云南省大理州体育中学2026届高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

云南省大理州体育中学2026届高一化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程实质上就是其电离过程B．纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变2、对于下列金属的叙述不正确的是A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性3、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NAC．0℃，101kPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NAD．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA4、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35、向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+6、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC．2.3gNa与100mL0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA7、下列有关实验操作的叙述错误的是A．CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层B．制备蒸馏水时向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止暴沸C．金属钠着火时，立即使用泡沫灭火器灭火D．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口微向下倾斜8、下列离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定可以产生H2的一组是A．NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、H＋、AlO2－、Cl－C．Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－9、下列叙述，正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质D．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质10、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂11、现有100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，下列有关判断不正确的是()A．溶液中钠离子浓度为0.1mol/LB．溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/LC．溶液中存在的阳离子有Na+、H+D．该溶液中Na2SO4的质量为1.42g12、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③ D．②④13、下列变化过程中不涉及化学反应的是（）A．陶瓷的烧制 B．活字印刷排版术C．鞭炮和烟火的燃放 D．司母戊鼎表面出现铜绿14、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发15、下列物质溶于水中能导电，但不属于电解质的是A．Fe(OH)3 B．Cl2 C．H2SO4 D．C2H5OH16、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是A．KMnO4→K2MnO4 B．PCl3→PCl5 C．CO2→CO32- D．NO3-→NO二、非选择题（本题包括5小题）17、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO418、下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：（1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。（3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F可用___法收集。19、有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________。（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：_______________________________。（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：___________________________________。20、某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为__，发生装置试管口略向下倾斜的原因_____；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为__，圆底烧瓶中的固体可以为__。（2）B中碱石灰的作用是__。（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__，装置C中的实验现象为__，装置D中的实验现象为__。（4）①该装置存在明显的缺陷是__。②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。21、化学物质在生活、生产中常扮演重要的角色。请回答:（1）现有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四种物质，可用于漂白的是____(填序号，下同)；可作为生产水泥的主要原料的是____；发酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化铁的俗名是__________，写出一种它的用途___________。（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.非电解质溶解时不存在电离过程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A错误；B.H2SO4溶于水电离出自由移动的离子，能导电，H2SO4属于强电解质，B错误；C.溶于水后，能电离出、和，C错误；D.导电性的强弱取决于相同条件下溶液中自由移动离子的浓度及其所带的电荷，溶液中有和，通入气体至溶液呈中性，生成和水，反应后溶液中有和，其导电能力几乎不变，D正确；故答案为：D。2、B【解析】

A．金属镁和铝易和氧气反应生成氧化物；B．金属铝在氧气中加热，会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高；C．金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；D．大多数金属单质具有较强的还原性。【详解】A．金属镁和铝易和氧气反应生成氧化物，所以在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜，A正确；B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，这样金属铝在氧气中加热，继续会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以不会滴落，B错误；C．金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C正确；D．大多数金属单质具有较强的还原性，在自然界以化合态形式存在，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了镁、铝、铁的性质，把握常见金属的性质是解题的关键，注意知识的归纳和整理，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。3、C【解析】

A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即2NA个，选项A错误；B、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，选项B错误；C、0℃，101kPa即为标况，而标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故44.8L氮气的物质的量n==2mol，故含有的氮气分子为2NA个，选项C正确；D、1mol氦气中含有的分子个数N=nNA=NA个，选项D错误。答案选C。4、B【解析】

A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是B。5、C【解析】

根据题意可知，本题考查氧化铁、氧化铜、铁、铜和稀盐酸的反应，运用铜不能和稀盐酸反应，但能和铁离子反应分析。【详解】混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有Fe2＋，一定不可能有Fe3＋，可能有Cu2＋，答案选C。6、A【解析】

A.1个CO含有14个质子，则28g含有质子数为×14×NA=14NA，1个CO2含有22个质子，28gCO2含有质子：×22×NA=14NA个，则常温常压下，2.8g由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA，故A正确；B.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C.钠先与盐酸溶质反应，氯化氢完全反应产生氢气，剩余的钠接着与水反应也产生氢气，因此金属2.3g钠（物质的量为0.1mol）完全反应后变为+1价，转移电子为0.1NA个电子，故C错误；D.溶液中氯化钙的物质的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而氯化钙中含2个氯离子，故1mol氯化钙中含2NA个离子，故D错误；故选：A。7、C【解析】

A．分液时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，以避免液体重新混合而污染，故A正确。B．制备蒸馏水时向水中加入碎瓷片，以防止爆沸，故B正确；C．金属钠能与水反应生成可燃性的氢气，钠的燃烧产物过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，故C错误；D．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口微向下倾斜，可防止生成的水倒流试管底部，使试管炸裂，故D正确；故答案为C。8、D【解析】

加入铝粉一定可以产生H2的溶液可以是酸性也可以是碱性。【详解】A.Fe3＋有颜色，不能在无色溶液中存在，故A错误；B.AlO2－和少量H＋反应生成Al(OH)3，AlO2－和过量H＋反应生成Al3+，故AlO2－和H＋不能共存，故B错误；C.Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－的溶液中有硝酸，加入铝粉不能产生H2，故C错误；D.Ba2＋、K＋、OH－、Cl－的溶液有OH-，加入铝粉一定可以产生H2，且离子直接不发生反应，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意加入铝粉能放出H2，溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，注意题目无色的要求。9、C【解析】

A.液态HCl、固态NaCl均不导电，但其水溶液都导电，所以HCl和NaCl均为电解质，A不正确；B.NH3、SO3的水溶液均导电，但导电离子来自NH3·H2O和H2SO4，所以NH3、SO3是非电解质，B不正确；C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确；D.铜丝、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D不正确。故选C。【点睛】电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质；强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。比如硫酸不导电，但它是电解质；铜能导电，但它不是电解质；氨气通入水中，其水溶液能导电，但氨气不是电解质。碳酸钙是强电解质，它的水溶液不导电；硫酸是强电解质，很稀的硫酸导电能力弱；醋酸是弱电解质，但浓醋酸溶液的导电能力较强。10、A【解析】

A、反应NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N元素化合价从+3价降为0价，NaNO2为氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4Cl中N元素化合价从-3价升为0价，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C错误；D、由化合价升降可知，N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故答案为A。11、A【解析】

A．0.1mol/L的Na2SO4溶液中钠离子浓度为硫酸钠的2倍，为0.2mol/L，A判断不正确；B．溶液中硫酸根离子浓度与硫酸钠的浓度相等，为0.1mol/L，B判断正确；C．溶液中硫酸钠完全电离为钠离子、硫酸根离子，水部分电离为氢离子、氢氧根离子，则存在的阳离子有Na+、H+，C判断正确；D．该溶液中Na2SO4的物质的量为0.01mol，质量=0.01mol×142g/mol=1.42g，D判断正确；答案为A。12、B【解析】

氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。【点睛】本题从燃烧的必要条件以及NH4Cl的性质进行分析。13、B【解析】

A.陶瓷在烧制时，硅酸盐在高温下发生复杂的物理、化学变化，涉及化学反应，A不符合题意；B.活字印刷排版术就是把提前刻制好的字再按照一定顺序重新排版，没有新物质产生，不涉及化学反应，B符合题意；C.鞭炮和烟火的燃放，火药燃烧生成新的物质CO2、SO2等气体为化学变化，C不符合题意；D.司母戊鼎表面出现铜绿是铜单质变为碱式碳酸铜，有新物质产生，发生了化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。14、B【解析】

乙酸乙酯不溶于水，分液即可分离，答案选B。15、B【解析】

A选项，Fe(OH)3溶于水几乎不导电，但是电解质，故A不符合题意；B选项，Cl2溶于水能导电，但它是单质，不是电解质，故B符合题意；C选项，H2SO4溶于水能导电，它是电解质，故C不符合题意；D选项，C2H5OH溶于水几乎不导电，它是非电解质，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【点睛】电解质主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物；非电解质主要是非金属氧化物、大部分有机物、非酸性气态氢化物。16、B【解析】

A、高锰酸钾自身分解，不必加入氧化剂，不选A；B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合价升高，需要加入氧化剂，正确，选B；C、没有化合价的变化，不选C；D、氮元素化合价降低，需要加入还原剂，不选D。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O强氧化S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。【详解】(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故答案为：SO2；(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，故答案为：a。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。18、O1棕色试剂瓶Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O强氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫红色的金属单质，则A为Cu，B为强酸，且与Cu反应生成C、D、E，而E在常温下为无色液体，可知B为硝酸或硫酸，而D能与E反应生成B与F，且D、F为气体，可推知B为浓硝酸、C为、D为、E为、F为NO，硝酸在光照条件下分解生成的气体G为。【详解】（1）由分析可知，G的化学式为：O1．B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O1；棕色试剂瓶；（1）反应①的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；强氧化性、酸性；（3）反应②的离了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，实验室中F（NO）可用排水法收集，故答案为：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。19、CO32－、SO42－Fe3+、Al3+、Cl－Na+Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O【解析】①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32－；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42－，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl-；③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+。因此，（1）一定不含有的离子是CO32－、SO42－；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl－；因实验没有涉及到Na+，则不能确定是否含有的离子是Na+；（2）⑤中生成有色沉淀Fe(OH)3，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋；（3）⑤中沉淀减少是氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。点睛：本题考查离子检验。根据①可知气体放出，说明没有