上海市奉贤区曙光中学2026届高一化学第一学期期中联考试题含解析

上海市奉贤区曙光中学2026届高一化学第一学期期中联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火2、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是A．Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+B．Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C．TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+D．Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+3、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：3：3B．1：1：1C．3：1：1D．1：2：34、常温下，可以发生下列两个反应：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正确结论是（）A．FeCuAg中Fe还原性最强 B．Cu2+Fe2+Ag+中Ag+氧化性最弱C．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag反应不能发生 D．①反应中Fe被还原5、纯净的二氧化硅可用于制造光导纤维。二氧化硅属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物6、将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是()A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C．当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为336mLD．混合物中NaOH的质量0.20g7、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量8、单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是A．蓝色B．紫红色C．银白色D．绿色9、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出10、离子中共有n个电子，元素X的原子核内的质子数为A．n-2 B．n+2 C．n D．A-n11、下列离子方程式中,正确的是A．氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3=CH3COONH4B．氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H++OH-=H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42―=BaSO4↓D．石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O12、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④13、下列物质中，不属于电解质的是()A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．NaCl14、下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Na＋、CO32－、OH－C．K＋、SO42－、NO3－、MnO4－D．Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋15、下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成16、在标准状况下①13.44LCH4②6.02×1023个HCl分子③27.2gH2S④0.4molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A．体积②>③>①>④B．质量②>③>④>①C．密度②>③>④>①D．氢原子个数①>③>④>②二、非选择题（本题包括5小题）17、I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）组成单质A的元素符号为_____。（2）写出由C转化为D的化学方程式________________________________________。II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。（2）写出图中C＋AB的离子方程式____________________________________。18、某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）该淡黄色粉末为__________________；（2）X粉末的名称或化学式为__________________；（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示的实验。已知流程②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2。回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①____，③____。(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液体。F中下层液体的颜色为____色，上层液体中溶质的主要成分为____。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是____。(4)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器(除泥三角外)有____(填序号)。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E.酒精灯20、实验室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步骤如下：（1）选择仪器：有如图所示的仪器，配制溶液一定不需要的是___________(填序号)；除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。（2）计算：根据计算结果得知，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为___________g。（3）称量：调节天平平衡时，发现指针在分度盘的偏右位置，此时应向___________（填“左”或“右”）调节螺母以使天平平衡。称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程：“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码（5g以下用游码）。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)↓↑↓↓↑↓↓↑标尺上游码的位置：由以上图示可知，小烧杯的质量为___________g。（4）溶解，冷却。（5）移液、洗涤：洗涤2～3次的目的是___________。（6）定容、摇匀。21、已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：A、钠质地软，可以用小刀切割，错误；B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白的氧化钠，错误；C、钠的焰色为黄色，正确；D、钠能与水剧烈反应，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土灭火，错误。考点：考查钠的性质。2、A【解析】①反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+；②反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③反应Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+；所以氧化性强弱顺序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故选A。3、A【解析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液中BaCl2物质的量相等，Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，根据离子反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，三种溶液中n（SO42-）相等，三种溶液体积相同，则三种溶液中c（SO42-）相等，三种溶液中溶质物质的量浓度之比为:1:1=1:3:3，答案选A。4、A【解析】

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化剂Cu2+的氧化性大于氧化产物Fe2+；②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Cu2+；所以氧化性强弱顺序为Ag+＞Cu2+＞Fe2+；离子的氧化性越强，其单质还原性越弱，所以还原性：Ag＜Cu＜Fe，据此分析判断。【详解】A．由分析可知，Fe

Cu

Ag中Fe还原性最强，故A正确；B．由分析可知，Cu2+

Fe2+

Ag+

中Ag+氧化性最强，故B错误；C．反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag中氧化性：Ag+＞Fe2+，与已知反应的氧化性的强弱顺序相同，能发生，故C错误；D．①Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe化合价升高被氧化，故D错误；故选A。5、D【解析】

根据氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物进行解答．【详解】二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于氧化物。故选D。6、C【解析】

A、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，故A正确；B、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3，故B正确；C、AB段产生二氧化碳，发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，根据方程式可知n(CO2)=(45-25)×10-3L×1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C错误；D、根据碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g-0.02mol×106g/mol=0.2g，故D正确；答案选C。7、A【解析】试题分析：A、向CaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生化学反应，不出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象，所以符合条件，A选；B、向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，B不选；C、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，C不选；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，D不选。答案选A。考点：考查镁、铝的重要化合物。8、B【解析】

单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是紫红色。故选B。9、B【解析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；答案选B。10、A【解析】

X原子得到2个电子形成X2-离子，由X2-离子中共有n个电子可知，X原子的电子数为n-2，由原子中质子数等于核外电子数可知，X原子的质子数为n-2，则X2-离子的质子数为n-2，故选A。【点睛】同种元素的原子和离子的质子数相同，电子数不同，阴离子的核外电子数等于质子数减去电荷数是解答关键。11、B【解析】试题分析：A、在离子反应中醋酸铵应该用离子符号表示，则氨气通入醋酸溶液中反应的离子方程式为CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋，A不正确；B、氢氧化钡是强碱，与盐酸反应的离子方程式为氢氧化钡溶液跟盐酸反应：H++OH－=H2O，B正确；C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成物是硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+SO42―+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不正确；D、石灰石是难溶性物质，在离子反应中应该用化学式表示，则石灰石溶解在稀HCl中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D不正确，答案选A。考点：考查离子方程式的正误判断12、A【解析】

①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③不选；④定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，④不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤选；答案选A。13、B【解析】

A、NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项A不选；B、SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是SO2，所以SO2是非电解质，选项B选；C、H2SO4能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，选项C不选；D、NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项D不选；答案选B。14、B【解析】A错，、H+与OH－不能共存；B正确；C错，MnO4-溶液为紫红色；D错，HCO3－、H+、不能共存；15、D【解析】

A.钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A说法正确；B.因钠能与水剧烈反应，钠着火不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故B说法正确；C.钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动，故C说法正确；D.钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D说法错误；答案选D。16、B【解析】

①n(CH4)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol；②n(HCl)=6.02×10③n(H2S)=27.2g÷34g/mol=0.8mol；④n(NH3)=0.4mol。A．在相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，气体的体积就越大。体积：②＞③＞①＞④，A正确；B．各种气体的质量分别是：①0.6mol×16g/mol=9.6g；②1mol×36.5g/mol=36.5g；③0.8mol×34g/mol=27.2g；④0.4mol×17g/mol=6.8g。质量：②＞③＞①＞④，B错误；C．在相同的外界条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度就越大。相对分子质量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17，所以密度：②＞③＞④＞①，C正确；D．各种气体中H原子的物质的量分别是：①2.4mol，②1.0mol，③1.6mol，④1.2mol。因此各种气体的氢原子数关系是：①＞③＞④＞②，D正确。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血红2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。II．A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。【详解】I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na；(2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；(2)C＋A→B为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。18、Na2O2或过氧化钠铜或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【详解】淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2或过氧化钠；因此，本题正确答案是:Na2O2或过氧化钠。(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。(3)反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反应（Ⅲ）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；综上所述，本题答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。19、过滤萃取无大紫红(或紫)KCl分液、蒸馏BCE【解析】

(1)操作①为分离固体与液体混合物；操作③是从碘水中提取碘，据此分析解答；(2)依据四氯化碳的物理性质，结合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中为相互不溶的两种液体，分离后得到碘的CCl4溶液，据此分析解答；(4)物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚，据此分析用到仪器。【详解】(1)操作①前为悬浊液，后为溶液，可知操作①为分离固体与液体的操作，即过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，可以用萃取法从碘水中提取碘，所以操作③为萃取；(2)四氯化碳是无色、不溶于水、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，所以F中现象为：溶液分层，下层液体为紫红(或紫)色，上层液体中溶质的主要为氯化钾(KCl)，为无色；(3)F中为相互不溶的两种液体，可用分液的方法分离；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2；(4)给固体物质加热灼烧时用泥三角、三脚架、