2026届上海延安中学化学高二第一学期期中学业质量监测试题含解析

2026届上海延安中学化学高二第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-lB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-lC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mol-lD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·mol-l2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NAB．电解精炼铜的过程中，若阳极减轻64g，则电路中一定通过2NA个电子C．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD．1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA3、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟4、下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯5、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断错误的是A．第一阶段，选择反应温度应髙于42.2℃B．第一阶段增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变C．第二阶段，Ni（CO）4几乎完全分解D．第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动6、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·molˉ1分子中的化学键H-HO2分子中的氧化键O-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436498463下列说法不正确的是（）A．a>bB．反应①中反应物总键能小于生成物总键能C．a＝482D．反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量8、下列说法正确的是（）A．可以利用加入浓溴水的方法除去苯中混有少量苯酚B．在蒸馏与浓硫酸催化加热制取乙烯的实验中，温度计水银球放置的位置不同C．C2H5Br与NaOH的乙醇溶混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成D．将电石和饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成9、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．盐桥中K+向移向ZnSO4溶液D．片刻后可观察到滤纸b点变红色10、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A．两种溶液的pH：盐酸大于醋酸B．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多C．向醋酸中加入等物质的量的NaOH，溶液呈碱性，且溶液中D．两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸11、在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是A．用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数正确)B．未用待测液润洗锥形瓶C．滴定结束后俯视刻度线D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡12、工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。该反应属于A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应13、下列各组混合物的总物质的量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是A．甲烷、甲醇和甲醛 B．甲醇、甲醛和甲酸C．乙醇、乙烯和丙烯酸 D．甲酸、乙二酸和乙二醇14、恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1molX和1molY，发生反应X(g)＋Y(g)Z(g)，达到平衡后生成amolZ，下列说法错误的是A．达到平衡时－υ正(Y)＝－υ逆(Z)B．若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，达平衡后Z的物质的量分数为D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，达平衡后容器中n(Z)＜3amol15、电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是A．右极为阳极，左极为阴极B．电子从右极经电解液流入左极C．每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NAD．若铁为阳极，则阳极的电极反应式为Fe−2e−===Fe2+和2H2O−4e−===O2↑+4H+16、已知室温时Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）B．虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4C．室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2D．分别用等体积的水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大二、非选择题（本题包括5小题）17、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为__________。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。18、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式___。A→B的反应条件为_____。E→G的反应类型为_____。（2）D的结构简式______。B转化为C的化学反应方程式是_______。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为______。19、某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇（醇A），其结构简式如下。（1）根据课内所学知识，该醇可发生的反应包括：___（填字母序号）A．与金属Na反应B．与CuO反应C．与浓盐酸反应D．消去反应I.该课题组设计了以醇A为原料制备某物质的合成路线。合成反应的第一步。拟使醇A与浓氢溴酸（质量分数47.6%）在90℃下充分反应，制备中间产物B。实验装置如图所示（夹持及加热仪器略去）。已知：①HBr溶液受热时，HBr能否蒸发受到体系汇总含水量的影响。具体情况如下表。<47.6%47.6%>47.6%先蒸发的物质水先蒸发，直至比值升至47.6%HBr与水按该比例一起蒸发、液化沸点124.3℃HBr先蒸发，直至比值降至47.6%②醇A、中间产物B的沸点均超过200℃。（2）温度计1拟用于监控反应温度，温度计2拟用于监控实验中离开烧瓶的物质的沸点。两个温度计中，水银球位置错误的是___（填“温度计1”或“温度计2”）其水银球应___；（3）实验时，冷凝水应从冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。II.将温度计位置调节好后，课题组成员依次进行如下操作：①检验气密性，装入沸石；②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氢溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；③开始加热，逐渐升温至反应温度。（4）反应开始后，当温度计2的示数上升至39℃时，冷凝管末端持续有液体流出。反应结束时，共收集到无色液体7.0g。经检测，该液体为纯净物，标记为产物C。取0.7gC在氧气中充分燃烧，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。另取少量C进行质谱试验，结果如图所示。根据上述实验结果，C的分子式为___；（5）取少量产物C进行核磁共振氢谱试验，共有三个信号峰。三个信号峰的面积之比为3：6：1。综合上述实验结果，C的结构简式为___；（6）反应结束后，圆底烧瓶内液体分为两层。可用___方法（填实验操作名称）将两液体分离；（7）后续检验证实，两液体均较纯净，其中所含杂质均可忽略。上层液体质量为10.7g。取下层液体进行核磁共振氢谱实验，共有两个信号峰。峰的面积之比为3：2。综合以上信息，本实验的实际总反应方程式为___。20、现有一FeCl2、AlCl3混合溶液，请回答下列相关问题：（1）为抑制金属离子水解，可向溶液中加入___（填化学式）；请写出铝离子水解反应的离子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧气氧化成___，检验久置的FeSO4中含Fe3+的试剂是___（填化学式）。（3）某小组尝试从该混合溶液中分离出铝离子①先向溶液中加入过量的试剂X，试剂X是___（填化学式）。②经过___（填操作名称），取滤液，然后加入过量的试剂Y，试剂Y是___（填化学式）。③该过程主要利用了氢氧化铝的两性。请写出氢氧化铝的电离方程式：___。21、一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，H2物质的量随时间的变化如图所示。（1）2min时HI的转化率a(HI)=____________________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=________________。（2）下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态（___________）A．气体的密度不再变化了B．气体的颜色不再变化了C．气体的总压强不再变化了D．相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等E．单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等F．氢气的质量分数不变了（3）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=____________________,按下表数据投料:物质ABCD起始投料/mol2120反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应△H____0(填“>”、“<”或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________。（4）该反应如果把D的物质的量增大一倍，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】根据热化学方程式的书写方法，先写出化学反应方程式，再注明物质的聚集状态，依据反应物用量与反应放出的热量写出热化学方程式，得出正确结论。【详解】A.根据题意，1molN2H4(g)燃烧生成液体水，放出的热量为622kJ，写出其热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-l，故A项正确；B.水的聚集状态错误，则B项错误；C.该反应为放热反应，故△H0，则C项错误；D.水的聚集状态错误及△H不正确，则D项错误；故答案选A。2、D【详解】A.17g甲基（-14CH3）物质的量为1mol，所含的中子数=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故A错误；B.电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极减轻64g时，阳极上失去的电子多于2NA个，故B错误；C.胶体微粒是氢氧化铁的集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g，故C错误；D.铜与足量硫蒸气反应的化学方程式为：2Cu+SCu2S，所以1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA，故D正确。故选D。3、D【详解】运输水果时，将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，高锰酸钾可与水果产生的乙烯反应，乙烯属于水果催熟剂，所以可降低乙烯的浓度，从而可防止水果早熟，答案选D。4、D【解析】A．因二糖、多糖、油脂、蛋白质都能发生水解，单糖不能发生水解，故A错误；B．因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故B错误；C．因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故C错误；D．因油脂有油和脂肪之分，都属于酯，故D正确。5、D【分析】从各阶段的所需要的产物，分析需要该反应平衡向哪个方向移动。【详解】A.Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，所以第一阶段选择反应温度应高于42.2℃，故A正确；B.平衡常数只与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故B正确；C．ΔH＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动，230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率较大，故C正确；

D．第二阶段，因为Ni为固态，故及时分离出Ni，对反应速率几乎没有影响，对化学平衡的移动也就无影响，故D错误。故选D。【点睛】平衡常数K只与温度有关，与浓度无关，通过平衡常数的大小可以判断反应进行的程度大小。6、C【详解】A.生成物的总能量与反应物的总能量的大小可以判断反应是放热还是吸热，生成物总能量低于反应物总能量为放热反应，生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应，A错误；B.∆H的大小与热化学方程式的化学计量数有关，B错误；C.用盖斯定律可以计算某些难以直接测量的反应焓变，C正确；D.ΔH与反应条件无关，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，D错误；答案选C。7、A【解析】A.将反应①减去反应②得热化学方程式：H2O(l)=H2O(g)△H=(△H1-△H2)/2=((-a)-(-b))/2=(b-a)/2＞0，则a＜b，A符合题意；B.反应①是一个放热反应，故反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B不符合题意；C.由化学键键能计算反应热时，反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故∆H=(2×436+498)kJ/mol-463kJ/mol×4=-482kJ/mol，C不符合题意；D.反应②为放热反应，故反应物所具有的能量大于生成物所具有的能量，D不符合题意；故答案为：A8、B【解析】A、不能在苯与苯酚的混合物中加入浓溴水除去其中的苯酚，因为苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可以溶解在苯中，无法分离，选项A错误；B、蒸馏时温度计水银球在支管口处，乙醇制乙烯时温度计水银球在液面下，温度计水银球放置的位置不同，选项B正确；C、乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应通过水洗气，选项C错误；D、乙炔中混有的杂质H2S、PH3等具有还原性的杂质，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项D错误；答案选B。9、A【解析】K闭合，甲、乙能自发进行氧化还原反应而组成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则a电极是阴极、b电极是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，原电池工作时，盐桥中阴离子向负极区域移动，电子从负极沿导线流向阴极，从阳极流向正极。【详解】A．铜电极是正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，故A正确；B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，a、b之间没有电子流动，故B错误；C．盐桥中阳离子向正极区域移动，盐桥中K+向移向CuSO4溶液，故C错误；D．b是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，导致b电极附近溶液酸性增强，则滤纸b显无色，故D错误。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，明确根据原电池电极反应的自发性确定正负极，再结合阴阳极上发生的电极反应来分析解答；注意：电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流。10、C【详解】A、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c（H+）浓度盐酸大于醋酸，醋酸溶液的pH大于盐酸，选项A错误；B、用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸和盐酸的物质的量相等，则消耗NaOH的物质的量相等，选项B错误；C、向醋酸中加入等物质的量的NaOH，生成醋酸钠溶液，水解溶液呈碱性，且溶液中，选项C正确；D、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c（H+）浓度盐酸大于醋酸，对水的电离抑制程度大于醋酸，水电离出的氢离子：盐酸小于醋酸，选项D错误；答案选C。11、A【分析】根据c(待测)分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差.【详解】A.用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线，导致V（待测）减小，c(待测)增大，故A正确；B.未用待测液润洗锥形瓶，V(标准)不变，c(待测)不变，故B错误；C.滴定结束后俯视刻度线，V(标准)变小，c(待测)变小，故C错误；D.滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，V(标准)变小，c(待测)变小，故D错误；本题答案为A。12、A【详解】A．为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故A选；B．反应物、生成物中均有单质，不属于复分解反应，故B不选；C．反应物有两种，不是分解反应，故C不选；D．生成物有两种，不是化合反应，故D不选；故选A。13、C【分析】有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，设有机物通式为CxHyOz，则（x+--）值相等，据此计算解答。【详解】A、CH4的（x+）=1+1=2，甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，三者（x+-）不相等，选项A错误；B、甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，三者（x+-）值不相等，选项B错误；C、乙醇的（x+-）=2+1.5-0.5=3，乙烯的（x+）=2+1=3，丙烯酸的（x+-）=3+1-1=3，三者（x+-）值相等，选项C正确；D、甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，乙二酸的（x+-）=2+0.5-2=0.5，乙二醇的（x+-）=2+1.5-1=2.5，三者（x+-）值不相等，选项D错误；答案选C。14、D【详解】A.达到平衡时，用不同的物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时－υ正(Y)＝－υ逆(Z)，故A正确；B.若向平衡混合物中充入氦气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡向左移动，故B正确；C.若最初向容器中通入的是3molX和3molY，为题干起始物质的量的3倍，由于条件是恒温恒压，则达到平衡时生成3amolZ，平衡时X、Y物质的量均为（3-3a）mol，达平衡后Z的物质的量分数为=，故C正确；D.若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，等效于通入4molX、3molY，根据C项分析，当最初向容器中通入3molX、3molY，达到平衡时生成3amolZ，再通入1molX，平衡正向移动，达平衡后容器中n(Z)>3amol，故D错误；故选D。15、D【详解】该装置是把电能转化为化学能的电解池，电子流入的电极为阴极，电子流出的电极为阳极，所以左极为阳极，右极为阴极，A错误；电子不能通过电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动，再在两极得失电子形成电流，B错误；每产生1molO2，根据电极反应，M−ne−===Mn+（M代表金属）和2H2O−4e−===O2↑+4H+，转移电子的物质的量大于4mol，转移电子数大于4NA，C错误；根据题意，若铁为阳极，则阳极电极反应式为Fe−2e−===Fe2+和2H2O−4e−===O2↑+4H+，D正确。16、A【解析】A.由于BaCO3能与胃酸的成分盐酸反应，生成可溶性钡盐，会引起中毒，所以不能用做胃病患者的钡餐试剂，故A错误；

B.由题给数据可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，溶度积较小的可以转化成溶度积更小的，故B正确；C.室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，溶液中Ba2＋浓度相等，根据溶度积常数可以求出，当两种沉淀共存时=＝＝4.4×10-2，故C正确；D.硫酸钡溶于存在溶解平衡，电离出钡离子和硫酸根离子，硫酸溶液中含有硫酸根离子，能抑制硫酸钡溶解，所以用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量，故D正确；故答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。【详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【点睛】加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.18、NaOH水溶液、加热缩聚反应CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。【详解】（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：。A→B的反应条件为：NaOH水溶液，加热。E→G的反应类型为：缩聚反应。（2）通过以上分析知，D的结构简式为；B转化为C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反应方程式为。（3）在一定条件下，两分子CH3CH(OH)COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是.。（4）E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH、1个﹣CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2(OH)CHO。19、AB温度计1插到液面以下bC5H10CH3CH=C(CH3)2分液+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O【分析】（1）含-OH可与Na反应生成氢气，可被CuO氧化生成铜，不能与NaOH溶液反应，且与-OH相连的C上无H，不能发生消去反应；（2）该反应在90℃下充分反应，温度计1拟用于监控反应温度，水银球应该插在液面以下；（3）蒸馏时，冷却水应下进上出；（4）由上述反应可知，产物C中一定由碳、氢元素，可能含有氧元素，根据题目中各物质的质量算出产物C中所含元素，根据质谱实验可得，产物C的相对分子质量；（5）由核磁共振氢谱可知，产物C中氢原子有三种，且个数比为3：6：1，找出符合条件的结构简式；（6）对于互不相溶的的液体用分液的办法分离和提纯；（7）根据各物质的物质的量关系可得，反应生成C5H10为0.1mol，H2O为0.1mol，则另外一种产物为C7H15Br，由核磁共振氢谱可知，找出符合条件的C7H15Br的结构简式，进而得到总反应方程式。【详解】（1）含-OH可与Na反应生成氢气，可被CuO氧化生成铜，不能与NaOH溶液反应，且与-OH相连的C上无H，不能发生消去反应，故答案为：AB；（2）该反应在90℃下充分反应，温度计1拟用于监控反应温度，水银球应该插在液面以下，故答案为：温度计1；插到液面以下；（3）蒸馏时，冷却水应下进上出，所以应从b处进入，故答案为：b；（4）由上述反应可知，产物C中一定由碳、氢元素，可能含有氧元素，2.2gCO2中碳元素的质量为：2.2g=0.6g，0.9gH2O中氢元素的质量为：0.9g=0.1g，而产物C为0.7g，所以产物C中没有氧元素，碳原子与氢原子的个数比为：=1：2，根据质谱实验可得，产物C的相对分子质量为70，符合条件的产物C的分子式为：C5H10，故答案为：C5H10；（5）由核磁共振氢谱可知，产物C中氢原子有三种，且个数比为3：6：1，符合条件的结构简式为CH3CH=C(CH3)2，故答案为：CH3CH=C(CH3)2；（6）对于互不相溶的的液体用分液的办法分离和提纯，故答案为：分液；（7）由18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氢溴酸（含8.1gHBr、0.1mol），可知反应后一定有水存在，根据物质的量的关系可得，反应生成C5H10为0.1mol,H2O为0.1mol，则另外一种产物为C7H15Br，由核磁共振氢谱可知，符合条件的C7H15Br的结构简式为（CH3）3CCBr(CH3)2,总反应方程式为+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O，故答案为：+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O。【点睛】根据给出各生成物的质量，推断反应物的分子式时，要根据质量守恒定律定性推出该物质中可能含有的元素种类，并且根据质量关系定量确定最终结果。20、HClAl3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH过滤HClH++AlO+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-