2025年部编版高二化学模拟测试卷

2025年部编版高二化学模拟测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列属于电解质的是A.氯气B.硫磺C.乙醇D.氢氧化钠2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能增大SO₃浓度的是A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.添加O₂3.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列分子中，中心原子采用sp³杂化的是A.BeCl₂B.BF₃C.CH₄D.CO₂5.下列说法正确的是A.所有金属都能与酸反应生成氢气B.所有盐都是强电解质C.所有有机物都易燃烧D.所有酸都能使紫色石蕊变红6.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓7.下列关于有机物的叙述错误的是A.烷烃只含C-C和C-H键B.烯烃能使溴的四氯化碳溶液褪色C.芳香烃都是苯的同系物D.卤代烃属于烃的衍生物8.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测溶液pH时，将试纸伸入溶液中B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用酒精灯加热时，用内焰加热D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌9.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良好的C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔化需要吸收热量10.下列关于电化学的叙述错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极11.下列说法正确的是A.放热反应不能自发进行B.焓变越大的反应越活泼C.焓变为负值，熵变为正值，反应一定能自发进行D.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol表示2gH₂完全燃烧放热572kJ12.下列关于同分异构体的叙述错误的是A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.C₅H₁₂有三种同分异构体D.丁烷的同分异构体只有一种13.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.苯B.乙醇C.乙酸D.碳酸氢钠14.下列说法正确的是A.分子晶体的熔化过程一定需要吸收能量B.原子晶体的熔化过程一定需要吸收能量C.离子晶体的熔化过程一定需要吸收能量D.金属晶体的熔化过程一定需要吸收能量15.下列关于化学键的叙述错误的是A.化学键是原子间相互作用力的统称B.化学键的形成一定伴随着能量的释放C.化学键的断裂一定需要吸收能量D.化学键只存在于分子中16.下列说法正确的是A.所有有机物都能发生加成反应B.所有有机物都能发生氧化反应C.所有有机物都能发生酯化反应D.所有有机物都能发生消去反应17.下列关于实验现象的叙述错误的是A.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟B.碳酸钙与盐酸反应，产生无色无味气体C.氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液中，溶液变红D.氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液中，溶液变红18.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良好的C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔化需要吸收热量19.下列关于电解质的叙述错误的是A.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电B.强电解质在水溶液中完全电离C.弱电解质在水溶液中部分电离D.非电解质在任何状态下都不能导电20.下列关于有机物的叙述错误的是A.烷烃只含C-C和C-H键B.烯烃能使溴的四氯化碳溶液褪色C.芳香烃都是苯的同系物D.卤代烃属于烃的衍生物二、填空题（每空2分，共20分）21.将氯气通入冷的浓盐酸中，发生反应的化学方程式为______；将氯气通入热的浓盐酸中，发生反应的化学方程式为______。22.用离子方程式表示下列反应：(1)碳酸钙与盐酸反应：_______________________(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：_______________________23.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化铝：_______________________(2)碳酸钙：_______________________24.写出下列物质的名称：(1)CH₃CH₂CH₂CH₃：_______________________(2)CH₂=CH₂：_______________________25.用化学方程式表示下列转化：(1)氢气在氧气中燃烧生成水：_______________________(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：_______________________三、简答题（每题5分，共15分）26.简述影响化学反应速率的因素。27.简述离子晶体、分子晶体和原子晶体的区别。28.简述原电池的工作原理。四、计算题（每题10分，共20分）29.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。在一定条件下达到平衡，SO₃的浓度为0.8mol/L。计算该条件下平衡常数K。30.将10g碳酸钙加入到100mL2mol/L的盐酸中，计算反应生成二氧化碳的体积（标准状况下）。五、实验题（每题10分，共20分）31.简述实验室制备氢气的步骤，并写出相应的化学方程式。32.简述实验室制备氯气的步骤，并写出相应的化学方程式。试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，故为电解质。2.D解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，从而增大生成物浓度。添加O₂会增加反应物O₂的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而增大SO₃浓度。3.A解析：同周期主族元素，从左到右第一电离能逐渐增大。Na位于第三周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，Al位于第三周期第ⅢA族，Si位于第三周期第ⅣA族。故Na的第一电离能最小。4.C解析：CH₄分子中，中心原子C周围有4个σ键，没有孤电子对，采用sp³杂化。5.D解析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。不是所有酸都能使紫色石蕊变红，例如无色的醋酸。故D错误。6.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。B项，离子方程式应为：Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓。C项，碳酸钙为难溶物，应写成化学式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。D项，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+SO₄²⁻。7.C解析：芳香烃是指分子中含有苯环的烃，苯的同系物是指分子中除苯环外还含有1个或多个侧链的烃，且侧链必须为饱和烃基。故C错误。8.D解析：用玻璃棒不断搅拌，可以使液体受热均匀，防止液滴飞溅。A项，用pH试纸测溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值。B项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。C项，用酒精灯加热时，应用外焰加热。9.D解析：离子晶体的熔化需要克服离子键，需要吸收热量。A项，分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，例如二氧化硅的熔点高于NaCl。B项，金属晶体的导电性受金属晶体结构、自由电子数量等因素影响，不一定都是良好的，例如汞在常温下为液体，导电性较差。C项，原子晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，例如二氧化硅的熔点低于硫。10.C解析：电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应；与电源负极相连的电极是阴极，发生还原反应。11.D解析：热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol表示2molH₂完全燃烧放热572kJ，故2gH₂（0.1mol）完全燃烧放热57.2kJ。A项，放热反应也能自发进行，关键看熵变和温度，依据判据ΔG=ΔH-TΔS<0。B项，反应的活化能越小，反应越容易发生，越活泼。C项，ΔG=ΔH-TΔS<0，不能确定ΔH和ΔS的符号。12.B解析：同分异构体具有相同的物理性质和不同的化学性质。故B错误。13.D解析：碳酸氢钠是酸式盐，既能与酸反应生成二氧化碳，又能与碱反应生成碳酸钠。14.A解析：分子晶体的分子间作用力较弱，熔化时需要克服分子间作用力，需要吸收能量。15.D解析：化学键不仅存在于分子中，也存在于离子化合物和金属晶体中。故D错误。16.B解析：有机物中含有碳碳双键、碳碳叁键、苯环等官能团，都能发生氧化反应。烃以及只含碳氢两种元素的化合物才能发生加成反应。只有含有羟基和羧基的有机物才能发生酯化反应。含有卤素原子的饱和烃以及含有羟基或羧基的有机物才能发生消去反应。17.B解析：碳酸钙与盐酸反应，产生无色有刺激性气味气体（二氧化碳）。18.A解析：分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低，一般来说。19.D解析：非电解质在水溶液中或熔融状态下不导电，但在熔融状态下某些非电解质，如二氧化硅，能导电。20.C解析：芳香烃不一定是苯的同系物，必须是含有苯环，且侧链为饱和烃基的烃。二、填空题（每空2分，共20分）21.Cl₂+HCl=Cl⁺+ClO⁻+2H⁺；Cl₂+4HCl(浓)=Cl⁺+ClO₂⁻+4H⁺+2e⁻22.(1)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑(2)2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓23.(1)Al(OH)₃(2)CaCO₃24.(1)丁烷(2)乙烯25.(1)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol(2)CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)ΔH>0三、简答题（每题5分，共15分）26.影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强（或体积）、催化剂、反应物接触面积、光照等。27.离子晶体：由离子构成，通过离子键结合，通常熔点较高，硬度较大，易溶于水，水溶液导电性强，固体不导电。分子晶体：由分子构成，通过分子间作用力结合，通常熔点较低，硬度较小，难溶于水，水溶液导电性弱或几乎不导电，固体不导电。原子晶体：由原子构成，通过共价键结合，形成空间网状结构，通常熔点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂，固体不导电，有些原子晶体是导体（如金刚石、石墨）。28.原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是：负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子；电子通过外电路从负极流向正极；离子通过内电路（如盐桥）在两极之间移动，形成闭合回路，从而将化学能转化为电能。四、计算题（每题10分，共20分）29.解：设平衡时SO₂的浓度为xmol/L，O₂的浓度为ymol/L。起始浓度(mol/L)：210变化浓度(mol/L)：2zz2z平衡浓度(mol/L)：2-x1-y2z根据题意，2z=0.8mol/L，则z=0.4mol/L。平衡时SO₂的浓度为：2-0.4=1.6mol/L平衡时O₂的浓度为：1-0.4=0.6mol/L平衡常数K=(SO₃)²/[(SO₂)²×(O₂)]=(0.8)²/[(1.6)²×0.6]=0.25/(2.56×0.6)