广东省韶关市2026届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析

广东省韶关市2026届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②氨水SO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③2、下列说法中，正确的是A．22g二氧化碳与标况下11.2LHCl含有相同的分子数B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3、下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（）A．测溶液pH B．蒸发 C．溶解 D．向容量瓶转移液体4、下列各组物质性质比较不正确的是A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．还原性：Al＜Mg＜Na D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si5、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．K+、Na+、S2-、MnO4- B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-C．Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN- D．NO3-、H+、Fe2+、Cl-6、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H＋、、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、 D．Cu2＋、、Br－、OH－7、日照市是山东半岛蓝色经济区的重要组成部分，对海洋资源的开发受到高度重视，下列说法正确的是A．Mg和U都属于海水中的微量元素B．可以利用太阳能将海水蒸馏淡化生产饮用水C．从海水中提取溴的过程不涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属8、现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀盐酸 D．AgNO3溶液9、下列应用利用了氧化还原反应原理的是（）A．用酒精擦去衣服上的油迹 B．用生石灰作干燥剂C．食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质 D．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿10、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl- B．H+、Mg2+、CO32-、S2-C．K＋、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、NO3-、SO42-11、在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是()A．先偏左，最后偏右 B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡 D．先偏右，最后平衡12、在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅B．Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅C．Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深D．Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深13、向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（）A．硫酸铁二氧化硫B．硫酸亚铁二氧化硫、氢气C．硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D．硫酸铁二氧化硫、氢气14、下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B．明矾净水利用了胶体的吸附性C．电泳现象可以证明胶体带电D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜15、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO416、将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥17、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是A．NaH是氧化剂 B．生成1molH2转移2mol电子C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1：118、下列说法正确的是（）A．H2S、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀19、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤①③20、要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②观察到无现象③加入少量KSCN溶液A．①③② B．③①② C．③②① D．①②③21、粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。提纯过程中的操作步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加盐酸调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发欲除去上述离子，则正确的操作顺序是A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③①②⑥④⑦22、下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应待混合物中有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、非选择题(共84分)23、（14分）铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_____。(2)气体A是_____。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。24、（12分）A～G为中学化学常见的化合物，是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转化关系如图所示（反应条件已略去）：请回答下列问题（1）的化学式分别为____、____。（2）①～⑨中，属于非氧化还原反应的是___。（3）反应⑨的化学方程式为_________，该反应的现象为____。（4）反应①、④的离子方程式分别为__________、_______。25、（12分）下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____。（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_____。（填字母）abcdⅠ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条Ⅱ碱石灰无水CaCl2浓硫酸无水CaCl2Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中原因___________。（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：______。26、（10分）（11分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。 试填空：（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol·L-1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是；气体发生装置B应选择①、②、③三种装置中的（选填序号）。（2）D装置中主要反应的离子方程式为：。（3）为验证通入D装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。若Cl2量：取适量D中溶液滴加至盛有（试剂名称，下同）的试管中，再加入产生的现象是，说明Cl2过量；若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有的试管内，产生的现象是。27、（12分）实验室要配制1000mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：(1)下面是几种实验中常用的仪器：A．B．C．D．①写出仪器A的名称__________②配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填仪器的字母)。(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_________(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。A．定容时观察液面俯视B．没有进行上述的操作步骤⑤C．称量的氢氧化钠已潮解D．容量瓶使用前内壁沾有水珠28、（14分）（1）实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是____。A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B．蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解D．取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层E．在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出（2）实验室需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol/LCuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．①无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。②若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为_______g。③用4mol/L的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤如下，其正确的操作顺序为____。a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4mol/L的CuSO4溶液于一烧杯中c．计算所需4mol/L的CuSO4溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是____________。A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D．e步骤中，俯视刻度线E．未洗涤烧杯和玻璃棒29、（10分）现有常温下的A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物。（1）A、B、G是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；（2）把A在C中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D；（3）A和B在一定条件下可以反应生成刺激性气味的气体E；（4）E极易溶于水，其水溶液呈碱性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G与空气混合时，由无色变成红棕色H。由上述事实可以判断出：A________、B_________、C________、D________、E_________、F_________、G________、H________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，也能与强酸硫酸反应生成硫酸铝与水，①符合题意；②氨水与二氧化硫、浓盐酸反应，但不能与浓盐酸不反应，②不符合题意；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，但在常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，③不符合题意；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，④符合题意；综上所述可知，与两种物质均反应的物质序号为①④，故合理选项是B。2、A【解析】

A．22g二氧化碳的物质的量为=0.5mol，标况下11.2L氯化氢的物质的量为=0.5mol，二者的物质的量相等，含有的分子数相同，故A正确；B．不一定是标准状况，不能使用Vm=22.4L/mol计算22.4L氮气的物质的量，故B错误；C．标准状况下，水不是气体，不能使用Vm=22.4L/mol计算22.4L水的物质的量，故C错误；D．标准状况下，相同体积的任何气体单质含有相同的物质的量，由于气体分为单原子分子和双原子分子等，所以含有原子数不一定相同，故D错误；故选A。3、D【解析】

过滤操作中玻璃棒的作用是引流。【详解】A.测溶液pH值时，玻璃棒用来蘸取待测液，故A项错误；B．蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，故B项错误；C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，故C项错误；D．向容量瓶转移液体时玻璃棒的作用是引流，故D项正确；故答案为D。4、A【解析】

A、HClO4、HBrO4、HIO4均为非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸，因非金属性Cl>Br>I，故酸性HClO4>HBrO4>HIO4，故A符合题意；B、因金属性K>Na>Mg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合题意；C、Al、Mg、Na为同周期元素，根据元素周期律可知，还原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合题意；D、Cl、S、P、Si为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性：Cl>S>P>Si，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si，故D不符合题意；故答案为A。5、B【解析】

A．S2-和MnO4-易发生氧化还原反应，而不能大量共存，故A错误；B．离子组Na+、NH4+、SO42-、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；C．Fe3+和SCN-易生成配合离子，溶液呈红色，不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下NO3-有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故D错误；故答案为B。【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。6、A【解析】

A.酸性环境下Fe2+被氧化为Fe3+，A正确；B.Ag＋与Cl－生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B错误；C.Ba2＋与生成硫酸钡沉淀不共存，不是氧化还原反应，C错误；D.Cu2＋、、OH－生成氢氧化铜沉淀和NH3·H2O不共存,不是氧化还原反应，D错误；答案：A。7、B【解析】

A．Mg不属于海水中的微量元素，A项错误；B．海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法和离子交换法；蒸馏法可以利用太阳能将海水淡化得到饮用水，B项正确；C．海水中的Br是化合态，若要获取溴单质必然涉及氧化还原反应，C项错误；D．B不属于金属元素，D项错误；答案选B。8、B【解析】

从物质组成的角度分析，待检验的三种物质为铵盐和硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH4++OH-NH3↑+H2O，产生刺激性气味的气体，硫酸盐通常用含Ba2+的可溶性化合物检验：Ba2++SO42-=BaSO4↓，综合考虑应选择Ba(OH)2溶液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性气体产生的是NH4Cl；既有刺激性气体产生又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀产生的是K2SO4，答案选B。9、C【解析】

A.油属于有机物，酒精为有机溶剂，根据相似相容原理，油迹易溶于酒精，没有发生化学反应，A错误；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不属于氧化还原反应，B错误；C.铁粉具有还原性，能与氧气发生氧化还原反应，利用了氧化还原反应原理，C正确；D.与稀盐酸的反应过程中，不存在化合价变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。10、C【解析】

A.选项离子可以大量共存，与OH-不能反应产生白色沉淀，A不符合题意；B.H+与CO32-、S2-会发生离子反应产生H2O、CO2及H2S气体，不能大量共存；且Mg2+、CO32-会反应产生MgCO3白色沉淀，也不能大量共存，B不符合题意；C.选项离子可以大量共存，加入OH-后，会形成Mg(OH)2白色沉淀，C符合题意；D.选项离子可以大量共存，与OH-不能反应产生白色沉淀，D不符合题意；故合理选项是C。11、B【解析】

金属与酸反应时，溶液的质量增加，增加的质量为m（金属）－m（氢气），金属质量相同时，反应生成的氢气质量越大，溶液增加的质量越小。开始时，镁的金属性强于铝，镁与酸反应的速度快，产生的氢气多，则指针偏向溶液质量大的，即加入铝的右盘；足量的稀盐酸中金属完全反应，10.8g镁条完全反应生成氢气的质量为×2mol/L＝0.9g，铝完全反应生成氢气的质量为×2g/mol＝1.2g，加入铝的右盘产生氢气多，则指针最后偏向于溶液质量大的，即加入镁的左盘，故B正确。【点睛】金属与酸反应时，溶液的质量增加，增加的质量为m（金属）－m（氢气），金属质量相同时，反应生成的氢气质量越大，溶液增加的质量越小，依据氢气的质量判断溶液质量的变化是解答关键。12、C【解析】

Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。故选C。13、B【解析】

加热条件下，浓硫酸与铁反应生成硫酸铁和二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，因氧化性：Fe3+>H+，故当铁不再与浓硫酸反应生成硫酸铁时，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，当硫酸铁反应完全后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故充分反应后，溶液中溶质的成分为硫酸亚铁，所得气体的成分为二氧化硫、氢气，故答案为：B。【点睛】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。14、B【解析】

A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，再加热到出现红褐色，停止加热，故A错误；B.明矾净水利用了胶体的吸附性，故B正确；C.电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，故C错误；D.胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。综上所述，答案为B。15、A【解析】

Na2O2能与与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源。【详解】A项、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确；B项、NaHCO3不能生成氧气，故B错误；C项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故C错误；D项、高锰酸钾能分解生成氧气，但需要加热，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故D错误。故选A。【点睛】本题考查过氧化钠的性质与用途、氧气的制取等，注意化学原理在实际生活中的运用。16、B【解析】

反应CO2+2Mg＝C+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故答案为B。【点睛】考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，反应CO2+2Mg＝C+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。17、D【解析】

A.NaH中H元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；B.NaH中H元素的化合价从-1价升至0价，H2O中H元素的化合价从+1价降至0价，生成1molH2转移1mol电子，B错误；C.NaH中H元素的化合价从-1价升至0价，H2O中H元素的化合价从+1价降至0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；D.根据C项分析，以及电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1，质量比是1：1，D正确；答案选D。18、D【解析】

A.H2S具有还原性，而浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，和其它酸不反应，不符合两性氧化物概念，二氧化硅不属于两性氧化物，属于酸性氧化物，故B错误；C.氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；D.酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，则SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4，故D正确；故选D。【点睛】因为二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般酸反应；而二氧化硅与氢氟酸反应的生成物为四氟化硅，四氟化硅是气体，能够保证反应持续不断的进行下去，所以二氧化硅能与氢氟酸反应。19、B【解析】

加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2；加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；过滤后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3，蒸发溶液，析出NaCl晶体，以此解答该题。【详解】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，加NaOH除去Mg2+，加氯化钡除去SO42-，加碳酸钠除去Ba2+及Ca2+，且碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸，则正确的顺序为①②⑤④①③或①⑤②④①③、①⑤④②①③，故答案选B。【点睛】本题注意碳酸钠一定在氯化钡之后加入，而氢氧化钠只要在第二次过滤前加入就可以，所以操作顺序并不唯一，找出符合题意的一种即可。20、C【解析】

要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，首先要证明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，观察到无现象；再加入足量氯水，看到溶液呈血红色，证明此时溶液中含有Fe3+，从而证明原溶液中含有Fe2+；由此得出实验操作时最佳顺序为③②①，故选C。21、A【解析】

把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除Fe2+用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。【详解】除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe2+、SO42-时，先溶解，加入过量NaOH（去除镁离子和亚铁离子）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3、Ba2++CO32-=BaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后，加盐酸调节溶液的pH等于7，最后蒸发即可得到氯化钠，故选A。22、D【解析】

A、蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故A正确；B．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能直接蒸干，避免固体分解，故B正确；C．分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以防药品污染，故C正确；D．萃取剂的要求有：①不能和溶剂、溶质反应；②和原溶液中的溶剂互不相溶；③对溶质的溶解度要远大于原溶剂；对萃取剂的密度并无要求，可以比水大也可比水小，比如苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，故D错误；故选D。二、非选择题(共84分)23、过滤H2(或氢气)HCl还原剂AlO2-Fe2+【解析】

金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-；铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，Cl2、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。24、Fe2O3NaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】

X和B都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，A和Y能与盐酸反应，G在空气中转化为F，G和F都是由D，E与氢氧化钠反应制得的，E为氯化亚铁，F为氢氧化铁，G为氢氧化亚铁，D为三氯化铁，E为氯化亚铁，Y为铁，A为三氧化二铁，X为铝，B为氧化铝，C为偏铝酸钠，然后分析。【详解】根据分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为FeCl3，E为FeCl2，F为Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X为Al，Y为Fe；写出①～⑨的化学方程式：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+Fe2O3=高温2Fe+Al2O3④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑥2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑧FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)A为Fe2O3，C为NaAlO2；(2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有②④⑦⑧；(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(4)①的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，④的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。【点睛】能与氢氧化钠反应的金属在高中阶段只学了铝，铁和铝的性质是常考的内容，需要学生很熟悉常见金属及其化合物的性质。25、除去装置A挥发出的气体bE中上层溶液接近无色，下层溶液为紫红色D中可能会有过量的，这些若进入E中也能将氧化为单质碘，导致无法比较溴和碘的氧化性强弱【解析】

装置A即氯气的发生装置，装置B是氯气的净化装置，而F中盛放的烧碱溶液起到尾气吸收的作用，据此来分析各题即可。【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下可以产生氯气：；（2）饱和食盐水可以吸收装置A挥发出的气体，防止对后续实验造成干扰；（3）既然要验证氯气是否有漂白性，应该先让氯气接触润湿的有色布条，再让氯气接触干燥的有色布条，因此I处为润湿的有色布条，II为干燥剂，U型管中只能选用固体干燥剂，此处为无水，III为干燥的有色布条，答案选b；（4）氯气的氧化性强于溴，可将D中的氧化为单质溴，单质溴加入装置E中又可将氧化为单质碘，单质碘进入四氯化碳相，因此现象为上层溶液接近无色，下层溶液为紫红色；此实验的不足之处在于，D中可能会有过量的，这些若进入E中也能将氧化为单质碘，无法说明溴的氧化性强于碘；（5）装置F中即在碱液中的歧化：。26、【解析】⑴防倒吸制Cl2选①⑵Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl―＋SO42―;⑶Cl2能将FeCl2氧化，SO2不能，所以选：氯化亚铁溶液，KSCN（C6H5OH）溶液，溶液呈红色或（紫色）；酸性KMnO4溶液，紫色褪色。27、漏斗AC8.0g①③⑤②④A【解析】

(3)配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；(4)根据分析误差。【详解】(1)①根据仪器A的图示，仪器A的名称是漏斗；②移液时，需要将溶液转移至100mL容量瓶中，定容时，需要用到胶体滴管；不需要用到漏斗和圆底烧瓶，不需要的化学仪器有AC；(2)配制1