2026届福建省福州一中高二上化学期中学业质量监测试题含解析

2026届福建省福州一中高二上化学期中学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机物的分子式为C3H6O2,其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为（）A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH2、下列常见物质溶于水显著放热的是A．食盐B．食醋C．酒精D．碱石灰3、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是()A、c(OH-)>c(H+)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L4、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨C．反应CO+NO2CO2+NO△H＜0达平衡后，升高温度体系颜色变深D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO35、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是()A．该晶体属于分子晶体B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等C．阳离子的配位数为6D．氧化锌的晶格能大于硫化锌6、植物油厂想要提取大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是()A．将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏B．先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离C．将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解，然后再蒸发出来D．将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂挥发出来7、户外运动常带便餐自热饭，其“发热包”遇水即可发热，原理主要是将化学能转化为热能，“发热包”中可能含有下列物质中的()A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖8、下列说法正确的是A．以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂B．泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C．将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D．将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H29、已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A．将加入稀盐酸中：B．向溶液中通气体：C．将溶液和溶液混合：D．向少量溶液中加入足量溶液：10、漂白粉若保存不当，其有效成分次氯酸钙很容易失效，反应原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑不利于漂白粉保存的条件是A．密闭 B．高温 C．避光 D．干燥11、升高温度，下列数据不一定增大的是()A．化学平衡常数K B．水的离子积KwC．化学反应速率 D．醋酸的电离平衡常数Ka12、下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁胶体13、下列有关化学用语表示正确的是A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：14、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物15、A和B是短周期中的主族元素，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列比较中正确的是A．原子半经A>B B．原子中的中子数A>BC．离子半径A->B2+ D．原子序数A>B16、下列属于利用新能源的是（）①太阳能热水器②压缩天然气动力汽车③核能发电④风力发电A．①②③④ B．①④ C．③④ D．①③④17、下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．铜粉加入硝酸中B．溴化亚铁溶液中通氯气C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液D．铁粉在硫蒸气中燃烧18、下列关于能源的说法不正确的是()A．地球上最基本的能源是太阳能B．氢气是重要的绿色能源，贮氢金属、薄膜金属氢化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的发展，为解决氢气的贮存问题指明了方向C．利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、使用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及了生物质能的利用D．化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源19、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和最外层电子数C．电子层数和质量数 D．质子数和中子数20、将1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2gCu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)()A．6.72L B．13.44L C．3.36L D．5.6L21、有一种有机物结构简式为，推测它不可能具有下列哪种性质()A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．能与溴水发生加成反应褪色C．能发生加聚反应D．易溶于水，也易溶于有机溶剂22、下列有关吸毒危害的说法，正确的是()。①使吸毒者丧失人性②性疾病增多③浪费巨大钱财④丧失劳动能力⑤犯罪活动增加A．①②⑤ B．①②④⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤二、非选择题(共84分)23、（14分）1,4-环己二醇可用于生产聚酯纤维，可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应①、⑦的化学方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七个反应中属于消去反应的有____________（填反应序号）。（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________________。24、（12分）a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。25、（12分）滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。（4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。26、（10分）某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：（1）写出仪器A的名称______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式____________。27、（12分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。请回答：Ⅰ．用如图所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________(填序号)。A．铝B．石墨C．银D．铂(2)N极发生反应的电极反应为________。(3)实验过程中，SO42－________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有__________________。Ⅱ．用图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为________________。28、（14分）（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取________gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：_______________________准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mg·L－1，写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。29、（10分）雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。(1)用SO2气体可以消除汽车尾气中的NO2，已知NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________________。(2)目前降低尾气中NO和CO的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。在25℃和101kPa下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①有害气体NO的转化率为________________。②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________________(填字母)。a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积(3)消除汽车尾气中的NO2也可以用CO，已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1；CO的燃烧热ΔH＝－ckJ·mol－1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学反应方程式：________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】根据核磁共振氢谱图，可以看到有四个峰，有四种氢；A.CH3COOCH3有两种氢，选项A不符合；B.HCOOC2H5有三种氢，选项B不符合；C.CH3CH(OH)CHO有四种氢，选项C符合；D.CH3COCH2OH有三种氢，选项D符合。答案选C。2、D【解析】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氢氧化钠溶于水时放出热量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出大量的热，D正确，本题选D。3、B【解析】试题分析：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，已知c(CH3COO-)＞c(Na+)，则c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2mol，溶液体积为1L，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1，故B正确；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故C错误；D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/L＞c(CH3COOH)＞c(H+)，c(Na+)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)+c(OH-)＜0.2mol•L-1，故D错误；故选B。考点：考查弱电解质和盐类水解问题、离子浓度大小比较。4、B【详解】A.光照新制的氯水时，次氯酸见光分解，使氯气和水的反应正向移动，溶液的pH逐渐减小，用化学平衡移动原理解释；B.工业生产中，500℃左右比常温下更有利于反应逆向移动，但反应速率快，合成氨选择500℃是速率的角度分析，不是从化学平衡角度选择的；C.反应CO+NO2CO2+NO△H＜0达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，用化学平衡移动原理解释；D.增大压强，平衡正向移动，有利于SO2和O2反应生成SO3。故选B。5、D【详解】A．晶体中含有Zn2+和S2-，则晶体类型为离子晶体，故A错误；B．该晶胞中Zn2＋的数目为8×+6×=4，S2－数目为6，两离子数目相等，故B错误；C．晶胞中Zn2+周围最靠近的S2-共有8个，则阳离子的配位数为8，故C错误；D．O2-的半径比S2-半径小，则ZnS的晶格能大于ZnS，故D正确；故答案为D。6、B【详解】A．油脂不溶于水，选项A错误；B．油脂易溶于有机溶剂，然后利用沸点不同进行蒸馏分离，选项B正确；C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，选项C错误；D．隔绝空气加热，会使油脂分解变质，选项D错误。答案选B。7、C【解析】根据常见的物质溶解、化学反应热效应回答。【详解】氯化钠、蔗糖溶于水无明显热效应（A、D错误）；固体硝酸铵溶于水显著吸热（B项错误）；生石灰与水发生化合反应显著放热（C项正确）。8、A【解析】A.洁厕灵的主要成分是盐酸，呈酸性，白糖水是中性的，厨房清洁剂是碱性的，所以pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂，A正确；B.泡沫灭火器内的成分是小苏打溶液和硫酸铝溶液，B不正确；C.将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2(SO4)3，C不正确；D.将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体有NH3和H2，D不正确。本题选A。点睛：将易水解的盐的溶液蒸发至干并灼烧，如果是易挥发的酸的盐（如盐酸盐），则通常会转化为相应的氧化物；如果是难挥发的酸的盐（如硫酸盐）则通常得到原来的盐；如果得到固体易被氧气氧化，则得到其氧化产物；如果得到的固体受热易分解，则得到其分解产物。9、C【分析】在相同温度下，结合溶度积可知，溶度积越小，越难溶，溶液中的离子优先结合生成难溶或更难电离的物质；结合电离出S2-的能力可知，FeS＞H2S＞CuS，则结合S2-能力逐渐增强，反应向结合S2-的能力强的方向移动，由此分析。【详解】A．电离出S2-的能力为FeS＞H2S，则可发生，故A不符合题意；B．电离出S2-的能力为H2S＞CuS，则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，可发生，故B不符合题意；C．因相同温度下，Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，硫化锌比氢氧化锌更难溶，则锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，故不能发生，故C符合题意；D．因相同温度下，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，少量的物质的量设为1mol，则用去的氢氧化钠的物质的量为4mol，其中2mol和镁离子生成氢氧化镁沉淀，2mol与碳酸氢根结合生成碳酸根离子，可发生，故D不符合题意；答案选C。10、B【详解】漂白粉在空气中变质是因为其有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成了HClO，并且HClO见光、受热易分解，从而使漂白粉失效，所以漂白粉应该密闭、避光、放在干燥的环境中，所以不利于漂白粉保存的条件是高温，选故B。11、A【详解】A．化学反应可能是放热反应，可能是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果正向是吸热反应，则平衡常数K增大，如果逆向是吸热反应，则化学平衡常数K减小，故A符合题意；B．水的电离是吸热反应，升高温度，水电离程度增大，水的离子积Kw增大，故B不符合题意；C．升高温度，化学反应速率增大，故C不符合题意；D．醋酸电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离平衡常数Ka增大，故D不符合题意。综上所述，答案为A。12、D【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。【详解】A.

硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A错误；B.

稀硫酸是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B错误；C.

氢氧化钠溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故C错误；D.

氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故D正确；故选D。13、C【详解】A．-CHO为中性原子团，醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，其正确的电子式为：，故A错误；

B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故B错误；

C．键线式中短线表示化学键，折点为C原子，2－乙基－1，3－丁二烯的键线式为，故C正确；

D．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故D错误；故答案为C。14、A【详解】A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B．单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C．含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D．含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A。15、C【分析】A－和B2＋离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b-2，即a＜b。【详解】A．A－和B2＋离子具有相同的电子层结构，说明B在A的下一周期，比A多一个电子层，原子的核外电子层数越多，半径越大，则原子半径A＜B，故A错误。B．质量数末知，原子中的中子数不能确定，故B错误；C．原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，则离子半径越小，核电荷数：A＜B，则离子半径：A－＞B2＋，故C正确；D．A－和B2＋离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b-2，即a＜b，原子序数A＜B，故D错误；故选C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，难点A，注意把握粒子半径的比较方法，A－和B2＋离子具有相同的电子层结构，说明B在A的下一周期，比A多一个电子层，B原子半径大。16、D【详解】①太阳能热水器利用太阳能集热，太阳能属于新能源；②压缩天然气动力汽车利用压缩天然气，天然气为传统能源；③核能发电利用核能，核能为新能源；④风力发电利用风能，风能为新能源；综上所述，①③④为新能源，D满足题意。答案选D。17、D【解析】A．铜粉与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，故A错误；B．溴化亚铁溶液中通少量氯气只氧化Fe2+，过量氯气还会氧化Br-，故B错误；C．AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有白色沉淀，过量NaOH溶液沉淀会溶解，故C错误；D．铁粉在硫蒸气中燃烧只会生成FeS，与反应物用量或浓度不会改变反应产物，故D正确；答案为D。18、C【详解】A．地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，即地球上最基本的能源是太阳能，故A正确；B．贮氢金属和氢气反应生成氢化物的方法，解决气体难以储存和运输的问题，则为解决氢气的贮存问题指明了方向，故B正确；C．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故C错误；D．化石燃料目前占能源的85%，仍然是世界上能源的主要来源，故D正确；故选C。19、B【分析】主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关。【详解】原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选B。【点睛】本题考查原子结构与元素的位置，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，易错项A，相对原子质量大，核电荷数不一定大，不能由此确定元素在周期表中的位置。20、D【详解】n(Cu)==0.3mol，阴极发生Cu2++2e-=Cu，由于Cu是+2价的金属，所以阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，则生成n(Cl2)=0.2mol，转移电子0.4mol，则生成O2转移电子0.2mol，生成氧气0.2mol÷4=0.05mol，所以阳极共生成气体的物质的量是0.2mol+0.05mol=0.25mol，其在标准状况下气体体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故合理选项是D。21、D【详解】A．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A不选；B．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B不选；C．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C不选；D．该物质为芳香烃，不溶于水，但能溶于有机溶剂，故D选；故选D。22、D【详解】吸毒危害极大，对本人、他人、家庭、社会都会造成很大的危害，吸毒后人都变得人不人鬼不鬼，丧失人性。毒品对中枢神经系统和周围神经系统都有很大的损害，可产生异常的兴奋、抑制等作用，出现一系列神经、精神症状，如失眠、烦躁、惊厥、麻痹、记忆力下降、主动性降低、性格孤僻、意志消沉、周围神经炎等。吸毒能使心肺受损，对心血管系统、呼吸系统、消化系统和生殖系统等都会造成严重的危害，易感染艾滋病等。还危害免疫系统，降低免疫功能。毒品具有很强的成瘾性，一旦沾染，很难戒除，严重危害人体身心健康，危害他人和社会；故选D。二、非选择题(共84分)23、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为，反应③为A与氯气发生加成反应生成B为，B在NaOH/醇条件下发生消去反应得到，反应⑤为溴与的1,4—加成反应，反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应，生成C为，反应⑦为C在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，据此解答。【详解】(1).反应①为环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成，化学方程式为：+Cl2+HCl，反应⑦为在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，化学方程式为：+2NaOH+2NaBr，故答案为：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七个反应中属于消去反应的有②和④，故答案为②④；(3).反应⑤为溴与发生的1,4—加成反应，在反应时，可能和溴发生1,2—加成反应生成，也可能两个C=C都与溴发生加成反应生成，故答案为、。24、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。25、冷凝管b酚酞当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色0.24盐酸的挥发用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响【解析】根据仪器A特点书写其名称，为了充分冷却气体，应该下口进水；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；根据盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响；可以选用非挥发性的酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，减去盐酸挥发的影响。【详解】（1）根据仪器的构造特点可知，仪器A是冷凝管或冷凝器。冷凝时冷却水的流向应该是下口进，上口出，即水通入A的进口是b。（2）滴定终点时的pH＝8.8，说明溶液显碱性，则指示剂的变色范围在碱性条件下，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以选择的指示剂是酚酞；滴定终点现象为当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色。（3）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。【点睛】本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法是解答的关键。26、环形玻璃搅拌棒保温、隔热HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解析】根据中和反应放出的热量计算中和热，进而写出热化学方程式。【详解】(1)仪器A为环形玻璃搅拌棒。它的作用是搅拌使中和反应迅速进行，温度快速升高。(2)大小烧杯间的碎泡沫塑料、作为烧杯盖的硬纸板，都有保温隔热、减少热量损失的作用；(3)实验中所用NaOH溶液过量，以盐酸计算生成水0.025mol，测得放热1.4kJ，即每生成1mol水放热56kJ，表示中和热的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1。【点睛】表示中和热的热化学方程式中，生成H2O(l)的化学计量数应为1（即1mol）。27、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.图1中,左边装置是原电池,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,如果要找电极材料代替铜,所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属；M是阳极,N是阴极,电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应,原电池放电时,阴离子向负极移动；据以上分析解答。

Ⅱ.该电解池中,阳极材料是活泼金属,则电解池工作时,阳极上铁失电子发生氧化反应,同时氢氧根离子失电子生成氧气；在碱性锌电池中,正极上得电子发生还原反应；据以上分析解答。【详解】Ⅰ．（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选A；综上所述，本题选A。（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；综上所述，本题答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生；综上所述，本题答案是：从右向左；滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大；综上所述，本题答案是：增大。(5)铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；综上所述，本题答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在碱性锌电池中，碱性环境下，高铁酸根离子在正极发生还原反应生成氧化铁，该电池正极发生的反应的电极反应为：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；综上所述，本题答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－。【点睛】原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；移动的规律遵循“异性相吸”的规律。28、0.7350③⑦由方程式确定关系式：Cr～3Na2S2O3，然后进行计算。n(S2O32-)＝0.02L0.015mol·L－1＝310－4moln(Cr)＝110－4molm(Cr)＝110－4mol52g·mol－1＝5.210－3g＝5.2mg废水中铬元素总浓度＝5.2mg/0.025L＝208mg·L－1由无色变蓝色，半分钟内不褪色18.10(3.620×10-3M)/W×100%【详解】根据m=nM=cVM得：m(K2Cr2O7)=0.01000mol·L-1×0.250L×294.0g·mol-1=0.7350g，配置一定物质的量浓度的溶液，一般电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，用玻璃棒搅拌，加速溶解，用玻璃棒引流，将溶液移入容量瓶中，继续加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水定容，所以用不到的仪器为量筒和移液管，故③⑦用不到，故选③⑦。(2)由①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋②Cr2O72-＋