第一章化学反应及其能量变化

第一章化学反应与其能量变化

第1讲氧化还原反应的概念

-----考点突破—----------

也即时巩固

1.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。

(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是。

(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是。

(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是。

(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是。

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是。

A.23—322tB.2?里2

41D.2,1屋=1(2422t

高一

2:^=3F.42+110222O3+&

答案(1)D(2)E(3)B(4)A(5)F

2.氮化硅(3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制

得：

32+62N23M+6对该反应下列说法正确的是

()

A.该反应的氧化剂是z和N2B.该反应的还原产物为

C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为9：7D.13,生成时共转

移6电子

答案B

3.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是

()

得2e-失3e-

IIII

B.2Fe+3ch-2FeCh

A.Zn4-2HC1~=ZnCh+H:f

I_________fI_f

失2X『得21

得5e-得4e-

IIII

C.KC1O»+6HC1------KCM-3CI,f+3H,OD.C叶4HNOj(浓)---Cu(NO»)i+2NO,f+2H,O

I_______tI____________f

失5Xb失2e-

4.三聚鼠酸C3N3O3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如2)o当加热至

定温度时，它发生如下分解反应：C3N3()33。(异氟酸，其结构是H

)能和2反应合成N2.2和H20o

(1)写出和2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种

元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

⑵如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0g2气体所消耗的三聚氟酸的

质量。

24e-

r1

答案

(D8HNCO+6NO：-7N2+8C(方+4H?()

中N被氧化2中N被还原。(2)1.25g

5.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排

列的一组是()

24e-

(1)8HNC(>4-6N()2==7N2+8C(%4-4H2O

2.K、2、H2

2.、22.2.1120

答案A

6.(2009•唐山模拟)已知：

①向4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变成黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉试纸上，试纸变蓝色；

④将足量的2通入碘水中，颜色消失，下列判断不正确的是

A.上述实验证明氧化性最强的是；，最弱的是2

B.上述实验中的反应均为氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.理论上可推知2可使酸性4溶液褪色

答案C

----8♦—精题细研—一♦----

【例1】制备鼠氨基化钙的化学方程式为3+2=2t2t2t,在反应中

)

A.氢元素被氧化，碳元素被还原是氧化剂

2是辄化产物,H2为还原产物为气化产物.H2为还原产物

答案C

翘迁移发散

1.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

()

皿

20(g)22B.3220=23

C.2202+2H20=42tD.2F2+2H30=42

答案A

2.将2通入4和的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析:

知其中含：35.7龈:64.3%o2在上述反应中作用是

()

A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂

答案C

【例2】(1)已知下列反应：

23+2=22+22①22,=23②

+

I222H2^^=>I+2③

判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是。

J，》J”

2+

2+>>>22»>

(2)已知：X2.Y2.Z2.W2四种物质的氧化能力W2乂2>X2>Y2,下列氧化还原反

应能发生的是。

A.2122QB.2?——22

C.22=22D.2?——2吨

答案(1)D(2)

■迁移发散

3.Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶

解，Z极上有氢气放出；Y()2的碱性比Z()2的碱性弱；又知M2+的氧化性强

于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的()

>Z>Y>M>Y>Z>M

>Z>X>Y>Z>M>Y

答案A

4.将铁粉、铜粉、3溶液和2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与

反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有；

(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有；

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，可能有。

答案⑴"、"(2)，3-或，⑶、

—当堂检测―

1.下列反应中，属于氧化还原反应的是

()

@202+2——2202@2202+2H20=42t

③22。-④2=

A.①④B.①③C.②③D.只有②

答案c

2.世界卫生组织()将二氧化氯(2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在

食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是

()

2是强氧化剂2是强还原剂

2是离子化合物中氯元素为-1价

答案A

3.T_JO反应:要加入二化剂才二实现的是

)

H2

答案D

4.(2009•大连模拟)已知：①222+2;②522+6H2023+10;③5632

t+3H2O。

下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是

()

3＞3＞；＞2

答案B

5.研究发现4和2在一定条件下可发生如下反应：

144+52+12H207254+121124

下歹U说法正确的是

()

2中的硫元素全部被氧化

B.52发生反应，有10电子转移

C.产物中：有一部分是氧化产物

2只用作还原剂

答案C

6.(2009•唐山模拟)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有的

滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞

量，其反应为：

4=,,+2

(1)上述反应产物24中，元素显价。

(2)以上反应中的氧化剂为，当有1参与反应时，转移电子。

(3)可由2+与直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。口2口

答案(1)+1(2)0.5(3)2521

系列实验一关于物质的氧化性、还原性的实验设计

【实验设计】

某化学兴趣小组为探究的还原性，用图示装置制备并验证其还原性，具体操作

如下：

a.向广口瓶内注入足量热溶液，并将盛有铜片的小烧杯放入广口瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入广口瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝

酸。

(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是。

(2)在广口瓶内燃烧红磷的目的是。

(3)红磷充分燃烧的产物与溶液反应的离子方程式是。

(4)步骤c滴入硝酸后烧杯中的现象是。

反应的离子方程式是。

答案(D打开止水夹，让气球中的空气进入广口瓶

(2)除去广口瓶中的氧气，以防干扰实验现象

(3)PA+6―2；3HQ

(4)铜片逐渐溶解，有气泡冒出，广口瓶内有红棕色气体，溶液由无色变为蓝

色

382~=322t+4H.0

【实验拓展】

(1)写出甲中反应的离子方程式：，

乙中的现象是，

可证明2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是，

可证明的还原性。

(2)实验前丙中充满水的作用是。

(用反应方程式和简要文字回答)

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明2的氧

化性，他的理由是。

你认为怎样才能准确证明2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)

答案(1)42；―22f+2HQ溶液变浑浊有红棕色气体生成

(2)322023,制取,并用排水法收集

(3)2和水反应生成的3是一种氧化性酸，可将2s氧化，使溶液变浑浊可将

干燥的2与干燥的H2s气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明2的氧化性

活页作业一I

1.下列叙述中正确的是

()

A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性

C.失电子越多，还原性越强

D.强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应

答案D

2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富

脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属

于抗氧化物质的是()

A.生石灰B,还原铁粉C.亚硫酸钠D.硫酸亚

答案A

3.下列属于氧化还原反应的离子方程式的是

()

2：1

3+212t2。B.22=22

D.22IL0——222t

答案

4.已知、2+、2.、H202均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

<2+<H202«2则下列反应不能发生的是

)

32

A.22+2H20——2;-+4

202+2^-=2t2t+2H20

32

D.22=22

答案C

5.(2009•泉州一中期中)既有氧化性，又有还原性的粒子是

()

2+3+2+

答案B

6.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反

应温度等有关，下列各组物质：

①与3溶液②与3溶液③与电溶液④与溶液由于浓度不同而能发生不同

氧化还原反应的是

()

A.①③B.③④C.①②D.①③④

答案A

7.某溶液中含有的溶质是2.2,若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应

后的溶液中滴加溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述正确的是

()

①原溶液中的一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的2+一定被氧化③不

能确定通入氯气之后的溶液中是否存在2+④若取少量所得溶液，再加入4溶液:

静置、分液，向上层溶液中加入足量的3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中

的、2+、均被完全氧化

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

答案B

8.(2(X)8•上海，13)已知在热的碱性溶液中，发生如下反应:323。在相同条件下2也能发生

类似的反应，其最终产物是()

、、3

、33.4

答案B

9.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应32+23一2+6检查氯气管道是否

漏气。下列说法错误的是

()

A.若管道漏气遇氨气就会产生白烟

B.该反应利用了2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应

D.生成1N2有6电子转移

答案C

10.水热法制备304纳米颗粒的反应是322s20230440+2H2O,下列说法中，正

确的是

()

A.每生成1304,反应转移的电子总数为4

2,和S2O；-都是还原剂

C.12+被氧化时，被2+还原的02的物质的量为1/3

2

答案

11.(2009•南昌质检)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1〜2滴液澳，振荡

后'溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是(填粒子

的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质

是。

(2)现提供以下试剂：

A.酸性高钮酸钾溶液B.氢氧化钠溶液

C.四氯化碳D.硫氟化钾溶液

请判断哪位选用试剂实验现象

同学的推断

是正确的，

并用两种方

法加以验

证，写出选

用的试剂编

号与实验中

观察到的现

象。

同学正确

第一种方法

第二种方法

(3)根据上述实验推测，若在稀溟化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离。

若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否

可行？理由是。

答案(1)3+

(2)如下表:选用试剂实验现象

乙同学正确

第一种方法C有机层无色

第二种方法D溶液变红色

(3)2+不nJ以，因为2和3+都能把氧化成12

12.月球上重要岩石之-----月海玄武岩，它富含铁和钛，填充了广阔的月

海洼地。月海玄武岩中的

铁钛矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水

〈322VJ)y

---------SOO^,Ag

生成的2经下列转化可制取重要金属24

据此回答下列问题：

(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是。

⑵反应产2型二在气氛围中进行的理由是

(3月与氯气反应生成।和另一种单质气体的化学方程式为

答案(1)(2)防止高温下()与空气中的02(或2.N2)反应

⑶42

13.传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解

于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时

间，在液氯中加入适量的液氨。

(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：，

氧化剂是，还原剂是。从氧化剂和还原剂来看，该反应的

特点是，

从元素化合价的变化来看，该反应的特点是。

(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是，所以液氮加入水中后含氯的物质有氯单质，和，其

中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，也可以分解

产生氧气和。在液氯中加入少量液氮,生成22比稳定。在浓度大的时候发生的反应是3H22.在

浓度小的时候发生的反应是H223t,所以这种方法可以缓慢的放出，起杀菌、消毒的作用，减

少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是(填序号)。

A.氧化还原反应B.非氧化还原反应

C.置换反应D.复分解反应

答案(1)H2222氧化剂和还原剂是同一种物质同种元素的化合价既升

高，又降低

(2)

14.阅读下列材料：过氧化氢(H202)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳

酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。作为一种经典化工产品,

工业上早在100多年前便开始生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生态

环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮

存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体

(其化学式为223•3H2O2),该晶体具有23和H202的双重性质。

根据上述材料，回答下列问题：

(DH202的结构式为，所含共价键类型为、，分子中氧

元素的化合价为。

(2)11202的结构特点决定了11202具自多重性质。

①双氧水有多种性质：202+2H2O2+2.这个反应体现了双氧水的性，H2O2的电离方程式

为。

②向含有酚酿的溶液中滴加H202,溶液红色褪去，体现了H202的性。

③将H202加入酸化的4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H202的性。

(3)HO被称为绿色氧化剂的理由是。

(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是(填写字母序号)。

22s33

(5)H202不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。

①实验室用H202制02的化学方程式为：。

②已知下列反应在一定条件下可以发生：

23

202+22=22H20;

32

2Q2+2~——22t+2;

在以上反应中2+实际上起着作用，总反应式为

O

③12也与2+一样，可发生上述类似反应，类比②在下面填入配平的合适的化

学反应方程式：

2。222,o

④从海带中提取碘的实验中，选用H202氧化海带中的原因。

(6)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的

氟化物(如:

化学方程式为-0

生成物A的化学式为，反应中被氧化的元素为。

答案(1)H—o—o—H极性共价键非极性共价键-1

⑵①弱酸H2O2,

②氧化性(漂白性)③还原性

(3)11202作氧化剂时还原产物是H20,不产生环境污染物

(4)D

(5)①2HzO?22H22t②催化剂2H抵2H22f

③2202I2+2H22t®H2O2氧化不生成环境污染物，且不能氧化12

(6)3碳(C)

第2讲氧化还原反应方程式的配平与有关计算

-----—考点突破一'--------

S3即时巩固

1.试配平卜列化学方程式：

()32

242。

答案2310268

2.2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进

步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常

伴有大量杂质一一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可通过氧化气化法提纯。其反应

式是:

+

□□口。+□□K24D2(1)3十口

(1)完成并配平上述反应的化学方程式。

(2)此反应的氧化剂是，氧化产物是。

(3)上述反应中若产生0.1气体物质，则转移电子的物质的量是。

答案(1)32832228HQ

(2)K22072(3)0.4

32。在一定条件下可以把2+氧化为，若反应后K2U变为，乂知反应中

氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则R20中R元素的化合价为

()

4567

答案D

4.实验室可由软锦矿(主要成分为2)制备4,方法如下：软镒矿与过量固体和

3在高温下反应，生成镐酸钾(K24)和：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K24

转变为2和4；滤去2沉淀：浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状4。请回答：

(1)软镒矿制备心的化学方程式是；

(2)M制备4的离子方程式是；

(3)若用2.5g软锦矿(含280%)进行上述实验，计算4的理论产量；

(4)4能与热的经硫酸酸化的2co反应生成2♦和2该反应的化学方程式是；

(5)上述制得的4产品0.165g,恰好与0.335g纯2c204反应完全，计算

该4的纯度。

答案(1)32+6^3^3^0(2)3:+4=21+2；+2比0

(3)2.4g(4)24+5Q04+8H冽424+24+5川+1()21+8H2O

(5)95.8%

-----6*—精题细研—-----

【例1】某反应体系中的物质有：、203.2S406.2S203.20.H20。

(1)请将203之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：

E1+I1+1~"I-I______H.J

(2)反应中，被还原的元素是，还原剂是。

⑶请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移

的方向和数目。

+1~I__+

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，2s203可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，

2S203和2反应的

产物是H24、和，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

答案(1)2s2。3H>02s.ic)62。

⑵尸----1

AU7OJ♦4Na2s2。3♦2H2。・

(3)

(4)1：4

■迁移发散

1.做实验时不小心沾了一些高锦酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用

草酸的稀溶液洗涤则

马上可以复原，其离子方程式为：20212。关于此反应的叙述正确的是

()

A.该反应的氧化剂是C&；

B.该反应右边方框内的产物是

C.该反应电子转移总数是5

D.配平该反应后，的化学计量数是16

答案D

2.(2009•西昌模拟)在氯氧化法处理含的废水过程中，液氯在碱性条件下可

以将氟化物氧化成氟酸盐(其毒性仅为氟化物的千分之一)，氟酸盐进一步被

氧化为无毒物质。

(I)某厂废水中含.其浓度为650。现用氮氧化法处理.发牛如下反应(其中N均为-3价):22

220o被氧化的元素是。

(2)投入过量液氯，可将氟酸盐进一步氧化为氮气c请配平下列化学方程式，

并标出电子转移的

方向和数目：2222O»

答案(1)碳(或C)

6e-

II

⑵2K()C、+4KOH+3C1,-----2C(),+N，+6KC1+2H，O

【例2】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸锭和水。当生成1硝酸锌时,

被还原的硝酸

的物质的量为

()

A.2B.1C.0.5D.0.25

答案D

密迁移发散

3.锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸镂和水。此反应中参加反应的硝酸与

被还原的硝酸的物质的量之比为

()

A.5：4B.5：1C.10：1D.10：9

答案C

4.某反应可表示为：2220,则x值为

()

A.2B.4C.6D.9

答案A

--当堂检测―

1.(2009•武汉模拟)在2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反

应的物质，其质量比为

A.3：1B.1：3C.1：2D.2：1

答案C

2.在一定条件下，分别以过氧化氢、高锌酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当

制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为

()

A.1：2：3B.2：4：3C.1：2：2D.1：1：

1

答案C

3.在54323+9H24N2t反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为

()

A.3：5B,5：3C.5：2D.2：1

答案A

4.(2009•四川模拟)一定体积的4溶液恰好能氧化一定质量的

204•H2C204•2H20。若用0.1000的溶液中和相同质量的204•H2C204•2H20,

所需溶液的体积恰好为4溶液的3倍，则

」溶液的浓度()为

()

提示：①H2c204是二元弱酸

②10[204•H2C204]+&+17H24«?9K24+40.t+32H20

A.0.008889B.0.08000C.0.1200

D.0.2400

答案B

5.⑷24在高温下分解，产物是2.H20、N2和3。在该反应的化学方程式中，化

学计量数由小到大的产物分子依次是

()

2.H2O、N2.32.2.H2O、3

2.2.3、112()20.3.2.N2

答案C

6.2008年8月6日，美国科研小组宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐,

为测定其含量，

耕细作该科研小组进行如下实验：

(1)取样品10.0g粉碎，用蒸储水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100。

(2)取溶液10,用0.01的碘水滴定，共消耗40碘水。

根据上述实验步骤完成下列问题：

(1)完成并配平下面方程式：

□一；口

(2)上述实验中使用的指示剂是。

(3)若火星岩层中的高氯酸盐以高氯酸钾存在，其质量分数为。

答案(1)5；+4T2+4H20=58；+8(2)淀粉溶液(3)5.54%

—活页作业

1.在溶液中0.2X20恰好能使0.6被完全氧化，则X20被还原后X

元素的化合

价为

)

1234

答案c

2.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化，自身发生如下变化：

H202fHX)-->1212f

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到12最多的是

()

2。2j42

答案B

3.(2009•泉州一中期中)已知某溶液中存在较多的H+、、，则该溶液

中还可能大量存在的离子组是

()

3+、2+、2+2+、、

2-

、、3、、

答案D

4与足量的稀硝酸反应,生成(3)3.S、和H20。若反应中有0.3的电子转移,

贝I」参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为

()

A.0.9B.0.45C.0.3D.0.1

答案C

5.(2008•全国I,13)电解100含c()=0.3。的下列溶液，当电路中通

过0.04电子时，理论上析出金属质量最大的是

()

A.0.10B.0.202’

C.0.20D.0.20

答案c

6.11.87g金属锡跟100123共热一段时间，完全反应后测定溶液中c()

=8，溶液体积仍为100,放出的气体在标准状况下为8.96Lo由此推断氧化产

物可能是()

Q)22・4比0(3)i(3)2和Q)4

答案B

7.羟胺(2)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.000.049的羟胺的酸性溶液跟足量

的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的2+恰好与24.50.02的高钵酸钾酸性溶液完全反应。[已

知：44242(4)324420(未配平)],则在上述反应中，羟胺的氧化产物是

()

22*0

答案D

82是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，2将逐渐取代2成为

自来水的消

毒剂。工业上2常用3和23溶液混合并加1124酸化后反应制得，在以上反应

中

3和23的物质的量之比为

()

A.1：1B.2：1C.1：2D.2：3

答案B

9.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为32t2t420用湿润的

淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

()

A.物质।的氧化性大于3

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生反应：522+6H2O12102

C.若化学计量数83,则该反应转移电子数为18

D.氯酸分解所得0,和z的物质的量之比是确定不变的

答案B

10.有时候会将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”，下面一个“半反

应”式:

()；+()H,())Wl+(），该式的配平系数是（从左

右）（)

A.1,4,1,1,8B.1,4,4,1,8

C.1,4,10,1,8D.1,4,6,1,8

答案D

11.配平下列氧化还原反应方程式。

(1)'—1H]H3-SI+

2H20

氧化产物是,还原产物是，二者质量比是。

⑵匚？&

氧化剂是，还原剂是，二者物质的量之比是。（3）3+2t+1120

的作用是，被还原的元素是，当反应过程中有3电子转移时，可产生氯气。

(4；[+10-[

若与2的化学计量数之比为1：8,则。

答案⑴2133SS2：1

(2)36513225：1

(3)16133还原剂和酸的作用氯酸钾中的氯元素L8

(4)2516x22x10x3

12.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的

反应式：

什41厂+3—+2H2。

4.23.20.2（4）3四种物质中的•种物质（V）能使上述还原过程发生.

（D写出并配平该氧化还原反应的方程式：。

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2气体，则转移电子的物质的曾是

⑷若1甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。

答案（1）1434-3206（3）24-2t+7H20（2）酸性氧化性（3）0.6（4）

使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

13.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学

生按下列操作做一个实

验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1的、（含淀粉溶

液）、

（含酚酸）、2（含）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的

圆形

（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的4晶体，向4晶体滴加一滴浓

盐酸，再立

即用表面皿盖好。（已知2产16（浓）=222+52t+8氏0）

衬白纸的玻璃

KBr溶液稀NaOH（含酚取）

溶液

KI（含淀粉FeCk（含KSCN）溶液

溶液）溶液

（l）e处反应的离子方程式为。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2)b处的实验现象:o

d处的实验现象：。

(3)c处反应的化学方程式为。

标准状况下，当有0.224L2被溶液吸收后，转移电子的物质的量为

O

(4)通过该实验能否比较2.3.4三种物质氧化性的强弱？(填“能

或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是。

2

答案(1)2；+1610=252t+8乩01:5

(2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色

(3)2+2=200.01

(4)能4>2>3

14.已知将盐酸滴入高锯酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪

去。现有一个氧化还原反应的体系中,共有、2.H24.H20、4.4.K24七种物质:

(1)该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)。

(3)上述反应中，氧化剂是，1氧化剂在反应中(填“得到”或“失去”)电

子。

(4)如果在反应后的溶液中加入3溶液又变紫红色。说出3的一个性质：。

答案(1)H24(2)2.,+108H2!=6K2.J+21+52t+8H20

(3),得到5(4)3具有强氧化性(比4氧化性强)

第3讲离子反应

-----考点突破一'-----------

必即时巩固

1.下列说法中正确的是

()

A.两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质

B.稀H见是电解质溶液

C.固体硫酸钢不导电，它是非电解质

D.两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强

答案B

2.下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。

①汞②液氨③氨水④氯化钠晶体⑤盐酸⑥干冰⑦液氯⑧金刚石

⑨二氧化硫

答案①③⑤④②⑥⑨

3.在1的溶液中，可以大量共存的离子组是

()

2-Qf|2-+2+2-

、、4、？2U34、、4、

、、3、、、2、3

答案B

4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

()

A.含有大量3+的溶液：、、、

0=1X10-13的溶液：、2+、、

C.含有大量3+的溶液：、2+、

D.含有大量的溶液：、2+、、

答案A

----一精题细研一-------

【例1】下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是

()

32132

答案D

,迁移发散

1.(2009•郑州模拟)下列描述正确的是

()

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质

D.在4溶液中存在的离子有：、、、

答案B

2.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非

电解质的是()

232出山(葡萄糖)

答案C

【例2］在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

()

A.使酚儆试液变红的溶液：、、、3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：2+、2+、、

0=10-12的溶液：、2+、、

D.碳酸氢钠溶液：、、、

答案C

■迁移发散

3.向存在大量、的溶液中通入足量的3后，该溶液中还可能大量存在的离子组

是（）

2-3+-

、、：、、4

+3，2-2*-

4、、4、、3

答案A

4.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还

原反应的是（）

2-_2--

、2、4、、、、3

-2-+2-

、、3、44、、、3

答案B

【例3】某钠盐溶液可能含有阴离子，，。为鉴定这些离子，分别

取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加4,滴加少量氯水，振荡后，4层未变色；

④加2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶

解；

⑤加3酸化后，再加过量3溶液，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①；

实验②；

实验③；

实验④；

实验⑤。

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。

答案（1）①和可能存在，因它们水解显碱性

②肯定存在，因产生的气体是：2；不存在，因为没有刺激性气味的气体产

生

③不存在，因没有浪和碘的颜色出现④存在，因4不溶于盐酸

⑤存在，因与形成白色沉淀（2）

盘迁移发散

5.现有五种离子化合物A.B.C.D.E都是由下列离子构成的：

阳离子：、2+、3+；阴离子：、、它们分别具有如下性质：

①A溶于水后与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色

沉淀；

②A溶液与适量的E溶液反应生成白色沉淀，再加过量的E溶液沉淀量减少但

不消失；

③B和D都不溶于水，也不溶于酸；

④C溶于水后与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应可生成白

色沉淀；

⑤E溶于水后与上述某阴离子反应可生成Bo

根据上述性质推断:

(1)E的化学式：，D的名称：；

(2)写出C溶液与过量的E溶液反应的离子方程式：；

(3)A溶液与过量E溶液反应最终得到沉淀的化学式：。

:,

答案⑴①氯化银(2)4=-+2H20⑶」

当堂检测―

1.下列关于电解质电离的叙述中正确的是

()

3在水中的溶解度很小.其溶液的电B1率很大,故3是弱电解明

3在水中的溶髀度蛆小，但溶解的3全部电隅，所以3是强电就反

3和3的水沼液8电怪招很好.所以它们是朝电解段

D.纯水几乎不导电，所以水不发生电离

答案B

2.(2009•开封模拟)下列电离方程式错误的是

()

2—().=22

答案

3.某溶液中可能含有、、。为了检验其中是否含有，除2溶液外，还需要

的溶液是

)

24

答案B

4.在由水电离产生的H+的浓度为1X10-13的溶液中，一定能大量共存的离

子组是()

①K\一、二、S-②K*、"、「、J-③+、一、；、；

④+、2+、-、：⑤c、2+、-、：

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

答案B

5.在溶液中加入足量202后仍能大量共存的离子组是

()

+2+-2-

4、、、3、2、、4

2+2+-2-2-

、、3、3、、3、3

答案B

6.下列离子方程式正确的是

()

2与溶淞反应：2+220

2与溶液反应：F2+422+2H2O

3潘液中加入过ft量水:23•H20[(3)2]2H20

304与林3反应：3ap82234H20

答案

系列实验二实验探究离子之间的反应

【实验设计】

在烧杯里加入200.1的02溶液，再滴几滴酚醐试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓

度的4溶液。实验装置如右图(夹持仪器已去掠)

实验现象如下：

①灯泡逐渐变喑；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变喑的原因是。

(2)有白色沉淀生成，说明。红色变浅说明。

(3)当2+恰好完全沉淀时，消耗4溶液的体积为，溶液色，离子反应方程式

为。

(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子

反应方程式为。

答案(1)溶液中可自由移动的离子浓度变小

(2)2+和发生了反应和发生了反应，使溶液碱性减弱

2

(3)20浅红;-=,I20(4)=20

【实验拓展】

如右图所示，在一烧杯中盛有1002的H24溶液，同时有一表面光滑的塑

料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入0.4的02溶液至恰好完全反应,

在此过程中：

(1)烧杯里观察到的实验现象有：①。

②。

(2)写出实验过程中的离子方程式。

答案(1)①产生白色沉淀②小球下沉到烧杯底部(2)2+2；=/

+2上0-----―-活页作业-----

1.某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于

非电解质，符合条件的物质是

()

23320

答案C

2.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

()

2*2+-2-

、、3、、2、、4

2+2-2+2+-

、、4、、、、3

答案c

3.

(2008-济南一模)某无色溶液中，由水电离出的c()=lX10T4,则该溶液中，

一定能大量共存的离子是

答案C

4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化

还原反应的是()

2+2+2*2-

C2-2-2，-

、、e、3、、、3

答案

5.能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过置的溶液或少量稀硫酸时，

都能产生白色沉淀的离子组是

()

2+2，-2-243+

、、3、3、、、

2++2，3，

、、、34、、、

答案c

6.某溶液既能溶解()3,又能溶解H23,在该溶液中可以大量共存的离子组是

()

-2-

、、3、3、4、、

2+2--

、、4、3、、3、

答案B

7.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是

()

2*342--2-

、、4、3、2、、4

2-+-2*

4、、4、4、3、、

答案A

8.在一种能使试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大

量共存的是()①、、3+、②2+、、、③、2+、3.

④、、：⑤、；、：、

A.②⑤B.①②④C.②③⑤D.全部

答案A

9.(2008•重庆理综，9)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

()

A.在1的溶液中：、、、

B.有存在的溶液中：、2+、2+、

C.有存在的强酸性溶液中：、2+、2+、

D.在c()=1.0X10-13的溶液中：、S2-、、

答案D

10.今有