河北省魏县五中2025届化学高二年级上册期中检测试题含解析

河北省魏县五中2025届化学高二上期中检测试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

反应进程

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为吸热反应，热效应等于AH

C.有催化剂的条件下，反应的活化能等于&+E2

D.改变催化剂，可改变该反应的活化能

2、常温下，甲溶液的pH=4,乙溶液的pH=5,甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是()

A.2：1B.10：1C,1：10D.1：105

3、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下

列热化学方程式中正确的是

,

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)4-2H2O(g)AH=+267kJmor

B.N2H4g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ*mol-

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=+534kJmoL

-

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)AH=—133.5kJmol

4、25C时，PbR(R2-为SO：或CO；)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)vRp(PbSO4),下列说法不

正确的是()

B.Y点溶液是PbCO3的过饱和溶液

C.当PbSOj和PMXh沉淀共存时，溶液中c(SO，)和c(CO；)的比是1x10$

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2,可转化为Y点对应的溶液

5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向苯和液溟的混合物中撒入铁粉，迅速塞上单孔橡

一定发生了取代反应，生成

A皮塞，导气管通到盛有硝酸银溶液的试管内液面

了HBr

上，一段时间后，可看到淡黄色沉淀生成

向无水乙醇中加入浓H2s04,加热，将产生的气体

B该气体定是乙烯

通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

C向FcCb溶液中加入维生素C溶液，溶液黄色褪去维生素C可能具有还原性

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时

D蔗糖未水解

间后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜

A.AB.BC.CD.D

6、对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度［c(M)］随时间⑴的变化如下图所

A.水样酸性越强，M的分解速率越快

B.水样中添加C/+,能加快M的分解速率

C.由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快

D.在0-20min内，②中M的分解速率为0.015mobL-'-min-'

7、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是()

A.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

B.%、12、HI混合气体加压后颜色变深

C.实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cb

D.新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

8、判断下列说法正确的是()

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸

C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH•浓度均减少到原来的工

D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的•量相同

9、弱电解质和强电解质的本质区别在于

A.离子数目的多少

B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

C.在水中是否存在电离平衡

D.电离方程式的写法不同

10、下列说法错误的是

A.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源

B.化石然料在燃烧过程中产生污染环境的co、sa等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D.潮汐能来源于月球引力做功

11、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是()

2-

A.0.lmol/LNa2COs溶液中：c(Na)=2c(C03)+c<HC03')+c(H2C03)

B.0.Imol/LNH4cl的溶液和0.lmol/LNR・上0的溶液等体积混合后溶液中：c(C「)>c(NH?)>c(OH)>c

(IT)

C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c(Na)<c(CH3C00')

2-+

D.0.1mol/LNaHS的溶液中：c(01D+c(S)=c(H)+c(H；S)

12、可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是

A.李比希燃烧法B.红外光谱法

C.质谱法D.核磁共振氢谱法

13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.无色透明的溶液：Na\Cu2\SO：、NO-

2

B.4—=1X10/3moi・L”的溶液:NH；、Ca\CP>NO；

c(H)

C.c(Fe2+)=imol・Lr的溶液：K+>NH：、MnO->SO：

D.水电离的c(H+)=lxlO-i3mol・LT的溶液：K+,Na+、A10；、CO；'

14、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

海水L-4苦心(含K*.叱、Br-等)|

温||K1y等卜—|沉砌

A.向苦卤中通入Cb是为了提取澳

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溟一般先用空气和水蒸气吹出单质滨，再用SO2将其还原吸收

15、下列有关实验操作或现象描述正确的是()

图4

A.实验室用图1装置制备CL

B.加热后图2中溶液颜色恢复红色

C.用图3装置除去CL中含有的少量HC1

D.实验室用图4装置制取少量蒸储水

16、下列有机物中，属于高分子化合物的是

A.甘油B.氨基酸C.葡萄糖D.淀粉

17、下列物质分类不正确的是

A.氧化铜属于氧化物B.纯碱属于盐类

C.漂白粉属于混合物D.油脂属于天然高分子化合物

18、一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3cH2CHXH2+H2s与CH3cH2cH2cH2sH。下列反应的原子利用率与上述

反应相近的是

A.乙烯与水反应制备乙醇

B.苯和硝酸反应制备硝基苯

C.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯

D.甲烷与C12反应制备一氯甲烷

19、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

+2

A.NaHSCh和NaHCCh的中性混合溶液中(S和C均用R表示)c(Na)>c(HRO3-)+c(RO3-)

B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)>c(C「)>c(CH3COOH)

C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①，②〉③

D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前,N后

20、用丙醛CH3cH2CHO制取聚丙烯KH_方的过程中发生反应的类型为()

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应⑤还原反应

A.①@③B.④②③C.⑤②④D.⑤额)

21、反应mX(g)+nY(g)K^pZ(g)；AHvO(正反应为放热反应)。在不同温度。i和Tz)及压强(Pi和Pz)下，产物Z的物

质的量［n(Z)］与反应时间⑴的关系如图所示。则下列判断正确的是()

A.TI<T2,P1VP2B.TI<T2,PI>P2

C.TI>T2,PI>P2D.TI>T2,P1VP2

22、对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O⑴+(h(g)=4Fe(OH)3(s)AH=-444.3kJ/mol,在常温常压下该反应能自发进行，对

反应的方向起决定作用的是()

A.温度B.压强C.熔变D.燔变

二、非选择题(共84分)

23、(14分)短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。

A

BCD

回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置一,其在自然界中常见的氧化物是_晶体。

（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是一,其分子是一分子（“极性”或“非极性

（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为

（4）与B同周期最活泼的金属是一,如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）一。

24、（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素

的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比

次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物DzC；C、E同主族。

（1）B在底期表中的位置为第_______周期第_________族o

（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为o

（3）元素3D、E形成的简单离子半径大小关系是>>（用离子符号表示）。

（4）用电子式表示化合物D2c的形成过程:oC、D还可形成化合物D2c2,D2c2中含有的化学键

是_________________________o

25、（12分）某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。

实验步骤如下：

①配制浓硫酸和浓硝酸（按体积比1：3）的混合物（混酸）；

②在三颈瓶里装15mL甲苯；

③装好其他药品，并组装好仪器；

④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；

⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；

⑥分离出一硝基甲苯。（已知：甲苯的密度为0.866g-cnT,沸点为110.6硝基苯的密度为1.20g・cnT,沸点

为210.90

根据上述实验，回答下列问题：

(D实验方案中缺少一个必要的仪器，它是o本实验的关键是控制温度在30P左右，如果温度过高，产生的

后果是O

(2)简述配制混酸的方法：,浓硫酸的作用是_________________o

(3)L仪器名称是________,进水口是________o

(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：,反应类型为：。

(5)分离产品方案如下：

厂|有机混合物送曲

皿____

IMS二|r无机混合物

操作1的名称是________。

(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为。

26、(10分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)

I.实验步骤

⑴配制100mL待测白醋溶液：用准确量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到

中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

⑵该学生用标准O.lOOOmoVLNaOH溶液滴定白醋的实验操作如下：

A.检查滴定管是否漏水，洗净，并润洗

B.取20.00mL待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入指示剂。

C.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶，当

时，停止滴定，记录NaOH的用量。

D.另取锥形瓶，再重复实验三次

II.实验记录

滴定次数实验数据(mL)1234

V(样品)20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95

m.数据处理与讨论

⑶根据数据，可得C(市售白醋)=mol/L

(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____(填标号).

A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

B.滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数

C.碱式滴定管在用蒸储水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

E.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

⑸乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸

钠不会发生离子互换反应，必需查找一定温度下醋酸与苯甲酸的（填标号）。

A.pHB.电离度C.电离常数D.溶解度

27、（12分）某研究性学习小组向一定量的NaHSCh溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，

溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料知NaHSCh与过量KI03反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应

2+

的离子方程式为IO3-+3HSO3-===3SO4-+I-+3H,则第二步反应的离子方程式为。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

0.01niol/L反应温溶液变蓝

0.01mol/LKIO3

编号NaHSCh溶液H2O/111L度所用时间

溶液/mL

/mL/,ct/s

①6.010.04.015ti

②6.014.0015t2

③6.0ab25h

①实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中tlt2（填“>”、"=”或“V”）；

②实验Q@是探究温度对反应速率的影响，表中a=,b=

（3）将NaHSCh溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其

原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的so?-对反应起催化作用；

假设二：:

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论

在烧杯甲中将一定量的NaHSCh溶液

与KKh溶液混合，用速率检测仪测定

起始时的反应速率v(甲)②若V(甲)—v(乙)，则假设一不成立

在烧杯乙中先加入少量③若V(甲)_v(乙)，则假设一成立(填

①____________，其他条件与甲完全相“>”、“=”或，y”)

同，用速率检测仪测定起始时的反应速

率v(乙)

28、(14分)氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：

1

(1)有人设想利用CO还原S02O已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ-mol"、283.0kJ-moK,请写出CO还原S02

的生成CO?和S(s)热化学方程式。

(2)某科研小组研究臭氧氧化一碱吸收法同时脱除S6和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

1-1

反应I:NO(g)+03(g)^=iN02(g)+02(g)△4=一200.9kj-mor氏=3.2kj-mol

反应H：S02(g)-K)3(g)^=iS03(g)+02(g)△笈=-241.6kj・niol-i&2=58kj-mor'

已知该体系中臭氧发生分解反应：203(g)=302(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含

2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0mol03,改变温度，反应相同时间t后体系中N0和S&的转化率如图所

示：

涅度/V

①由图1可知相同温度下N0的转化率远高于SQ,结合题中数据分析其可能原因

②下列说法正确的是________o

A.Q点一定为平衡状态点

B.其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高N0和S6的转化率

C.温度高于200C后，N0和SG的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SQ,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100C时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余

6的物质的量是；S0,的平均反应速率为；反应I在此时的平衡常数为o

29、(10分)请回答下列问题：

c(CH,COOH)

(1)252时，pH=5的CH3coOH溶液中•力口入少量NaOH固体，则溶液中,厂口7丁二-、/口+、______(填"增大”、“减

C(CH3COO)C(H)

小，，或“不变

(2)25C下，向某Na2c03溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(((>)随溶液pH变化的部分情况

如图所示。

①在同一溶液中,H2c03、HCO“CO?(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为

③反应的CO3%H2O；^=^HCO3-+OH•的平衡常数Kh值为o

硫杆菌

⑶生物脱HiS的原理为:H2S+Fe2（SO4）3=S1+2FeSO4+H2s。八4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2Oc

①硫杆菌存在时,FeSO」被氧化的速率是无菌时的5x105倍，该菌的作用是___________。

②由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为。在最佳条件下，该反应的加热

方式为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】A、催化剂能降低反应的活化能；B、该反应反应物能量高于生成物；C、催化剂改变了反应历程，Ei、E2分

别代表各步反应的活化能.D、不同的催化剂对反应的催化效果不同。

【详解】A、催化剂能降低反应的活化能，所以b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放

热反应，故B错误；C、EKE2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E”故C错

误；D、不同的催化剂，反应的活化能不同，故D正确。

2、A

【解析】若甲、乙是酸溶液，则甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比=由水电离的c(OH-)之比=10j10-9=1:10；若

甲、乙是盐类水解呈酸性的溶液，则甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比=1(尸：10小二10：1；若甲是酸溶液、乙是

盐类水解呈酸性的溶液.则甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比=10•叫1()5：若甲是盐类水解呈酸性的溶

液、乙是酸溶液，则甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比=由水电离的c(OIT)之比=10410力=105：1。因此，甲溶液

与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是2：1,故选A。

3、B

【详解】A、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焙变是负值，故A错误；

B、0.25moIN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则ImolNzH/g)完全燃烧生成氮气和气态水时，

,

放出133.5kJx4=534kJ的热量，热化学方程式为；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)4.2H2O(g)AH=-534kJ-mol,故R正确；

C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其结变是负值，故C错误；

D、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则ImolN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，

放出133.5kJx4=534kJ的热量，故D错误；

答案选

4、D

【详解】A.由/(PbCO3)v《p(PbSO4河知，c(Pb2+)相同时，c(SO『)大于c(CO:)，则由图可知，线a表示PbC(h,

故A正确;

B.由图可知，Y点0sp(PbCO3)>WPbCO3),则Y点溶液是PbCO3的过饱和溶液，故B正确;

c(SOj)_c(SO：)c(Pb")K，PbSOj

C.当PbSOa和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SOj)和c(CO；)的比为

c(CO：)=c(CO：)c(P〃2+)K"COJ

1X1O2X1X1O-6.K

----7------n=1X105,故c正确;

lxl0-2xlxl0"

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2,溶液中c(Pb2+)增大，由图可知，Y点c(Pb2+)小于X点，故D错误;

故选D。

5、C

【详解】A.向苯和液漠的混合物中撒入铁粉，迅速塞上单孔橡皮塞，导气管通到盛有硝酸银溶液的试管内液面上，

一段时间后，可看到淡黄色沉淀生成，可能发生了取代反应生成了HBr,还可能为挥发的滨，与硝酸银反应生成滨化

银沉淀，结果不确定，A错误；

B.向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，可能为乙醇发生消去反应

生成了乙烯，还可能为乙醇碳化后，碳与浓硫酸加热时反应生成二氧化硫使高镒酸钾褪色，结果不确定，B错误；

C.向FeCb溶液中加入维生素C溶液，溶液黄色褪去，铁离子具有强辄化性，铁离子变为亚铁离子,发生还原反应,

则维生素C具有还原性，c正确；

D.向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，先加入稍过量的碱，再加入银氨溶液，再进行水浴加热，

观察实验现象，D错误；

答案为C。

6、C

【解析】分析：根据图像，A项，由①②得，c(M)起始相同时，pH越小，M的分解速率越快；B项，由③④得，

在pH和c(M)起始都相同时，加入Ci>2+,M的分解速率加快；C项，由①③得，pH相同时，c(M)越大，M的

分解速率越快；D项，根据公式1)=箫算。

详解：根据图像，A项，由①②得，c(M)起始相同时，pH越小，M的分解速率越快，即水样酸性越强，M的分解

速率越快，A项正确；B项，由③④得，在pH和c(M)起始都相同时，加入Cu2+,M的分解速率加快，B项正确；C

项，②③的pH和c(M)都不相同，应由①③得，pH相同时，c(M)越大，M的分解速率越快，C项错误；D项，

在0~20min内，②中M的分解速率1)=之与嗤等叱Uo.OlSmo"(L・min),D项正确；答案选C。

点睛：本题考查浓度与时间的图像分析，研究外界条件对化学反应速率的影响，用控制变量法分析是解题的关键。

7、B

【解析】A、合成氨时将氨液化分离，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有

关，故A不选；B、匕、12、HI混合气体达到的化学平衡是H2+l2=2HL反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡

不动，颜色变深是因为体系体积减小，物质浓度增大，和平衡无关，故B选；C氯气溶于水的反应是一个可逆反应，

+

C12+H2#C1O+2H+C1,由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离

子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集C12,

故C不选；D.氯水中存在C12+H2O=H++Cr+HClO,滴加硝酸银溶液，发生Ag++Cr=AgCl1,平衡正向移动，溶液

颜色变浅，能用勒夏特列原埋解释，故D不选；故选B。

【点睛】

本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。本题

的易错点为C,要注意氯气与水的反应为可逆反应。

8、B

【解析】A.电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数，所以强电解质溶液的导电性不

一定强，故A错误；

B、盐酸和醋酸都是一元酸，所以中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，二者所需氢氧化钠的量相同，故B

正确；

C、NHHLO是弱电解质，加水稀释，促进其电离，OH•浓度减少，但不是减少到原来的!，而是要比原来的!多，

22

故C错误；

D、磷酸是中强酸，在水溶液部分电离，磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以物质的量相同的磷酸钠溶液

和磷酸溶液中所含的PO43-不同，故D错误；

答案：B。

【点睛】

导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关；氨水为弱电

+

解质，在水中存在电离平衡，NH3+H2O#NH4+OH,加水稀释，平衡正向移动，OH•浓度大于氢氧化钠稀释后的浓度;

磷酸是中强酸，在水溶液部分电离，磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离。

9、C

【详解】A、离子数目的多少，与电解质的强弱无关，故A错误；

B、导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，故B错误；

C、判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部

分电离，故C正确；

D、题目问的是本质区别，本质区别是电解质在水溶液中是否完全电离，故D错误。

10、A

【解析】A.煤、石油等可从自然界直凌获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与水蒸气在高温下反应制取，属二级

能源，故A错误；

B.煤、石油等燃料是化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体，故B正确；

C.直接燃烧煤利用率低，且会产生大量污染性气体，不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好，故C正确；

D.月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能来自于月球引力，故D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查可再生资源、新能源、化石燃料、一次能源等，明确物质的分类是解题的关键，注意化石燃料产生的污染性

气体的处理和再利用。

11、D

【详解】A、0.lmol/LNa2C03溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c(Nd)=2cg")+2c(HCO；)+2c(HzCOD,故

A错误；

B、0.Imol/LNH4cl的溶液和0.I1110I/LNH3・为0等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于钱根离子水解程度，

所以溶液中的离子浓度关系：c(NH?)>c(CD>c(OHO>c(H),故B错误；

4

C、常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7时，根据电荷守恒得到：c(Na)+c(H)=c(CH3C00')+c(OH-),

--

得到c(Na)=c(CH3COO)；溶液pH>7时，c(Na)>c(CH3COO)；溶溶液pHv7时，c(Na)<c(CHsCOO),故C错

误；

D、0.1mol/LNaHS溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：

+22

c(Na)=ci：H2S)+c(HS)+c(S-)；消去钠离子得到离子浓度关系：c(OIT)+c(S")=c(H+)+c(H2S),所以D选项是正

确的。

故选D。

12、B

【解析】A.李比希燃烧法可确定元素的种类，不能确定含有的官能团，故A不选；B.红外光谱法可确定有机物分子

中含有的官能团，故B选；C.质谱法可确定分子的相对分子质量，不能确定含有的官能团，故C不选；D.核磁共

振氢谱法可确定分子中不同位置的H的种类和数目，不能确定含有的官能团，故D不选；故选B。

13、B

【详解】A.含CM+的溶液呈蓝色，因此在无色透明的溶液中不能大量存在CM+,故A错误；

B.二1x10/3moi的溶液呈酸性，离子之间均不发生反应，故可大量共存，故B正确;

c(H+)

C.Fe2+能与MnO；发生氧化还原反应，故不可大量共存，故C错误；

D.水电离的。(H+)=lxl043moi・L」的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，呈酸性时，A1O；、均可以与Hf发生反

应，呈碱性时，离子之间均不发生反应，故该组离子不一定能大量共存，故D错误

故选B。

14、C

【详解】A、向苦卤中通入氯气置换出澳单质，分离得到滨，通入氯气是为了提取滨，A正确；

B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化领溶液、过量的氢氧

化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；

C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，c错误；

D、提取溪时一般用氯气置换出溟单质，由于Bn具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溪单质，再用二氧化硫将其还原吸

收转化为漠化氢，达到富集的目的，D正确；

答案选C

【点睛】

本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取浪、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题

目难度中等。氯气具有强氧化性，能把滨离子氧化为单质溟，富集滨一般先用空气和水蒸气吹出单质滨，再用SO2将

其还原吸收，据此解答即可。

15、B

【解析】A.应在加热条件下制备氯气；B.二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解；C.二者都与氢氧化钠

溶液反应；D.冷却水方向错误。

【详解】A.利用二氧化铳和浓盐酸制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，选项A错误；B.二氧化

硫与品红化合生成无色物质，受热易分解，则加热后图2中溶液颜色恢复红色，选项B正确；C.二者都与氢氧化钠

溶液反应，应用排饱和食盐水进行除杂，选项C错误；D.冷却水方向错误，应下进上出，选项D错误；答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、气体的制备、漂白性及蒸储实验等，侧重实验操作和

物质性质的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大。

16、D

【分析】相对分子质量在10000以上的有机物为高分子化合物。

【详解】A.甘油相对分子质量较小，不是高分子化合物，故错误；

B.氨基酸相对分子质量较小，不是高分子化合物，故错误；

C.葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故错误；

D.淀粉相对分子质量较大，大于10000,是高分子化合物，故正确。

故选D。

17、D

【解析】A项、氧化铜是由铜和氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，故A正确；

B项、纯碱是碳酸钠，属于盐，故B正确；

C项、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故C正确；

D项、油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查了物质的分类，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答。

18、A

【解析】A.乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%,A正确；

B.苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应，还有水生成，原子利用率达不到100%,B错误；

C.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%,C错误；

D.甲烷与反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体卤代煌生成，原子利用率达不到100%,D错误。

答案选A。

19>A

2

【解析】A、根据溶液中的电荷守恒分析，c(Na+)+c(H+)=C(HRO3-)+2C(RO3-)+C(OH-),根据溶液显中性，

则氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以溶液中c(Na+)>C(HRO3-)+C(RO32-),A正确；B、原来只有醋酸钠,

++

则c(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH),力口入盐酸后溶液显中性，c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(CD+c(OH

一)，c(H。=C(OH-),两式联立，去掉钠离子浓度，则有c(C「)=C(CH3COOH),B错误；C、在碳酸镂中钱根离

子水解，碳酸根离子也水解，二者相互促进，水解程度大，在硫酸亚铁钱中，钱根离子水解和亚铁离子水解相互抑制，

水解程度小，所以溶液中的铁根离子浓度①〈②〈③，C错误；D、次氯酸是弱酸，在次氯酸钠溶液中存在次氯酸根

离子水解，溶液显碱性，溶液中的氢离子浓度小于l(Pmol/L,根据电荷守恒，溶液的阳离子都是钠离子和氢离子，

因为钠离子浓度相同，在次氯酸钠中氢离子浓度小，所以次氯酸钠溶液中阴离子浓度小，离子总数小，D错误，答案

选Ao

点睛：在溶液中存在物料守恒和电荷守恒以及质子守恒，根据具体的溶液进行分析。物料守恒是指电解质溶液中由于

电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。质子守恒是指电解质

溶液中分子或离子得到或失去质子(HD的物质的量应相等，需要结合电解质溶液的电离以及水解灵活应用。

20、D

CH，

【详解】由CH3cH2cHO制_3工，需先制得单体丙烯CH3cH=CH2,然后加聚；而要制得丙烯，丙醛应先

加氢还原成1一丙醇CH3cH2cHzOH,然后1一丙醇发生消去反应生成丙烯；由此可确定发生反应的类型为：还原(或

加成)一消去一加聚，即⑤②③，故选D。

21>D

【详解】反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，由图可知，在压强均为Pi时，TTi曲线首先建立平衡，则Ti>

T2,同理：Pi<P2,故选D。

22、C

【详解】反应4Fe(OH)2(s)+2H2O⑴+O2(g)=4Fe(OH)3⑸AH=-444.3kJ/mol,AH<0,且ASvO,而反应能自发进行,

说明结变对反应的方向起决定性作用。

故选C。

二、非选择题(共84分)

3+

23、第三周期第IVA族原子O=C=O非极性H++A1O1+H2O：^=JtAl(OH)3^=hAI+3OHNa

NaOH的碱性强于AI(OH)3,AI(OHh+NaOH=NaAlO2+2H2O

【分析】室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C,B为Al,C为3i。

【详解】(DC元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第WA族，故答案为第三周期第IVA族；

硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；

⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O=C=O,故答案为O=C=O；

二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；

⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为AI元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的

+3++

电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H+AIO2-+H2O；^JtAl(OH)3；^JtAl+3OH-,故答案为H+A1O2-

+H2O7——^AI(OH)3^——^AI^+3OH~；

⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na,证明Na比AI活泼，可证明NaOH的碱性强于AI(OH)3,利用氢氧

化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAK)2+2H2O,故答案为NaOH的碱性强于AI(OH)3,

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oo

24、二VAH2sCh、H2SO4S2-。2-Na+Na——►Na*f：O：］2-Na+离子键、

••••

(非极性)共价键

【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素;

B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,说明其最高价为+5,为

氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4,说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，

两元素可形成化合物DzC,说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。

【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素;

B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,说明其最高价为+5,为

氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4,说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，

两元素可形成化合物D?C,说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。

(1)B为氮元素，在第二周期第VA族；

(2)E为硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，对应的水化物分别为H2s03、H2SO4;

⑶氧离子、钠离子和硫离子中根据电子层数越多，半径越大，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小分析,

半径顺序为S?>O2>Na';

（4）用电子式表示氧化钠的形成过程，表示为：Na伞6/CNa—>Na'CO：］2Na1；

♦•••

过氧化钠中含有离子键、（非极性）共价键。

【点睛】

掌握电子式表示化合物的形成过程中，注意离子化合物的书写方法，左侧写原子的电子式，右侧写化合物的电子式,

并用弯箭头表示电子的转移方向。

25、温度计生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副产物生成）取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入

浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌催化剂、吸水剂冷凝管b

Q）-CH3+H0—NO.30bO2N-CH,+H,0取代反应（或硝化反应）分液

O2N-^-€H3

【解析】（1）根据实验步骤，步骤⑤中需要控制温度，因此方案中缺少一个必要的仪器为温度计；本实验的关键是控制

温度在30℃左右，如果温度过高，会产生副产物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案为：温度计；生成二硝基甲

苯、三碓基甲苯等副产物（或有副产物生成）；

⑵浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：量取浓硝酸倒入烧杯中，

再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，实验中浓硫酸是催化剂和吸水剂，故答案为量取一定

量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌；催化剂和吸水剂；

⑶根据装置图可知，仪器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，为了充分利用原料，提高生成物的产量，水流方向为逆流,

进水口为b,故答案为冷凝管；b；

（4）甲苯与混酸加热发生取代反应，生成对硝基甲苯和水，反应