高考化学 专题三离子反应 专题检测

专题三离子反应

1.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()

A银氨溶液:Na'、K\NO］、NH3•H20

B.空气:C2H八CO?、SO八NO

C氢氧化铁胶体:H\K\S2\Br-

D.高钵酸钾溶液:11、Na\SOt、葡萄糖分子

答案AA项，各微粒均能在银氨溶液中大量共存，符合题意；B项,NO与空气中的氧气

反应,不能大量共存;C项,氢氧化铁胶粒带正电荷,带相反电荷的阴离子会使胶体聚

沉,Fe(OH)3与H.反应,不能大量共存;D项,葡萄糖属于还原性糖,可被高镒酸钾氧化,不

能大量共存。

2.宏观一微观一符号是化学的三重表征，下列说法对应的离子方程式正确的是()

A.氯化铁溶液腐蚀铜箔:Fe'+Cu—FelCu"

B.侯氏制碱法中NaHCO?晶体的制备:阳+⑩+似"—I1COJ+NH：

△

C.软钵矿与浓盐酸加热制取Cl2:MnO2+4Cl+4H'=MnCh+2H2O+CI21

D.含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多:A］(0I【)3+3H'_A］3'+3H2

答案DA项，电荷不守恒，错误;B项，侯氏制碱法得到NaHCO：,固体,故NaHCO,.不可拆,

错误;C项,MnCL是强电解质，需要拆开,错误。

3.下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是()

A.Cu与FeCh溶液反应：3Cu+2Fe〃：=2Fe+3Cu2+

B.A1C1与Na£03溶液反应:2A1初3COg-Al2(C03)U

C.常温下，黑，=1.0X1片的溶液:Na：Mg'NO］、HCO］能大量共存

D.常温下，由水电离出的。(0H)=1.0X10"mol・1厂的溶液:BaCNa'、NO］、Cl能大量

共存

答案DA项,Cu与FeCL溶液反应不会置换出单质铁，正确的离子方程式为Cu+2Fe"

=2Fe2^+Cu2\错误;B项,A1C13与NazCOa溶液发生相互促进的水解反应,正确的离子方

程式为2A1，3CO『+3HQ=2A1(OH)U+3C0,t,错误;C项,常温下,瑞工1.0X10?的

溶液显碱性,01「与Vg'HCO］不能大量共存，错误;D项，常温卜，由水电离出的。（01「）=1.0

X1012mol的溶液可能显酸性或碱性,B『、Na'、NO］、Cl都能大量共存，正确。

4.下列离子方程式书写正确的是（）

2

A.用醋酸除去水垢:2lT+CaC03-Ca"+CO2t+IW

B.铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH=AIO5+H2t

C.NO?通入水中制硝酸iBNCkHU）;™2H+2NOJ+NO

通电

D.电解饱和食盐水:2C1』2H,^Cl2t+H21

答案C醋酸是弱酸，不能拆,A错误;反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为

2A1+2OH+2H2O-―2A1%+3H21,B错误；电解饱和食盐水的离子方程式为2C1+2IL0

通电

Cl2t+H21+20H\D错误。

5.下列离子方程式书写正确的是（）

A.往KBr溶液中通入少量Cl2:2Br+Cl2^Br2+2Cr

B.少量金属钠投入CuSOi溶液中：2Nci+Cu2^—2Na"+Cu

C.氢氧化钏溶液与稀硫酸混合:Ba'+OH+H+S0厂-BaSO.I+H2O

D.铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H.-2Fe-3H2f

答案AB项,Na与溶液中的水发生反应，不能置换出Cu,错误;C项，正确的离子方程式

为Ba?'+20H+2H*+S0i-=BaSO,I+2H。错误;D项，正确的离子方程式为Fe+2H'-

F02'+H2f,错误。

6.化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的

是（）

电解

A.电解MgCk水溶液:2Cr+2H2。^20H+CLt+H2f

B.久置的H2S溶液变浑浊:2SJ0Z+4H-2SI+2H2

C.Na。溶于水：NaQ+HQ^2Na'+20H+0］

D.NaOH溶液与过量HCO溶液反应:H2co+0H—HC.OJ+H.O

答案DA项，电解MgC：2水溶液，水电离产生的氢氧根离子与镁离子结合产生氢氧化镁

白色沉淀,错误;B项,H2s为弱酸，不能拆，错误;C项,NaQ溶于水:2N&02+2H?0—

4N/+40H+O2t,错误;D项,H2c2(h为弱酸,不能拆,NaOH溶液与过量H£。溶液反应生成

NaHC2Ob正确。

7.下列反应的离子方程式正确的是()

=3t

A.Fe(0H)3溶于H1溶液：Fe(0H)3+3H'Fe+3H20

B.室温下，将NO?通入水中：2N02+IW^2IT+NO3+NO2

C.向KA1(SO)2溶液中加入过量1^(01【)2溶液：人产+250厂+21^2'+401「:=2BaS0,I

+AIO5+2H2O

D.向AgN(L溶液中加入过量氨水:Ag'+W,-H20=NHj+2AgOHI

答案CA项，离子方程式应为2Fe(0H)3+6H'+2I—2Fe?'+6H2O+I2,错误;B项，离子方

=

程式应为3NO,+H2O2H+2NO3+NO,错误;D项，离子方程式应为Ag*+2NH；J-H.0=

[Ag(NH3)27+2Ho错误。

8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确，且能

完整解释对应实验现象的是()

A.将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失:Na+HQ'―-OH+Na'+H"

B.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸,产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体:SQ/+2H-一

SI+S02t+H「0

C.向滴有酚酣的Ba(0H)2溶液中加入NaHSCh溶液,至溶液恰好变为无色:1^'+01「+50厂+田

BaSO：I+ILO

D.NaAlO?溶液中通入过量COA产生白色沉淀:2A10尹C"3Hq—2Al(00I+COg

=

答案BH原子不守恒，离子方程式应为2Na+2H2020H+2Na'+H",A项错误;溶液

恰好变为无色说明H和0H恰好完全反应,离子方程式应为Ba，20H+SOr+2H

BaSO,I+2H。C项错误;通入过量C02,生成HCO.离子方程式应为AIOJ+C02+2H20

Al(0H)3l+HCO.D项错误。

9.下列离子方程式书写正确的是()

A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸:Fe(0H)2+2H.—卜得'+2乩0

f

B.向胆研溶液中加入少量Na202：2Na202+2Cu"+2H9=2Cu(0H)21+4Na+0,t

C.烧碱溶液吸收少量二氧化硫:SOz+OH-HSOJ

D.在硫酸氢钠溶液中加入小钠块:2Na+2HzO-2Na+20H+H21

答案B氢氧化亚铁和棉硝酸发牛.氧化还原反应,产物为Fe”、NO和H20,离子方程式为

3

3Fe(0H)2+NO3+10H*=3Fe*+N0t+8H20,A错误；Na?。：与H20反应生成NaOH和02,NaOH

溶液和胆肌溶液(即CuS。」溶液)反应生成Cu(0H)2沉淀,离子方程式为2XaA+2Cu2，+2H,0

=2Cu(OH)2l+4Na+0",B正确;烧碱溶液吸收少量SO2生成Na2s0力离子方程式为

S02+20H-H2+S0歹,C错误;NaHSCh溶液显酸性,加入小钠块发生反应的离子方程式

，-+

为2Na+2H2Na+H21,D错误。

10.下列表述和方程式书写都正确的是()

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式:C2H2H(l)+302(g)—2CO2(g)+3H2O(g)A於T

367.0kj/mol

B.KAI(S0)2溶液中加入8&(011)2溶液使沉淀物质的量达到最大:/\设+250『+28@"+4(肝

AIO2+2BaS0iI+2HQ

C.用稀硫酸酸化的KUnO』溶液与HQ反应,证明HO具芍还原性:2MnO1+6H'+5Ho一

2，

2Mn+5021+8H2O

电解

D.用石墨作电极电解NaCl溶液:2C1+2『~Cl21+H2t

答案C燃烧热是1mc，l可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量,氢元素应变成

H20(l),因此该热化学方程式不能表示乙醇燃烧热的热化学方程式,A错误；当A1：”恰好完

全沉淀，此时A1”与0万物质的量之比为1：3,即淀1(SO,)2与Ba(OH”物质的量之比为2：

3时,沉淀物质的量最大,离子方程式为2Af0+3SOi-+3Ba2+60H'=2AlsH)3I+3BaS0.

I,B错误;根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为

=2，

2MnO；+6H+5HA2Mn+502t+8H。C正确；阳极上Cl失去电子变为Ck,阴极上水电

离产生的H.得到电子变为IL,H20为弱电解质，不能拆成离子形式，电解的离子方程式为

电解

:

2Cr+2H20-Cl2t+乩t+20H,D错误。

11.将工业废气中的S0。吸收能有效减少对大气的污染,并实现资源化利用。下列离子方

程式书写正确的是()

A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强:HBOs+O?=2H'+S0t

=

B.用过量饱和Na£Q,溶液吸收废气中的S0,:2CO2-+S0：+H20S0p+2HC0J

=

C,用过量氨水吸收废气中的S0?:NH3・H.O+SO2HSO3+NH：

2t

D.用Ca(C10)2溶液吸收废气中的S02：Ca+2C10+S02+H,0=2HC10+CaS031

答案BA项,0原子不守恒，错误;B项,50之少量，则N&CO：,转化为NaHC03,正确;C项，氨

水过量,应生成S01-,错;吴;D项,HC1O具有强氧化性，会氧化CaS。,生成CaSO”错误。

解题技巧关于离子反应是否符合客观事实,需要注意“反应原理”的陷阱,如Fe和非

氧化性酸反应生成Fe、金属和氧化性酸反应不生成与I反应不生成Fe"而生成

F/和LSO?与C10反应不生成SO。，而生成SOt等。

12.下列离子方程式正确的是()

A.NaB固体与水反应:20分+2乩0^40H+02t

B.Fe和稀盐酸反应：2Fe-6H'=2Fe3'+3H"

C.Ca(HC03溶液中滴入少量Ca(0H)2溶液:Cd+OH+HCO,-CaCOsI+H20

D.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应:2HCO]+Ca2"+20H=CaC()31+C0歹+2HQ

答案C过氧化钠不能拆，故正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na*+40H+021,A

2

错误;Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2ir=Fe*+H2t,B错误;碳酸氢钠溶液与过

量的澄清石灰水反应的离子方程式为HCOJ+Ca2t+OH=CaC(hI+H。D错误。

13.已知还原性:SO夕汀.某溶液中可能含有Na'、NH：、Fe2\K\I\SO夕、SOn且

所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少帚澳水，溶液仍呈无色。下列关于

该溶液的判断正确的是（）

A.肯定不含SOi-B.肯定不含「

C.可能含有SOgD.肯定含有Na*

答案A由溶液无色可推知--定不含Fe：向无色溶液中滴加少量澳水（橙色），溶液仍

呈无色，说明存在还原性离子与其反应得到无色产物，如果只有「与其反应,得到的碘水

有颜色，可知一定含还原性比「更强的sor；溶液中所有离子物质的量浓度相等,如果含

有SO/,则溶液无法保持电中性,A正确、C错误；已知还原性:SO歹>「,滴加少量溟水,「

不会参与反应，所以没有实验现象证明溶液中一定含有I,结合电荷守恒规律可得:若含

「，则阳离子为Na'、NH£K';若不含「，则阳离子为Na：NH「K中的任意两种,B、D错

误。

14.下列离子方程式正确的是（）

A.少量CL通入N&SO」溶液中:Ck+SO歹+H?0=2C1+SO厂+2H*

2<=

B.H2s气体通入FeCk溶液中，H2S+FeFeSI+2FT

C.Ba（HC03溶液与足量NaOH溶液反应:Ba"+2HCO/20H-BaCOM+2HQ+CO"

D.NHMS0；溶液与足量NaOH溶液混合:NH#OH-NIh-H2

答案C由于Na2sos过量，中间产物H.会与其反应，故反应的离子方程式为

3SO|-+CL+ILO2C1+S0i-+2HS0J,A错误;氢硫酸的酸性弱于盐酸,故硫化氢气体与

氯化亚铁溶液不反应,B错误;碳酸氢钢溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钢沉淀、

碳酸钠和水,C正确;NHNSOi溶液可以电离出NH：和H',都可以与0H反应,且氢氧化钠溶

液足量，故反应的离子方程式为NHt+ir+20ir=NH：$・HQ+HOD错误。

15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书

写错误的是（）

A.向碳酸氢镀溶液中加足量澄清石灰水:C/+HCO/OH=CaC03I+压0

B.向明矶溶液中滴加1^(0叽溶液至铝离子恰好完全沉淀:2八1”+350广+60r1+3Ba21

2Al(0H)3l+3BaS0,I

2+

C.草酸与酸性高镒酸钾溶液反应：5H£20i+2MnO1+6H.=2Mn+10C02t+8HX)

D.已知醋酸、碳酸和硼酸在25c时的电离常数分别是1.75X105、44X107(第一步电

,0

离)和5.8X10o将少量碳酸钠溶液滴入等浓度的醋酸与硼酸的混合溶液中发生的反

应:2CH3coOH+CO"2CH3COO+C02t+H20

答案A向碳酸氢钺溶液中加足量澄清石灰水，碳酸氢铉中所有离子参与反应,离子方

程式为NH：+HC03+Ca2，+20H=CaCO；,I+ML・H.O+H.O,A错误；由醋酸、碳酸和硼酸在

25c时的电离常数可知、酸性:醋酸>碳酸)硼酸，将少量碳酸钠溶液滴入等浓度的醋酸

与硼酸的混合溶液中发生反应:2CH£OOH+CO/=2CH3C00+CO21+H。D正确。

16.用久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO,还含有Ca(0H)2和CaCOj制取KC1。,的流

程如下：

久置

生石灰

滤渣液液

已知75c时,CL在碱性条件下会转化为C「和CIO］，室温下KCW的溶解度远小于KC1。

下列说法正确的是()

75*c

A.“氯化”反应的离子方程式为CL+40HC1+C10J+2IL0

B.“转化”时发生反应的类型为复分解反应

C.滤液中大量存在的离子是Ca"、K'、C1和C0”

D.如图所示KC1品胞中含有14个K'

答案BA项，电荷不守恒，错误;B项，“氯化”时,CL与Ca(OH)?反应生成CaCb和

Ca(C103)2,根据产物推知，“转化”时,KC1与Ca(C10,)2反应生成KC10?和CaCl2,为复分解

反应,正确;C项,Ca2,与CO歹不能大量共存,错误;D项,依据均摊法,K'位于棱上和体心,

个数为12X”4,错误。

17.[CU(NH3)4]S04-H20可用作杀虫剂,其制备步骤如下。

步骤1:向足量铜粉与一定量稀H2soi的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时,过滤得

滤淞。

步骤2:向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少，当沉淀完全溶解时，

停止滴加氨水。

步骤3:向步骤2所得溶液中加入95$乙醇,析出深蓝色[Cu(NH3]S0,・HQ晶体。

下列说法正确的是()

△

A.步骤1发生反应的离子方程式为CU+0,+4H1=~C『+2H2

B.步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu\NHJ、SO?，OH

C步骤3加入95%乙醇的目的是降低[CU(NH3]S()4・HQ的溶解量

D.[Cu(NH3)ZT中有12个配位键

△

答案CA项，电荷不守恒，正确的离子方程式为ZCu+Oz+M':~2Cu"+2H2O,错误;B

项,Cu2\NH：与0H反应分别生成Cu(0II)2沉淀和NH；・IL0,不能大量共存,错误;C项,步

骤3中加入95%乙醇,有深蓝色晶体析出，降低了[CuM)JSO,­H20的溶解量,正确:D

项,与NH,形成配位键,因此[Cu(NH3产中有4个配位键,错误。

解题技巧在江苏新高考中，对于离子方程式正误判断以及离子能否大量共存已经小单

独成题考查，仅在微型流程题或制备实验题中有所涉及。在分析相关选项时,有时可以跳

过相关流程情境或实验原理,直接进行分析。例如A项可以不分析步骤1的反应原理,直

接从守恒角度分析离子方程式书写是否正确;B项可以不去推断步骤2所得溶液的成分，

直接从离子反应的角度分析离子是否能够大量共存。这样可以顺利地排除错误选项,提

高解题效率。

18.由含硒废料(主要含5、Se、Fe2O3sCuO、ZnO、SiCz等)制取硒的流程如下:

煤油稀H2sOja2so<aq)稀H2s0」

度号T分:离I酸:溶H浸:取卜Na,SeSO]酸'化

含硫滤液滤渣

煤油

下列有关说法正确的是()

A.“分离”的方法是蒸佣

B.“滤液”中主要存在的阴离子有SOj-、Si01-

C.“酸化”时发生反应的离子方程式为SeSOi-+ILO=SeI+S04+20H

D.SiO?晶胞如图所示，1个SiOz晶胞中有16个0原子

答案D含硒废料中除硫单质外，其他物质均不溶于煤油，所以分离的方法应为过滤,A

错误;除硫后加稀硫酸进行酸溶,FeB、CuO、ZnO均与稀硫酸反应生成相应的盐,Se和SiO?

不与稀硫酸反应，所以滤液中主要存在的阴离子为SO广,B错误;酸性溶液中不会生成

0H,正确的离子方程式应为SeSOr+2H'=SeI+S0J+H。C错误；由题图可知，16个0

原子全部位于晶胞内部，所以1个SiO二晶胞中有16个。原子,D正确。

19.以卤水(含较多Na.、呢\Cl\SO厂)为原料制备VgO的流程如下:

滤液

副产品石灰乳

下列有关说法不正确的是)

2

A.脱硫时主要反应的离子方程式为Ca+SOj-+2H20=CaSO.•2H20I

B.过滤2所得固体的主要成分为Mg(OH)2

C.过滤2所得滤液中主要存在的离子是Ca-Mg'Cl\OH

D.MgO的晶胞如图所示,M/'的配位数为6

II

——

答案C加入石灰乳的目的是沉淀Mg",过滤2得到Mg(OH)2沉淀，滤液中主要存在的离

子为Ca'Na\Cl、OH等,Ca‘用于脱硫，过滤1得到副产品石膏,脱硫时发生反

应:Ca"+SOr+2HCaSO,•2HQL故A、B正确；加入石灰乳后,Mg"转化为Mg(011)2

沉淀，故过滤2所得滤液中没有Mg)C错误；由于离子半径=故晶胞中黑球代表

Mg2；以体心)1菖为参考，其上下左右前后各有1个离其最近,故的配位数为6,D正

确。

20.Bi2（）3溶于酸、不溶于水和碱,利用Bi2（）3脱除湿法炼锌酸性浸出液中C1的流程如下:

BiOCl晶胞如图所示（上下底面为正方形）。下列说法正确的是（）

A.向浸出液中加Bi。发生反应的离子方程式为BiQ+2Cl+H,0=2BiOCl+2OH

B.流程中没有涉及氧化还原反应

C.过滤时用玻璃棒搅拌可加快过滤速度

D.BiOCl晶体中与1个0：距离最近的BF有2个

答案BA项,浸出液呈酸性，有H.参加反应，不会生成0H,正确的离子方程式为

BiO+2C「+2H'：一2BiOCl+H。错误；B项，BizCL-BiOCl、BiOCl-*Bi（OH）Bi（0H）L

Bi。三个反应中Bi元素化合价均为+3,三个反应均为非氧化还原反应,正确;C项,过滤

时若用玻璃棒搅拌可能会捅破滤纸,错误;D项，从题给晶胞图中可以看出，RiOCI晶体中

顶点上的0”和面上的Bi”距离最近,顶点上的0”被8个晶胞共有,所以与1个距离最

近的BF有4个,错误。

21.某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成,为了确定M的组成,进行如下实验:

5mLKSCN溶液无明显氯水步讣.

溶液一现象一溶液变红色

出5mL浓、a（）H溶液...湿涧的红色试纸变

溶---------------气体----------

端►溶液►石蕊试纸►蓝色

5mL足地稀盐酸无明显足址BaC）白色

a溶液"现象—溶液“沉淀

卜.列说法正确的是()

△

A.加入浓NaOH溶液的离子反应为NHJ+OH:~NH"+HQ

B.上述白色沉淀是BaSO」

24=3

C.加入氯水发生的离子反应为Fe+Cl22C1+Fe,

D.M可能是NHFC（S0）2

答案B向5mLM溶液中加入KSCN溶液无明显现象，加入氯水后，溶液变红色，说明原

溶液中含有Fe:向5mLM溶液中加入浓NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝的气体，说明原溶液中含有NHr向5mLM溶液中先加入足量的稀盐酸，无明显现

象、再加入足量的BaCL溶液产生白色沉淀,说明原溶液中含有S01-,综上可得,M的组成

为川「）2卜诲（5（）|）2。由分析可知B正确、1）错误；原溶液中含有卜屋和NH；,加入浓NaOH溶

2：

液时,Fe?'也参与反应,A错误;加入氯水发生的离子反应为2Fe+Cl2==2c「+2Fe",C错

误。

32

22.常温下,川=1的某溶液A中含有NHj、K\Na\Fe\A产、Fe\CO歹、NO］、Cl\

AIO^T\SO：-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol-现取该溶液进

行有关实验,实验结果如图所示。下列说法正确的是（）

A.溶液中一定存在Al”、N01SO/：Cl泗种离子

B.实验消耗14.4gCu,则生成气体丁3.36