2026届甘肃省天水市清水县第六中学化学高二第一学期期中调研试题含解析

2026届甘肃省天水市清水县第六中学化学高二第一学期期中调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下存在反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，现有三个相同的体积均为1L的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于12、为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液3、甲烷的燃烧热为ΔH1，氢气的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若甲烷和氢气的混合物1mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为ΔH3，则甲烷和氢气的物质的量之比为()A．B．C．D．4、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羟基戊烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸5、下列说法正确的是A．铁跟盐酸反应，生成氯化铁和氢气B．四氧化三铁可以看成氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．铁在硫蒸气中加热后可生成FeS6、利用海水制取淡水的传统方法是A．蒸发B．过滤C．分液D．蒸馏7、T℃时，将V1mLpH=2的H2SO4和V2mL0.02mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合后溶液的pH=3，则V1：V2为（）A．9：2 B．10：1 C．7：3 D．无法计算8、下列说法正确的是A．在常温下，放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)此反应的发生是熵增的过程C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol10、有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是()A．⑤①④③ B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①11、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强p:p甲=p丙<2p乙B．SO3的质量m:m甲=m丙<2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙12、将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属活动性顺序为（）A．乙>铜>甲 B．铜>甲>乙 C．甲>铜>乙 D．甲>乙>铜13、下列关于氢元素的说法中不正确的是()A．氢元素是宇宙中最丰富的元素B．氢原子核外电子的电子云轮廓图是球形C．氢元素与其他元素形成的化合物都是共价化合物D．氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的14、下列有关化学用语表示正确的是()A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：C．NH3的电子式： D．中子数为20的氯原子：15、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（）A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2~3次16、下列实验操作正确的是（）A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照17、常温下，将NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是A．a点溶液中，c(OH-)=l×l0-4mol/L B．b点溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)C．c点时，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3) D．a→b，水的电离程度减小18、某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐19、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH420、将10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后,溶液的pH为A．2B．2<pH<7C．1<pH<2D．无法判断21、一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A．x=4B．达到平衡状态时A的物质的量浓度为c(A)=1.0mol·L－1C．5s内B的反应速率v(B)＝0.05mol·(L·s)－1D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:522、在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是A．t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等二、非选择题(共84分)23、（14分）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化。请回答：（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________。（2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)。①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________。（4）由A生成B的化学方程式是_____________________________。（5）有机玻璃的结构简式是____________________________-。24、（12分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）物质G的化学式：______。（2）物质B的电子式：______。（3）写出A→D的化学方程式：______；G→E的离子方程式：_____。25、（12分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________、_______________。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃。请列式计算中和热：△H=______________kJ/mol（不用化简）。26、（10分）(1)为

了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______(填序号)。②某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是__________。③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是_____、______(填“增大"、“减小”或“不变")；该反应放出的热量为________kJ。27、（12分）.某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_____，总反应的离子方程式为_________________，有关该实验的下列说法正确的是(填序号)___________。①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为___________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从_____________________________________________________________出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______________________。28、（14分）（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：物质BNAINGaN熔点/℃300022001700试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________________________。（2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。（3）铬原子的最高能层符号是_______，其价电子轨道表示式为____________________。（4）比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。（5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式__________________________.（6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子，Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,Au+与CN-形成的配离子为直线形.工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________。29、（10分）乙炔是基本有机化工原料，由乙炔制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）按系统命名法命名异戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能团名称是________________________________________。（3）反应①~③中，__________（填反应序号）的反应类型与反应④不同，反应⑤属于__________反应。（4）与乙炔具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有__________种。（5）X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________（选填字母）。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪（6）顺式聚异戊二烯的结构式是（选填字母）__________。a．b．c．d．（7）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线：_________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1molH2和1molI2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B正确；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C错误；D．温度相同时，容器I中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中HI的转化率低，故容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和小于1，故D错误；故选B。2、C【分析】苯和液溴发生取代反应，生成的是溴苯和HBr，如果发生的是加成反应，则没有HBr生成，故想要验证该反应是不是取代反应，只需要检验是否有HBr生成即可。题中使用了AgNO3溶液，则该溶液是想通过有AgBr生成来检验HBr，则A的作用是除去挥发出的Br2，以避免对HBr的检验产生干扰。【详解】A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2进入到AgNO3溶液中并与AgNO3溶液反应，与实验的思路不符合，故A错误；B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中无明显现象，故B错误；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以进入到AgNO3溶液中并发生反应，生成AgBr沉淀，符合实验设计的思路，故C正确；D．HBr、Br2都会被NaI溶液吸收，故D错误；故选C。3、B【解析】设混合气体中甲烷为xmol，氢气为ymol，则x+y=1，根据燃烧热的定义可得xΔH1+yΔH2=ΔH3，两式联立求得x/y=(△H2-△H3)/(△H3-△H1)，所以本题正确答案为B。4、D【详解】A．有机物属于二烯烃，名称是2-甲基-1，3-丁二烯，A错误；B．有机物属于饱和一元醇，名称是2-戊醇，B错误；C．有机物CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3属于烷烃，名称是3-甲基己烷，C错误；D．有机物CH3CH(NH2)CH2COOH属于氨基酸，名称是3-氨基丁酸，D正确；答案选D。【点睛】明确有机物的命名方法是解答的关键，注意有机物系统命名中常见的错误：（1）主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；（2）编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；（3）支链主次不分（不是先简后繁）；（4）“－”、“，”忘记或用错。5、D【详解】A.铁跟盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故A错误；B.四氧化三铁是有固定组成的化合物，是纯净物，故B错误；C.铁与灼热水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D.S的氧化性较弱，与铁、铜反应生成低价化合物，铁在硫蒸气中加热后可生成FeS，故D正确；故选D。6、D【解析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。7、C【详解】V1mLpH=2的硫酸溶液，n(H+)=c1V1=1×10-2×V1×10-3=10-5mol，V2mL0.02mol/LNaOH溶液，n(OH-)=c2V2=2×10-2×V2×10-3=2V210-5mol，两溶液混合后溶液呈酸性，故n(H+)>n(OH-)，混合后溶液中c(H+)==10-3，将n(H+)和n(OH-)带入，解得V1：V2=7:3，故C正确。8、B【详解】A．常温下，某些吸热反应也可以自发进行，依据△G=△H-T△S分析，△G<0时可自发进行，当△H>0，△S>0时，只要熵增较大，常温下可以有△G<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，A错误；B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)中，反应前为固体，反应后为三种气体，气体的熵比固体大，故反应是熵增反应，B正确；C．依据反应自发进行的判断依据△G=△H-T△S分析，△G<0时可自发进行，△G>0时不可自发进行，因此反应能否自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，C错误；D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，D错误；故选B。9、C【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氢的反应热是436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。10、A【解析】用丙醛制取1，2-丙二醇，官能团发生变化，官能团数目也发生变化，1，2-丙二醇有2个羟基，且处于相邻的碳原子上，所以应先制备丙烯，先加氢还原为丙醇，在浓硫酸加热条件下发生消去反应，得丙烯，再与溴加成，制得1，2-二溴丙烷，然后在碱的水溶液条件下水解，得1，2一丙二醇，故合成路线依次发生的反应所属类型顺序为⑤①④③，故答案选A。点睛：本题以丙醛为原料合成1，2-丙二醇，主要考查有机物的合成路线，对于这类问题，解题的关键是要熟悉烃及其衍生物之间的转化关系，不仅要注意官能团的衍变，还要注意同时伴随的碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量的改变往往是解题的突破口。11、B【解析】试题分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，D错误；答案选B。【考点定位】考查了化学平衡移动与计算的相关知识。【名师点晴】明确等效平衡的含义是解答的关键，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。12、C【详解】将甲、乙两种金属分别加入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙没有明显现象，甲能置换出Cu，乙不能置换出Cu，则甲比Cu活泼，乙的活动性不及Cu，三种金属活动性顺序：甲Cu乙，答案选C。13、C【详解】A．在宇宙当中氢元素可以占据所有可见物质组成的90%，是宇宙中最丰富的元素，故A不符合题意；B．氢原子核外只有一个电子，位于1s轨道，电子云轮廓图是球形，故B不符合题意；C．氢元素与其他元素形成的化合物可能是离子化合物，比如NaH，故C符合题意；D．氢原子内的电子在不同能级跃迁时所发射或吸收不同波长、能量之光子而得到的光谱称为氢的原子光谱，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的，故D不符合题意；答案选C。14、B【详解】A．溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故A错误；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故C错误；D．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为Cl，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意离子化合物的电子数中阴离子一定包括[]和电荷数。15、B【详解】A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次，操作正确，对V(标准)无影响，根据c(待测)=，分析测定结果不变，故A不符合题意；B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，分析测定结果偏高，故B符合题意；C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=，分析测定结果偏小，故C不符合题意；D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2~3次，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=，分析测定结果不变，故D不符合题意；答案为B。16、A【详解】A、NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH－，因此用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿，故A正确；B、测定中和热的实验中，为保证酸或碱完全反应，可以让其中一种过量，故B错误；C、铁丝是热的良导体，容易造成热量的损失，因此不能用来替换环形玻璃搅拌棒，故C错误；D、用pH试纸测定pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸中央，观察颜色变化，并与标准比色卡对照，故D错误。17、D【详解】A.a点溶液PH=10，c(H+)=1×10-10mol/Lc(OH-)==l×l0-4mol/L，A项正确；B.b点溶液呈碱性，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(H+)<c(OH-)则有c(NH4+)>c(Cl-)，B项正确；C.由图可知c点对应PH值大于8，c点溶液还是呈碱性，说明加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)，C项正确；D.a→b，碱性变弱，水电电离受到的抑制逐渐变弱，所以水的电离程度增大，D项错误；答案选D。18、A【解析】非金属在熔融状态不导电，所以B错误；可溶性碱、可熔性盐属于离子化合物，在固态时不导电，所以C、D也错误。符合条件的只有A，如钠、钾等，答案选A。19、C【解析】试题分析：单键都是σ键，而双键或三键中既有σ键又有π键，据此可知，选项ABD中只有σ键。乙炔中含有碳碳三键，既有σ键又有π键，答案选C。考点：考查σ键、π键的判断点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是明确σ键、π键的存在特点，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。20、C【解析】CH3COOH为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释至100mL后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L【详解】CH3COOH为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释至100mL后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L，所以稀释后溶液的pH小于2，加水稀释氢离子浓度减小，则pH变大，所以稀释后溶液的pH>1，综上所述，稀释后的醋酸溶液：1<pH<2，答案选21、B【解析】根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．

平衡时，生成的C的物质的量为

0.2mol/（L·s）×5s×2L=2mol。

3A（g）+B（g）⇌XC（g）+2D（g）

开始（mol）：2.5

2.5

0

0

变化（mol）：1.5

0.5

0.5X

1

平衡（mol）：1

2

2

1

故0.5X=2，x=4，故A正确；B、平衡时A的浓度为c(A)=0.75mol·L－1，故B错误；

C、反应速率之比等于化学计量数之比，则，故VB=0.05mol·(L·s)－1，故C正确；

D、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故D正确；故选B。22、A【解析】试题分析：已知反应M(g)+N(g)2R(g)△H<0，在一恒温恒压的密闭容器中发生，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知，改变的条件一定是加入了一定量的R而增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在t2时刻反应物的浓度都减小。A.t1时刻的v（正）大于t2时刻的v（正），A不正确；B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B正确；C.I、Ⅱ两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，C正确；D.因为温度相同，所以I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，D正确。本题选A。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【详解】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，B属于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的一氯代物D有两种，得出C的结构简式为CH3CH（CH3）COOH，故B为CH2=C（CH3）COOH，A为CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：，（1）B为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH与氢气发生加成反应生成CH3CH（CH3）COOH，该反应也属于还原反应；（3）由上述分析可知，C为CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH2=C（CH3）COOH，反应方程式为：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】无色无刺激性气味的气体A和过氧化钠反应，A为气体二氧化碳，D为氧气；C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为氨气，则B为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体E，F为二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【详解】（1）物质G为硝酸，其化学式为：HNO3，故答案为HNO3。（2）物质B为氮气，其电子式为：，故答案为。（3）A→D的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、硬纸板环形玻璃搅拌棒减少实验过程中热量损失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是盖在烧杯口的硬纸板和用于搅拌的环形玻璃搅拌棒。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中热量损失。（3）若操作时分几次注入反应液，则每次打开硬纸板加注反应液时，都会有热量损失，所以求得的反应热数值偏小。（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，分别是测反应前酸溶液的温度、测反应前碱溶液的温度以及混合反应后测最高温度。（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，则混合后溶液的质量为100g，生成水0.025mol，中和热△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol。点睛：做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，分别是测反应前酸溶液的温度、测反应前碱溶液的温度以及混合反应后测最高温度。但是，为了减小实验误差，定量实验一般要重复2次，即共做3次，所以，中和热的测定实验中，温度计一般共需使用9次。26、III左端液柱升高，右端液柱降低放热CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol减小不变234【详解】（1）①装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：Ⅲ；②氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应；（2）标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，标准状况下11.2L即0.5molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出akJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化剂，能降低反应所需的活化能，但不影响反应热，即，E1减小；△H不变；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故该反应放出的热量为234kJ。27、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放电，促进水的电离，OH-浓度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【详解】(1)若开始时开关K与a连接时，组成原电池，B极为负极，电极反应式为Fe－2e=Fe2+；(2)若开始时开关K与b连接时组成电解池，B极为阴极，H+和Na+向B极移动，H+得电子，电极反应式为2H++2e-=H2↑，A极Cl-失去电子，逸出Cl2，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑；B极生成标准状况下2.24L气体，即0.1molH2，转移0.2mol电子，但是溶液中无电子转移。反应一段时间后通入氯化氢气体可恢复到电解前电解质的浓度。选择②；(3)阳极氢氧根和硫酸根中氢氧根失去电子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此时通过阴离子交换膜的是OH-、SO42-，通过阳离子交换膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后阴极H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，电池正极反应掉O2，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。28、氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低7CCl4（或SiF4等）N＞Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-【分析】（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，熔点越高；（2）N有7个电子，每一个电子运动状态均不同，基态氮原子的核外共有7种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有CCl4（或SiF4等）.（3）铬原子有4个能层，K、L、M、N，最高能层符号是N，其价电子轨道表示式为；（4）Cu失去1个电子后形成3d