阜新市重点中学2026届化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析

阜新市重点中学2026届化学高一第一学期期中复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积大约为22.4LD．物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1.2NA个2、下列叙述正确的是()A．1molCO2的质量为44g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L D．O2的相对分子质量为323、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原4、下列反应中，离子方程式书写正确的是()A．Fe和盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O5、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液6、实验中需2mol·L－1的碳酸钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是A．1000mL B．950mL C．900mL D．500mL7、A．240mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出8、下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质9、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．体积相等 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等10、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为A．40gB．4gC．0.4gD．0.04g11、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．称量NaOH固体B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D．提纯Fe(OH)3胶体12、1molMgCl2中含有()A．3.01×1023个Mg2+ B．6.02×1023个Cl-C．1molMg2+ D．1molCl213、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500g0.945mol·L－1的优级醋(密度为1.050g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A．100gB．200gC．300gD．400g14、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42－、CO32－B．纯碱溶液：K+、OH－、SO42－、NO3－C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、Cl－D．稀硫酸溶液：Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－15、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-16、已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶1二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为________；（2）化合物I的化学式为________；（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。18、下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是______（填化学式）。(2)C物质在日常生活中可作______剂。(3)写出反应④的化学方程式：____________。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。19、如图所示，圆底烧瓶中盛有0.18g镁条，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液反应完全后，产生氢气180mL。（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_____。（2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果____（填“有”或“无”）影响，请简述理由：________（3）有同学认为：若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确？____________。20、某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题：（1）步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率，可采取的方法是________（任写1种）（2）步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）___________________________。（3）步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。步骤四：往滤液中加入适量的________（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响。（4）步骤五：将滤液倒入________中进行加热，等到______________________时，停止加热，利用余热蒸干。步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。（5）在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。（6）最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是________。（7）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由Na、Cl、Cl构成的11.7gNaCl中含有________克。21、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。（2）写出下列反应的离子方程式：反应①__________________________________________；反应⑤__________________________________________；反应⑥__________________________________________。（3）将0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B.1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C.标况下，1mol气体的体积约为22.4L；D.缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目。【详解】A.标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A项错误；B.1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B项错误；C.1NA个CO2分子的物质的量为1mol，标准状况下1mol二氧化碳的体积为22.4L，故C项正确；D.题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D项错误；答案选C。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。2、D【解析】

A、质量的单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；D、O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；答案选D。3、B【解析】在金属氧化物中金属元素显正价，变成单质后变为0价，化合价降低，一定被还原。4、D【解析】

A.H+氧化性比较弱，Fe与HCl反应产生Fe2+，不是Fe3+，A错误；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应产生BaSO4和H2O，二者的物质的量的比是1：2，离子方程式应该为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，C错误；D.二者反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，D正确；故合理选项是D。5、C【解析】因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C．6、A【解析】

容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，为减小误差,应该一次性配制完成,故应选用稍大于950mL，且实验室中有的容量瓶,所以A选项是正确的。【点睛】为了减小实验误差，在配制一定量物质的量浓度的溶液时，容量瓶的选择，应本着“宁大勿小、就近选择”的原则。7、B【解析】制备氢氧化铁胶体时，应该向沸腾的蒸馏水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸即可，因此选项B不正确，气体都是正确的，所以答案选B。8、D【解析】

A.液态HCl不导电，但是氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故错误；B.NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，一水合氨是电解质，故错误；C.铜、石墨均能导电，但他们都属于单质，不是电解质，故错误；D.蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质，故正确。故选D。【点睛】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，注意必须是本身电离出离子而导电的化合物，如二氧化硫或二氧化碳或氨气等，水溶液导电，但本身是非电解质。9、C【解析】

2molCl2和2molCO2物质的量相同，分子数相等，但由于没有说明温度和压强，不能比较其体积，因为每个分子中原子个数不同，所以原子数不相等，因为摩尔质量不同，所以质量也不相等，故选C。10、C【解析】试题分析：100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物质的量是0.1×0.1=0.01mol，质量为0.01×40=0.4g。答案选C。考点：物质的量的相关计算11、C【解析】A.称量NaOH

固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D.提纯Fe(OH)3

胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。12、C【解析】

1molMgCl2中含有1molMg2+和2molCl-,即含有6.02×1023个Mg2+和1.204×1024个Cl-;MgCl2中不含Cl2。故选C。13、D【解析】正确答案：D由溶质质量守恒：511g÷1.15g/mL×11-3L/mL×1．945mol/L=（511g＋mg）×3%m=411g14、B【解析】

A．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中OH-、H＋会发生反应形成水，不能大量共存，A错误；B．纯碱溶液中K+、OH－、SO42－、NO3－不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；C．澄清石灰水中会发生反应CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，不能大量共存，C错误；D．稀硫酸溶液中H＋与HCO3－会发生反应：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。答案选B。15、B【解析】

A、HCO3-能与酸中的H+反应，不能共存，故错；C、CO32-能与酸中的H+还有Ca2+反应，不能共存，故错；D、MnO4-有颜色，不符合要求；答案选B。16、B【解析】

NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价由+5价降低为0，盐酸中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氧化剂为NaClO3，由此得到还原产物为1mol，还原剂为HCl，HCl被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为5mol，则氧化产物和还原产物的质量比为5：1。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化，一部分起酸的作用转化为氯化钠。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。18、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。19、24L/mol无反应后装置内残留的H2可以替代空气的体积需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为Al，则偏高，杂质不参与反应或为Fe、Zn等则偏低。【解析】

（1）镁和硫酸反应生成氢气，根据气体的摩尔体积=计算；（2）反应过程中，装置内空气没有排除，反应后装置内残留的H2可以替代空气的体积；（3）若镁条中混有杂质，若杂质为Al，则实验结果会偏高。【详解】（1）0.18g镁条的物质的量为n=0.0075mol，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸n（H2SO4）=0.02mol，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，硫酸过量，按镁计算生成氢气为：0.0075mol，气体的摩尔体积==24L/mol，故答案为：24L/mol；（2）反应过程中，装置内空气没有排除，没有排除空气可由反应后装置内残留的H2替代，故答案为：无；反应后装置内残留的H2可以替代空气的体积；（3）若镁条中混有杂质，若杂质为Al，铝的摩尔质量大于镁，计算出的金属的物质的量偏小，气体的摩尔体积计算出偏高，同理杂质不参与反应或为Fe、Zn等则偏低，故答案为：需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为Al，则偏高，杂质不参与反应或为Fe、Zn等则偏低。20、搅拌等NaOH、BaCl2、Na2CO3等盐酸没有蒸发皿有大量固体析出引流搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅重结晶1.85【解析】

（1）步骤一为粗盐的溶解过程，搅拌能加快粗盐的溶解，适当的加热或者将大块颗粒研磨成小颗粒也可以加快粗盐的溶解；答案为：搅拌等。（2）步骤二对粗盐溶液中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质离子除去的过程，根据除杂不引入新杂质为原则，用氯化钡除去硫酸根离子，用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，用氢氧化钠除去镁离子，需要注意的是碳酸钠溶液要最后再加入，否则过量的钡离子无法除去，对于氢氧化钠试剂，可以先加也可以后加，对除去其他杂质离子无影响，因此沉淀剂的加入顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。（3）步骤二中的除杂试剂为过量，会残留碳酸钠和氢氧化钠，在步骤四中往滤液中加入适量的盐酸除去过量的除杂试剂，调节pH到7（用pH试纸测定），盐酸具有挥发性，受热可挥发，若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度没有影响。答案为：盐酸；没有。（4）步骤五为获取氯化钠晶体的蒸发结晶操作，蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯加热至有大量晶体析出时，撤去酒精灯，利用余热蒸干。答案为：蒸发皿；有大量固体析出。（5）在步骤三为过滤操作，用玻璃棒引流，操作五为蒸发操作，使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅。答案为：引