2026届衢州市重点中学化学高二上期中综合测试模拟试题含解析

2026届衢州市重点中学化学高二上期中综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化合物中含有手性碳原子的是()A． B． C．CCl2F2 D．H2N-CH2-COOH2、以下叙述中，错误的是（）A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低3、现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是（）A． B．C． D．4、关于0.01mol⋅L−1NaHCO3溶液,下列说法正确的是（）A．溶质水解反应：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32-B．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)═c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)C．微粒浓度关系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3−+c(CO32−)]D．微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3−)>c(H2CO3)>c(CO32−)5、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤6、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确关系是()A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)7、某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是A．甲醛 B．O2 C．N2 D．CO28、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.69、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤10、2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是A．O2B．LiOHC．Cu2OD．NaHSO411、随着原子序数的递增，没有呈现周期性变化的是（）A．原子半径 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．最高正价12、下列说法中正确的是A．焰色反应是化学变化B．基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量13、已知：卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是()A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH2BrCH2CH2Br14、在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：（）A．12个 B．14个 C．18个 D．20个15、将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)CoCl42-(aq)ΔH＞0粉红色蓝色下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小16、“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：，现有工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%二、非选择题（本题包括5小题）17、醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:（1）A的名称是__________,B中含碳官能团的结构式为__________。（2）反应③的有机反应类型是__________。（3）下列说法正确的是（_____）A．1molE与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成1molCu2OB．F能与NaHCO3反应产生CO2C．反应①发生的是消去反应（4）写出E与银铵溶液反应的化学方程式________________________________________。（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_______种；请写出其中任意两种________________________________________________。a.能发生消去反应b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（6）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________________。18、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在。⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在。⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。19、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20、Ⅰ、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]21、过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：(1)室温下，过氧化氢的Ka1＝2.24×10-12，则H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一级电离方程式为________。(2)研究表明，过氧化氢溶液中c(HO)越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是________。(3)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见表：离子加入量/(mg·L-1)分解率/%离子加入量/(mg·L-1)分解率/%无—2Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是________；储运过氧化氢时，可选用的容器材质为________(填序号)。A．不锈钢B．黄铜C．纯铝D．铸铁

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有相同的，不存在手性碳原子，故A不符合题意；B．分子中，CH3—中C原子上连有3个H原子，不是手性碳原子，羧基的碳原子为不饱和碳原子，不是手性碳原子，剩余的一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子为手性碳原子，故B符合题意；C．CCl2F2分子中，碳原子所连接的4个基团有2个是一样的Cl，另2个是一样的F，没有手性碳原子，故C不符合题意；D．H2N-CH2-COOH中，-CH2-中含有2个H，羧基的碳原子为不饱和碳原子，该有机物中不存在手性碳原子，故D不符合题意；故选B。2、C【分析】

【详解】A．钠原子和氯原子通过失得电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；B．离子化合物中含有离子键，阴阳离子间存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B正确；C．离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；D.活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，选项D正确。答案选C。3、C【详解】A．B处于顶点位置，晶胞中B原子数目=8×=1，A处于体心，晶胞中A原子数目=1，故化学式为AB，故A错误；B．E、F均处于顶点位置，晶胞中E、F原子数目=4×=，故化学式为EF，故B错误；C．Z处于顶点，Z原子数目=8×=1，Y处于面心，Y原子数目=6×=3，X处于体心，晶胞中X原子数目=1，故化学式为XY3Z，故C正确；D．A处于顶点、面心，晶胞中A原子数目=8×+6×=4，B处于体心、棱中心，晶胞中B原子数目=1+12×=4，故化学式为AB，故D错误。故答案选C。4、C【解析】试题分析：A．溶质水解反应的方程式为HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A错误；B．根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；C．由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，C正确；D．根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D错误，答案选C。考点：考查碳酸钠溶液中微粒浓度关系判断5、C【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。【详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误；

②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误；

③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确；

④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确；

⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；

⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。

答案选C。【点睛】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。6、D【分析】反应速率比等于化学计量数比，据此回答。【详解】A．NH3与O2的计量数比为4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，A错误；B．O2与H2O的计量数比为5:6，故6v(O2)=5v(H2O)，B错误；C．NH3与H2O的计量数比为4:6，故3v(NH3)=2v(H2O)，C错误；D．O2与NO的计量数比为5:4，故4v(O2)=5v(NO)，D正确；故选D。7、A【分析】

【详解】装饰材料中会有的并对人的身体有害的是甲醛，O2、N2、CO2对人身体都无害。答案选A。8、B【解析】试题分析：1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为：1000g÷18g/mol≈55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则nmol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即：55.6/10−7＝n/1，解得n=55.6×107，答案选B。考点：考查水的电离及物质的量的相关计算9、D【详解】①金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；③Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；⑤向饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，产生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合条件的有③④⑤。答案选D。10、C【解析】A.O2属于单质，故A错误；B.LiOH属于碱，故B错误；C.Cu2O由两种元素组成其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；D.NaHSO4属于酸式盐，故D错误。故选C。11、B【分析】随着原子序数递增，电子排布呈现周期性变化，原子半径、元素的化合价、金属性及非金属性均呈现周期性变化，以此来解答【详解】A.同周期原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A错误；B.周期表中从氢元素开始核电荷数一直增大，没有周期性变化，故B正确；C.同周期最外层电子数逐渐增大，同主族最外层电子数相同，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故C错误；D.化合价同周期最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故D错误。故答案选B.12、D【解析】A．焰色反应过程中没有新物质生成，是物理变化，故A错误；B．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，根据构造原理，基态C原子的电子排布式是1s22s22p2，故B错误；C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量，而由激发态跃迁到基态（或能量较低的激发态）放出能量，焰色反应是两个过程的综合，故C错误；D．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故D正确；答案选D。13、C【解析】A．CH3Br与钠以2：2发生反应生成CH3CH3，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2Br钠以2：2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B错误；C．CH2BrCH2Br与钠以2：4发生反应生成环丁烷，故C正确；D．CH2BrCH2CH2Br与钠以1：2发生反应生成环丙烷，故D错误；故选C。14、D【解析】联想苯的12个原子共平面、乙烯的6原子共平面、乙炔的四原子共直线，以及单键可以旋转可知，除两端的两个甲基的四个氢原子外，其它的20原子均可在同一平面上，即处于同一平面上的原子最多有20个，答案选D。15、B【分析】A、升高温度，正、逆反应速率都增大；B、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；C、Co2+为红色，CoCl42-是蓝色，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动；D、增大Cl－浓度，平衡正向移动，Co2+浓度减小，但Cl-浓度增大。【详解】A项、升高温度，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故A错误；B项、Co2+（aq）+4Cl-（aq）⇌CoCl42-（aq）的化学平衡常数k=c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]，B正确；C项、Co2+为红色，CoCl42-是蓝色，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，溶液呈蓝色，故C错误；D项、增大Cl－浓度，平衡正向移动，Co2+浓度减小，CoCl42-增大，因化学平衡常数不变，溶液中Cl-浓度增大，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学平衡移动原理综合应用，涉及温度对反应速率、化学平衡、化学平衡常数的影响，D选项也可以借助平衡常数进行理解。16、D【解析】由反应可知，乙基蒽醌制备H2O2的总反应为H2+O2=H2O2，属于化合反应，原子利用率为100%，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯水解反应或取代反应BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，，A为丙烯；根据信息，，CH3CH=CH2与NBS反应生成CH2BrCH=CH2，B为CH2=CHCH2Br；与溴发生加成生成C，C为CH2BrCHBrCH2Br；与NaOH水溶液发生卤代烃的水解反应，D为丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E为，被新制氢氧化铜氧化，酸化，生成F，F为，和丙三醇发生缩聚，生成。【详解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，，A为丙烯；根据信息，，CH3CH=CH2与NBS反应生成CH2BrCH=CH2，B为CH2=CHCH2Br，B中含有的官能团为碳碳双键，为；（2）反应③的化学反应为卤代烃的水解，有机反应类型：取代反应或水解反应；（3）A.1molE含2mol醛基，与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成2molCu2O，A错误；B.含有羧基，能与NaHCO3反应产生CO2，B正确；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，C正确；答案为BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯环，能发生消去反应看，则支链的2个碳原子相连且一个羟基连接在支链上；能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，则一个羟基连接在苯环上；同时满足的同分异构体有，各自的邻、间、对，共计6种；答案为：6；；（6）二元酸与二元醇可以发生缩聚反应：18、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在。【详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32-、CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为SO32-、CO32-；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为SO42-、SO32-、CO32-；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在，故答案为Ba2+、Ag+。【点睛】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应。19、环形玻璃搅拌器减少实验过程中的热量损失；偏小相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小。【分析】根据中和热是酸和碱反应生成1mol水时放出的热量和中和热测定实验进行分析解答本题。【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；

(4)因为中和热是酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；(5)稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，氨水为弱碱的溶液，弱碱的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小。20、①④乙锥形瓶内溶液颜色的变化由红色变为橙色，且半分钟内不变色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30s不变色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸碱中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用标准液润洗；锥形瓶不能润洗；滴定终点颜色改变半分钟内不变化；酸式滴定管为玻璃活塞，碱式滴定管下端为含有玻璃珠的乳胶管；根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响；根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒书写离子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)来计算c(Fe3＋)。【详解】Ⅰ（1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不润洗导致标准液浓度减小，消耗体积增大，测定结果偏大，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①错误；④若用待测液润洗锥形瓶，会使待测液溶质物质的量增加，消耗标准液的体积增大，测定结果增大，所以锥形瓶不能润洗，故④错误；答案为：①④。（2）氢氧化钠要用碱式滴定管，选择乙，答案为：乙；（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；（4）因为用甲基橙作指示剂，滴定终点时的现象为，锥形瓶中溶液由红色变为橙色，且半分钟内不变色，答案为：由红色变为橙色，且半分钟内不变色；（5）根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响：A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，滴定结果无影响；D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴