2025 年高职化学教育（化学教育）下学期单元测试卷

2025年高职化学教育（化学教育）下学期单元测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.对于反应A+3B=2C，下列各物质表示的反应速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.06mol/(L·s)C.v(C)=0.04mol/(L·s)D.无法判断3.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时，反应停止C.平衡移动，反应速率一定改变D.反应速率改变，平衡一定移动4.下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是（）A.NaClB.HClC.NaOHD.CH₃COOH5.已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在一定条件下达到平衡。增加O₂的浓度，平衡向（）移动A.正反应方向B.逆反应方向C.不移动D.无法确定6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.氧化反应和还原反应同时发生D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D..铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Na₂CO₃D.Cu(OH)₂9.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，反应速率一定加快B.增大压强（有气体参加的反应），反应速率一定加快C.加入催化剂，反应速率一定加快D.增大反应物浓度，反应速率一定加快10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池的正极是电子流出的一极D.原电池中电流方向是从负极到正极二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选得2分，多选、错选不得分）1.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.碳酸B.蔗糖C.一水合氨D.氯化钠2.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.不同的化学反应限度可能不同B.可以通过改变条件来改变反应的限度C.达到限度时，各物质的浓度不再改变D.达到限度时，反应停止3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻B.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻4.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应一定需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化5.下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀B.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍C.金属腐蚀会造成金属资源的浪费D.防止金属腐蚀的方法有涂漆、镀锌等三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）2.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质。（）3.平衡正向移动，反应物转化率一定增大。（）4.酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液一定呈中性。（）5.氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（）6.离子方程式两边原子种类、数目和电荷总数都相等。（）7.升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢。（）8.原电池中，负极材料一定比正极材料活泼。（）9.化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等且为零。（）10.可以用金属活动性顺序来判断金属与酸反应的剧烈程度。（）四、简答题（总共３题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.如何判断一个反应是否为氧化还原反应？3.请说明原电池的工作原理。五、计算题（总共2题，每题10分，请写出详细的计算过程）1.已知反应2A+B⇌C在一定温度下达到平衡时，A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.1mol/L，C的浓度为0.3mol/L。若保持温度不变，将A的浓度增大到0.4mol/L，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时C的浓度为0.35mol/L。求该温度下反应的平衡常数K及A的转化率变化情况。2.把一块质量为5.6g的铁片放入100mL硫酸铜溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称得质量为5.92g。求原硫酸铜溶液的物质的量浓度。答案：一、选择题1.C2.B3.A4.C5.A6.C7.D8.A9.A10.B二、多项选择题1.AC2.ABC3.BD4.AD5.ABCD三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.×8.×9.×10.√四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：温度，升高温度反应速率加快；浓度，增大反应物浓度反应速率加快；压强（对有气体参加的反应），增大压强反应速率加快；催化剂，一般加快反应速率；反应物的性质，这是主要因素。2.判断一个反应是否为氧化还原反应，看反应前后元素化合价是否有变化，若有元素化合价升高和降低，则是氧化还原反应，反之不是。3.原电池工作原理：将化学能转化为电能。较活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应；较不活泼金属或导电非金属作正极，溶液中阳离子在正极得到电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，形成闭合回路产生电流。五、计算题1.开始时\(K=\frac{c(C)}{c^{2}(A)\cdotc(B)}=\frac{0.3}{0.2^{2}\times0.1}=75\)。新平衡时\(A\)转化的浓度为\(0.4-0.2\times\frac{0.35}{0.3}=0.17mol/L\)，开始\(A\)的浓度为\(0.4mol/L\)，则\(A\)的转化率为\(\frac{0.17}{0.4}\times100\%=42.5\%\)，开始\(A\)的转化率为\(\frac{0.3}{0.2}\times100\%=150\%\)，所以\(A\)的转化率减小。(具体计算过程：设新平衡时\(A\)转化了\(xmol/L\)，则\(2A+B⇌C\)开始\(0.4\)\(0.1\)\(0.3\)转化\(x\)\(0.5x\)\(0.5x\)平衡\(v0.4-x\)\(0.1-0.5x\)\(0.3+0.5x\)已知\(0.3+0.5x=0.35\)，解得\(x=0.1\)，则\(A\)转化了\(0.1mol/L\)，开始\(A\)浓度为\(0.4mol/L\)，所以\(A\)转化率为\(\frac{0.1}{0.4}\times100\%=25\%\)，开始\(A\)转化率为\(\frac{0..3}{0...2}\times100\%=150\%\)，所以\(A\)转化率减小。这里计算开始转化率有误，重新计算，开始\(A\)转化率为\(\frac{0.3}{0.2}\times100\%=150\%\)，新平衡\(A\)转化率为\(\frac{0.17}{0.4}\times100\%=42.5\%\)，\(A\)转化率减小。)2.设参加反应的\(CuSO_{4}\)的物质的量为\(xmol\)。\(Fe+C