2025年高中化学《氧化还原反应》练习卷

2025年高中化学《氧化还原反应》练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在括号内。每小题3分，共45分）1.下列变化过程中，属于氧化还原反应的是（）A.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳B.氢氧化钠溶液与盐酸混合生成氯化钠和水C.氧化铜与氢气加热反应生成铜和水D.氯化钠溶液蒸发结晶2.在反应KClO₃+H₂SO₄(浓)加热→K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:23.下列关于氧化剂和还原剂的叙述正确的是（）A.得到电子的物质一定是氧化剂B.失去电子的物质一定是还原剂C.氧化剂在反应中一定被还原D.还原剂在反应中一定被氧化4.下列离子方程式中，书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠与硫酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑5.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）A.H₂SO₄B.H₂O₂C.Fe³⁺D.Na6.下列说法正确的是（）A.含有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子C.某元素只有一种化合价，该元素一定不是氧化剂或还原剂D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价可能相同7.下列关于氧化性、还原性强弱的比较中，正确的是（）A.Cl₂>Br₂，因为Br₂能将Cl⁻氧化为Cl₂B.F₂>Cl₂，因为F₂的单质氧化性最强C.H₂O₂>H₂S，因为H₂O₂具有漂白性D.Fe³⁺>Cu²⁺，因为Fe³⁺能将Cu还原为Cu²⁺8.下列实验操作或现象中，一定能证明某溶液中存在Fe³⁺的是（）A.溶液呈黄色B.加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C.加入KSCN溶液，溶液变红色D.加入氯水，溶液颜色加深9.下列离子组能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、Al³⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Ca²⁺、NH₄⁺、SO₃²⁻、Cl⁻D.Mg²⁺、Al³⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻10.下列说法中，不正确的是（）A.金属的冶炼过程通常是金属原子得到电子被还原的过程B.用Fe与Cl₂制备FeCl₃，Cl₂是氧化剂C.电解熔融氯化钠制备金属钠，Na⁺是还原剂D.任何氧化还原反应都可以设计成原电池11.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的氢氧化钠溶液中，反应结束后，得到气体的体积在标准状况下为11.2L。则原混合物中镁、铝的质量之比可能为（）A.1:1B.3:2C.2:3D.3:112.下列叙述中，正确的是（）A.氧化还原反应一定有沉淀生成B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.含有同种元素的物质间发生的反应一定不是氧化还原反应D.氧化产物和还原产物的质量之和等于反应物的质量之和13.向含有Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺的溶液中滴加铁粉，下列叙述正确的是（）A.只有Fe³⁺被还原B.Cu²⁺和Mg²⁺都被还原C.没有离子被还原D.Fe³⁺和Cu²⁺都被还原14.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.使用原电池时，负极材料一定被腐蚀C.原电池工作时，正极发生还原反应D.原电池是将化学能完全转化为电能的装置15.将氯气通入冷的NaOH溶液中，发生的反应的离子方程式是（）A.Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂OB.2Cl₂+2OH⁻=ClO₃⁻+Cl⁻+H₂OC.Cl₂+OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂OD.Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O二、填空题（每空2分，共20分）16.用化学方程式表示：(1)铁在潮湿的空气中生锈的主要过程：_______________________________________(2)用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气：__________________________________(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：___________________________________________17.配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：(1)__Al+__CuSO₄→__Al₂(SO₄)₃+__Cu电子转移方向和数目：________________________________________________________(2)__KMnO₄+__HCl(浓)加热→__KCl+__MnCl₂+__Cl₂↑+__H₂O电子转移方向和数目：________________________________________________________三、简答题（共35分）18.(8分)写出下列物质中，氯元素的化合价，并指出哪些物质可以作为氧化剂，哪些可以作为还原剂。Cl₂、HCl、HClO、HClO₃、HClO₄19.(10分)某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、OH⁻中的一种或几种。请根据以下实验现象回答：(1)溶液呈无色。(2)加入浓盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。(3)加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解，并有红褐色沉淀生成。(4)加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于盐酸。试通过离子方程式回答：原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______，可能存在的离子是______。20.(10分)比较下列各组中物质的氧化性或还原性强弱，并简要说明理由。(1)H₂O₂与H₂S(2)Cl₂与Br₂(3)Fe与Cu21.(7分)简述原电池的工作原理，并说明构成原电池需要满足哪些基本条件？请以锌铜原电池为例，标出其正负极，并写出负极和正极的电极反应式。试卷答案1.C2.C3.A4.B5.B6.B7.B8.C9.D10.D11.B12.B13.D14.C15.A16.(1)4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃(或Fe+O₂+H₂O=Fe(OH)₃)(2)MnO₂+4HCl(浓)加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(3)2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄17.(1)2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu电子转移方向和数目：Al→Cu，每反应2molAl，有6mol电子转移（或Al失电子，Cu得电子）(2)2KMnO₄+16HCl(浓)加热=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O电子转移方向和数目：MnO₄⁻→Cl₂，每反应2molKMnO₄，有10mol电子转移（或Mn得电子，Cl失电子）18.Cl₂中氯为0价；HCl中氯为-1价；HClO中氯为+1价，可作为氧化剂；HClO₃中氯为+5价，可作为氧化剂；HClO₄中氯为+7价，为最高价，只能作氧化剂。19.一定存在的离子是NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻；一定不存在的离子是Ba²⁺、Al³⁺、CO₃²⁻、OH⁻；可能存在的离子是K⁺。离子方程式：(2)CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O(3)Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓(4)SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓20.(1)H₂O₂>H₂S(因H₂O₂中-1价O为中间价态，具有氧化性；H₂S中-2价S为最低价态，具有还原性)(2)Cl₂>Br₂(因非金属性Cl>Br，则单质氧化性Cl₂>Br₂)(3)Fe>Cu(因活泼性Fe>Cu，则Fe