2026届湖南省浏阳市三中高二化学第一学期期中联考试题含解析

2026届湖南省浏阳市三中高二化学第一学期期中联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于△HC．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2D．改变催化剂，可改变该反应的活化能2、发展“绿色食品”，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的重要措施，“绿色食品”和“白色污染”分别是指()A．绿颜色的食品和白色建筑废料B．有叶绿素的食品和水泥厂排放的白色粉尘C．安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾D．经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘3、下列说法正确的是()A．蛋白质加热后会变性，这种变化是不可逆的B．人体中的氨基酸不能由自身合成的属于非必需氨基酸C．牛奶中含量最多的物质是蛋白质，不是水D．所有蛋白质均含有C、H、O、N、S五种元素4、在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%5、下列说法正确的是A．某温度时，1LpH=6的水溶液，含1.0×10-6molOH-离子B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O（过量）=TiO2·xH2O↓+4HClD．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂6、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A．x+y﹤z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数升高7、已知苯与一卤代烷烃在催化剂作用下可生成苯的同系物，例如：＋CH3XCH3＋HX，则在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯时，最好应该选用()A．CH3CH3和Cl2 B．CH2===CH2和Cl2C．CH≡CH和HCl D．CH2===CH2和HCl8、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．双氧水受热分解B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．灼热的木炭与二氧化碳化合D．甲烷在空气中燃烧的反应9、下列说法正确的是A．化学反应包含旧的化学键断裂和新的化学键形成B．反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．吸热反应需要加热才能进行10、下列仪器的使用或操作正确的是A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．制取少量的Fe(OH)3胶体C．硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液D．称量氢氧化钠固体11、以下对于溶液中一些成分的鉴定，正确的是A．取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现白色絮状，则说明待测液中含有B．取少量待测液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若出现血红色，则说明待测液中不含Fe元素C．取少量待测液于试管中，滴加少量的溶液，若出现白色絮状，则说明待测液中含有D．取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现气泡，则说明待测液中含有12、关于下列物质的用途的说法错误的是A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂 D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐13、根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A．3,3-二甲基-2-丁醇 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32—乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．CH2Br－CH2Br二溴乙烷14、下列反应所得的有机产物只有一种的是A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成反应C．在NaOH醇溶液作用下的消去反应D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应15、下列说法正确的是A．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物B．的名称是2，3—甲基丁烷C．C2H2分子中既含有极性键也含有非极性键D．化合物是苯的同系物16、现有四种元素的基态原子的电子排布式:①;②;③;④。则下列有关比较中正确的是(

)A．第一电离能:④>③>②>①B．原子半径:④>③>②>①C．电负性:④>③>②>①D．最高正化合价:④>③=②>①17、下列实验及现象能推出相应结论的是（）选项实验现象结论A常温下，测定饱和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D把固体AgCl加入到较浓的KI溶液白色固体变黄AgCl溶解度小于AgIA．A B．B C．C D．D18、下列过程中△H大于零的是()A．碳的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H219、常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则强碱与强酸的体积比为：A．1∶10 B．10∶1 C．1∶11 D．11∶120、某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是A．氧B．硅C．硫D．氯21、下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A．能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种B．存在分子中含有六元环的同分异构体C．既含有羟基又含有醛基的有5种D．不存在含有2个羟基的同分异构体22、下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()A．1s＜2s＜3s B．2p＜3p＜4p C．3s＜3p＜3d D．4s＞3d＞3p二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________24、（12分）E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：(1)A中官能团的名称是_________________________。(2)A→B的反应条件和试剂是_______________________。(3)D→E的反应类型是______________________。(4)写出B→C的化学方程式___________________________。(5)B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。25、（12分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。26、（10分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因是：___。写出装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（将有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是___。（4）确定含有乙烯的现象___。27、（12分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（1）步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_____________________。步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L﹣1____________________（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。（2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验1：①__________________________________蓝色沉淀②_______________实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置③______________则“猜想二”成立28、（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体中原子间通过______________________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数____________。(2)元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为______________________。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为__________________________g·cm–3。（只写出计算式，阿伏加德罗常数为NA）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。29、（10分）完成下列个小题(1)写出下列物质的电离式：①NaHCO3:_____________________②NH3·H2O:_____________________(2)已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝−57.3kJ∙mol−1，用Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，请写出它们反应的中和热的热化学方程式为_____________________(3)25℃时，pH＝2的溶液中c(OH－)＝__________该溶液中c水(H+)＝___________；取该溶液1mL将其稀释为1000mL，则稀释后的pH＝_________。(4)已知120℃，Kw＝1×10−11;在该温度下，取pH＝3的H2SO4溶液与pH＝8的NaOH溶液等体积混合，则混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“<”)(5)已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ∙mol−12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ∙mol−1H−H、O＝O和O−H键的键能分别为436kJ∙mol−1、496kJ∙mol−1和462kJ∙mol−1，则a的值为_____

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、催化剂能降低反应的活化能；B、该反应反应物能量高于生成物；C、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．D、不同的催化剂对反应的催化效果不同。【详解】A、催化剂能降低反应的活化能，所以b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，故B错误；C、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故C错误；D、不同的催化剂，反应的活化能不同，故D正确。2、C【详解】绿色食品是安全、无公害的营养食品，白色污染是指聚乙烯等白色塑料垃圾，故合理选项是C。3、A【详解】A．蛋白质在加热后会变性，这种变化是不可逆的，例如煮熟的蛋白不会变成蛋清，A正确；B．人体中的必需氨基酸不能由自身合成，必须从外界摄取，B错误；C．牛奶中含量最多的是水，其次是蛋白质，C错误；D．蛋白质由氨基酸构成，并不是所有的氨基酸均含有S元素，但一定含有C、H、O、N这四种元素，D错误；故选A。4、C【详解】A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正确；B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C错误；D．6min时，H2O2分解率为：=50%，D正确。答案选C。5、C【详解】A、某温度时，如果溶液为中性水溶液，pH=6的水溶液中含有c(OH－)=1×10－6mol·L－1，如果溶液为酸性，则有c(OH－)=Kw/c(H＋)，不知道温度，Kw无法判断，即无法计算出c(OH－)，故A错误；B、10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，Na2CO3溶于水，CO32－发生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所含阴离子总数大于0.1mol，故B错误；C、利用Ti4＋水解程度很大，可以制备TiO2·xH2O，得出TiCl4+(x+2)H2O（过量）=TiO2·xH2O↓+4HCl，故C正确；D、恰好反应后，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故D错误。【点睛】易错点是选项D，选择酸碱指示剂，应遵循（1）变色范围越窄越好，（2）滴定到终点的酸碱性与变色范围一致，例如本题，弱酸滴定强碱溶液，终点为碱性，因此选用酚酞作为指示剂。6、C【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度变为0.25mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，说明平衡逆向移动。【详解】A.减压平衡逆向移动，说明x+y>z，故A错误；B.平衡逆向移动，故B错误；C.平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D.C的体积分数减小，故D错误。故选C。7、D【解析】分析：合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯与HCl加成反应制取，据此解答。详解：根据已知信息可知合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯与HCl加成反应制取：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，则A、乙烷与氯气取代不可能得到纯净的氯乙烷，A错误；B、乙烯与氯气发生加成反应生成1，2－二氯乙烷，B错误；C、乙炔与氯化氢加成得不到氯乙烷，C错误；D、乙烯与氯化氢加成得到氯乙烷，D正确。答案选D。8、C【解析】A.双氧水受热分解,有化合价的变化，是氧化还原反应，但是放热反应，故A错误；B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C.灼热的木炭与反应为吸热反应，且碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故选C正确；D.甲烷在氧气中燃烧，是氧化还原反应，为放热反应，故D错误；本题答案为C。【点睛】一般来说，化合反应都为放热，例外的是C+CO2=高温=2CO吸热；分解反应为吸热，例外的是H2O2==H2O+O2放热。9、A【详解】A．化学反应中一定有新物质生成，则化学反应的实质是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，故A正确；B.根据能量守恒定律，反应不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故B错误；C.熵增的反应不一定自发，自发反应不一定是熵增的反应，熵减的反应不一定非自发，非自发的反应不一定是熵减或不变的反应，故C错误；D.有些吸热反应需要加热才能进行，如碳酸钙受热分解等，有些吸热反应在常温下就能进行，例如碳酸氢铵分解等，故D错误；故选A。10、C【解析】试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯稀释并冷却后再转移至容量瓶，A错误；B、制备氢氧化铁胶体时不能搅拌，B错误；C、仪器选择和操作均正确，C正确；D、应该是左物右码，且氢氧化钠要再烧杯中称量，D错误，答案选C。考点：考查化学实验基本操作11、D【详解】A．取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现白色絮状，继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀溶解，则说明待测液中含有，故A不选；B．取少量待测液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若出现血红色，则说明待测液中含Fe元素，故B不选；C．取少量待测液于试管中，先加盐酸酸化，无沉淀产生，滴加少量的溶液，若出现白色絮状，则说明待测液中含有，故C不选；D．取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现气泡，则说明待测液中含有NH4＋，NH4＋+OH－NH3·H2ONH3＋H2O，故D选；故选D。12、A【解析】A.苯酚有毒，但是苯酚广泛应用于医药领域，医学上使用1%～5%的苯酚水溶液进行器械消毒排泄物处理，苯酚还可以用于皮肤的杀菌（香皂用品中往往含有苯酚钠），A错误；B.向水中加入乙二醇之后，水的凝固点降低了，从而起到防冻的作用，B正确；C.部分卤代烃不可燃烧，比如CCl4，该物质是四氯化碳灭火器的主要物质，C正确；D.35%-40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门常用于标本的仿防腐保存，D正确；故合理选项为A。13、A【详解】A．醇在命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，则-OH在2号碳原子上，在3号碳原子上有2个甲基，故名称为：3，3-二甲基-2-丁醇，选项A正确；B．烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，则在3号碳原子上有一个甲基，名称为3-甲基己烷，选项B错误；C．根据酸和醇反应生成酯，酯命名为某酸某酯，CH3OOCCH3是由甲醇和乙酸反应生成的，故为乙酸甲酯，选项C错误；D．卤代烃命名时，选含官能团的最长的碳链，故主链上有2个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在1号和2号碳原子上各有一个溴原子，名称为1，2-二溴乙烷，选项D错误；答案选A。14、C【分析】A.等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应生成多种氯代烃；B．丙烯和HCl发生加成反应可能生成CH3CHClCH3、CH2ClCH2CH3；C．在NaOH醇溶液作用下发生消去反应生成；D．甲苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应时，苯环上甲基邻对位H原子能被溴原子取代。【详解】A.甲烷与氯气在光照条件下生成的是多种氯代产物的混合物，故A错误；

B.丙烯与HCl加成产物为CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，故B错误；C在NaOH醇溶液作用下的消去反应只生成生成，故C正确D.甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下，得到的是邻位或对位取代物的混合产物，故D错误。【点睛】本题以取代反应、加成反应、消去反应为载体考查有机物结构和性质，明确物质发生反应时断键和成键方式是解本题关键，注意D中发生取代反应位置。15、C【解析】A.结构相似，在分子组成上，相差一个或几个CH2原子团的物质之间互称同系物，C3H6的结构中，可以使烯烃也可以是环烷烃，而CH3—CH=CH—CH3一定是烯烃，故A错误；B.的名称是2，3—二甲基丁烷，故B错误；C.C2H2分子中的碳碳键是非极性共价键，而碳氢键是极性共价键，故C正确；D.和之间不满足结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的要求，故D错误；本题答案为C。16、A【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，据此分析解答。【详解】A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能减小，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A选项正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层数越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B选项错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，同主族自上而下电负性减小，所以电负性P＜N，N元素非金属性比S元素强，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，C选项错误；D．元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，D选项错误；答案选A。【点睛】同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；同周期自左而右原子半径减小、电子层数越多原子半径越大；同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价。17、B【详解】A.相同浓度条件下，弱酸的酸性越弱，对应阴离子的水解程度越大，比较相同物质的量浓度的CH3COONa和NaNO2溶液的pH，可以判断HNO2、CH3COOH的酸性强弱，但两种饱和溶液的物质的量浓度不同，故无法比较二者的酸性强弱，故A错误；B.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性，溶液变红，加入少量BaC12固体，碳酸根离子与钡离子产生沉淀，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；C.向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，AgNO3过量，先产生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，然后产生黄色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故C错误；D.把固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，白色固体变黄，部分AgCl转化为AgI，AgCl的溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向转化，故D错误；故选B。18、C【分析】△H大于零的为吸热过程。【详解】A．碳的燃烧是放热反应，其△H小于零，A不符合题意；B．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，其△H小于零，B不符合题意；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，其△H大于零，C符合题意；D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，其△H小于零，D不符合题意。本题选C。19、A【解析】pH＝7溶液呈中性，pH＝2的H2SO4溶液中、pH＝13的NaOH溶液，混合后pH＝7，溶液呈中性，，，则强碱与强酸的体积比为1∶10，故A正确。20、D【解析】某元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为6，最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8，由此计算最高价+7，最低负价-1，X是第ⅦA族的元素。A.氧是第ⅥA族的元素，选项A不符合；B.硅是第ⅣA族的元素，选项A不符合；C.硫是第ⅥA族的元素，选项A不符合；D.氯是第ⅦA族的元素，选项A符合；答案选D。21、D【解析】A、能与NaOH溶液反应说明是酯类或羧酸，C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体；C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种（正丙醇和异丙醇），形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，A正确；B、存在分子中含有六元环的同分异构体，如，B正确；C、C4H8O2属于羟基醛时，可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛，共5种同分异构体，C正确；D、分子中可以存在含有2个羟基的同分异构体，如HOCH2CH＝CHCH2OH，D错误。答案选D。【点睛】根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数。注意判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。22、D【详解】在多电子原子中，从3d能级开始有“能级交错”现象，实际4s能级能量小于3d，所以D错误，故选D。二、非选择题(共84分)23、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【点睛】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。24、氯原子和羟基O2/Cu,加热取代(酯化)反应+NaOH+NaCl11【详解】(1)由流程图可知，A中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基；(2)A→B是→即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu,加热，故答案为：O2/Cu,加热；(3)根据流程图可知，D→E即→发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；(4)根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(5)B即的环上一溴代物有四种如图、、、，再考虑二溴代物有分别有：、、，故共计3+5+3=11种，故答案为：11。25、①环形玻璃搅拌棒

②保温隔热，减少热量损失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和热是酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，与反应物实际用量无关

⑧偏小【详解】(1)根据装置图可知还缺少环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失；(3)在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，满足此反应的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，则热量损失，求得的中和热数值偏小；(5)若用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；(6)氨水是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小。26、乙醇与浓硫酸反应生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD装置Ⅱ中品红溶液褪色装置Ⅳ中的品红溶液不褪色,装置Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色【分析】实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作为催化剂和脱水剂，反应条件是加热到170℃,据此书写方程式；浓硫酸具有脱水性，能够使部分乙醇碳化。多种产物需要检验时，应考虑先后顺序，本题中应先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验乙烯。确定不存在二氧化硫的时候，酸性高锰酸钾溶液褪色才能证明乙烯的存在。【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，有少量乙醇被浓硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在浓硫酸存在反应生成乙烯和水，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用酸性高锰酸钾溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后用氢氧化钠将其除去，并检验除净后再检验乙烯，因此装置Ⅱ用来检验二氧化硫，试管中用品红溶液，装置Ⅲ中装有氢氧化钠溶液除去二氧化硫，装置Ⅳ再次通过品红溶液，不褪色确定二氧化硫除净，装置Ⅴ通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯。故答案为：A、B、A、D；（3）装置Ⅱ中盛有品红溶液，用于检验二氧化硫，品红溶液褪色说明有二氧化硫。（4）装置Ⅴ通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，若装置Ⅳ中的品红溶液不褪色，装置Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯。27、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸钾溶液在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液则“猜想一”不成立乙醚层呈红色【解析】(1)步骤1：活动(Ⅰ)KI和FeCl3发生氧化还原反应生成I2、KCl和FeCl2，发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L-1硫氰酸钾溶液，振荡，未见溶液呈血红色，故答案为：硫氰酸钾溶液；(2)由信息一可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，Fe(SCN)3在乙醚溶解度较大，充分振荡，乙醚层呈血红色，由信息信息二可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，故答案为：在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；则“猜想一”不成立；乙醚层呈红色。28、金属键12HClO4正四面体CuClCu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）【分析】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M是Cu元素；面心立方密堆积中，离铜原子最近且距离相等的铜原子有12个；(2)元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y是Cl元素；ClO4-中氯原子的价电子对数是，无孤电子对；(3)①根据均摊原则计算晶胞的化学式；1个晶胞含有4个铜原子、4个氯原子，所以晶胞的摩尔质量是4×99.5g/mol；晶胞参数a=0.542nm，则1个晶