2026届江苏省南京十三中、中华中学化学高二上期末综合测试模拟试题含解析

2026届江苏省南京十三中、中华中学化学高二上期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下图所给信息，得出的结论正确的是A．48g碳完全燃烧放出热量为1574kJ/molB．2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ/molC．2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/molD．C(s)+O2(g)CO2(s)△H=-393.5kJ/mol2、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深3、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaHSO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．SO24、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A．溶液中的H＋起催化作用B．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的Cl－起催化作用5、—定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是A．1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态D．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大6、由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室温下，用pH试纸测0.1mol/LNaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C、加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D、某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物不一定含碳碳双键A．A B．B C．C D．D7、对食物的酸、碱性判断正确的是（）A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物C．柠檬、橙是酸性食物D．苹果是碱性食物8、下列有关实验操作的叙述错误的是A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高9、下列有关说法不正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．燃料电池能把化学能转化成电能D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行10、不属于离子化合物的是（）A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba（OH）211、对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(H+)=c(CH3COO-)B．加水稀释时增大C．与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小12、下列关于营养物质的说法，不正确的是（）A．油脂属于天然高分子 B．纤维素能水解为葡萄糖C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C13、实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（）A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH4

+可能是④中沉淀溶解的原因14、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)15、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—16、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率υ(Z)=2.0×103mol/(L•min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)＜υ(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=120D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大17、下列反应中△H>0,△S>0的是A．2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)B．低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．高温下能自发进行的反应：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)D．任何温度下均能自发进行的反应：2H202(1)=2H20(1)+02(g)18、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B．晶体硅可用于制造芯片C．钢铁厂用热还原法冶炼铁D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠19、某温度下，测得150.25mL氢气的质量为0.0133g，则该温度下时lmol氢气的体积是A．22.0L B．22.4L C．24.0L D．22.6L20、已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，正确的是A．a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuOC．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:121、取1LFeCl3溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法不正确的是A．当n（Fe）=0.5mol时，发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+B．当n（Fe）=1.5mol时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++CuC．当n（Fe）=1mol时，溶液中c（Fe2+）=5mol·L-1D．腐蚀之前原溶液中c（Fe3+）=4mol·L-122、于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是①反应容器中压强不随时间变化而变化②A气体和B气体的生成速率相等③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化A．③④ B．②③ C．①③ D．①④二、非选择题(共84分)23、（14分）香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________24、（12分）已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定；②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。25、（12分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛：实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________(答一条即可)。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。26、（10分）某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。27、（12分）下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。下列叙述错误的是________。A．煤发生了化学变化B．d中液体显碱性C．d中液体不分层D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色28、（14分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为____。有机物D在一定条件下发生消去反应，写出反应的化学方程式____。根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)____。合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。29、（10分）Ⅰ、已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20(1)此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v(N2)正____________v(N2)逆(填写“>”、“=”或“<”=)。若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol，下列说法正确的是_____________。A．平衡可能正向移动B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体C．可能是降低了容器的温度D．可能是增大了容器的体积Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________若该溶液中由体