。（4）已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图所示，消耗草酸溶液的体积为___________mL。下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（5）该样品中FeS2的纯度为__________________（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）。21、元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：（1）A的最外层电子轨道排布图为___；B的电子排布式为___；C的最外层电子排布式为__；D的原子结构示意图为___。（2）D与H原子形成的某气态化合物溶于水能使酚酞溶液变红，请解释原因：__。已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为___。（3）B的原子核外电子运动状态有__种，原子轨道数为__，有__种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为__。（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）__。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】已知：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3，则根据盖斯定律可知①×2＋②＋③即得到反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，答案选A。2、B【解析】A.蒸干NH4Cl饱和溶液后氯化铵受热易分解，故A错误；B.氯化氢溶于水得到盐酸，石蕊遇酸变红，形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水，故B正确；C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如果俯视，溶液体积偏小，则所配NaOH溶液浓度偏高，故C错误；D.用所示装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，反而使碳酸氢钠分解了，故D错误；故选B。3、C【详解】添加过量的难溶电解质MnS可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根据沉淀转化的一般原则，说明MnS转化为更难溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案选C。4、A【解析】A、催化剂降低反应的活化能，但不能改变化学平衡，不能改变化学平衡常数，选项A不正确；B、CO2转化为HCOOH可认为是催化加氢，碳元素的化合价从+4价降低为+2价，是被还原的过程，选项B正确；C、催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但没有改变反应热，选项C正确；D、医学上用于做钡餐的药剂BaSO4，利用了它难溶于水和酸的性质，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、环境保护等知识，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。5、C【解析】A.pH相同的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，所以对水电离的抑制程度相同，由水电离的c（H+）相同，A不正确；B.盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，消耗的氢氧化钠多，B不正确；C.加水稀释促进醋酸的电离，所以稀释相同的倍数后，盐酸的pH大于醋酸溶液的pH，C正确；D.盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，因此和足量镁反应，醋酸产生的氢气多，D不正确；答案选C。6、D【解析】硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，A．由上述分析可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故A错误；B．②中数据不能表明气体的成分，可能为NO2或NO2和NO的混合物，故B错误；C．③中现象表明，反应后有氧化性物质存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成的铁离子也具有氧化性，故C错误；D．④中现象表明，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故答案选D。7、D【分析】根据氧化还原反应的特点，化合价升高的反应是氧化剂，所以通过分析在反应中水中的氢元素化合价既能判定。【详解】①氟气通入水中发生的反应为：2F2+2H2O=4HF+O2,水中氧元素的化合价升高，所以水做还原剂；②水蒸气经过灼热的焦炭发生的反应为：C+H2O(g)=CO+H2，水中的氢的化合价降低，所以水做氧化剂；③钠块投入水中发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2,水中的氢的化合价降低，所以做氧化剂；④铁与水蒸气反应发生的反应为：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,水中的氢的化合价降低，所以水做氧化剂；⑤氯气通入水中发生的反应为:Cl2+H2OHCl+HClO水中的氢和氧的化合价都没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。综上所述A.只有①④不符合题意；B.只有①⑤不符合题意；C.只有②③不符合题意；D.只有②③④符合题意；答案：D。【点睛】根据氧化还原反应特征判断氧化剂和还原剂。氧化剂是所含元素的化合价降低的物质，还原剂是所含元素的化合价升高的物质。结合水中H、O元素的变化特征进行解答。8、C【详解】A.使用pH试纸时不能直接将试纸浸到溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，防止污染溶液，故A错误；

B.NaOH具有吸水性能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故B错误；

C.配制100mL2mol·L-1的NaOH溶液时，应将称量好的固体在烧杯中溶解冷却后再将溶液转移入容量瓶，在加水定容即可，故C正确；D.因浓硫酸能与烧碱反应放出大量的热，如果用烧碱溶液清洗会增大烧伤面积，所以先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，故D错误；

故选C。9、D【详解】A．2gH2为1mol，将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B．NO2、N2O4的摩尔质量不同，故46g混合物的物质的量无法计算，则含有的分子数无法计算，故B错误；C．标准状况下，SO3不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．过氧化钠和水的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由-1价变为-2价和0价，过氧化钠中的氧原子有一半变成氧气放出，有一半形成氢氧化钠，最终水溶液中18O原子为NA个，故D正确；故选D。【点睛】本题的难点和易错点为D，要注意反应的方程式可以改写为2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑。10、B【详解】A．CH2=CH-COOH含有碳碳双键和羧基，能发生取代反应、加成反应，但不能发生水解反应，故A错误；B．石油分馏产品经过裂解可得到乙烯，乙烯与Br2发生加成可制得1，2-二溴乙烷，故B正确；C．分子式为C4H8O2的酯可以是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯共4种，故C错误；D．淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物，但硬脂酸甘油酯可水解，不是高分子化合物，故D错误；答案为B。11、C【详解】A．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；B．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-═xLi++C6，故B正确；C．充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若转移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C错误；D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充电是放电的逆反应，故D正确；故选C。【点晴】明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理是解题关键，放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答。12、D【解析】A、根据氮原子守恒可知1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O、NH3与NH4+之和为0.1NA，A错误；B、标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24LCCl4中含有的C－Cl键数，B错误；C、浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，因此10.0mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.09NA，C错误；D、标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，即0.1mol氧气。由于反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，则转移电子数为0.2NA，D正确，答案选D。13、C【详解】A.常温下pH=7的溶液才是中性溶液，故A错误。B常温下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)，故B错误C.PH是H+浓度的负对数所以pH=7的溶液中一定有c(H+)=10-7mol/L，故C正确。D.常温下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，故D错误。故答案选C。【点睛】pH=7的溶液不一定是中性溶液，c(H+)=c(OH-)一定是中性溶液；pH=7，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L只有常温才适用。14、B【分析】（1）G→Q十NaCl，发生歧化反应，因为生成的NaCl中Cl为-1价，是Cl的最低价，所含氯元素的价态G<Q；（2）Y十NaOH→G十Q十H2O，发生歧化反应，Y中Cl的价态介于G、Q之间，则氯元素价态G<Y<Q；（3）Q+H2OX+H2，因为H由+1价降低到0价，所以Q中Cl元素价态必然升高，氯元素价态Q<X；（4）Z十NaOH→Q十X十H2O，发生歧化反应，氯元素价态Q<Z<X。由此也能确定，G、Q、X一定是氯的含氧酸钠盐，Y、Z可能为氯的氧化物，并且各物质中含氯的价态由低到高的顺序为G<Y<Q<Z<X。【详解】A.由前面分析知，X是含氯价态最高的含氧酸盐，所以X一定不是次氯酸盐，A正确；B.对氯元素的化合物来说，氯元素的化合价越低，氧化能力越强，所以氧化性由强到弱的顺序为GYQZX，B错误；C.如果Z是ClO4-，则氯元素达到最高价，不存在氯元素价态更高的X，所以假设错误，C正确；D.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧酸或含氧酸盐，所以均含有共价键，D正确。故选B。15、D【解析】A、聚氯乙烯中没有碳碳双键，不能与溴发生加成，故A错误；B、即使苯是单双键交替结构，其间二甲苯也只有一种结构，故B错误；C、1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧也是消耗3mol氧气，故C错误；D、煤气化生成CO、H2，两者均可以用来合成烃、甲醇等有机物，故D正确；答案选D。【点睛】煤的气化是指将煤转化为可以燃烧的气体，比如CO、H2，这是一个化学变化；煤的液化是指将煤转化为可以燃烧的液体，比如甲醇，这也是一个化学变化。注意与水的液化、气化相区别。16、C【解析】A．等体积混合浓度均为0.1mol•L-1，c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.01＞2.3×10-3，一定产生CH3COOAg沉淀，故A错误；B．将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和0.001mol•L-1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×c（CrO42-）=10-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；C．Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Mg2+为0.12

mol•L-1，c（OH-）==10-5

mol•L-1，所以当溶液中c（OH-）==10-5

mol•L-1时开始析出氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正确；D．向1ml0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol•L-1NaCl溶液产生白色沉淀，AgNO3溶液过量，滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液，又产生黄色沉淀，故D错误．故选：C二、非选择题（本题包括5小题）17、B【详解】A.若X为KOH溶液、A为A1时，Al和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故A错误；B.若X为Fe，则A和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe(NO3)3溶液，则C可能为Fe(NO3)2溶液，故B正确；C.若A.B.C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现A→B→C的转化，但不能一步实现A→C；为非金属单质硫时，可以实现A→B→C的转化，但不能实现A→C的转化，故D错误；答案选B。18、CH3COOH苯甲醛加成反应加聚反应+nNaOH+nCH3COONa碳碳双键、酯基【分析】本题可以通过逆合成法进行分析A、B、C的结构，进而分析各步反应类型。【详解】由合成路线图逆向分析得，F是由C和E酯化反应得到，故C为，C由B碱性条件下水解得到，故B为，A和乙炔反应生成，则A为甲酸，反应类型为加成反应；(1)A为甲酸，结构简式为：CH3COOH，D的名称为：苯甲醛；(2)①的反应类型为：加成反应；②是由→，反应类型为：加聚反应；(3)根据流程图反应③的化学方程式是：+nNaOH+nCH3COONa；(4)F中的官能团有：碳碳双键、酯基；(5)能够发生银镜反应，结构中含有醛基，且分子中只有4种不同化学环境的氢，G的结构简式为：(6)以甲苯为原料制备化合物D的合成路线为：。19、①④关闭止水夹b，打开旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾气处理装置Cl2>

Br2>Fe3+过量氯气氧化SCN-，使SCN-浓度减小，则Fe3+

+3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色滴加KSCN溶液溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红)BrCl发生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本实验的目的是要测定烟气中SO2的体积分数，装置C中长进短出显然是要吸收某种气体，装置D中短进长出则是要排液法测定气体的体积；因常见溶液中没有可以吸收N2和O2，剩余气体中一定会有二者，据此可知测定原理应是装置C中吸收SO2，然后测定剩余气体体积。Ⅱ.本题探究氧化性的强弱，用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气→收集(安全瓶)→净化氯气(除HCl)→然后进行实验。在两组实验中可以对比探究先氧化Fe2+还是Br-。从而得到相关的结论。【详解】(1)根据分析可知装置C用来吸收二氧化硫，碱性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合气体中有二氧化碳，碱性溶液也会吸收二氧化碳，所以装置C中应选用氧化性溶液，即选①；装置D需要排液，则应降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来测量量剩余气体的体积，所以选④；(2)若模拟烟气的流速为amL/min，t1分钟后测得量筒内液体为VmL，则混合气体二氧化碳、氧气、氮气的体积是Vml，则二氧化硫的体积为t1amL-VmL，所以二氧化硫的体积分数为：=；(3)检查装置A的气密性可以关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好;(4)装置A中为浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯气有毒不能直接排放到空气中，该装置缺少尾气处理装置；(6)D装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，说明少量的氯气先与亚铁离子反应而溴离子未参加反应，根据D和E装置中的现象可知，溴的氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根据题目信息可知，过量氯气能将SCN－氧化使SCN-浓度减小，使Fe3+

+3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色；若要证明上述解释，则需平衡正向移动使溶液变红，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红)，则上述推测合理；②发生反应BrCl+H2O=HBrO+HCl，反应只产生Cl－，不产生Br－，结果观察到仅有白色沉淀产生。20、不能D促进装置中的二氧化硫气体全部吸收2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴草酸溶液,溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复15.00C90％②【分析】将空气通入浓硫酸中将空气干燥，在b中氧气和二硫化亚铁发生反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后将气体再通入c中，发生的反应为2Cu+O22CuO，然后将气体通入d中，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化生成硫酸；(1)称量样品质量感量为0.001g，托盘天平感量为0.1g；d中溶液呈酸性且具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取；(2)为使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高锰酸钾溶液吸收，所以实验中应将b装置中二氧化硫全部驱赶到d装置中；(3)草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判断滴定到达终点的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；(4)依据滴定管的结构，利用开始和结束的体积差值计算得到消耗草酸溶液的体积；滴定过程中如果使用的草酸体积偏大，未与SO2反应的高锰酸钾偏大，则测定的二硫化亚铁的质量分数就偏小；(5)依据灼烧反应和滴定反应的定量关系计算二硫化亚铁的质量分数；(6)装置d是用于吸收并测定产物中二氧化硫的含量，根据二氧化硫的化学性质进行判断。【详解】将空气通入浓硫酸中将空气干燥，在b中氧气和二硫化亚铁发生反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后将气体再通入c中，发生的反应为2Cu+O22CuO，然后将气体通入d中，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化生成硫酸；(1)称量样品质量感量为0.001g，托盘天平感量为0.1g，所以不能用托盘天平称量样品质量；d中溶液呈酸性且具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故答案为D；(2)实验的目的是测量FeS2的纯度，为使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高锰酸钾溶液吸收，所以反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是：将b装置中二氧化硫全部驱赶到d装置中，使SO2被完全吸收；(3)草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判断滴定到达终点的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；(4)依据滴定管的结构，末读数为15.10mL，利用开始和结束的体积差值计算得到消耗草酸溶液的体积为：15.10mL-0.10mL=15.00mL；A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，导致草酸浓度降低，则使用的草酸体积偏大，导致未与二氧化硫反应的高锰酸钾物质的量偏大，二硫化亚铁测定值偏低；B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，不影响测定；C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，导致草酸体积偏小，未与二氧化硫反应的高锰酸钾物质的量偏小，二硫化亚铁测定值偏高；D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，导致草酸体积偏大，未与二氧化硫反应的高锰酸钾