河北省石家庄市名校联考2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

第第页河北省石家庄市名校联考2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．水发毛肚中添加甲醛保鲜，甲醛具有防腐作用C．葡萄酒中添加二氧化硫，二氧化硫具有杀菌和抗氧化作用D．焰火中颜色是电子由基态跃迁到激发态所致2．下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（）A．Cr基态原子核外电子排布符合构造原理B．O3是由非极性键组成的非极性分子C．基态As的简化电子排布式[Ar]4s24p3D．中子数为7的氮原子：73．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．向2L0.5mol·L-1的HCOOH溶液中滴加氨水至中性，铵根离子数为NAB．5.6g铁粉与标况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2NAC．密闭容器中通入1molN2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数目为2NAD．4.5gCH3CH2NH2中sp3杂化的原子数为0.2NA4．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32-B．四羟基合铝酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸：[Al(OH)4]－+H+=Al(OH)3↓+H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+CO32-5．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用FeCl3溶液刻蚀铜电路板氧化性Fe3+>Cu2+B用漂粉精对水池进行杀菌消毒次氯酸盐具有强氧化性C用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃SiO2能与强酸反应D面包师用小苏打作发泡剂烘焙糕点NaHCO3受热分解产生气体A．A B．B C．C D．D6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D7．己烯雌酚结构简式如下图所示，下列说法错误的是（）A．存在顺反异构B．所有原子可能共平面C．可形成分子间氢键D．常温下，1mol己烯雌酚能与5molBr2发生反应8．一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其电池放电时的反应原理为2Al+3Fe[Fe(CN)6]+14NaAlCl4=Na2Fe[Fe(CN)6]+8NaAl2Cl7。下列说法错误的是（）A．充电时，外接直流电源的负极应与Al电极连接B．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阳极质量变化4.6gC．放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量增加9gD．放电时，正极电极反应式为2Na++2e-+Fe[Fe(CN)6]=Na2Fe[Fe(CN)6]9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能使品红试液褪色，加热后恢复红色，丁为Y元素组成的单质，且能参与大气循环。下列说法正确的是（）A．原子半径：W<X<Y<ZB．化合物A一定是硫酸铵C．W分别与X、Z形成的最简氢化物均为弱电解质D．在化合物A的分解反应中丙为还原产物，丁为氧化产物10．维生素C的结构如图所示。下列说法正确的是（）A．可以发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应B．维C中含有的含氧官能团有3种C．检验维C分子中的碳碳双键，可加入酸性KMnO4溶液，若褪色则可证明分子中含碳碳双键D．维C分子中碳原子杂化方式有1种11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A往淀粉水解液中加入碘水溶液变蓝淀粉未水解B向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红FeSO4溶液己变质C向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中先滴加4滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加4滴0.1mol/L的FeCl3溶液先产生白色沉淀，再产生红褐色沉淀相同条件下Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2D将30%的H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中溶液褪色H2O2具有还原性A．A B．B C．C D．D12．FeCO3与砂糖混用为补血剂。合成FeCO3工艺流程如下：已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是（）A．“焙烧”时，空气和FeS2逆流可提高焙烧效率B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：4C．“还原”工序中，反应的离子方程式为10Fe3++FeS2+6H2O=11Fe2++2SO32-+12H+D．“沉铁”时，Fe2+与CO32-结合生成FeCO3，促进了HCO3-的电离13．已知SO2Cl2的结构式为，在高温下分解产生SO2和Cl2。关于化合物SO2Cl2及其分解产物的性质，下列说法错误的是（）A．SO2Cl2能够水解生成盐酸和硫酸B．SO2Cl2和SO2中S原子的杂化方式相同C．SO2Cl2分解生成的混合物做品红溶液的漂白试剂，漂白效果比单一SO2的漂白效果差D．SO2Cl2与NaOH溶液反应生成两种盐14．氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3，下列说法正确的是（）A．甲装置是制备Cl2的装置，可利用MnO2和浓盐酸的反应B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置可能发生堵塞C．装置丙和戊的作用为除水，防止与ICl3反应，可更换为浓硫酸D．装置丁中生成ICI3，碘元素的化合价为-315．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)催化剂__N2(g)+3H编号时间/minc(NH3)／(10-3mol·L-1)表面积/cm2020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．实验①，100min时处于平衡状态B．实验②，20～40min，v(NH3)=0.02mol·L-1·min-1C．实验②，60min时处于平衡状态，x=0.20D．相比实验①，实验③增加催化剂的表面积，反应③中NH3的平衡转化率增大16．已知H2M是二元弱酸，其电离常数Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，CaM为难溶物，其Ksp(CaM)=2.4×10-9，现进行两组实验：实验I：往20mL0.1mol/LKHM溶液中滴加10mL0.1mol/LKOH溶液。实验Ⅱ：往20mL0.1mol/LK2M溶液中滴加10mL0.1mol/LCaCl2溶液。[溶液混合后的体积变化忽略不计]，下列说法正确的是（）A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B．实验I中V(KOH)=10mL时，存在c(M2－)>c(HM－)C．实验Ⅱ中无CaM沉淀生成D．若实验Ⅱ中将V(CaCl2)改为80mL，则溶液中c(M2－)=4.0×10-8mol·L-1二、非选择题：共52分17．钠是非常重要的一种元素，其化合物在生产、生活中有非常重要的用途。（1）碳酸钠俗称苏打，又名纯碱，是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。纯碱的生产历史悠久，先后经历了：路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯德榜制碱法等历程。其中侯德榜制碱法又称联合制碱法，其关键反应步骤是：依次将和（都填名称）两种气体通入精制饱和食盐水得到中间产物，该步骤涉及的离子方程式为。（2）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。①生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。②Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为，该样品中Na2S2O5的残留量为g·L-1（以SO2计）。（3）氯化钠是厨房最常见的调味品之一，而亚硝酸钠是一种重要的化工原料，有毒。由于亚硝酸钠外观与氯化钠类似且具有咸味，因此偶有发生误食而中毒的事件。工业上可以通过用NaOH溶液吸收NO和NO2的方法得到亚硝酸钠，已知该反应进行时两种氮氧化物消耗量相等且只生产一种盐，生成1mol亚硝酸钠时理论上转移电子的数目为NA。18．三四氢呋喃合氯化铬[CrCl3(THF)3]是一种重要的有机反应的催化剂。某研究小组以Cr2O3(绿色固体)、CCl4、THF(四氢呋喃，液体)等物质为原料制备三四氢呋喃合氯化铬的装置如下图。回答下列问题：（1）I．无水CrCl3(紫色固体，易升华)的制备装置如图甲所示（夹持装置略）。

仪器a的名称为。（2）本实验持续通入N2的目的有赶走体系中原有的空气、。（3）反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl2(光气)，其化学方程式为。（4）COCl2有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是（填化学式）。（5）反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是。（6）II．CrCl3(THF)3的合成装置如图乙所示（搅拌和夹持装置略）：

将制备的无水CrCl3和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为CrCl3+3THFCrCl3(THF)3。

实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套筒内的固体物质接触并发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取。

合成中加入Zn的目的是（用离子方程式表示）。（7）CrCl3和CrCl3(THF)3在THF中的溶解性分别为、（填“溶”或“不溶”）。（8）合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品4.60g。则该实验的产率为%（保留小数点后两位）。[已知：Cr2O3的摩尔质量为152g/mol；CrCl3(THF)3的摩尔质量为374.5g/mol]19．碱式氧化镍(NiOOH)为镍氢电池的正极材料。用含镍废渣（主要成分为NiO、Fe3O4。还含有少量的CuO、Cr2O3、SiO2等杂质）为主要原料制取NiOOH的工艺流程如图1所示。

已知：①部分金属硫化物的Ksp(25℃)为Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=6.3×10-36。②当溶液pH>12时，Cr(OH)3会转化为CrO2-。回答下列问题：（1）Fe、Ni元素在周期表位于区。与Cr原子具有相同最外层电子排布的基态原子还有。（2）“酸浸”后所得废渣的主要成分为（填“化学式”）；除铜步骤的离子方程式为。（3）“氧化”时，若用稀硝酸代替过氧化氢氧化Fe2+，从环保角度分析其（填“是合理的”或“是不合理的”），理由是。（4）黄钠铁矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，其属于（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。“沉铁”时，加入Na2CO3溶液的目的是。（5）“沉镍”时，加入NaOH溶液调节pH至13，滤液中的Cr2(SO4)3转化为NaCrO2，写出该反应的离子方程式。（6）“灼烧”反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。20．化合物I是一种手性有机医药材料。实验室由芳香化合物A制备I的一种合成路线如下：

已知：请回答下列问题：（1）C的结构简式为；H中官能团的名称为。（2）由E生成F的反应类型为。（3）写出G生成H的化学方程式。（4）写出由H和F合成I的化学方程式。（5）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1：1的同分异构体的结构简式。①苯环上有两个取代基；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；③能与FeCl3发生显色反应；（6）请利用题干中给出的信息反应①②，写出以为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、HB铅笔芯的成分为石墨和黏土，不含二氧化铅，故A错误；

B、甲醛有毒，不能作为食品添加剂，故B错误；

C、二氧化硫能使蛋白质变性，并且具有还原性，可作抗氧化剂，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，故C正确；

D、电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、HB铅笔芯的成分为石墨和黏土；

B、甲醛有毒；

C、二氧化硫能使蛋白质变性，并且具有还原性；

D、电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量。2．【答案】D【解析】【解答】A、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，则Cr：3d54s1，不遵循构造原理，故A错误；

B、臭氧是极性分子，只是极性很弱，故B错误；

C、As为33号元素，根据构造原理可知基态As原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，则基态As原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3，故C错误；

D、中子数为7的氮原子表示为714N，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态；

B、臭氧是极性分子；

C、As是33号元素；3．【答案】B【解析】【解答】A、甲酸铵为弱酸弱碱盐，甲酸根和铵根均会水解，故铵根离子数小于0.1NA，故A错误；

B、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，2.24L的Cl2物质的量为0.1mol，两者反应后铁过量，氯气完全反应且反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移电子数为0.2NA，故B正确；

C、氮气和氢气合成氨的反应为可逆反应，不能完全转化，则生成的NH3分子数目小于2NA，故C错误；

D、CH3CH2NH2中，C和N均采用sp3杂化，则4.5gCH3CH2NH2的物质的量为0.1mol，sp3杂化的原子数为0.3NA，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、铵根离子会发生水解；

B、铁过量；

C、该反应为可逆反应；

D、CH3CH2NH2中，C和N均采用sp3杂化。4．【答案】B【解析】【解答】A、Mg(HCO3)B、四羟基合铝酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸生成氢氧化铝，反应的离子方程式为：[AlC、向Ba(OH)2溶液中加入D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO故答案为：B。【分析】A、NaOH过量，反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水；

B、反应生成氢氧化铝；

C、两者以1：1反应；

D、根据强酸制弱酸原理分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应中氯化铁为氧化剂，则氧化性Fe3+>Cu2+，故A不符合题意；

B、次氯酸盐具有强氧化性，能杀菌消毒，故B不符合题意；

C、氢氟酸是弱酸，故C符合题意；

D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此可用小苏打作发泡剂烘焙糕点，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、氧化剂的氧化性大于氧化产物；

B、次氯酸盐具有强氧化性；

C、氢氟酸为弱酸；

D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。6．【答案】D【解析】【解答】A、溴乙烷的消去产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化，利用高锰酸钾溶液褪色可检验乙烯，但气体应“长管进、短管出”，装置连接不符合题意，故A不符合题意；B、碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2，二者均能使澄清石灰水变浑浊，所以检验CO2之前，应先除去SO2，品红溶液一般应用于检验SO2，不能用于除SO2，故该装置不合理，可将品红修改为足量酸性高锰酸钾溶液，故B不符合题意；C、食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，在酸性条件下可发生析氢腐蚀，故C不符合题意；D、向溶液中滴加铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+产生，铁未参与反应，则该装置中，锌作负极，铁作正极，正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D符合题意。故答案为：D。【分析】C+2H2SO4=∆CO2↑+2SO2↑+2H2O，注意要检验CO2，需将SO27．【答案】B【解析】【解答】A、己烯雌酚碳碳双键两边分别连接两个不同的原子团，存在顺反异构，故A不符合题意；

B、该分子中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷的结构特征，所有原子不可能共面，故B符合题意；

C、己烯雌酚苯环上含有羟基，能形成分子间氢键，故C不符合题意；

D、该物质中，酚羟基的邻位和对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，则1mol己烯雌酚能与5molBr2发生反应，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构；

B、饱和碳原子具有甲烷的结构特征；

C、该物质含有羟基；

D、酚羟基的邻位和对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴加成。8．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，充电时，Al作阴极，则电源的负极应与Al连接，故A不符合题意；B、充电时，阳极反应为Na2Fe[Fe(CNC、根据关系式Al~3e−~3Na+D、放电时，正极Mo箔上Fe[Fe(CN)6]故答案为：C。【分析】电池放电时的反应原理为2Al+3Fe[Fe(CN9．【答案】D【解析】【解答】A、原子核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：H<O<N<S，即W<Y<X<Z，故A错误：B、化合物A可能为NH4HSC、W分别与X形成的NH3属于非电解质，故C错误；D、在化合物A的分解反应中，S元素化合价由+6价下降到+4价，O元素由-2价上升到0价，SO2为还原产物，故答案为：D。【分析】甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为H2O、乙为氨气，丙能使品红试液褪色，加热后恢复红色，则丙为二氧化硫，丁能参与大气循环，丁可能为CO2或O2，A可能为硫酸铵或硫酸氢铵，W、X、Y、Z的原子序数依次递增，则W、X、Y、Z分别为H、N、O、S。10．【答案】A【解析】【解答】A、该物质含有羟基，能发生取代反应、消去反应、氧化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、还原反应，故A正确；

B、维生素C中含有羟基、酯基两种含氧官能团，故B错误；

C、维生素C中碳碳双键和羟基均能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；

D、维生素C中，双键碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化，碳原子杂化方式有2种，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、该物质含有碳碳双键、羟基，酯基，具有烯烃、醇和酯的性质；

B、维生素C中的含氧官能团为羟基、酯基；

C、羟基和碳碳双键能与酸性高锰酸钾反应；

D、双键碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化。11．【答案】D【解析】【解答】A、溶液变蓝，说明含有淀粉，淀粉可能部分水解，故A错误；

B、新制氯水具有强氧化性，能将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，不能滴加氯水，故B错误；

C、加入的氢氧化钠过量，直接反应生成相应的沉淀，没有发生沉淀转化，不能说明相同条件下Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，故C错误；

D、酸性高锰酸钾溶液可氧化过氧化氢，溶液褪色，可知过氧化氢具有还原性，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、淀粉可能部分水解；

B、氯水将亚铁离子氧化为铁离子；

C、氢氧化钠过量，直接反应生成沉淀；

D、酸性高锰酸钾溶液可氧化过氧化氢。12．【答案】C【解析】【解答】A、“焙烧”时，空气和FeSB、“焙烧”过程中发生反应4FeS2+11O2=焙烧2Fe2O3+8SO2C、“还原”工序中，无S单质生成，则反应的离子方程式为14FeD、“沉铁”时，Fe2+与CO32−结合生成FeC故答案为：C。【分析】FeS2在空气中焙烧生成氧化铁，加入稀硫酸酸浸，得到硫酸铁溶液，加入13．【答案】B【解析】【解答】A、SO2Cl2的水解方程式为：SO2B、SO2Cl2中S原子采用sC、SO2Cl2D、SO2C故答案为：B。【分析】AC、SO2Cl2水解生成硫酸和盐酸；

B、SO2Cl2中S原子采用sp14．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需加热，甲装置缺少加热装置，故A错误；B、丙装置发生堵塞，装置乙内压强增大，长颈漏斗内液面上升，故B正确；C、装置丙的作用为除水，防止水进入发生装置中，装置戊中碱石灰除了可以除去空气中的水外，还可以对氯气进行尾气处理，不能将其更换为浓硫酸，故C错误：D、产物ICl故答案为：B。【分析】装置A为制备氯气的装置，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，通过饱和食盐水除去HCl杂质，丙装置为干燥装置，丁为ICl3的发生装置，氯气有毒，会污染空气，则戊装置为尾气处理装置。15．【答案】A【解析】【解答】A、实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00×10−4mol⋅L−1，则实验①达平衡时氨气浓度也为B、实验②，由表格中数据可知，20~40minC、实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00×10−4mol⋅L−1，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.D、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡状态，催化剂表面积增大，反应速率增大，平衡转化率不变，故D错误；故答案为：A。【分析】A、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

B、根据v=ΔcΔt计算；

C、实验②相对于实验①为减小压强；16．【答案】B,D【解析】【解答】A、滴定到终点时生成K2M，B、实验1中V(KOH)=10mL时，溶质是等物质的量浓度KHM和K2M，Ka2=6×10C、实验Ⅱ中Qc>D、实验Ⅱ中V(CaCl2)故答案为：BD。【分析】A、滴定终点时溶液显碱性；

B、V(KOH)=10mL时，溶质为物质的量浓度KHM和K2M；

C、Qc>Ksp(CaM)17．【答案】（1）氨气；二氧化碳；Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+（2）2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；0.128（3）0.5【解析】【解答】（1）由分析可知，向精制饱和食盐水中先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压的条件下通入二氧化碳，制得碳酸氢钠，反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+；

故答案为：氨气；二氧化碳；Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+；

（2）①由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5，所以发生反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；

故答案为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；

②Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，说明Na2S2O5具有一定的还原性，能被碘标准液滴定，说明发生氧化还原反应产生Na2SO4，I2被还原为I-，则发生滴定反应的离子方程式为S2O52-+2I2+3H2O＝2SO42-+4I－+6H＋；取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，根据反应方程式，n(S2O52-)=12×0.01000mol·L-1×10.00×10-3L=5×10-5mol，则样品中Na2S2O5的残留量以SO2计算，为5×10-5mol×2×64g·mol-1×1000mL/L50.00mL=0.128g·L-1；

故答案为：S2O52-+2I2+3H2O＝2SO42-+4I－+6H＋；0.128；

（3）用NaOH溶液吸收NO和NO2的方法得到亚硝酸钠，反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，反应中只有N元素化合价发生变化，且NO中N元素化合价为+2、NO2中N元素化合价为+4，NaNO2中N元素化合价为+3价，生成1mol亚硝酸钠时理论上转移电子的数目为0.5NA；

故答案为：0.5。

【分析】（1）侯德榜制碱法：向精制饱和食盐水中先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压的条件下通入二氧化碳，制得碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成纯碱；

（2）①由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5，据此写出反应方程式；

②滴定时，Na2S2O5与碘发生氧化还原反应；

（3）18．【答案】（1）球形干燥管（2）将四氯化碳吹入管式炉（3）Cr₂O+3CCl4660∘C（4）Na₂CO3和NaCl（5）使CrCl3凝华（6）Zn+2Cr3+=2Cr2++Zn2+（7）不溶；溶（8）61.42【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，仪器a为球形干燥管；

故答案为：球形干燥管；（2）本实验持续通入N2的目的是赶走体系中原有的空气和将四氯化碳吹入到管式炉中；

（3）反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl2(光气)，反应的化学方程式为Cr₂O+3CCl4660∘C__2CrCl3+3COCl₂；

故答案为：（4）COCl2与水反应生成两种酸性气体，根据原子守恒可知，应为二氧化碳和HCl，COCl+H2O=CO2+2HCI，b装置中盛放足量NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，与HCl反应生成氯化钠，则b装置中生成的盐是（5）无水CrCl3易升华，反应管右端有15厘米在加热炉外，可使CrCl3凝华；

故答案为：（6）Zn具有还原性，与Cr3+反应生成Cr2+，反应的离子方程式为Zn+2（7）实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套简1中，与CrCl3，接触反应，生成CrCl3(THF)3，当液面达到虹吸管3顶端时，产物CrCl3(THF)3及THF经虹吸管3返回双颈烧瓶，（8）1.52gCr2O3的物质的量为1.52g152g/mol【分析】Ⅰ.制备CrCl3：先通氮气赶走体系中原有的空气，反应管中，发生反应Cr2O3+3CCl4   66