2026届云南省曲靖市麒麟高中化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析

2026届云南省曲靖市麒麟高中化学高一第一学期期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）A． B． C． D．2、将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是气体a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A．A B．B C．C D．D3、现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．无法计算4、下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是A．H+、Na+、Cl﹣、 B．Al3+、、、C．K+、Ca2+、OH﹣、 D．、、Cl﹣、5、下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O6、等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：17、下列有关工业生产中，不正确的是A．制氯气：电解饱和食盐水B．硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D．制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛8、在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）A． B． C． D．9、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应10、标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-111、下列试剂贮存方法错误的是()A．钠应保存在煤油中 B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D．烧碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶暂时保存12、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏13、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2 B．碱性氧化物、铁红、Fe3O4C．正盐、苏打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO14、下列说法正确的有几句()①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A．1 B．2 C．3 D．415、影响金属冶炼方法的主要因素是（）A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱16、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192g铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是()A．0.0003mol·L－1 B．0.003mol·L－1C．0.001mol·L－1 D．0.064mol·L－1二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式为A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反应的化学方程式为A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。18、已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应19、某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL（已折算到标准状况下）。（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：________________________；（2）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_________________________。（3）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积________________________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________________。（4）该实验需要0.50mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制时应用托盘天平称量______________gNaOH。（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的，欲用该浓硫酸配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL。①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需______________、______________、______________。②所取浓硫酸的体积为_________mL。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________________A．取浓硫酸时俯视B．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移C．定容时俯视D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线20、某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如图所示的装置：实验步骤如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。（1）C中通入SO2发生反应的化学方程式为___。（2）通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量)___。(写出计算过程)（3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是____。针对此原因提出一条改进措施：___。21、某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象________。(2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。(3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____(4)若ag钠与bmL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

根据n=，质量相同时，摩尔质量越小则物质的量越大，则氢气的物质的量最大；同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则氢气的体积最大，答案为C。2、B【解析】

A．氯气通入溴化钠溶液中，发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，导致溶液呈橙黄色，故A与题意不符；B．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，故B符合题意；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，故C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，故D与题意不符；答案选B。【点睛】物质混合发生的现象与物质的性质有关。如酸性HCl>H2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不会发生反应，也就不能看到有任何实验现象；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水发生反应产生H2SO3，H2SO3电离使溶液显酸性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表现强的氧化性，而H2SO3有还原性，因此会发生氧化还原反应，使H2SO3转化为H2SO4，H2SO4电离产生SO42-与溶液中的Ba2+结合形成难溶性的BaSO4白色沉淀，若只考虑酸性HNO3>H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亚硫酸的还原性，则上述物质混合现象与选项B相同；NO2能够溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3有强的氧化性，而Fe2+具有还原性，溶液被氧化变为Fe3+，使溶液变为黄色。3、C【解析】

金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由反应CuO～CuSO4，FeO～FeSO4，Fe2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量【详解】由反应CuO～CuSO4，FeO～FeSO4，Fe2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，故冷却或剩余金属质量=mg-1.6g=(m-1.6)g，答案选C。4、D【解析】

A.H+与会反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，A错误；B.呈紫红色，B错误；C.Ca2+、OH﹣、会相互反应产生碳酸钙沉淀，C错误；D.、、Cl﹣、互不反应可以共存，D正确；答案选D。5、B【解析】

A．碳酸钙和稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正确；B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋2NH4＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2O，B错误；C．CO2通入足量澄清石灰水中反应的离子方程式为CO2＋Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓＋H2O，C正确；D．CuO与盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，D正确；答案选B。6、C【解析】

等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，由氯离子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是：6：3：2，C项正确；答案选C。7、D【解析】

A.工业上通过氯碱工业来制备氯气，氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，故A正确；B.工业制备硫酸是将二氧化硫氧化为三氧化硫，后通入浓硫酸中，故B正确；C.高炉炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁，故C正确；D.将钠放入盐溶液中，钠会先和水反应，故钠无法从四氯化钛水溶液中置换出钛，故D错误；故答案选D。8、A【解析】

A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为三级放射性物品标志，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为氧化剂标志，一般指具有强氧化性，不稳定，易分解产生氧气的物质，而浓硫酸无此性质，不使用该标志，故D错误；答案选A。9、A【解析】

A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；答案选A。10、A【解析】

n(H2)=mol=（标况），则NA=mol-1。故合理选项为A。11、B【解析】

A．钠能和水、氧气反应，故应保存在煤油或石蜡油中隔绝空气、水，故A正确；B．HF能腐蚀玻璃，故不能保存在玻璃瓶中，故B错误；C．氯水中含HClO，见光易分解，故应避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．烧碱溶液能和二氧化硅反应生成Na2SiO3，是一种粘合剂，使玻璃塞打不开，故应用橡胶塞，故D正确；故答案选B。【点睛】物质保存方法需要考虑是否易挥发、易吸水、易于空气中的成分发生反应、易与保存器皿材料发生反应、见光易分解等方面，从而采取最恰当的方法。12、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；本题答案为B。13、B【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，A项正确；B.铁红指，B项错误；C.碳酸钠也叫苏打，是一种正盐，C项正确；D.次氯酸是一种含氧酸，D项正确；答案选B。14、C【解析】

①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，①正确；②在稀有气体的晶体中，不存在化学键，只存在分子间作用力，②错误；③氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，③错误；④离子键就是阴、阳离子之间的静电作用力，包含引力和斥力，④错误；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确；⑥在BF3分子中，B原子周围有6个电子，而原子稳定结构的核外电子数是8，⑥错误；⑦离子化合物在融化的状态下都可以导电，故可以用该方法验证化合物是否为离子化合物，⑦正确；⑧两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如NH4H等，⑧错误；⑨化学键断裂，不一定新物质生成，比如NaCl在水中的电离，该过程不属于化学变化，⑨错误；故上述正确的是①⑤⑦，即正确的有3个，故选C。15、A【解析】

不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，与金属在地壳中的含量、化合价及金属的导电性没有关系，答案选A。【点晴】注意根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，金属的活动性强弱和金属阳离子得电子能力之间有关系，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。16、C【解析】

根据质量求物质的量，再求浓度即可。【详解】，C项正确；本题答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均为含氮物质，CB(红棕色)，则B为NO2，C为NO；AC（NO），则A为N2；A（N2）DC（NO），则D为NH3；B（NO2）→EC（NO），则E为HNO3；依此作答。【详解】（1）经分析，A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3；（2）A→C的化学方程式为：N2+O22NO；D→C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。18、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2，C为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E为NaOH，B为O2，D为FeCl3，F为红褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，F为Fe(OH)3，故答案为：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D为FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；

（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。19、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑m(Cu)＝mg－mol×27g·mol-1－mol×56g·mol-1＝mg－g无影响偏大10.0量筒100mL容量瓶胶头滴管2.7BC【解析】试题分析：本题考查质量分数的测定实验、溶液的配制和误差分析，涉及Fe、Al和Cu的性质、离子方程式的书写、实验的误差分析和计算。（1）实验1在样品中滴加NaOH溶液，样品中只有Al能与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2）实验1中只有Al与NaOH溶液反应产生H2，根据关系式2Al~3H2↑，n（Al）=mol=mol，m（Al）=n（Al）27g/mol=mol27g/mol；实验2中Al和Fe都与稀硫酸反应放出H2，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由于两份样品的质量相等，则其中Al与NaOH溶液、稀硫酸反应放出的H2相等，Fe与稀硫酸反应放出的H2的体积为（V2-V1）mL，根据关系式Fe~H2↑，n（Fe）=mol，m（Fe）=n（Fe）56g/mol=mol56g/mol；M样品中m（Cu）=mg-m（Al）-m（Fe）=mg-mol27g/mol-mol56g/mol=mg-g。（3）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，对测得气体体积无影响，因为B瓶中收集的气体的体积等于排入C中水的体积。若拆去实验2中导管a，由于稀硫酸滴入锥形瓶中会排出装置中的空气，使测得气体的体积偏大。（4）配制470mLNaOH溶液应选用500mL容量瓶，用托盘天平称量NaOH的质量为m（NaOH）=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g。（5）①由浓溶液配制稀溶液的实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、初步振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管。②根据稀释前后H2SO4物质的量不变，1.84g/cm3V（浓H2SO4）98%98g/mol=0.5mol/L0.1L，V（浓H2SO4）=2.7mL。A，取浓硫酸时俯视，所量取浓硫酸的体积偏小，硫酸物质的量偏小，所配溶液物质的量浓度偏低；B，在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移，浓硫酸溶于水放热，冷却后所配溶液体积偏小，所配溶液物质的量浓度偏高；C，定容时俯视，所配溶液体积偏小，所配溶液物质的量浓度偏高；D，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，对所配溶液物质的量浓度无影响；引起所配溶液浓度偏高的是BC，答案选BC。点睛：理解Al、Fe、Cu的性质和实验原理是解题的关键。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。解答时注意分析装置中各仪器的作用，本题通过测量反应生成的气体的体积确定样品中各成分的质量。配制一定体积物质的量浓度溶液的误差分析是本题的另一难点，根据公式cB=，由于操作失误使nB偏大或V偏小，都会使所配溶液浓度偏高；反之使所配溶液浓度偏低。20、SO2+H2O2=H2SO40.24g/L盐酸易挥发，有氯化氢进入装置C中B中用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸【解析】

(1)二氧化硫具有还原性，能够与双氧水反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；(2)根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算