2023年广东省广州市某中学教育集团中考化学段考试卷

2023年广东省广州二中教育集团中考化学段考试卷

一、选择题（每题有且只有一个答案，每题3分，共42分）

1.3（分）下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是（）

A.粮食酿酒B.炭黑制墨C.胆矶炼铜D.矿石炼铁

2.（3分）如图简易净水装置及制取蒸储水简易装置，下列说法正确的是（）

A.甲装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂

B.乙装置中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸

C.乙装置中烧杯内水的作用是密封

D.甲装置能降低水的硬度

3.（3分）下列实验操作正确的是（）

ABCD

滴加液体蒸发测定其溶液的pH稀释浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

4.（3分）乙醉（C2H5OH）易燃，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。

下列有关乙醇的说法正确的是（）

A.乙醇溶液可以使酚靴变红

B.由9个原子构成

C相对分子质量为46g

D.氢元素的质量分数为1X6X100%

12X2+1X5+16+1

5.（3分）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重

大突破。如图为该转化的微观示意图，下列有关说法错误的是（）

C—氢原子

碳原子

A.单中心铁改变了该反应的速率

B.该反应的生成物之一是最理想的清洁燃料

C.反应前后分子的个数发生改变

D.反应前后原子的个数发生改变

6.（3分）钮位于第六周期VA族，同铅、锡、睇、锢等金属组成的低熔合金的熔点范围在

47℃〜262C,可用作锅炉的安全塞。一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化,

喷出水来。如图是钿在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（）

A.皱元素属于金属元素

B.钮原子中子数为83

C.铿原子核外有6个电子层

D.祕原子最外层电子数为5

7.（3分）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，注水于

盏唇窍中，可省油之半”，“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳

做炷（灯芯），上层盏盛油，下层备盛水，其结构如图，下列分析错误的是（）（p

柱/油

水

A.使用时应及时添加冷水

B.省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，但卜一层盏内水吸热，减少油的蒸发

C.下层中的水不断减少，此现象的微观原因是水分子发生化学变化而分解

D.夹瓷盏表面的油污可以用洗涤剂洗净

8.（3分）下列有关金属材料的说法中，正确的是（）

A.铁制品生锈产生的挟锈是一种疏松的物质，铁锈的主要成分是Fe3O4

B.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

C.地壳中含量最多的金属元素是铁

D,工业上高炉炼铁得到的产品是生铁

9.（3分）蜜蜂的毒液呈酸性，若被蜜蜂蛰了，涂抹下列物质可以缓解疼痛的是（）

A.食盐水（pH^7）B.肥皂水（pH心10）

C.米醋（pH七3）D.唾液（pH^7）

10.（3分）某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以卜.方案设计，不合理的是（）

A.杷冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑

B.将两朵玫瑰花分别插入稀醋酸和石灰水中观察酸利碱改变花的颜色

C.用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”

D.可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水

11.（3分）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（）

性质用途

A活性炭有吸附性用于冰箱除味剂

B氮气的化学性质比较活泼用于生产氮肥

C氢氧化物呈碱性用于改良酸性土壤

D浓H2s04具有吸水性用做食品干燥剂

A.AB.BC.CD.D

12.（3分）生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）

A.夏季,鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸

B.喝了汽水以后，常常会打嗝

C.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出

D.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生

13.（3分）下列实验方案中，能达到目的的是（）

选项实验目的实验方案

c塑料瓶变二氧化碳能

瘪与水反应

向装有二氧化碳的塑料瓶中加入三分之一的水,

旋紧瓶盖，振荡

D乒乓球碎说明燃烧需

片先燃烧要温度达到

起来，滤纸可燃物的着

慢慢烧焦。火点

A.AD.D

二、非选择题（本题包括6小题，共48分）

15.（7分）阅读下面科普短文

铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是因为铝的化

学性质比较活泼。活泼的铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化膜可保护内层

金属不被继续氧化。

其实，即使打磨过的铝箔，在空气中也会生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝熔点为

2050C,因此在实验室中常用来制造耐火用烟，耐火管等耐高温的实验仪器。氧化铝虽

然难溶于水，但能溶于酸和强碱溶液中，它和盐酸反应生成氯化铝和水；和氢氧化钠反

应生成偏铝酸钠（NaAKh）和水；因此氧化铝是一种两性氧化物。

研究表明：铝可以扰乱人体的代谢作用，造成长期缓慢的对人体健康危害即“慢性中毒”，

易造成老年痴呆，对小孩智力有损害。

依据文章内容，回答下列问题

（1）氧化铝属于（填字母序号）。

a.盐

b.金属单质

c.合金

d.金属氧化物

（2）工业上利用电解熔融的氧化铝制备铝单质，该反应的基本反应类型是反

应。

（3）铝的化学性质活泼，生活中能广泛使用铝制品的原因是0

（4）写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式..

（5）防止铝中毒有多种策略，下列说法正确的是（填字母序号）。

A.家庭电饭煲最好不用铝制的内锅，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质。

B.医疗中治疗胃酸过多尽量避免使用氢氧化铝药剂，改用新型胃动力药。

C.生活中尽量少吃加明矶［主要成分：KAI（SO4）・I2H2O］做蓬松剂的油条，少喝易拉罐

饮料。

16.（6分）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化

钠溶液的反应。加图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

pH-

0+磁力搅拌器0―1―1―1一扇s

图1图2

（1）按照如图的方式法行中和反应实验，其化学反应方程式为,

向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠至过量，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应

的实验现象是，

（2）a点时，锥形瓶溶液中主要的离子有（填离子符号）；锥形瓶盛

有50g3.65%的稀盐酸，已知b点时，加入氢氧化钠溶液50g,求氢氧化钠溶液的溶质质

量分数。

（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是（填

字母序号）。

A.锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0

B.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使盐酸和氢氧化钠充分反应

C.从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大

D.实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生

17.（6分）银（Ni）及其化合物广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业，民用机械制造业

和电镀工业等。

已知：银在化合物中常显+2价，金属银在金属活动性顺序中位于铁和锡之间。

（I）氢氧化银的化学式。

（2）氢氧化银是难溶于水的浅绿色固体。上述信息中能用于推测氢氧化银化学性质的

是o（填字母）

A.“氢氧化银”

B.“难溶于水”

C.“浅绿色固体”

（3）取少最氢氧化银固体于试管中，加入无色溶液X,充分振荡后固体完全溶解。溶液

X可能是（填化学式）。

（4）设计金属银转化为氢氧化银的一种方案，完成二表（可不填满）：

反应的化学方程式

步骤一_______________________

步骤二_______________________

步骤三_______________________

18.（12分）工业上制备K2s04晶体的一种工艺流程如下：

co：

如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题:

'溶解度，g

1

20

1(NH4)2SO

1004

80NH4C1

60

40KC1

20

K2SO4

20t406080100

温度七

（1）碳酸钙的俗名,上述流程中可循环使用的物质有

（填化学式）。

（2）反应2中发生反应的化学方程式为（生成物的化学计量

数均为1）

（3）通过分析四种物质的溶解度曲线，请解释反应3中能得到K2s04晶体的原因

是：。

（4）不用水而用饱和K2s04溶液洗涤反应3所得晶体的原因是

为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（填序号），振

荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。

A.过量的BaC12溶液

B.过量的Ba（NO3）2溶液

（5）某K2so4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进

行实验，过程如下（步骤I加热至I00C时不考虑水分蒸发）：

l（X）g水滤港C

10.36g

K2S0,

查阅资料：硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表:

溶解度（g）

温度（℃）02060100

NaCl35.736.037.139.2

K2SO47.411.118.224.1

①】（）（）℃时，NaCl的溶解度为g：20℃时，10g水中最多溶解K2s04

go

②滤液B中，K2s04（选填“达到”或“末达到”）饱和状态。

③27.5g样品中NaCl的质量是go

19.（8分）某化学兴趣小组研究与二氧化碳有关的实验。

（I）如图是实验室中常用的仪器

①仪器C的名称是

②从图中选择合适的仪器组装一套C02发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用

到的仪器有哪些？（填标号），其反应的化学方程式

为。

（2）（202可制取Na2c03,Na2c03可用于生产洗涤剂。溶液碱性越强，去油污效果越好。

兴趣小组对影响Na2c03溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质

质量分数分别为2%、6%和10%的Na2c03溶液，并测定溶液pH,记录数据如表：

实验编号123456789

溶质质量分2%2%2%6%6%6%10%10%10%

数

溶液温度204060205060204070

溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3()11.2211.4611.5()

①碳酸钠的水溶液呈性。

②实验I、2、3对比，可得出的结论是。

③要证明Na2c03溶液的溶质质量分数与pH关系，可选择的3个实验编号是

（填实验编号）。

④下列物质可用于去油污的是（填字母序号）。

A.NaCl

B.NaOH

C.K2CO3

D.CaCO?

20.（9分）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增

产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化镂、

碳酸镂和尿索）失去标签的氮肥样品进行鉴别，三种样品分别标号为1、2、3。

提出问题：如何鉴别出三种肥料？

【实验探究】鉴别氯化铁、碳酸铉和尿素三种肥料

实验操作现象解释和结论

（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加

入熟石灰，研磨2号氮肥是尿素

（2）另取少量1号和3号样品十试管中，1号和3号都出现白写出其中一个化学方程

加足量水溶解，加入溶液。色沉淀式

I号沉淀不溶解，3

（3）过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别号沉淀溶解并有气

滴加过量稀硝酸泡。1号氮肥是

【交流讨论】

有同学提出，甲同学的（2）（3）步实验操作还可以更简单些，请帮他完成实验表格：

实验操作现象和结论

取少量1号和3号样品于试管中加入溶现象：

液。结论：

【拓展思考】

乙同学分别向二:种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图.试判断，长期施用（填

氮肥名称），土壤容易酸化。往变蓝的（NH4）2c03溶液滴加（填序号）溶液

会逐渐变红。

A.K2SO4

B.NaCl

C.CaCh

D.HNO3

（NHJ2CO3溶液

（变蓝）

石蕊溶液

尿素溶液

（变化不明显）

NHC1溶液

（变红色）

2023年广东省广州二中教育集团中考化学段考试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每题有且只有一个答案，每题3分，共42分）

1.（3分）下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是（）

A.粮食酿酒B.炭黑制墨C.胆矶炼铜D.矿石炼铁

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，粮食酿酒、胆矶炼铜、矿石炼铁都属于化学

变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物

理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【解答】解：A、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；

B、炭黑制墨没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；

C、胆帆炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项借误；

D、矿右炼铁，铁是新物质，属于化学变化：故选项错误；

故选：Bo

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：

是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.（3分）如图简易净水装置及制取蒸镭水简易装置，下列说法正确的是（）

A.甲装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂

B.乙装置中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸

C.乙装置中烧杯内水的作用是密封

D.甲装置能降低水的硬度

【分析】A、根据净化水的方法与原理来分析：

B、根据蒸储操作的注意事项来分析；

C、根据蒸储操作的注意事项来分析；

D、根据净化水的原理来分析。

【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，石英砂的作用是过滤，

可以除去水中的难溶性杂质，按照净化水的程度可知甲装置位置b放的是石英砂，位置c

放的是活性炭，说法错误：

B、乙装置中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸，说法正痈；

C、乙装置中烧杯内的水起到了降温的作用，加快水蒸气的冷凝，说法错误；

D、甲装置不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水软化，说法错误。

故选：Bo

【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后

结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择

好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际

问题等。

3.（3分）下列实验操作正确的是（）

ABCD

滴加液体蒸发测定其溶液的pH稀释浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。

【解答】解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管应悬空竖直于试管口上

方，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，操作错误；

B、蒸发时，为防止局部温度过高造成液体飞溅，需要不断地用玻璃棒搅拌，操作错误;

C、测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，操作正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作

的注意事项是解答此类试题的关键。

4.（3分）乙醇（C2H5OH）易燃，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。

下列有关乙醇的说法正确的是（）

A.乙醇溶液可以使酚欹变红

B.由9个原子构成

C.相对分子质量为46g

D.氢元素的质量分数为1X6X100%

12X2+1X5+16+1

【分析】A.酚瞅:遇碱变红，而乙醇溶液显中性，据此分析;

B.乙醇是由乙醇分子构成的，据此分析；

C.根据相对分子质量的计算方法进行计算；

D.化合物中某一兀素的质量分数等于该兀素的相对原子质量总和与该物质相对分子质量

的比值，据此计算。

【解答】解：A.酚酬遇碱变红，而乙醇溶液显中性，不能使酚酬变红，故错误；

B.乙醇的化学式为C2H5OH,乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子是由9个原子构成

的，故错误；

C.乙醇的化学式为C2H5OH,其相对分子质量为（2X12）+5+16+1=46,单位为“I”,

不是“g”，故错误；

D.乙醇的化学式为C2H5OH,氢元素的质量分数为-------巴-------X100%,故正确;

12X2+1X5+16+1

故选：Do

【点评】本题考查了化学式的意义、相对分子质量的计算、元素的质量分数计算等相关

知识，掌握学科的基础知识即可解答。

5.（3分）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重

大突破。如图为该转化的微观示意图，下列有关说法错误的是（）

C—氢原子

碳原子

A.单中心铁改变了该反应的速率

B.该反应的生成物之一是最埋想的消洁燃料

C.反应前后分子的个数发生改变

D.反应前后原子的个数发生改变

【分析】根据催化剂的作用、观察微观示意图化学反应前后原子的种类及反应物、生成

物的分子结构逐项分析即可。

【解答】解：根据图示可以看出，该反应的反应物是CH4,生成物是C2H4和H2,反应

条件是单中心铁催化剂，反应的化学方程式为：2cH.单中心铁傕化剂.C2H4+2H2。

A、由催化剂的概念可知，催化剂能够改变其它物质的化学反应速率，选项正确；

B、由图可知，反应后的分子中含有氢分子，即反应的生成物中有氢气，氢气是一种清洁

能源，选项正确；

C、由图可知，两个甲烷分子在单中心铁催化剂的作用下生成两个氢分子和一个乙烯分子,

分子个数发生了改变，选项正确；

D、由质量守恒定律川知，反应前后原子的个数没有发生改变，选项错误。

故选：D。

【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物

的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

6.（3分）留位于第六周期VA族，同铅、锡、睇、钢等金属组成的低熔合金的熔点范围在

47c〜262℃,可用作锅炉的安全塞。一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化,

喷出水来。如图是钮在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（）

A.铭元素属于金属元素

B.秘原子中子数为83

C.钿原子核外有6个电子层

D.钮原子最外层电子数为5

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示

该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进

行分析判断即同;

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名

称是锌，带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

83；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为83；相对原子

质量为209,不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于83,故选项说法错误。

C、钮位于第六周期VA族，周期数=原子核外电子层数，则钮原子核外有6个电子层,

故选项说法正确。

D、钮位于第六周期VA族，则钿原子最外层电子数为5,故选项说法正确。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元

素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。

7.（3分）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，注水于

盏唇窍中，可省油之半”，“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之夹窗盏用棉绳

做炷（灯芯），上层盏盛油，下层备盛水，其结构如图，下列分析错误的是（）（p

柱

A.使用时应及时添加冷水

B.省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，但下层盏内水吸热，减少油的蒸发

C.下层中的水不断减少，此现象的微观原因是水分子发生化学变化而分解

D.夹瓷盏表面的油污可以用洗涤剂洗净

【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着

火点，结合题意进行分析判断。

【解答】解：A、使用时应及时添加冷水，使下层盏内水吸热，减少油的蒸发，故选项说

法正确。

B、温度越低，蒸发速率越慢，因此省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，但

下层盏内水吸热，减少油的蒸发，故选项说法正确。

C、下层盏中的水不断减少，原因是水受热蒸发，而不是分解，故选项说法错误。

D、洗涤剂能将油污乳化为小的油滴，井随水流走，因此夹瓷盆表面的油污可以用洗涤剂

洗净，故选项说法正确。

故选：Co

【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本

题的关键。

8.(3分)下列有关金属材料的说法中，正确的是()

A.铁制品生锈产生的铁锈是•种疏松的物质，铁锈的主要成分是Fe3O4

B.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

C.地壳中含量最多的金属元素是铁

D.工业上高炉炼铁得到的产品是生铁

【分析】A.根据铁锈的主要成分来分析；

B.根据金属的性质来分析；

C.根据地壳中元素的含量来分析：

D.根据合金的性质来分析。

【解答】解:A.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分是Fe2O3,

故错误；

B.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定，故错误；

C.地壳中含量最多的金属元素是铝，故错误；

D.与组成合金的纯金属相比，合金的硬度增大、熔点降低，抗腐蚀性更强，所以在日常

生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，在冶炼铁的过程，使用了碳，

因此得到的主要是铁碳合金，即生铁，故正确；

故选：D。

【点评】本题考查了铁的浅炼、金属的化学性质、地壳中元素的分布、铁锈的主要成分

等相关知识，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。

9.(3分)蜜蜂的毒液呈酸性，若被蜜蜂蛰了,涂抹下列物质可以缓解疼痛的是()

A.食盐水(pH^7)B.肥皂水(pH^lO)

C.米醋(pH^3)D.唾液(pH^7)

【分析】蜜蜂的毒液呈酸性，若被蜜蜂蛰了，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的

物质，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断。

【解答】解：A、食盐水pH和7,显中性，不能用于治疗蜜蜂蛰伤，故选项错误。

B、肥皂水pHglO,显碱性，可以用于治疗蜜蜂蛰伤，故选项正确。

C、米醋pH比3,显酸性，不能用于治疗蜜蜂蛰伤，故选项错误确。

D、唾液pHg7,显中性，不能用于治疗蜜蜂蛰伤，故选项错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关

键。

1（）.（3分）某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是（）

A.把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑

B.将两朵玫瑰花分别插入稀醋酸和石灰水中观察酸却碱改变花的颜色

C.用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”

D,可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水

【分析】A、蜡烛不完全燃烧能够产生炭黑。

B、花中的色素遇酸碱指示剂能够改变颜色,。

C、可以用氢氧化钠溶液浸泡树叶白制“叶脉书签，

D、碳酸氢钠能和柠檬酸反应生成二氧化碳等物质。

【解答】解：A、蜡烛不完全燃烧能够产生炭黑，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑，

该选项正确。

B、花中的色素遇酸碱指示剂能够改变颜色，将两朵玫瑰花分别插入稀醋酸和石灰水中观

察酸和碱改变花的颜色，该选项正确。

C、不能用浓硫酸浸泡的叶自制“叶脉书签”，可以用氢氧化钠溶液浸泡树叶自制“叶脉

书签”，该选项不正确c

D、可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水，是因为碳酸氢钠能和柠檬酸反应生成二氧化碳

等物质，该选项正确。

故选：Co

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.（3分）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（）

性质用途

A活性炭有吸附性用于冰箱除味剂

B氮气的化学性质比较活泼用于生产氮肥

C氢氧化钠呈碱性用于改良酸性土壤

D浓H2s04具有吸水性用做食品干燥剂

A.AB.BC.CD.D

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解

答。

【解答】解：A.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此可用于冰箱除味剂，符

合题意：

B.氮气的化学性质较稳定，可用作保护气；氮气是由氮元素组成的，所以可用来制氮肥，

不合题意；

C.氢氧化钠虽然显碱性，但是其腐蚀性太强，且价格高，所以不能用于改良酸性土壤,

不合题意；

D.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以不能用做食品干燥剂，不合题意。

故选；A。

【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。

12.（3分）生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）

A.夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸

B.喝了汽水以后，常常会打嗝

C.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出

D.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生

【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进

行分析解答.

【解答】解：A、夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，是因为夏季气温升高，原本水

中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故选项不符合题意。

B、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故

选项小符合题意。

C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解

度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题

意。

D、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的

溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意。

故选：Co

【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影

响因素是正确解答本题的关键.

13.（3分）下列实验方案中，能达到目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去CuC12溶液中的少量盐酸加入过量Cu粉，过滤

B鉴别KC1和K2so4溶液取样，滴加Mg（N03）2溶液，观察现象

C除去Cu粉中的铁粉加适量硫酸浸泡，过滤、洗涤、晾干

D探究稀硫酸与NaOH溶液恰好完全向稀硫酸和NaOH溶液反应后所得溶液中滴

反应加Ba（NO3）2溶液

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、铜不能和稀盐酸反应。

B、硝酸镁不能和氯化钾、硫酸钾反应。

C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硝酸钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和硝酸

钠，和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和稀硝酸。

【解答】解：A、铜不能和稀盐酸反应，该选项不正确。

B、硝酸镁不能和氯化钾、硫酸钾反应，不能区分两种物质，该选项不正确。

C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，洗涤，晾干，得到铜，该选项正确。

D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硝酸钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和硝酸

钠，和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和稀硝酸，不能确定是否恰好完全反应，该选项不正

确。

故选：Co

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.（3分）由下列实验及现象可推出相应结论的是（）

选项实验现象结论

A黑色粉末混合气体中

变红，澄清一定含有

混合气体石灰水变CO

浑浊

检验某混合气体成分

Ba管产生的水是由氢气

气体可以和氧气组成

燃烧，发出的

淡蓝色火

焰，b管产

生的气体

可以使带

火星的木

接通直流也，电解水

条复燃

塑料瓶变二氧化碳能

瘪与水反应

向装有二氧化碳的塑料瓶中加入三分之一的水,

旋紧瓶盖，振汤

乒乓球碎说明燃烧需

片先燃烧要温度达到

起来，滤纸可燃物的着

慢慢烧焦。火点

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

B、电解水生成氢气和氧气。

C、二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸。

D、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。

【解答】解：A、如果混合气体中含有氢气和二氧化碳，加热时氧化铜和氢气反应生成铜

和水，玻璃管中黑色固体变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此不一定含有一

氧化碳，该选项不正确。

B、电解水生成氢气和同气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项不正确。

C、二氧化碳能够溶于水，也能使塑料瓶变瘪，不能记明二氧化碳是否能和水反应，该选

项不正确。

D、乒乓球碎片先燃烧起来，滤纸慢慢烧焦，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该

选项正确。

故诜：Do

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

二、非选择题（本题包括6小题，共48分）

15.（7分）阅读下面科普短文

铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是因为铝的化

学性质比较活泼。活泼的铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化膜可保护内层

金属不被继续氧化。

其实，即使打磨过的铝箔，在空气中也会生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝熔点为

2050℃,因此在实验室中常用来制造耐火用烟，耐火管等耐高温的实验仪器。氧化铝虽

然难溶于水，但能溶于酸和强碱溶液中，它和盐酸反应牛.成氯化铝和水：和氢氧化钠反

应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水；因此氧化铝是一种两性氧化物。

研究表明：铝可以扰乱人体的代谢作用，造成长期缓慢的对人体健康危害即“慢性中毒”，

易造成老年痴呆，对小孩智力有损害。

依据文章内容，回答下列问题

（1）氧化铝属于d（填字母序号）。

a.盐

b.金属单质

c.合金

d.金属氧化物

（2）工业上利用电解熔融的氧化铝制备铝单质，该反应的基本反应类型是分解反

应。

（3）铝的化学性质活泼，生活中能广泛使用铝制品的原因是密度小、耐腐蚀等.

（4）写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式A12O3+2NaOH-2NaAlO2+H2O。

（5）防止铝中毒有多种策略，下列说法正确的是ABC（填字母序号）。

A.家庭电饭煲最好不用铝制的内锅，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质。

B.医疗中治疗胃酸过多尽量避免使用氢氧化铝药剂，改用新型胃动力药。

C.生活中尽量少吃加明研［主要成分：KAI（SO4）・I2H2O］做蓬松剂的油条，少喝易拉罐

饮料。

【分析】（1）根据元素的化合价写出化学式：

（2）根据反应的特点分析反应的类型：

（3）根据铝的性质分析回答；

（4）根据氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，写出反应的化学方程式；

（5）根据减少铝进入人体的途径分析判断。

【解答】解：（1）铝的化合价为+3价，壳中含量最多的非金属元素是氯，化合价为-2

价，化合物的化学式是:A12O3；

（2）工业上利用电解熔融的氧化铝制备铝单质，该反应由一种物质生成了两种物质，基

本反应类型是分解反应；

（3）铝的化学性质活泼，生活中能广泛使用铝制品的原因是密度小、耐腐蚀等；

（4）氧化铝还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。该反应的化学方程式为：

A12O3+2NaOH-2NaAK）2+H2Oo

（5）A.家庭中铝制的电饭煲内锅最好不用，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱、盐类等

物质，能减少铝进入人体，防止铝中毒，故A正确；

B.医疗中治疗胃病尽量避免使用氢氧化铝药剂，改用新型胃动力药，能减少铝进入人体，

防止铝中毒，故B正确；

C.生活中尽量减少吃添加明矶做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料能减少铝进入人体，防

止铝中毒，故C正确。

故答案为：（1）d；

（2）分解;

（3）密度小、耐腐蚀等；

（4）A12O3+2NaOH—2NaAlO2+H2O；

（5）ABCo

【点评】本题主要考查了有关铝的知识，难度不大根据铝的性质和短文中铝的信息解答

即可。

16.（6分）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化

钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

（1）按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为HCl+NaOH-

NaCI+H2O，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠至过量，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发

生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为紫色。

（2）a点时，锥形瓶溶液中主要的离子有NzJ、此O（填离子符号）；锥形瓶盛

有50g3.65%的稀盐酸，已知b点时，加入氢氧化钠溶液50g,求氢氧化钠溶液的溶质质

量分数。

（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是C（填字

母序号）。

A.锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0

B.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使盐酸和氢氧化钠充分反应

C.从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大

D.实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生

【分析】（1）根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，紫色石蕊溶液遇酸性溶液显

红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析解答。

（2）根据a点时，溶液的pH小于7,溶液显酸性，进行分析解答。

根据参加反应的稀盐酸的质量、溶质质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反

应的氢氧化钠的质量，进而计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（3）A、根据随着反应的进行，稀盐酸被逐渐消耗，进行分析判断。

B、根据使用磁力搅拌器的目的，进行分析判断。

C、根据从a点到c点，可分为从a点到b点，从b点到c点，进行分析判断。

D、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH

大于7时，呈碱性，进行分析判断。

【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCI+NaOH

-NaCl+H2O；滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸显红色，紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色，遇

中性溶液显紫色，遇碱性溶液变蓝色：逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，溶液

显中性，溶液由红色变为紫色。

（2）a点时，溶液的pH小于7,溶液显酸性，稀盐酸过后，所得溶液中的溶质为HC1、

NaCl,则a点时，锥形瓶溶液中主要的离子有钠离子、氢离子、氯离子，其离子符号为

Na+、H\Ci\

设参加反应的氢氧化钠的质量为X。

NaOH+HCI-NaCl+H2O

4036.5

50gX3.65%

40x=2g

36.550gx3.05%

氢氧化钠溶液的溶质质最分数为色-X100%=4%o

50g

答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。

（3）A、随着反应的进行，稀盐酸被逐渐消耗，至恰好完全反应，质量变为0,故选项

说法正确。

B、实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使盐酸和氢氧化钠充分反应，故选项说法正确。

C、从a点到c点，从a点到b点，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，锥形瓶中

氯化钠的质量分数不断增大；从b点到c点，我恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，

氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，锥形瓶中氯化钠的质量分数在不断减小，故选项

说法错误。

D、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性：当溶液的pH大

于7时，呈碱性；实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生，故选项说法正确。

故答案为：

（1）HQ+NaOH-NaCl+H2O；溶液由红色变为紫色；

（2）Na+、FT、Cl'；4%；

（3）Co

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液

pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应、利用化学方程式与溶质质量分数

的综合计算等是正确解答本题的关键。

17.（6分）银（Ni）及其化合物广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业，民用机械制造业

和电镀工业等。

已知：银在化合物中常显+2价，金属锲在金属活动性顺序中位于铁和锡之间。

（1）氢氧化银的化学式Ni（CH）2。

（2）氢氧化银是难溶于水的浅绿色固体。上述信息中能用「推测氢氧化锲化学性质的是

A.（填字母）

A.“氢氧化银”

B.“难溶于水”

C.“浅绿色固体”

（3）取少量氢氧化锂固体于试管中，加入无色溶液X,充分振荡后固体完仝溶解“溶液

X可能是HCI或H2s04（填化学式）。

（4）设计金属银转化为氢氧化镁的一种方案，完成下表（可不填满）：

反应的化学方程式

步骤一Ni+2HCl=NiC12+H2f、2NaOH+Ni02=Ni（OH）2I+2NaQ

步骤二Ni+2HCl=NiCb+H2f、Ca（OH）2+NiC12=Ni（OH）2I+CaC12

步骤三Ni+H2sO4=NiSO4+H2f、2NaOH+NiSO4=Ni（OH）2I