【基础练习】《硫酸 硝酸》（化学人教必修1）

《硫酸、硝酸》提升练习

I.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是（）

A.试验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂

B.浓硫酸使火柴梗变黑

C.浓硫酸加到胆矶上,蓝色晶体变成白色粉末

D.浓硫酸使Fe、Al钝化

2.下列关于硝酸的相识中，正确的是（）

A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D.硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）

A.常温下都可用铝制容器贮存

B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C.常温下都能与铜较快反应

D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

4.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）

①2NaCl（固）+H2sCM浓）=^Na2sO4+2HC11

@C+2H2so4（浓）^^C02T+2so2T+2H2O

③Cu+2H2so，浓）=^=CuSO4+SO21+2H2O

@2Fe0+4H2so式浓）=Fe2（SO4）3+SO2T+4H2O

A.①②B.③④

C.①③D.②④

5.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变更应当是（）

A.颜色变浅B.变为红色

C.没有变更D.变为黄色

6.在下图所示的试验装置中，试验起先一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）

A.①中苹果块会干瘪

B.②中胆研晶体表现有"白斑"

C.③中小试管内有晶体析出

D.④中pH试纸变红

7.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）

A.反应速率：两者相同

B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

8.相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热），充分反应后在相同条

件下得到的气体体积由大到小的依次是（）

①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸

A.②④①③B.②①④③

C.①②④③D.③④①②

9.浓H2s0,在下列反应中既表现出酸性又表现出氧化性的是0

A.Na2co3-Na2sO4B.C-CO2

C.FeO—Fe2（SC）4）3D.FezCh—Fe^SOS

10.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）

A.CU+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2t+2H2OB.NaQ+H2s0』（浓）=NaHSO4+HC：f

C.C+2H2SO4（浓）=2SO2T+CCM+2H2。D.H2sOg+Na2so产Na2sO4+H2O+SO2T

11.下列有关H2s04的说法中正确的是（）

A.将过量的Zn投入肯定量的浓H2s中，最终生成的气体只有SO2

B.向装有Fe（NO.）2溶液的试管中加入稀H2s04,在管口视察到红棕色气体

C.运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应马上用大量水冲洗

1

D.向5mL18mol-L-的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045molS02

12.下述试验不能达到预期目的是（）

选项试验内容试验目的

A将SO2通入酸性KMnO.»溶液中证明SOn具有漂白性

B将Cb通入NaBr溶液中，然后加入CCU,振荡、静置匕瞰氯与漠的氧化性强弱

C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱

向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌匀称.再加

D探究浓硫酸的脱水性

入少许浓硫酸，快速搅拌.

13.将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中猛烈反应产生混合气体A,A在常温下不

与空气作用，有如下变更关系：

⑴推导出各物质的化学式：

甲乙_________丙

AB,C,D。

⑵写出甲跟乙反应的化学方程_______________________________________________。

14为了验证木炭可被浓H2sO,氧化成CO?选用如图所示仪器（内含物质）组装成试验装置。

⑴如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确依次是（填各接口字母）：接

//_______S________O

⑵仪器乙、丙应有怎样的试验现象才表明已检验出CO2.

乙中_____________________________________________________________________________

丙中e

⑶丁中酸性KMnO4溶液的作用是____________________________________________________.

（4）写出甲中反应方程式。

3.【答案】A

【解析】浓H2s04吸水增重，B错误；浓H2s04常温下与Cu不反应，C错误；浓H2s6吸

水、浓HNQa挥发都会使酸液的浓度减小，D错误。

4.【答案】B

【解析】金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2sO4反应时,浓H2SO4

既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2s。4反应时，浓H2s(%只表现强氧化性。

5.【答案】D

【解析】Fe(NO3)2溶液中存在着具有还原性的Fe2+,同时有大量的NOfo当加入稀盐酸时，

溶液中相当于存在着具有强氧化性的稀硝酸，于是将Fe?+氧化成Fe3+。原Fe?+溶液为浅绿

色，反应后将变为Fe"溶液的颜色，即黄色。

6.【答案】D

【解析】浓硫酸具有吸水性，能够汲取空气中的水蒸气。苹果块中散发的水分、胆研风化产

生的水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸汲取，从而导致苹果块变干瘪、胆帆表

面失水而出现不带结晶水的无水CuSO.»,饱和KNO；溶液失水而有晶体析出，浓硫酸中不

能电离出H+,因此pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑。

7.【答案】B

【解析】硝酸越浓，反应速率越快。Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为Cu+

4HNO3(^)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2O、3Cu+8HNO3(^)=3Cu(NO3)2+2N0t+4H2O,

由反应方程式可知：等质量的Cu分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多，还原

产物前者NO：为红棕色气体,后者NO为无色气体，而氧化产物都为CU(NO3)2,反应过程

中得失电子数相等。

8.【答案】B

【解析】1molCu与浓硫酸反应可生成1molSO2.1molCu与浓硝酸反应可生成2molNO2.1

molCu与稀硝酸反应可生成2/3molNO,Cu与稀硫酸不反应。

9.【答案】C

【解析】浓H2s04在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SOJ一形式存在；

表现氧化性时硫元素化合价降低。

10.AI1.B12.A

13.(1)C浓HNO3CuCO2和NO2CaC03NOCu(NO3)2

(2)C+4HNC)3(浓)=^=C02T+4NO2t+2H2O

解析由题意知：红热的固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸，混合气体A为CO2

和NO2O

14.(1)AFECDB(2)澄清石灰水变浑浊品红溶液不褪色(3)除去产生的CO?

中混有的SO2

(4)C+2H2so4(浓)=^=C02t+2S02T+2H2O

解析本题考查浓硫酸的性质与反应产物CO2的检验方法。C+2H2so4(浓)=^=C02T+

2so2T+2H2OO由于CO2,S02均能使澄清石灰水变浑浊，故检验C02前应先解除SO?的干

扰。丁装置用于除去S02,丙装置用于检验混合气体中SO2是否被除尽。若已除尽，则可

用乙装置检验产物中的C02o

15.解析：(1)试验室用氢氧化钙和氯化铁在加热条件下制备氨气,反应方程式为2NHQI)

Ca(OH)2^CaCl2+2NH4+2H2Oo(2)氨气易溶于水，不能用排水法收集；氨气密度比空