高考离子推断题专项练习

高考离子推断题的类型

一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理

性质和特征的化学性质必须熟练掌握。如：（1）特征颜色：C/+（蓝色）、Fe?+（浅绿色）、

3

Fe3+（棕黄色）、MnOf（紫红色）、Fe［（SCN）］2+（红色）、Fe［（C6H5O）6］-（紫色）；（2）特征

现象：焰色反应：K+：紫色（透过蓝色钻玻璃），Na+：黄色；遇OH•生成红褐色沉淀、遇

苯酚溶液显紫色、遇SCN•显红色的离子是Fe3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色,

最后变成红褐色或遇SCN颜色无明显变化、通入CL后显红色的离子是Fe2+；与NaOH溶

液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酸试液变红的碱性气体的离子是NHZ；

加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S?-和SCV•组成。

例1.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NHJ、Ba2\SO/一、「、S2-«分别取样:

①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需

检验的离子是（）

++

A.NaB.SO?"C.Ba"D.NH4

解析：溶液显弱酸性，说明有NHJ（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除F、

S2,所以必需含有SCM，故不能有Ba2+。Na+无法排除。答案：A

22--

例2.（2008年全国卷II）某钠盐溶液可能含有阴离子、03一、CO3-,SO3>SO?，Cl\

B-、I，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HC1后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③力口CCL，滴加少量氯水，振荡后，CCL层未变色；

④加BaCL溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加IINO：,酸化后，再加过量AgNO：；，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①_______________________________________________________

实验②_______________________________________________________

实验③_______________________________________________________

实验④_______________________________________________________

实验⑤_______________________________________________________

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是o

解析本题依托离子的检验，考查了卤族、氧族、碳族、氮族等重点离子的检验以及盐

类的水解等知识。

22-

（1）①该溶液可能含有的阴离子无OH一,因此只能考虑盐类的水解。CO3\SO3

是弱酸的阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性，所以CO32,SCh?一可能存在（至少

存在其中的一种)。

②这些阴离子中，只有8，-、SO：?一能与HC1溶液反应，但SO.，一与HCI溶液反应时

生成的SO2为刺激性气体，而所得气体为无色无味，故COF一一定存在，SOJ一一定不存在。

③加入少量的氯水后，用CCL萃取，CCL层颜色没有改变，说明原溶液中不存在跳一、

「，因二者均要与Cb反应生成&2、卜，导致CCL层出现橙红色或紫色。

④加入Ba?'后生成的沉淀部分溶解，说明原溶液中有SCtT。因为SO4?■■与Ba?'反应生

成不溶于酸的白色沉淀BaSO4o

⑤加入AgNO3时，能生成白色沉淀的离子有SO/-和cr,但Ag2s04能溶解在浓度较

高的硝酸中(根据离子极化理论可解释)，所以白色沉淀应该为AgCl,故原溶液中含有CL。

(2)整个实验过程中都没有涉及到NO3一的鉴定，故NO3一无法确定其有无。

答案(1)①CO.F一和SOJ一可能存在，因为它们水解显碱性。

②COL肯定存在，因产牛的气体是CCh：SCV一不存在,因为没有刺激性气味的气体产

生。

③Br、【不存在，因为没有溟和碘的颜色出现。

④SO4?一存在。因为BaSCh不溶于盐酸。

⑤C「存在。因与Ag-形成白色沉淀。

(2)N0.C

二、定量推断型：主要考查学生在熟练掌握阴、阳离子性质的基础上进行定量推断以及

相关化学量的计算能力。

例342011.四川］甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NHr、Ba2\Mg2\H\

OH\Cl\HCO3\SO/•中的不同阳离子和阴离子各一种组成。己知：①将甲溶液分别与

其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H》().lmol/L；③

向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO?的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有S0『

C.丙溶液含有C「D.丁溶液含有Mg?'

解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO」、BaCO3>Mg(OH)2,因此甲只能是Ba(OH)2：

O.lmol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,推断乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶

于稀HNOa的白色沉淀生成，说明丙是MgCb，所以丁是NH4HCO3。答案：D

例4.(2009年全国II卷29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子

有K+,Ag+,。2+,及产，尸/+,A产阴离子有。-,c43c0。一，NO；,SOj,CO,

现将它们分别配成().1小川•厂的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C：

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加B/NOJ2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是;

(2)E溶液是，判断依据是；

(3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、DF.

解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定C03?一只能与

K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH”。由于醋酸的酸性大于碳酸,

所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2,E为K2co3,C为醋酸盐，由②可

得B中阳离子为Ag+,则肯定为AgNCh，由③可得D中无SO?-,则F中的阴离子为SO?-,

2

D中的阴离子为Cl-o由④可得F中的阳离子为Fe\即F为FeSO4,KlJCH3COO—若与AF十

形成溶液时，AP+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为A1CL。答案如F：

(1)AgNO3+NH3H2O==AgOHI+NH4NO3

Ag()H+2NH3H9==Ag(NH3)2OH+2H2O

(2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳

酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。

(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AICI3FeSCh

三、综合推断型：主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力。在进行离子推断是应

注意三个原则：互斥原则一即相互反应的离子不能共存：进出原则一即考虑加入试剂

时带入的离子和发生反应时消耗的离子；守恒原则一即溶液中阴阳离子电荷守恒，有阳

离子则必定有阴离子。

例5.某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na\Ag\Ba2\Ap+、AQ-、S?一、CO.F二

2

SO3-.SO?-,现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

无

色过量HBr

溶

液

试回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式为

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式。

(3)沉淀丙是如何用一化学实验确定其成分。

(4)气体甲的成分有哪几种可能o

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有

一定不存在的离子是,可能存在的离子是1>

解析：1.学生容易从“HBr”和“浅黄色沉淀”就轻率地把沉淀甲判断为AgBr。全面地分析

+222

一下题给的各种可能存在的离子，若无色溶液中油Ag,那么S\CO3HSO?\SO4\AlOf

等都不能大最存在，所以原溶液中不存在Ag+。可判断出沉淀甲就是单质硫，生成甲的离子

2>

方程式为：2S-+SO?-+6H=3S1+3H2O。(2)要判断沉淀乙的成分，首先得弄清溶液

甲中可能存在的离子。由于原无色溶液中必含有S,SO广等离子，原溶液中不可能含有Ag+、

Ba2+>A产等离子，溶液甲中自然也不可能有这些离子，要跟NHjHCOs反应生成白色沉淀

乙、气体乙，似乎不可能，这时就需要换个角度分析，原无色溶液中加入过量HBr后有没

有可能生成一种能跟NH4HCO3反应生成白色沉淀的离子呢？自然就会想到：A102-A13+,

+

所以沉淀乙是A1(OH)3,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：AP+3HCO3-=Al(OH)3l

+3CO23原溶液中应有A1033.从原无色溶液一溶液甲一溶液乙，可分析出溶液乙跟过

量Ba(OH)2反应生成的白色沉淀中必定有BaCO.”还可能有BaSCh。为了进一步确定沉淀内

中有无BaSCh，可在所得况淀中加入过量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有BaSO」。

由此可确定无色溶液中是否含有S04%综上所述原溶液中可能存在C03,4.要分析气体甲

的可能组成，需结合定量关系来判断。若S%、SO.F.恰好全部反应生成S,气体可能是CO?：

若S2-过量，气体可能是H2s或H2s和CO?混合气体；若SO.*♦过量，气体甲可能是SO?或

22

SO?和CO?的混合气体。5综合上述各个结果，得出原溶液中一定存在的离子只有S\SO?\

AIO2-三种。事实上，任何溶液中必定应同时既阴离子，又有阳离子，想到这一层，就得出

一定存在的离子还有Na+c可能存在的是C。，、SO42O答案如下：

22+

(1)2S-+SO3-+6H=3S1+3H2O

(2)AP++3HC03rAl(OH)31+3CO2T

(3)BaCCh或BaC03与BaS04的混合物；)在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部

溶解-说明沉淀丙是BaC03，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaC03和BaSO』的混合物。

(4)气体甲有5种可能：①H2s②S02③CO2④CO2和H2S⑤CO2和S02

2-2+2-

(5)Na：S>SO.F-、A102";Ag\Ba^AP。CO,-、SO4

【巩固练习】

1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、FC3\NH；、CU2\SO：、S。：、CO、、CT、

B厂这几种禽子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验,

溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉

淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水,，无气体产生，再加入CCL振荡，静

置后CCL层呈橙色，用分液，漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(N(%)2和HNOs溶液，

有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNCh和HNCh的混合溶液有白色沉淀产生。则

关于原溶液的判断中不•正••确的是()

A.肯定不存在的离子是FutCu2\NH；、SO，、C0b

B.肯定存在的离子是S。；、Br-；Na\K+离子至少有一种存在。

C.无法确定原溶液中是否存在CT

D.若步骤④改用BaCL和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。

2.(2004年浙江省理综卷)有A,BC,D,E,F,G7瓶不同物质的溶液它们各是Na2so4KC1

AgIN(J3Ca(NC)3)2Na2c。3Ba(OH)2不U

ABcDEFG

MgCh溶液中的一种.为了鉴别，各取少量溶

A-1

液进行两两混合，实验结果如表所示.表

B----III

中表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示

C----1I

观察不到明显变化.试回答下面问题：

D---!i

(1)A的化学式是________G的化学式是J1

E--1-J-

________.判断理由是___________1

F-I-1

(2)写出其余几种物质的化学式.I11

G1-1-

B;C:D：IJI

E______;F________

【答案：l.D；2.(l)AgCLAgNO3o因为混合时只生成一种沉淀的是KC1,生成的沉淀是

AgCl,所以A是KC1,G是AgNOs。(2)B：Na2so4；C：MgCl2；D：Na2co3；E：Ca(NO3)2;

F：Ba(OH)2]

常见离子的检验与应用

一、常见阳离子的检验

离子所用的试剂主要实验现象

①紫色石荒试液①紫色石蕊试液变为红色

H'②锌片②锌片表面生成无色气体

③pH试纸③pH试纸变为红色

①生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，但

①盐酸或可溶性氯化物溶

溶于氨水

Ag.液，稀硝酸、氨水

②生成白色沉淀，该沉淀迅速转变成棕色，

②氢氧化钠溶液、氨水

此沉淀溶于氨水，形成无色溶液

Na*焰色反应火焰呈黄色

K-焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钻玻璃)

Ba2'稀硫酸或硫酸溶液、稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量的氢氧化

Mg"氢氧化钠溶液

钠溶液

加适量的氢氧化钠溶液有絮状白色沉淀生

A1"氢氧化钠溶液成，继续加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐

溶解。

①生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，

①氢氧化钠溶液最后变成红褐色

Fe2>

②KSCN溶液、氯水②加KSCN溶液无明显现象，再加氯水后显血

红色

①氢氧化钠溶液①生成红褐色沉淀

Fe/

②KSCN溶液②溶液呈血红色

加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气

NH；氢氧化钠溶液

体，试泯变蓝

二、常见阴离子的检验

离子所用的试剂主要实验现象

①紫色石蕊试液①紫色石蕊试液变为蓝色

Oil②无色酚微试液②无色酚取试液变为红色

③pH试纸③pH试纸显蓝色至深蓝

cr硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸

Br硝酸银溶液、稀硝酸生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸

①硝酸银溶液、稀硝酸①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸

r

②淀粉溶液、氯水②溶液显蓝色

①生成m色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸且有气泡

①氯化钢溶液、稀盐酸

cot产生

②稀盐酸、澄清的石灰水

②生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

so厂稀盐酸、氯化钢生成的刍色沉淀不溶解

①氯化钢、稀盐酸①牛成白色沉淀,此沉淀溶干稀盐酸并放出有

厂

so②稀盐酸或稀硫酸、品红溶刺激性气味气体(S02)

液②生成的气体能使品红溶液褪色

①稀盐酸或稀硫酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体

s2-

②Pb(NO3溶液②生成黑色沉淀

AlOo-稀硫酸或盐酸有白色沉淀生成，后又溶解

【例题1】有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:A产、Cl\

Na+、k

2++

NOT、OH，Fe.A*C（V，MHJ、SO工、Ho

（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:

实验内容以及现象结论

①取少量N溶液滴加足量的硝酸钢

溶液，无沉淀产生

②确定M溶液中含有Na+,不含不

③用pH试纸检测M溶液,pH试纸呈

蓝色

（2）根据（1）中的实验回答:

N0J存在于溶液中，理由是；

口一存在于_______溶液中，理由是.

（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为.

解析：少显X溶液中滴加足量的硝酸钢溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO广、

SO.2-,那么M溶液中一定含有CO：，SO广。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含

有Na+,在透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K二用川试纸检测

溶液，pH试纸呈蓝色，说明V溶液显碱性，含有大量的0H,那么51溶液中含有大量的1必。

A10T不可能存在于酸性溶液中，Al-、Fe2+>不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶

液中有:0旷、A10T、OV、SO?-.Na\N溶液中含有：H*、Fe2+.A产、NHj、

K+o由于N溶液为酸性，又含有Fe?+,所以N溶液中不含N0「，根据溶液呈电中性原

则，可以确定C「存在于N溶液中。

2

答案：（1）N溶液中不含C03\SO；一或M溶液中一定含有CO：：，SO；，

取U溶液进行焰色反应，焰色为黄色，在透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色

（2）M.N溶液中含有：I/、FO2\A产、NHtK+,由于N溶液为酸性，又含有

Fe2+,所以N溶液中不含的3一

N.根据溶液呈电中性原则，可以确定C1存在于，溶液中。

（3）0旷、A10P、CO：，SO：'岫+、N03-

点拨：这类试题连锁性强，解题时要十分小心，如果一种离子的存在与否判断失误，往

往会导致整个题的错解。为此要仔细阅读试题中所给现象，进行••对照，作出正确判断，

同时一定要注意：澄清溶液，说明给出的离子不能产生沉淀，如果溶液中阴、阳离子只剩下

一种时，不用鉴定，该阴、阳离子一定存在，因为溶液一定是电中性的。

【例题2】某钠盐溶液可能含有阴离子NO-CO产、SO.产、S0.2\Cl\Br\为了鉴

别这些离子，分别取少最溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HC1后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊.

③加CCL,滴加少量氯水，振荡后,CCL层未变色。

④加BaCL溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解v

⑤加HNQ,酸化后，再加过最的AgNQ”溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①_____________________________。实验②______________________________。

实验③_____________________________o实验④______________________________O

实验⑤o

(2)上述5个实验不能确定是否的离子是。

解析：该题主要考查离子检验、离子共存、盐类水解以及考生的语言表达能力，

(1)①N(V、S0,2\Cl\Br、「在溶液中不发生水解,CO广、S(V-是弱酸的阴离子，在

水溶液中发生水解是溶液显碱性，所以CO/、SO：可能存在(或至少存在其中的一种)。

②这些阴离子中，只有CO产、S(V能与HC1溶液反应，但SO产与HC1溶液反应时，生成

的SO?为刺激性气味的气体，而CO广与HC1溶液反应,所得的气体无色无味，故一定存在CO/,

SO——定不存在。

③加入少量的氨水后，CCL层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br\r,因为若存

在二者均要与CL反应生成Bm、导致CCL层出现橙红色或紫红色。

④根据②已确定有CC产，加入Ba?.后生成的沉淀部分溶于盐酸，说明原溶液中有SO厂，

没有溶解的沉淀是BaSO.o

⑤容易判断沉淀是AgCl,所以溶液中肯定存在Cl一.

(2)整个实验过程中都没有设及到NO；的鉴定，因此N(方无法确定其有无。

答案：(1)①说明可能含有co=或者含有s(V一因为二者水解均显碱性；

②肯定含有C(V，肯定不含s(V-、因SO2有刺激性气味

③肯定不含有Br、I,因两者均能与氯水反应后生成单质澳和单质碘，浪和碘单质溶

解于CCL显色；

④肯定含有S()二,因BaSS不溶于盐酸。

-

⑤肯定含有C1,因AgN(h与C「反应生成的AgCl不溶于稀HNO；5o

(2)NOT

点拨：②中产生的能使饱和石灰水变浑浊的气体可以使CO?和SO?,但无色无味的为C02；

加HNO,酸化，再加过量AgNOs,溶液中析出白色沉淀为MCI,不要误认为是AgzSO,。

【例题3】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子:

K+、Mg"、A/、Fe?+、Ba＞、NO3一、SO广、C「「、HCO：「，实验如下:

实验步骤实验现象

（1）取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红

（2）取少量该溶液，加入Cu片和浓硫有无色气体产生，气体遇空气可以变

酸，加热成红棕色

（3）取少量该溶液,加入BaCh溶液有白色沉淀生成

（4）取（3）中反应后的上层清液，加有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀

入AgNO?溶液硝酸

（5）取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，

沉淀部分溶解

由此判断:

（1）溶液中一定存在的离子是;溶液中肯定不存在的离子是;

（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液

反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）。

解析：（1）加甲基橙溶液变红，说明溶液显碱性，1IC0：,不能存在；

（2）步说明有N（T,在酸性条件下MO3一有强氧化性，因此还原性的离子Fe"、「就不

能存在；

（3）步说明有SO：，Ba?+就不能存在；

（4）步骤不能说明有C1,因为（3）中加入了C「；

（5）步说明有Mg?"和Alt

答案:（1）NOJ、SO广、\盾+、AR+Fe"、HCO：,一、I一、Ba2+

（2）K，的检验可以用焰色反应；C1的检验：向溶液中加足量的Ba（N03）2溶液,过滤后

向溶液中加AgNOs溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解

专练一

322

1、有一瓶无色溶液，可能含有K\Al\Mg\NH4+、I,SO4\HCO3-、MnCU-离子中的

儿种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量NazOz固体，产生无色无

味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液,

加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（）

A.肯定有AF\Mg2\NH4ACl-B.肯定有A|3+、Mg2\HCOf

322

C.肯定有K+、HCO3\MnO4-D.肯定有Al\Mg\SO4"

2.某无色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba2+、③门一、④Br=⑤SO#、⑥StV一离子中的

若干种，依次进行卜.列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下

步躲操作现象

（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7

（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙色

有白色沉淀产生

（3）向所得溶液中加入Ba（NO）2溶液和稀HNO3

（4）过滤，向滤液中加入AgNCh溶液和稀HNO3的白色沉淀产生

下列结论正确的是（）

A.肯定含有离子的①©⑤B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离昌是①③©

2-2-

3.某溶液中含HCCh，SO3,CO3,CH3co0一四种阴离子，向其中加入足量的NazOz

固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是（）

2-2-

A.HCO3B.SO3C.CO3D.CH3COO

4.有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：AB、Cl，Na+、K\NO3一、0H\S2

3-22-+

一、MnOj、Fe\A102>CO3->NH/、SO4>Ho已知两溶液所含离子各不相同，

甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是（）

2-2"

A.OK、S2一、CO3B.MnOj、SO4->N03

2-2

C.Cl，NO3一、SO4D.AIO2一、MnOj、SO4-

2+2

5.在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在N5+.Fe.I.Br.CO3\SC^•六种离子中的儿

种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色

②向呈橙黄色的溶液中加入Ba"溶液时无沉淀生成

③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

根据上述实验事实推新，下列说法不正确的是（）

2

A.溶液中一定存在B「.CO3-B.溶液中可能存在NHJ

2

C.溶液中一定不存在Fe2*.r.SO3-D.溶液一定呈碱性

6、有一无色溶液,可能含有K=AH+、Mg2+、NHj、C「、SO?-、HCO3,MnOj中的几

种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na?O2固体，产生无色无

味的气味和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶

液，加入HN03酸化的Ba（N03）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）

A、肯定有A|3+、Mg2\NHj、CPB、更能有K'、C「、MnOj

2+-

C、肯定有Ap+、Mg>SO?"D、肯定有K；、HCO3>MnOj

7.为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验:

①测定溶液的pH,溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（）

A.一定有S03?一离子B.一定有CCV一离子

C.一定有C1-离子存在D.不能确定HC03一离子是否存在

8、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag\Mg2+,Ci?*中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不

消失，说明原溶液中肯定有的离子是，有关的离子反应式为

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子

有o

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A—D中的（填序号）。

--2--

A.ClB.N03C.CO3D.OH

2

9.（12分）某溶液中存在Na+、SCVISO3\Cl\HCO3一、Br•中的若干种,依次进行下列

实，观察到现象记录如下。

①用pH试纸检验，溶液的pH>7；

②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色,

用分液漏斗分液；

③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钢和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；

④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①，，

实验②o

实验③________________________

实验④。

（2）结论：一定存在的离子,不能确定的离子o

10.（13分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1〜2滴液践，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为是Br?溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe"被氧化成F/使溶液变成黄

色。

（2）现提供试剂：

A.酸性高锌酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氟化钾溶液

请判断（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的

试剂编号及实验中观察到的现象：

选用试剂实验现象

第一种方法

第二种方法

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或“不可

行”）：；埋由：。

II.（10分）

223-

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有出、NH.\Mg\Ba\Al\I\NO3\CO；,SO；、A10；,

取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCL及数滴新制氯水，经振荡后CC1」呈紫红色，可以排除

的存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无

沉淀产生，则又可排除的存在.

（4）取出部分上述碱性溶液加Na£Q,溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在,

又可以排除的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是,还不能确定是

否存在的离子是o_

12.（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2\Al3\Na\Ag*

2

和阴离子NO1、OH\S34\Cl\CO?2一中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，O.lmol/LA溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断A〜E的化学式：

A、B、C、D、E

（2）写出②、③、④的离子方程式：

②_______________________________________________________________

③_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

13.（8分）现有含NaCI、Na2so八NaNC）3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的

2

沉淀或固体，从而实现Cl、SO4>NO、的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图

试剂］试剂2试剂4

（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是

（3）加入过量试剂3的目的是________________________________

（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是（填操作名称）

14.（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe”、Ba2\Al3\Na\Agf

和阴离子N（V、OH\so「、ci\c（V-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，O.lmol/LA溶液的pH小于13：

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁椀，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba（0H）2溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断A〜E的化学式：

A、B、C、D、、E、

（2）写出②、③、④的离子方程式：

②_________________________________________________________________________

③________________________________________________________________________

④__________________________________________________________________________

15.甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NHJ、K+、A伊、Ag\Ba?+和C「、Br，NO3,

SO?-.CO32一中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶

液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：

甲,乙,丙,T,戊。

（2）写出甲和乙反应的离子方程式o

16.（共14分）某固体混合物可能含有MgCO3>闻2（$。4）3、Na2so4、Ba（NO3）2^AgN03>fdCuSO4o

将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置

写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：

（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，

肯定存在的物质行定不存在的物质理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色;

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是

2+32-

17.（6分）某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba>Al\AI0「、MnOj、CO3>SCh?一中的若干

组成，取一定溶液进行如下实验：

（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A

（2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢镂溶液得到溶液B,同时有气体生成，并析出白色

沉淀甲

（3）在所得溶液B中加入过量Ba（0H）2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。

根据上述实验回答下列问题：

①溶液中一定不存在的离子是;

②一定存在的离子是;

③判断沉淀乙成分的方法是0

2

18、（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4\Al3+、AIO2\S（V、S"、CO3\

Cl•中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（N03）2溶液，无沉淀生成。

②另取少最溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，

沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

则原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是

已知一定量的原溶液中加入5mL0.2moi/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足展的硝酸

银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有C「？。

19.（5分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定

量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各

物质所含的离了•均不相同）

阳离子Na+Mg2*AP+