2025-2026学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 1.1 原子结构与元素周期表说课稿 新人教版必修1

2025-2026学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律1.1原子结构与元素周期表说课稿新人教版必修1科目授课班级授课教师课时安排授课题目教学准备教学内容：2025-2026学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律1.1原子结构与元素周期表。本节课主要内容包括：原子结构的基本概念，包括原子核和核外电子；元素周期表的基本结构，包括周期、族和元素周期律；以及原子结构与元素周期表之间的关系。通过本节课的学习，学生能够掌握原子结构的基本知识，理解元素周期表的构成和规律，为后续学习打下基础。核心素养目标：本节课旨在培养学生以下学科核心素养：一是科学探究素养，通过实验探究原子结构的奥秘，培养学生提出问题、设计方案、收集数据和分析能力；二是科学思维素养，引导学生理解原子结构与元素周期律的内在联系，培养逻辑推理和批判性思维能力；三是科学态度与责任素养，使学生认识到化学知识在科技发展和社会进步中的重要作用，激发学生对科学探索的兴趣和责任感。教学难点与重点： 1.教学重点

-理解原子核的组成：明确质子数和原子序数的关系，掌握中子数对同位素的影响。

-掌握核外电子排布规律：熟悉电子层、能级、亚层和轨道的概念，并能根据电子排布式判断元素的性质。

-理解元素周期律：理解元素周期表的结构，掌握元素周期性变化的原因，并能根据元素的位置预测其性质。

2.教学难点

-电子排布的书写：学生可能难以记忆电子层、能级、亚层和轨道的排列顺序，需要通过实例讲解和练习来强化记忆。

-电子排布的判断：学生可能难以判断电子排布的合理性，需要通过具体的电子排布实例来帮助学生理解和应用。

-元素周期律的理解：学生可能难以理解周期表中元素性质的周期性变化，需要通过元素性质的比较和周期律的内在联系来加深理解。

-原子结构与元素性质的关系：学生可能难以将原子结构的知识与元素的实际性质联系起来，需要通过实例分析和实验探究来建立联系。教学方法与手段：1.教学方法：

-采用讲授法，系统介绍原子结构的基本概念和元素周期律。

-运用讨论法，引导学生就电子排布、周期律等问题进行小组讨论，培养合作学习能力和批判性思维。

-结合实验法，通过原子模型构建实验，帮助学生直观理解原子结构。

2.教学手段：

-利用多媒体课件展示原子结构示意图和元素周期表，增强直观性和趣味性。

-运用教学软件进行电子排布模拟，让学生动手操作，加深对电子排布规律的理解。

-结合网络资源，拓展学生视野，引入相关科普视频，激发学生的学习兴趣。教学过程：（一）导入新课

师：同学们，我们已经学习了化学反应和物质组成的基础知识，今天我们来探讨更深层次的问题——物质的基本组成单位——原子。原子结构的奥秘，是化学世界的基石。接下来，我们一起走进第四章“物质结构”的第一节“原子结构与元素周期表”。

（二）新课导入

1.原子结构的认识

师：我们先来回顾一下原子的基本结构。请同学们闭上眼睛，想象一下原子内部的构造。现在，我将为大家揭示原子的神秘面纱。

（1）原子核的组成

师：原子由原子核和核外电子组成。原子核位于原子的中心，由质子和中子构成。请问，哪位同学能告诉我，原子核中的质子数有什么意义？

生：原子核中的质子数决定了元素的种类，也就是原子序数。

师：非常好，这就是我们今天要学习的内容之一——原子核的组成和质子数。

（2）核外电子的排布

师：接下来，我们来了解核外电子的排布。核外电子在原子核周围按照能级、亚层和轨道的顺序分布。请大家看大屏幕，这里有电子排布的示意图。

师：请同学们根据示意图，尝试用文字描述电子的排布规律。

生：电子先填充能量较低的轨道，然后再填充能量较高的轨道。

师：很好，这就是核外电子的排布规律。现在，请同学们思考一个问题：为什么核外电子会按照这样的规律排布？

生：这是为了使原子的能量处于最低状态。

师：回答得很准确。现在，请同学们用这个规律来解释一下氖原子的电子排布。

生：氖原子有10个电子，按照规律，电子会依次填充1s、2s、2p轨道。

师：非常好，你的解释完全正确。

2.元素周期表的探究

师：接下来，我们来认识一下元素周期表。请大家打开课本，翻到第四章“物质结构”的第一节。这里有元素周期表的示意图，请大家认真观察。

（1）周期和族

师：元素周期表中的横行称为周期，纵行称为族。请问，周期和族有什么意义？

生：周期反映了元素原子结构中电子层数的变化，族反映了元素原子结构中价电子数的变化。

师：回答得非常到位。现在，请同学们找出课本中的第一周期和第一族元素，并描述它们的原子结构。

生：第一周期只有一个元素，氢，它的原子结构只有一个电子。第一族元素包括氢和锂，它们的原子结构都只有一个价电子。

师：很好，这就是周期和族的意义。

（2）元素周期律

师：现在，我们来探究元素周期律。请同学们根据课本上的内容，总结一下元素周期律的基本规律。

生：元素周期律指的是元素的性质随着原子序数的增加而呈现出周期性的变化。

师：回答得很准确。元素周期律是化学领域的重要规律，它揭示了元素性质变化的内在联系。

（3）原子结构与元素性质的关系

师：最后，我们来探讨原子结构与元素性质的关系。请同学们结合课本上的实例，分析一下原子结构如何影响元素的化学性质。

生：原子核的电荷数决定了元素的电负性，而核外电子的排布决定了元素的化学活性。

师：回答得很全面。原子结构是决定元素性质的关键因素。

（三）巩固练习

师：为了帮助大家巩固今天所学的知识，我将给大家出一道练习题。

（1）请写出氖原子的电子排布式。

生：1s²2s²2p⁶。

师：回答正确。

（2）请解释为什么第一周期的元素只有两个元素？

生：因为第一周期的元素只有一个电子层，所以只有一个价电子。

师：回答得很准确。

（3）请根据元素周期表，找出锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖这八个元素的共同特点。

生：它们都属于第二周期，原子序数分别为3、4、5、6、7、8、9、10。

师：回答得很好。

（四）课堂小结

师：今天我们学习了原子结构的基本概念和元素周期表。希望大家通过这节课的学习，能够理解原子结构、元素周期表以及元素周期律之间的关系。

（五）课后作业

师：为了巩固今天所学的内容，请大家完成以下作业。

（1）阅读课本第四章“物质结构”的第一节，并总结出本节课的主要知识点。

（2）查阅资料，了解一些元素的性质，并尝试用原子结构来解释这些性质。

（3）思考：原子结构如何影响化学反应的速率？教学资源拓展：1.拓展资源：

-原子结构模型：介绍不同类型的原子结构模型，如球棍模型、电子云模型等，帮助学生直观理解原子结构。

-元素周期表发展史：简要介绍元素周期表的发现和发展历程，让学生了解科学家们在探索物质结构方面的努力。

-元素性质比较：提供一些常见元素的物理性质和化学性质的数据，如熔点、沸点、密度、氧化还原性等，让学生通过数据比较来理解元素周期律。

-原子结构实验：介绍一些基础的原子结构实验，如电子衍射实验、光谱分析等，展示科学实验在物质结构研究中的应用。

-同位素研究：介绍同位素的概念及其在科学研究中的应用，如同位素示踪技术在生物化学研究中的作用。

2.拓展建议：

-阅读科普书籍：推荐学生阅读《元素的发现》等科普书籍，了解元素发现的历史和科学家们的探索精神。

-观看科普视频：鼓励学生观看《元素周期表的故事》等科普视频，通过视觉和听觉的结合加深对元素周期律的理解。

-参与科学实验：如果条件允许，组织学生参与原子结构相关的科学实验，如制作原子结构模型、进行简单的光谱分析等。

-搜索在线资源：引导学生利用网络资源，如科学网站、在线课程等，搜索与原子结构和元素周期律相关的资料，拓宽知识面。

-小组讨论研究：分组让学生讨论原子结构与元素性质的关系，鼓励学生提出问题、分析问题并解决问题，提高合作学习和研究能力。

-实践应用：让学生尝试将原子结构和元素周期律的知识应用到实际问题中，如分析物质的化学反应、预测新元素的发现等。反思改进措施：反思改进措施（一）教学特色创新

1.互动式教学：在讲解原子结构时，我尝试采用互动式教学，让学生参与提问和回答，这样可以提高学生的参与度，使他们更加主动地学习。

2.实验辅助教学：为了让学生更直观地理解原子结构，我引入了一些简单的实验，如原子模型构建，这样既能激发学生的兴趣，也能加深他们的理解。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.教学深度不足：在讲解元素周期律时，我发现有些学生对于周期性变化的内在机制理解不够深入，可能是因为讲解时过于依赖理论，缺乏实际应用案例。

2.学生参与度不均：在课堂讨论环节，我发现部分学生比较活跃，而有些学生则显得较为沉默，这可能是由于课堂氛围和个体差异造成的。

3.评价方式单一：目前主要依靠课堂表现和作业来完成评价，缺乏对学生实际应用能力的考察。

反思改进措施（三）

1.深化教学内容：为了帮助学生深入理解元素周期律，我计划在讲解时结合更多的实际案例，如不同元素在工业中的应用，以及它们在自然界中的分布情况。

2.优化课堂互动：我将通过分组讨论、角色扮演等方式，鼓励所有学生参与课堂互动，确保每个学生都有机会表达自己的观点。

3.多元化评价方式：为了更全面地评价学生的学习成果，我将引入实验报告、项目作业等多种评价方式，以考察学生的实际应用能力和创新思维。同时，我也将关注学生