2026届湖南省长沙市湖南师大附中高三上化学期中质量检测试题含解析

2026届湖南省长沙市湖南师大附中高三上化学期中质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法正确的是（）A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)B．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③C．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)D．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)2、下列化学用语的表述正确的是A．CSO的电子式： B．NaClO的电子式：C．CO2的分子示意图： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O3、下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl4、《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是（）A．李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C．唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程D．古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。济钢为钢铁。5、下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A．氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B．FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．少量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-6、下列有关物质的用途不正确的是A．液氨可做冷库的制冷剂B．食盐可做食品的防腐剂C．过氧化钠可做潜艇的供氧剂D．硅可用于制造光导纤维7、海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应④的离子方程式为4NH4++5O22NO2-+6H++N2O+5H2O)A．①②均属于固氮反应B．海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加C．反应④中每生成1molH2O转移2mole-D．向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环8、氢氧化钠晶体熔化的过程中，破坏了A．共价键和离子键 B．离子键 C．离子键和金属键 D．共价键9、著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（）A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素10、某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是A．必须在②③间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度11、下列说法正确的是（）A．二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维B．硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装C．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸D．硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂12、在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A．平衡时Y的转化率为(b/a)×100％B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°13、有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A．通入N2的一极为负极B．通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+C．物质A是NH4ClD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小14、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。已知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是A．已知当前浅海pH=8.14，此中主要碳源为HCOB．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同C．当c（HCO）=c（CO）时，c（H+）＜c（OH-）D．Ka1与Ka2相差103倍左右15、下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同B．光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室C．光照时，b极反应为VO2++2OH--e-=VO2++H2OD．夜间无光照时，a电极流出电子16、为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2＋B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl―C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―D．加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4＋二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：+CH2=CH-M-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等),由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：(1)写出反应C+D→E的反应类型___________；A中官能团名称为_________。(2)写出结构简式：B_____________D______________。(3)写出反应方程式：E→F________。(4)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意1种同分异构体的结构简式：_______①分子中除苯环外，无其它环状结构②分子中有四种不同化学环境的氢原子③能发生水解反应，不能与金属钠反应④能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应。18、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。A．盐酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式___。19、研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。Ⅰ．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用装置(如图)测定烟气中SO2的体积分数。(1)将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。(填序号)①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液(2)若烟气的流速为amL·min-1，若t1min后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数_____。II．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验(装置图)：(3)检查装置A的气密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。(4)装置A中发生的反应的离子方程式为__________。(5)整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________。(6)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开旋塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭旋塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为_____(7)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：Ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，与水发生水解反应。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①结合化学用语解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：________________；设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，则上述解释合理。②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量红色物质加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。20、Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是__________;实验室在配制FeSO4溶液时常加入____以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化__。Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是______________________。(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是_____________________________。②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_。③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为___________(用离子方程式表示)。21、铅（Pb）与碳同主族，位于元素周期表中第六周期。（1）铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。①石墨和金刚石的关系是_____；A．同位素

B．同素异形体

C．同分异构体

D．同系物②一种黏土的主要成分是Al2[(OH)4Si2O5]，用氧化物的形式表示其组成_______。（2）化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。①PbO2固体与浓盐酸混合共热，有黄绿色气体生成。写出反应的化学方程式_____；②将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解，溶液变紫色。如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2，则该反应的氧化产物是_____；③已知PbO是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式______。（3）已知PbSO4

不溶于水，但可溶于醋酸铵（CH3COONH4）溶液，形成澄清溶液。①PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是_____；②把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为_______；③铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料，稀硫酸为电解质溶液。在电池工作过程中，如果转移了2mol电子，则提供电子的电极质量将增加______g。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，反应后为生成NaCl、NaClO，次氯酸根离子水解，则所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)，选项A错误；B．相同pH的(NH4)2SO4与NH4NO3溶液，两者都是强酸弱碱盐，两溶液中NH4＋浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4＋的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4＋的浓度小于(NH4)2SO4，则pH相等时溶液中NH4+浓度大小顺序为①=②>③，故B错误；C．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液，则HA为强酸，与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时恰好生成强酸强碱盐NaA，反应后溶液显中性，则c(Na+)=c(A－)、c(OH－)=c(H+)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)，选项C正确；D．常温下0.1mol/LNa2S溶液中，根据质子守恒可得：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，易错点为选项B，从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4NO3溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制。2、A【详解】A．S与O都是第VIA族的元素，原子最外层电子数相同，所以CSO的电子式为，A正确；B．NaClO是离子化合物，电子式为，B错误；C．CO2分子是直线型分子，由于C原子半径比O原子半径大，所以CO2的分子示意图是，C错误；D．次氯酸分子中O原子与H、Cl原子各形成一对共用电子对，结构式是：H—O—Cl，D错误；答案选A。3、C【解析】A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A不符合；B、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体微粒在电场中定向移动，产生电泳，从而净化空气，与胶体有关，故B不符合；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C符合；D、淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析的方法提纯胶体，故D不符合；故选C。4、C【详解】A．“生紫烟”是指香炉峰的水受热在液态和气态间的两态变化，是物理变化，A项正确，不符合题意；B．胆矾为CuSO4·5H2O，形成硫酸铜溶液后，加入铁质器皿中。铁置换出铜，为置换反应，B项正确，符合题意；C．“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，是火药的制作过程，而不是丹药，C项错误，符合题意；D．结合前后语境，“济钢”“柔铁”均为铁的合金，而济钢用于刀刃，比较硬，为钢铁，D项正确，不符合题意；本题答案选C。5、C【解析】A.氧化钠投入水中，离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH−，A项错误；B.FeCl3溶液与KI反应，离子方程式为：2Fe3++2I−=2Fe2++I2，B项错误；C.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C项正确；D.少量CO2通入到NaClO溶液中，离子方程式为：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3−，D项错误；答案选C。6、D【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；B．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；C．过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，故C正确；D．硅是良好的半导体，可用于光电池或芯片等，而用于制造光导纤维的是二氧化硅，故D错误；故答案为D。7、D【解析】A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，所以只有②属于固氮反应，故A错误；B.反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程。硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程，反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加，故B错误；C.反应④的离子方程式为4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，氧元素的化合价由0价降低为-2价，该过程中共转移2×10=20个电子，所以每生成1molH2O转移4mole-，故C错误；D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，影响海洋中N元素循环，故D正确。故D正确。8、B【解析】加热熔融只能破坏离子键，故B正确。点睛：要判断某化合物是离子化合物还是共价化合物，需要看熔融状态下是否导电，即化学键是否破坏。9、B【详解】A.金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，因此铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在，故不选A；B.金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和氢气，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故选B；C.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，可发生反应，离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故不选C；D.质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，故不选D；答案：B。【点睛】易错选项B，Ce4+氧化性强，与I-要发生氧化还原反应。10、A【详解】A项，氢氧化钡足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收HCl的装置，故A项错误；B项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B项正确；C项，根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C项正确；D项，③中产生的沉淀为碳酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。故答案选A。11、D【详解】A.硅具有良好的半导体特性，二氧化硅可用作光导纤维，故错误；B.硅酸盐具有粘性，容易将玻璃瓶与玻璃塞粘到一起，不能用玻璃瓶盛装，故错误；C.高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故错误；D.硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，水中氢离子化合价降低，做氧化剂，故正确；故选D。12、C【解析】试题分析：A、平衡时Y的转化率为×100％，A错误；B、向容器中再加入少量X，由于X为固态，平衡不移动，则Y的转化率不变，B错误；C、由于在恒温恒压条件下，反就混合物成比例时为等效平衡，再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变，C正确；D、保持压强一定，因△H＞0，当原反应在较高温度下建立平衡时，平衡正向移动，Z的含量增加，图中θ>45°，D错误；答案选C。考点：化学平衡的图像13、C【解析】A．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一极为正极，A错误；B．放电过程中，负极失去失去电子，电极反应为：H2-2e-=2H+，B错误；C．根据负极和正极电极反应可得到总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A为NH4Cl，C正确；D．正极电极反应N2+6e-+8H+=2NH4+，反应中消耗氢离子，则反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高，D错误，答案选C。点睛：本题考查新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据氮气和氢气的性质判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，注意电极反应式的书写。14、B【详解】A.根据图示可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以的形式存在，选项A正确；B.A点仅仅是和的浓度相同，和浓度并不相同，选项B不正确；C.当时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此，选项C正确；D.=，由A点可知的数量级为，=，由B点可知的数量级约为，Ka1与Ka2相差103倍左右，选项D正确；答案选B。15、D【详解】A项，硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，该电池将化学能转化为电能，两者原理不同，A项错误；B项，光照时，根据图示中电子的流向，铂电极为正极，光电极为负极，光照时H+由b极室通过质子膜进入a极室，B项错误；C项，根据图示，光照时b极反应为VO2+失电子生成VO2+，电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，C项错误；D项，夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a电极电极反应为V2+-e-=V3+，a电极上发生氧化反应，a电极为负极，a电极流出电子，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查原电池原理，理解原电池工作原理是解题的关键。根据光照时电子的流向判断正负极，注意电极反应式的书写与电解质的关系（如C项酸性条件下电极反应式中不出现OH-）。16、D【详解】A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含Mg2＋、Al3+、Zn2+等，不一定含有Mg2＋，错误；B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含有Cl―、CO32-、SO32-等离子，不一定含Cl―，错误；C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含有SO42―、Ag+，不一定含SO42―，错误；D．加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4＋，正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应碳碳双键、醛基CH2=CHCOOH+2H2O+HCOOH+CH3OH【分析】由有机物A合成G(香豆素)的路线可知，A能与银氨溶液反应生成B，说明A含有醛基，结合A的分子式，可知A为CH2=CHCHO，A反应产生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基与甲醇发生酯化反应生成C是CH2=CHCOOCH3，结合已知信息和E的结构可知，C+D→E的反应与题中信息的反应类似，反应类型为取代反应，所以D为，比较E的结构简式和F的分子式可知，E→F发生碱性条件下水解再酸化，所以F为，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知：A为CH2=CHCHO，B为CH2=CHCOOH，C为CH2=CHCOOCH3，D为，E为，F为。(1)C为CH2=CHCOOCH3，D为，E为，C+D→E的反应类型为取代反应；A为CH2=CHCHO，含有的官能团名称为碳碳双键和醛基；(2)根据上面的分析可知，B为CH2=CHCOOH，D为；(3)E是，该物质分子中含有2个酯基，在酸性条件下发生水解反应，可得F：，所以反应E→F的反应方程式为+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4)F为，F的同分异构体，满足下列条件①分子中除苯环外，无其它环状结构；②分子中有四种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，不能与金属钠反应，说明有酯基，无酚羟基和醇羟基；④能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应，说明物质分子中只有一个醛基，符合条件的同分异构体的结构简式为：。【点睛】本题考查有机合成，利用信息及合成流程图推断出各物质结构是解答本题的关键，注意熟练掌握常见有机物官能团的结构及其与物质化学性质的关系，注意明确同分异构体的概念及书写原则，书写出符合题意的同分异构体的结构简式，同分异构体的书写为本题解答的难点。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，应为二氧化碳；

（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，则可推知B为NO，A为NO2，又X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则C为HNO3，E为Fe(NO3)2，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析可知，A为Na，X为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，AB项正确，氢氧化钙溶液与两者均会反应生成白色沉淀，不能鉴别，C项错误；故答案为AB；（3）根据上述分析可知，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、①④关闭止水夹b，打开旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾气处理装置Cl2>

Br2>Fe3+过量氯气氧化SCN-，使SCN-浓度减小，则Fe3+

+3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色滴加KSCN溶液溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红)BrCl发生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本实验的目的是要测定烟气中SO2的体积分数，装置C中长进短出显然是要吸收某种气体，装置D中短进长出则是要排液法测定气体的体积；因常见溶液中没有可以吸收N2和O2，剩余气体中一定会有二者，据此可知测定原理应是装置C中吸收SO2，然后测定剩余气体体积。Ⅱ.本题探究氧化性的强弱，用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气→收集(安全瓶)→净化氯气(除HCl)→然后进行实验。在两组实验中可以对比探究先氧化Fe2+还是Br-。从而得到相关的结论。【详解】(1)根据分析可知装置C用来吸收二氧化硫，碱性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合气体中有二氧化碳，碱性溶液也会吸收二氧化碳，所以装置C中应选用氧化性溶液，即选①；装置D需要排液，则应降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来测量量剩余气体的体积，所以选④；(2)若模拟烟气的流速为amL/min，t1分钟后测得量筒内液体为VmL，则混合气体二氧化碳、氧气、氮气的体积是Vml，则二氧化硫的体积为t1amL-VmL，所以二氧化硫的体积分数为：=；(3)检查装置A的气密性可以关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好;(4)装置A中为浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯气有毒不能直接排放到空气中，该装置缺少尾气处理装置；(6)D装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，说明少量的氯气先与亚铁离子反应而溴离子未参加反应，根据D和E装置中的现象可知，溴的氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根据题目信息可知，过量氯气能将SCN－氧化使SCN-浓度减小，使Fe3+

+3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色；若要证明上述解释，则需平衡正向移动使溶液变红，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红)，则上述推测合理；②发生反应BrCl+H2O=HBrO+HCl，反应只产生Cl－，不产生Br－，结果观察到仅有白色沉淀产生。20、Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也给分)铁粉取少量FeSO4溶液于试管中,加数滴K