江苏省南通市海安市2026届高三年级上学期期中学业质量监测化学试卷（含答案）

2026届高三期中学业质量监测试卷

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。

3.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。

4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选徐其

它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作

答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Co-59Cu-64Zn-65

一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.化学助力科技。下列说法正确的是

A.“东方超环”可控核聚变技术中使用的原料D₂与T₂互为同位素

B.“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉属于新型无机非金属材料

C.“复兴号”高铁车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类

D.“祝融号”火星车上使用的新型碳化硅材料属于分子晶体

2.向30%双氧水中加入等体积的饱和NaOH溶液，混合均匀后通入氯气，可产生氧气。

下列说法正确的是

A、O²的结构示意图为+826B.H₂O的空间构型为直线型

C.H₂O₂的中0元素的化合价为-2D.NaOH中既含离子键又含共价键

3.以菱镁矿(主要成分是MgCO₃)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、除杂、调pH沉镁、

过滤、灼烧等操作。下列实验装置或操作能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.用装置甲配制稀H₂SO₄B.用装置乙测溶液的pH

C.用装置丙过滤分离出Mg(OH)₂D.用装置丁灼烧Mg(OH)₂固体制取MgO

4.软钾镁矾(化学式为K₂SO₄·MgCl2·6H₂O)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是

A.半径：r(Cl-)>r(K+)B.电负性：x(K)>x(H)

C.第一电离能：I₁(S)>I₁(O)D.碱性：Mg(OH)₂>KOH

阅读下列材料，完成5～7题：

硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两

种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿(FeS₂)、辉铜矿(Cu₂S)等。黄铁矿遇酸会生成硫化

氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到Fe₂O₃、SO₂。SO₂与O₂在400~500℃、V₂Os催

化作用下反应生成SO₃,每生成1molSO₃释放出98.3kJ的热量，生成的SO₃用98%的浓硫酸

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吸收。利用酸性KMnO₄溶液可测定工业尾气中SO₂的含量。

5.下列说法正确的是

A.斜方硫、单斜硫是硫的两种同系物

B.FeS₂中存在Fe²+与S;之间强烈的相互作用

C.SO₃和SO₂的空间构型相同

D.H₂S分子中H-S-H的键角大于H₂O分子中H-O-H的键角

6.下列化学反应表示正确的是

A、FeS₂与足量稀盐酸反应：FeS₂+4H+=Fe²++2H₂S↑

B.SO₂催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)△H=-196.6kJ·mol⁻1

C.黄铁矿与足量氧气高温反应：

D.用酸性KMnO₄溶液吸收SO₂:2MnO₄+5SO₂+4H⁺=2Mn²++5SO²-+2H₂O

7.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是

A.辉铜矿(Cu₂S)具有还原性，可在贫氧环境中焙烧制铜

B.浓H₂SO₄具有吸水性，可用于干燥SO₂气体

C.金属硫化物大多难溶于水，可用H₂S作重金属离子的沉淀剂

D.V₂O₅能改变SO₂与O₂反应的历程而降低活化能，可用作该反应的催化剂

8.一种高容量水系电池如题8图，以酸性MnSO₄溶液作电解

I

质，放电时，电极上MnO₂减少。下列说法正确的是Ⅱ

交

A.充电时电极I发生氧化反应SMnS题MnO₂

B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低

MnSO₄MnSO₄

C.放电时电子由电极Ⅱ经外电路流向电极I溶液溶液

D.理论上充电时每转移2mole-,电极I质量增加55g

题8图

9.某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是

XYZ

A.X中所有原子一定共平面

B.1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

C.1molZ与足量H₂发生加成反应，最多消耗5molH₂

D.Z分子存在顺反异构体

10.以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如题10图所示。下列说法正确的是

A.反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

B.C₂H₅OH为中间产物

C.反应②和⑤中都有极性共价键的断裂与生成

D.该合成方法的总反应为：

C₂H6+N₂O+FeO+=CH₃CHO+N₂+H₂O+Fe+

11.室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。

实验1:用pH计测量新制饱和氯水的pH,测得pH约为2.2;

N₂O

实验2:向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝后褪色；

CGHJF④(CGHE)FecoHDr

实验4:向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。H₂O题10图

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下列说法正确的是

A.用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大

B.实验2可以证明HC1O有强氧化性

C.实验3反应后的溶液中大量存在的离子有：Fe³+、Cl-、Br

D.实验4产生的气体是CO₂,反应后的溶液漂白能力减弱

12.粗盐中的杂质离子主要有SO²-、Ca²+、Mg²+,且c(SO²-)>c(Ca²+)。采用如下方法得到

精制盐水，进而制取精盐(部分流程略)。

已知：i.已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10⁻10;Ksp(BaCO₃)=2.6×10⁻⁹;

Ksp(CaCO₃)=3.4×10⁻9;Ksp[Mg(OHD)₂]=5.6×10⁻¹2。

ii.当溶液中离子浓度小于1.0×10⁻5kJ·mol⁻1时，认为该离子沉淀完全。

下列说法不正确的是

A.“过程I”中当溶液pH=11时，Mg²+已沉淀完全

B.“盐泥b”的成分有：BaSO4、BaCO₃、CaCO₃

C.“盐水b”中：c(Na+)>c(Cl-)+2c(CO3-)

D.若粗盐水中c(SO²一)<c(Ca²+),也能用上述方法得到精制盐水

13.丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为

IC₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)△H₁=+125kJ·mol¹

ⅡC₃H₈(g)=C₂H₄(g)+CH₄(g)△H₂=+81kJ·mol⁻¹

ⅢC₃H₈(g)=3C(s)+4H₂(g)△H₃

在1.0×10⁵Pa时，将1molH₂与4molC₃H₈的混合气体(以Ar为

载气)按一定流速通过催化反应管，测得C₃H₈的转化率、C₃H₆

的收率[×100%]与C₃H₆的选择性|

随温度变化的关系如题13图所示。下列说法正确的是

A.图中曲线③表示C₃H₈的转化率

温度/(℃)

B.出口处n(H₂)<1mol

C.在580℃~630℃,升高温度，反应I速率增幅变大题13图

D.若投料时不加入H₂,一段时间后C₃H₈的收率会逐渐下降

二、非选择题：共4题，共61分。

14.用含钴废料(主要成分为Co₂O₃,含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、SiO₂等)制备草酸钴

晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的工艺流程如图所示。

Na₂SO₃溶液NaCIO₃溶液Na₂CO₃溶液NaF溶液(NH)₂C₂O₄溶液

含钴废料-浸出液调pH除钙镁沉钴CoC₂O₄·2H₂O

稀硫酸浸出渣沉淀1沉淀2

已知：①Co₂O₃具有强氧化性。

②Ksp(MgF₂)=7.35×10-11,Ksp(CaF₂)=1.05×10-10;

当溶液中离子浓度小于1.0×10⁻5mol·L⁻¹时，认为该离子沉淀完全。

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(1)①向含钴废料加入稀硫酸和Na₂SO₃溶液时，应先加入的试剂为▲(填化学式)。

②Na₂SO₃溶液与Co₂O₃反应离子方程式为▲_o

(2)“浸出渣”的主要成分为▲(填化学式)。

(3)加Na₂CO₃调pH的目的是▲o

(4)“除钙镁”时，当Ca²+除尽后，c(Mg²+)=.▲mol·L⁻1。

(5)将CoC₂O₄·2H₂O在空气中加热可得到钴的氧化物。反应时测得残留固体的质量随温度

变化的曲线如题14图-1所示，B点剩余固体产物为▲(写出计算过程)。

18.3

16A(220,14.70)

12-

B(330,8.03)

8

0L150300450600750

0度0/℃结构1品胞2

题14图-1题14图-2

(6)钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如题14图-2。结构1是钴硫化物晶胞

的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有结构均为立方晶胞。

晶胞2中距Li+最近的S²-有▲个。

15.化合物I是首个由中国合成的小分子靶向创新药，其合成路线如下：

FGH

已知：

(1)B分子的结构简式为▲_o

(2)反应条件X可选择▲o

a.NaOH/C₂H₅OHb.新制Cu(OH)₂c.Fe/盐酸

(3)在G→H的过程中，加入足量的(C₂H₅)₃N可提高H的产率。而加入足量C₂H₅NH₂会降低H

的产率。H产率降低的原因是▲°

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(4)写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

_o

①含五元环结构；②含4个-OCH₃;③核磁共振氢谱有2组峰；④能使Br₂/CCl4溶液褪色。

(5)写出以苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合

成路线流程图示例见本题题干)。

16.研究铜的腐蚀与防腐有重要意义。

I制作印刷电路板时可采用不同的腐蚀液蚀刻铜，并将腐蚀液沉铜回收，过程如下。

腐蚀液a

覆铜板Cl₂H₂O腐蚀液a

蚀刻X

沉铜Cu(OH)Cl

O₂、NH₃与

腐蚀液b[Cu(NH₃)2]ClNHCl溶液

覆铜板腐蚀液b

蚀刻溶液再生

(1)腐蚀液a的成分主要为CuCl₂与盐酸。已知：Cu++3Cl-[CuCl₃]²-K=5.01×10⁵。

①“蚀刻”过程中，反应生成物质X的化学方程式是▲○

②为保持稳定的蚀刻速率，“蚀刻”时需通入Cl₂,并补加水。

补加水的目的是▲o

(2)腐蚀液b的主要成分为[Cu(NH₃)4]Cl。“再生”过程中的离子方

程式是▲o

(3)将多次循环使用后的腐蚀液a和腐蚀液b按一定比例混合，调节

混合液的pH,待反应完全后，过滤。滤液中Cu(ID)的浓度随pH

的关系如题16图-1所示。已知：Cu(II)表示可溶的+2价铜的物种。

题16图-1

pH从11调节至7,滤液中Cu(II)的浓度减小的原因是▲o

Ⅱ青铜器保存过程中会逐渐生锈，考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”,结构如下图所示。

疏松的

潮湿空气

致密的潮湿空气Cu₂(OE)₃Cl

Cu₂(OH₂CO₃

Cu

(4)青铜器的修复追求“修旧如旧”,青铜器修复有很多方法，常见的有：

i.柠檬酸法：将腐蚀文物放在2%~3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈：

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的溶液中浸泡，使“有害锈”转化为“无害锈”;

iii.BTA法：将浓度5%BTA(一种有机成膜剂)乙醇溶液涂抹在青铜器表面，原理如图：

高聚物透明膜

BTANH(将产生的离子隔绝在外)

铜锈—N

CI

①碳酸钠法浸泡腐蚀文物一段时间后，为判断“有害锈”是否完全转化为“无害锈”,请补

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充完整实验方案：从溶液中取出文物，▲o

[可选择试剂：蒸馏水、1mol·L⁻¹HC1、0.5mol-L⁻¹HNO₃、0.5mol-L⁻¹AgNO₃溶液]

②BTA法应用最为普遍，与柠檬酸法相比，其优点为：▲_,使修复青铜器做到“修

旧如旧”。

17.氨是重要的能源物质。

(1)合成氨。用●分别表示N₂、H₂、NH₃和固体Fe催化剂，

在固体催化剂表面合成氨的过程如题17图-1所示：

吸附解吸

ABC

题17图-1

①吸附后，能量状态最高的是▲。(选填“A”、“B”

或“C”)

②结合上述原理，若在固体Fe催化剂表面进行NH₃的

分解实验，发现NH₃的分解速率与其浓度的关系如

题17图-2所示。从吸附和解吸过程分析，co之后随

c(NH₃)反应速率降低的原因可能是▲o题17图-2

(2)氨制氢。利用电解反应可用于制氢。相同条件下，饱和氨水

(NH₃的质量分数为34%)的密度为0.90g·cm-³,液氨的密度为0.77g·cm-³。

①电解含KNH₂的液氨溶液制H₂的装置如题17图-3所示，阳极的电极反应式为▲o

②氨气燃料的性能可用“能量密度”来衡量，

则饱和氨水的能量密度为▲0

③相比电解饱和氨水，电解液氨法制H₂的优点是_▲o

i.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(I)△H₁=-571.60kJ·mol⁻1

ii.N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₂=+182.60kJ·mol¹

iii.4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(1)△H₃=-1530.00kJ·mol⁻1

在绝热容器中，将一定体积、不同组成比的NH₃、H₂混合气体在足量O₂中燃烧，其他条

件相同时，测得体系的最高温度和反应后NO的物质的量分数随H₂含量的变化如题17图-4

所示。NO的物质的量分数随H₂含量先增大后减小的原因是▲。

2400

电源1.50%

22001.00%

HN₂

电2000

0.50%

K速

NH;18000.00%

0%25%50%75%100%

H的物质的量分数

题17图-3₂

题17图4

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化学参考答案及评分标准

1.B2.D3.C4.A5.B6.B7.A8.D9.B10.C11.C12.D13.D

14.

(1)①.Na₂SO₃(2分)

(物质1分配平1分共2分)

(2)SiO₂、CaSO₄(一个1分，有错0分共2分)

(3)促进Fe³+、A1³+完全水解为沉淀而除去

(没有程度性词语0分，Fe³+、AI³+一个1分共2分)

(4)7.0×10-(2分)

(5)Co₃O₄(3分)

(6)4(2分)

【共15分】

15

(1)(2分)

(2)c(2分)

(3)加入足量C₂H₅NH₂,会与酰氯生成酰胺，从而降低H的产率

(表达到相关意思即可共3分)

④(3分)

(5)

(第一步写溴也可以但加热熔断，写酯化反应不给分。按步得分，全对给

5分共5分)

【共15分】

16

(1)①Cu+CuCl₂+4HCl=2H₂CuCl₃(物