【解析版】湖南省各地区2014-2015高中化学测试题

【解析版】湖南省各地区20142015高中化学测试题一、选择题（每题3分，共48分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B项，蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；C项，硝酸钾在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确；D项，稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。答案选C。2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项，CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO+CO₂↑，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；B项，Na₂O+H₂O=2NaOH，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；C项，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Fe元素化合价由0价升高到+2价，Cu元素化合价由+2价降低到0价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确；D项，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误。答案选C。3.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.物质的量的单位是克D.物质的量适用于计量分子、原子和离子等微观粒子【解析】A项，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，与物质的质量是不同的物理量，A错误；B项，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，B正确；C项，物质的量的单位是摩尔，克是质量的单位，C错误；D项，物质的量适用于计量分子、原子和离子等微观粒子，D正确。答案选BD。4.下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A.100mL1mol/L的NaCl溶液B.150mL1mol/L的MgCl₂溶液C.200mL1mol/L的HCl溶液D.50mL1mol/L的AlCl₃溶液【解析】根据溶质的物质的量浓度与离子浓度的关系分析。A项，100mL1mol/L的NaCl溶液中，c(Cl⁻)=1mol/L×1=1mol/L；B项，150mL1mol/L的MgCl₂溶液中，c(Cl⁻)=1mol/L×2=2mol/L；C项，200mL1mol/L的HCl溶液中，c(Cl⁻)=1mol/L×1=1mol/L；D项，50mL1mol/L的AlCl₃溶液中，c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L。比较可得，氯离子浓度最大的是D选项。答案选D。5.下列关于钠的说法中，不正确的是（）A.钠是一种银白色金属，质地柔软B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠C.钠的密度比水小，比煤油大D.钠与水反应时，钠块沉在水底【解析】A项，钠是一种银白色金属，质地柔软，可以用小刀切割，A正确；B项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，B正确；C项，钠的密度比水小，比煤油大，所以钠可以保存在煤油中，C正确；D项，钠与水反应时，由于钠的密度比水小，钠会浮在水面上，D错误。答案选D。6.下列关于铝的说法中，正确的是（）A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝在空气中能稳定存在，是因为铝的化学性质不活泼C.铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D.铝制容器可以长时间存放酸性或碱性食物【解析】A项，铝在常温下能与氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，A错误；B项，铝在空气中能稳定存在，是因为铝在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部铝进一步被氧化，而不是铝的化学性质不活泼，B错误；C项，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；D项，铝既能与酸反应又能与碱反应，所以铝制容器不能长时间存放酸性或碱性食物，D错误。答案选C。7.下列关于铁的说法中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.铁是一种有色金属【解析】A项，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，A错误；B项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；C项，铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，C正确；D项，铁是一种黑色金属，D错误。答案选C。8.下列关于氯气的说法中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气能溶于水，其水溶液称为氯水C.氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应D.氯气可以用排水法收集【解析】A项，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确；B项，氯气能溶于水，其水溶液称为氯水，B正确；C项，氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应，如与铁反应生成氯化铁，与氢气反应生成氯化氢等，C正确；D项，氯气能溶于水，不能用排水法收集，应该用向上排空气法收集，D错误。答案选D。9.下列关于二氧化硫的说法中，正确的是（）A.二氧化硫是一种无色、无味的气体B.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有氧化性C.二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一D.二氧化硫能与水反应生成硫酸【解析】A项，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，A错误；B项，二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为二氧化硫与品红结合生成了不稳定的无色物质，说明二氧化硫具有漂白性，而不是氧化性，B错误；C项，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化生成硫酸，是形成酸雨的主要原因之一，C正确；D项，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，D错误。答案选C。10.下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是（）A.氮的氧化物都是酸性氧化物B.一氧化氮是红棕色气体C.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮D.氮的氧化物都能直接排放到空气中【解析】A项，氮的氧化物中，如NO等不属于酸性氧化物，A错误；B项，一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，B错误；C项，二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，C正确；D项，氮的氧化物会污染空气，不能直接排放到空气中，D错误。答案选C。11.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【解析】A项，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，但固体和纯液体的浓度视为常数，一般不用它们表示反应速率，A错误；B项，化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指单位时间内某物质的浓度变化量为0.8mol/L，而不是1s时某物质的浓度为0.8mol/L，B错误；C项，化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，C正确；D项，反应速率与反应现象没有必然联系，如酸碱中和反应速率很快，但可能没有明显现象，D错误。答案选C。12.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变，说明反应已经停止D.改变外界条件，化学平衡一定发生移动【解析】A项，化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是正反应速率和逆反应速率相等，A正确；B项，达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但不为零，B错误；C项，达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变，但反应仍在进行，并没有停止，C错误；D项，改变外界条件，化学平衡不一定发生移动，如对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，D错误。答案选A。13.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生氧化反应C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；B项，原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，B正确；C项，原电池的两极可以是两种不同的金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属，如石墨，C错误；D项，原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，D错误。答案选B。14.下列关于乙醇的说法中，正确的是（）A.乙醇是一种无色、无味的液体B.乙醇能与水以任意比例互溶C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有氧化性D.乙醇可以用来萃取碘水中的碘【解析】A项，乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，A错误；B项，乙醇能与水以任意比例互溶，B正确；C项，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇被高锰酸钾氧化，说明乙醇具有还原性，C错误；D项，乙醇能与水互溶，不能用来萃取碘水中的碘，D错误。答案选B。15.下列关于乙酸的说法中，正确的是（）A.乙酸是一种无色、无味的液体B.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝【解析】A项，乙酸是一种无色、有强烈刺激性气味的液体，A错误；B项，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，B错误；C项，乙酸是一种有机酸，能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成乙酸钠和水，C正确；D项，乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。答案选C。16.下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是（）A.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物C.糖类、油脂和蛋白质都只含有C、H、O三种元素D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯类【解析】A项，单糖不能发生水解反应，A错误；B项，糖类中的单糖、二糖以及油脂都不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，B错误；C项，蛋白质中除了含有C、H、O三种元素外，还含有N等元素，C错误；D项，油脂有油和脂肪之分，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，都属于酯类，D正确。答案选D。二、填空题（共20分）17.（6分）写出下列物质的化学式：（1）纯碱__________；（2）小苏打__________；（3）熟石灰__________。【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na₂CO₃；（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO₃；（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)₂。答案依次为：（1）Na₂CO₃；（2）NaHCO₃；（3）Ca(OH)₂。18.（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应：____________________；（2）实验室制取二氧化碳：____________________；（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：____________________。【解析】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。答案依次为：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O。19.（8分）在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)$\rightleftharpoons$2SO₃(g)达到平衡状态。（1）此时，正反应速率__________（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率。（2）若增大O₂的浓度，则正反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向__________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。（3）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。【解析】（1）可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率。（2）增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，所以若增大O₂的浓度，则正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。（3）升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。答案依次为：（1）等于；（2）增大；正反应方向；（3）放热。三、实验题（共16分）20.（8