2025年高一化学竞赛试题及答案

2025年高一化学竞赛试题及答案

一、单项选择题1.下列物质属于纯净物的是（）A.盐酸B.氯水C.液氯D.漂白粉答案：C2.下列关于钠的叙述错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.钠燃烧时发出黄色的火焰D.钠的密度比水小答案：B3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂答案：A4.下列气体中，不能用排水法收集的是（）A.H₂B.O₂C.NOD.NO₂答案：D5.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.NaClB.Na₂OC.NaOHD.CH₄答案：C6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl答案：C7.下列物质的电子式书写正确的是（）A.N₂：N⋮⋮NB.H₂O：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺C.NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻D.CO₂：O∶∶C∶∶O答案：C8.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一C.物质的量是指物质所含微粒的个数D.物质的量的单位是克答案：B9.下列关于氯气的说法中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气能溶于水C.氯气的密度比空气小D.氯气是一种有毒气体答案：C10.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原D.氧化还原反应中，电子的转移总数相等答案：D二、多项选择题1.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.盐酸C.氯化钠D.氢氧化钠答案：CD2.下列关于铝的叙述正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝的化学性质比较活泼，在空气中易被氧化C.铝能与酸反应，也能与碱反应D.铝在常温下不能与氧气反应答案：ABC3.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为o.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：AC4.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是相邻原子间的相互作用B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D.离子键是阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键答案：ABC5.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC.将22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LD.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾答案：D6.下列关于化学反应中的能量变化的说法中，正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.化学反应中的能量变化都是以热量的形式表现出来的C.化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热D.化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热答案：ACD7.下列关于金属钠的说法中，正确的是（）A.钠是一种银白色金属，硬度较大B.钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C.钠与水反应时，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声D.钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在答案：CD8.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.氯气能与大多数金属反应B.氯气能与氢气反应C.氯气能与水反应D.氯气能与碱反应答案：ABCD9.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化C.氧化还原反应中，元素化合价升高的物质是氧化剂D.氧化还原反应中，元素化合价降低的物质是还原剂答案：AB10.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高C.配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液时不慎有少量液体洒出，会导致所配溶液浓度偏低D.配制一定物质的量浓度的溶液时，所用固体药品不纯，会导致所配溶液浓度偏高答案：ABC三、判断题1.摩尔是物质的量的单位。（）答案：√2.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子。（）答案：×3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）答案：×4.钠在空气中燃烧生成氧化钠。（）答案：×5.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。（）答案：√6.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。（）答案：√7.化学反应速率是指一定时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。（）答案：√8.化学键是相邻原子间的相互作用，只存在于分子内。（）答案：×9.物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量一定相同。（）答案：×10.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化。（）答案：×四、简答题1.简述氧化还原反应的特征和实质。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的转移。在反应中某些元素的化合价升高，失去电子，被氧化；而另一些元素的化合价降低，得到电子，被还原。2.写出钠与水反应的化学方程式，并描述实验现象。化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液变红。因为钠的密度比水小，反应放热使钠熔化，产生的氢气推动钠游动，生成氢氧化钠使酚酞变红。3.简述氯气的实验室制法。实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。将浓盐酸滴入装有二氧化锰的烧瓶中，加热，产生的氯气通过导管导出，用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。4.简述物质的量浓度的概念，并写出其计算公式。物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。计算公式为c(B)=n(B)/V，其中c(B)表示溶质B的物质的量浓度，n(B)表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积。五、讨论题1.讨论氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。在日常生活中，燃烧反应是氧化还原反应，为我们提供能量。金属的腐蚀与防护也涉及氧化还原反应。工业生产中，许多重要的化学反应如炼铁、炼钢等都是氧化还原反应。通过氧化还原反应可以制备各种金属材料，还能用于化工产品的合成，如合成氨等。氧化还原反应在生产生活中有着极其重要的地位。2.讨论如何提高化学反应速率。可以通过升高温度，增加反应物浓度，增大反应物接触面积，使用催化剂等方法提高化学反应速率。升高温度能使分子运动加快，增加活化分子百分数；增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多；增大接触面积可使更多分子参与反应；催化剂能降低反应活化能，增加活化分子数。3.讨论金属钠在保存和使用时应注意的问题。金属钠要保存在煤油中，因为钠能与空气中的氧气和水反应。使用时，要避免钠与水、氧气等接触。取用钠时要用镊子夹取，不能用手接触。切割钠时要在煤油中进行，防