2025年高中化学期中测试真题试卷

2025年高中化学期中测试真题试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内中子数等于质子数时，该原子一定属于稀有气体元素B.阴离子的电子层结构一定与某稀有气体原子相同C.同一周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大D.同一主族元素中，从上到下原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强2.下列说法错误的是（）A.分子中化学键的极性越强，分子极性一定越强B.共价化合物中可能存在离子键C.离子化合物中一定含有金属阳离子和非金属阴离子D.金属晶体中金属阳离子和自由电子间的相互作用是金属键3.下列元素性质的递变趋势错误的是（）A.NaMgAlSi第一电离能逐渐增大B.OFNe第一电离能逐渐增大C.ClBrIF单质熔点逐渐升高D.KCaSrBa金属性逐渐增强4.下列化学用语书写正确的是（）A.氢氧根离子：OH-B.二氧化硅的结构式：O=C=OC.乙烯的结构简式：CH2CH2D.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p65.下列物质中，属于电解质的是（）A.氦气B.干冰C.氢氧化钠D.碘6.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.在水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C.盐溶液一定呈中性D.pH=3和pH=5的两种稀盐酸等体积混合，所得溶液的pH=47.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度升高，活化分子百分数增大，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定加快C.使用催化剂，可以改变化学反应的平衡状态D.对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率一定加快8.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.化学平衡状态是指正逆反应速率相等的状态C.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，使用催化剂可以增大平衡常数D.升高温度，正逆反应速率都增大，化学平衡一定向着逆向移动9.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液（）A.呈酸性B.呈碱性C.pH=7D.无法确定酸碱性10.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.某元素化合价升高，该元素一定发生了氧化反应B.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂C.没有电子转移的化学反应一定不是氧化还原反应D.某化合物中某元素化合价不为零，该化合物一定是氧化剂或还原剂11.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应：OH-+H+=H2O12.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NH4HCO3D.CH3COONa13.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.烷烃只含C-C和C-H键B.烯烃和环烷烃都属于饱和烃C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应14.下列实验操作正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.将钠投入水中，收集氢气可用排水法C.用酒精灯直接加热试管内的液体D.溶解固体时，应在容量瓶中溶解15.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的硬度越大，延展性一定越好C.溶质质量分数越大，溶液的沸点一定越高D.水的电离平衡常数只与温度有关二、填空题（每空2分，共30分）16.(1)写出下列原子或离子的核外电子排布式：N____________；Al3+____________。(2)X、Y是两种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是内层的3倍，则X与Y形成化合物的化学式为___________。(3)用化学符号表示：3个氢原子____________；氯离子____________。17.(1)将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液以体积比1:10混合，所得溶液中c(H+)=____________mol/L。(2)用离子方程式表示：铁与稀硫酸反应生成氢气____________。(3)写出CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)正反应的平衡常数表达式K=____________。18.(1)写出下列物质的主要成分：生石灰____________；纯碱____________。(2)实验室制备氯气常用的化学方程式为____________。(3)既能与金属反应又能与酸反应的气体是___________。三、简答题（每题8分，共16分）19.解释下列现象的原因：(1)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，而在纯氧中燃烧更剧烈。(2)将CO2通入石灰水中，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。20.某同学用图示（此处无图）装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察到铁片溶解，溶液颜色变浅，并有红色固体生成。请回答：(1)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式和离子方程式。(2)实验中产生的红色固体是什么？写出其与硫酸反应的化学方程式。四、计算题（共9分）21.将VLpH=3的盐酸与WLpH=11的氨水混合，恰好完全反应，生成NH4Cl溶液。已知混合后溶液的体积为(V+W)L。(1)计算混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH-)。(2)写出NH3·H2O的电离方程式，并说明为什么生成的NH4Cl溶液呈碱性。(3)计算混合后溶液的pH（假设氨水浓度远大于盐酸浓度，且混合过程体积变化忽略不计，水的离子积Kw=1.0×10-14）。---试卷答案一、选择题（每题3分，共45分）1.C2.B3.A4.A5.C6.D7.A8.B9.B10.A11.C12.C13.C14.B15.A二、填空题（每空2分，共30分）16.(1)1s22s22p3；1s22s22p6(2)NH3(3)3H；Cl-17.(1)1.0×10-11(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)K=c(CO2)·c(H2)/(c(CO)·c(H2O))18.(1)CaO；Na2CO3(2)MnO2+4HCl(浓)加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)CO2三、简答题（每题8分，共16分）19.(1)纯氧中氧气的浓度比空气中高，反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快。(2)CO2与Ca(OH)2发生反应生成难溶的CaCO3沉淀，该沉淀再与过量的CO2反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀溶解。20.(1)化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)红色固体是铜(Cu)。Cu与硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)加热=CuSO4+SO2↑+2H2O四、计算题（共9分）21.(1)c(H+)=1.0×10-3mol/L；c(OH-)=1.0×10-3mol/L(2)NH3·H2O⇌NH4++OH-氨水浓度远大于盐酸浓度，反应后溶液中存在大量NH3·H2O和生成的NH4+，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，导致溶液呈碱性。(3)n(H+)=1.0×10-3mol/L×VL=1.0×10-3Vmoln(OH-)=1.0×10-3mol/L×WL=1.0×10-3Wmol恰好完全反应，则n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)=1.0×10-3(W-V)molc(NH4+)=1.0×10-3(W-V)mol/(V+W)L=1.0×10-3(W-V)/(V+W)mol/L溶液中c(OH-)主要由NH4+水解提供，设水解平衡常数为Kh，Kh=c(OH-)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)，Kh=Kw/Ka，Ka需查表得约1.8×10-5。c(OH-)≈Kh·c(NH4+)≈(1.0×10-14/1.8×10-5)×1.0×10-3(W-V)/(V+W)mol/Lc(OH-)≈5.6×10-11(W-V)/(V+W)mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)≈1.0×10-14/(5.6×10-11(W-V)/(V+W))mol/Lc(H+)≈1.8×10-4(V+W)/(W-V)mol/LpH=-log(c(H+))≈-log[1.