内蒙古包头铁路第一中学2026届高三化学第一学期期中复习检测试题含解析

内蒙古包头铁路第一中学2026届高三化学第一学期期中复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列4种变化中，有一种与其他3种变化的类型不同，不同的是（）A．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OB．CH3CH3OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD．CH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O2、按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是A．18gT2O中含有的中子数为12NAB．用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NAC．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LD．1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA3、垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理的是（）A．A B．B C．C D．D4、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+A．A B．B C．C D．D5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温常压下,30g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB．0.2molN2和0.6mol

H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAC．0.1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA6、下列离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH−=H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH−=HCO3-C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH4+＋CH3COO−＋H2O7、利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的的是A．利用图甲装置可快速制取少量氨气 B．利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C．利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体 D．图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性8、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是A．b、d两极附近均有气泡冒出B．甲乙中变红色的电极均发生了还原反应C．a、d两极电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+D．乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀9、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量10、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是（）A．BiONO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．Ca(ClO)Cl D．K3Fe(CN)611、如图表示元素周期表中1~14周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是（）A．X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜XB．Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜ZC．Z有5种不同运动状态的电子D．W的原子序数比Y大1912、下列叙述正确的个数是①常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度③0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、一定能够大量共存⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液⑧1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1molA．2个 B．3个 C．4个 D．5个13、在容积不变的密闭容器中进行反应，已知反应中、的起始浓度分别为，，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是()A．为 B．为 C．为 D．为14、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O15、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式35×75.77%+37×24.23%=35.48中（）A．35表示氯元素的相对原子质量B．35.48表示氯元素的相对原子质量C．35.48表示氯元素的近似相对原子质量D．24.23%表示35Cl的丰度16、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D．单质熔点：X<Y二、非选择题（本题包括5小题）17、A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。（1）写出AE4的电子式：____________________。（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）___________。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_____________________。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。①上述反应的离子方程式为___________________________________________。②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为____________________________。18、功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。（2）试剂a是_______________。（3）反应③的化学方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。（5）反应④的反应类型是_______________。（6）反应⑤的化学方程式：_______________。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_______________。19、谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装罝如下图所示：(1)装置A在常温下制取SO2时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是________。(2)装置B中发生反应的离子方程式为_________。(3)装置C的作用是__________。(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验己洗涤完全的方法是________________。(5)请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO)制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入______溶液，加入适最纯净的________调节3.2<pH<4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。[已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1，3.2)]20、AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为____________________。（2）试剂b为__________________。（3）所用d导管较粗的原因是_____________；E装置的作用为______________。（4）F装置的作用为_______________________________。（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为________；用离子方程式表示E中的现象变化_________________________。21、I．2016年的诺贝尔化学奖是关于“分子机器的设计和合成”。有机物M（结构简式如图）是科学家在构建“多维度的人造分子肌肉”程中需要的原料之一，下列关于有机物M的叙述正确的是_____________。A．常温下为气态B．属于烃的衍生物C．属于芳香族化合物D．易溶于水Ⅱ．有机物A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示。已知：回答下列问题：（1）A中含有的官能团名称为_______________。（2）由C生成D的反应类型为_______________。（3）X的结构简式为____________________。（4）由D生成E的化学方程式为________________________________。（5）F是D的同分异构体，符合下列条件的F的结构共有_________种（不考虑立体异构）。①能与NaHCO3溶液发生反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上只有2个取代基（6）写出以环戊烷和2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．乙醇中的—OH脱氢，乙酸中的—COOH脱羟基生成乙酸乙酯，为酯化反应或取代反应；B．乙醇在浓硫酸的作用下，发生消去反应，生成水和乙烯，为消去反应；C．一个乙醇脱去羟基，一个乙醇脱去羟基中的H原子，生成乙醚和水，为取代反应；D．乙醇中的羟基被溴原子取代，生成溴乙烷，为取代反应；综上可知，不同的是B中的反应，B符合题意。答案选B。2、D【详解】A．18gT2O物质的量=18g/22g·mol-1=9/11mol，含有中子数=9/11×[(3-1)×2+16-8]=12×9/11NA=9.8NA，故A错误；B．23.5gAgI的物质的量为23.5g/235g·mol-1=0.1mol，与水制成的胶体中胶体粒子数目小于0.1NA，故B错误；C．标况下SO3不是气态，不能用气体的摩尔体积计算体积，故C错误；D．1molCnH2n+2（烷烃）中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+1)mol共价键，含有共价键数为(3n+1)NA，故D正确；故选：D。3、B【详解】A.废旧的易拉罐可回收再利用，属于可回收物，A项正确，不符合题意；B.废塑料瓶可回收再利用，属于可回收物，B项错误，符合题意；C.废荧光灯管含有重金属，是有害物质，属于有害垃圾，C项正确，不符合题意；D.废纸可以燃烧，属于可燃垃圾，D项正确，不符合题意；答案选B。【点睛】解答本题的难点是对垃圾进行准确的分类，目前，我国的垃圾种类有可回收垃圾、其他垃圾、厨余垃圾、有毒垃圾四种；①可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；②其他垃圾（上海称干垃圾）包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒）；③厨余垃圾（上海称湿垃圾）包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；④有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品、过期化妆品等。4、D【解析】A、稀硝酸中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，若滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故A错误；B、AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag+与NH3•H2O反应生成络离子不能大量共存，故B错误；C、向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可以发生反应：Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，故C错误；D、滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气，则该溶液中存在NH4+，故D正确。故选D。5、A【解析】A.30g乙烷的物质的量=30g÷30g/mol=1mol，1个乙烷分子中含6个极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA个，故A正确；B.N2与H2反应需要条件是高温高压、催化剂，并且这个反应是一个可逆反应，N2和H2不可能反应完全，所以转移电子数小于1.2NA，故B错误；C.9038Sr原子中中子数=质量数-质子数=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子数为5.2NA个，故C错误；D.溶液体积不明确，故溶液中含有的氮原子的个数无法计算，故D错误。故选A。6、D【详解】A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故A错误；B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液的离子反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B错误；C．Fe与盐酸反应产生H2的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．氨水和醋酸溶液混合的离子反应为NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O，故D正确；故选:D。7、D【解析】图甲装置中浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，A项正确；溴易溶于苯且苯与水互不相溶，故可以采用图乙装置分离水和溴的苯溶液，B项正确；KCl溶液通过蒸发结晶可得KCl晶体，C项正确；SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性，D项错误。点睛：掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项D是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性8、B【解析】甲为原电池，为钢铁的吸氧腐蚀，a（Fe）为负极，a电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；b（C）为正极，b电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。乙为电解池，c（C）为阳极，c电极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；d（Fe）为阴极，d电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑。A项，b极附近没有气泡冒出，错误；B项，甲中变红色的是正极，乙中变红色的是阴极，原电池中的正极和电解池中的阴极都发生得电子的还原反应，正确；C项，d电极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，错误；D项，甲中铁棒为原电池的负极被腐蚀，乙中铁棒为电解池的阴极被保护，甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，错误；答案选B。9、D【详解】A．使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正确；B．实施绿化工程，防止扬尘污染，可改善空气质量，B正确；C．开发燃料电池汽车，可减少有害气体的排放，C正确；D．加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加，D错误；答案为D。10、C【解析】“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，Ca(ClO)Cl是由钙离子、氯离子、次氯酸根构成的盐，所以Ca(ClO)Cl是混盐。本题选C。11、C【详解】由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，W为Se元素。A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，故最高价氧化物的水化物酸性：P＜N，A不符合题意；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性P＜Cl，故氢化物稳定性：PH3＜HCl，B不符合题意；C．Z为Cl元素，原子中核外由17个电子，核外有17种不同运动状态的电子，C符合题意；D．W为Se元素，原子序数为34，Y为P元素，原子序数为15，W的原子序数比Y大19，D不符合题意。答案选C。12、A【详解】①常温常压下，17g甲基(-14CH3)的物质的量为=1mol，1个-14CH3中含有中子的个数为14-6=8个，则1mol-14CH3中含有中子的个数为8NA，错误；②Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入碳酸钙粉末，CaCO3+HCl=CaCl2+H2CO3，从而使反应平衡向生成HClO的方向移动，提高溶液中HClO的浓度，正确；③标准状况下，SO3呈固态。所以含有1mol硫原子的SO2

与SO3的混合物，其体积小于22.4L，正确；④二氧化硅能和碱反应生成盐和水，但只能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，错误；⑤氟气性质活泼，与碘化钾溶液混合，F2与H2O反应，不能置换出KI溶液中的碘，错误；⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，存在大量的H+或OH-离子（强酸性或强碱性）。当溶液呈碱性时，Fe2+不能大量存在，当溶液呈酸性时，具有强氧化性，会和Fe2+反应，不能大量共存，错误；⑦铝在浓硝酸中会钝化，不溶于过量浓硝酸，错误；⑧BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；正确的有2个，故选A。13、A【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：

X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s)，开始(mol/L)：0.1

0.2

0

0变化(mol/L)：0.1

0.1

0.2

0.1平衡(mol/L)：0

0.1

0.2

0.1

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c(X)＜0.1，0.1＜c(Y)＜0.2，0＜c(Z)＜0.2，W＜0.1，故A正确、BCD错误，故选A。14、B【解析】A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，因为二者反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，A正确；B.在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，B错误；C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层四氧化三铁：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，C正确；D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用发生氧化还原反应放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，D正确；答案选B。15、C【详解】A、35表示35Cl的相对原子质量的近似值，故A错误；B、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度计算得到的结果，35.48表示氯元素的近似相对原子质量，故B错误；C、元素的近似相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，35.5表示氯元素的近似相对原子质量，故C正确；D、24.23%表示37Cl的丰度，故D错误；故选C。16、B【解析】向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12，X与Y的电子层数相同，X为硅元素。A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)，故错误；B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3，故正确；C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，故错误；D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，14-4-3=7，则E为Cl；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe。【详解】（1）A为C，E为Cl，AE4为CCl4，电子式为；（2）a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a符合题意；b.同周期元素非金属性依次增强，所以F的非金属性强于O，则氢化物稳定性H2O小于HF，故b符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c不符合题意；答案选ab；（3）NaCN是一种有剧毒的盐，E为Cl，用E的一种氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D为Al，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，①酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。18、浓硫酸和浓硝酸碳碳双键、酯基加聚反应【分析】根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8，可以推出，D为对硝基苯甲醇，那么A应该为甲苯，B为对硝基甲苯，C为一氯甲基对硝基苯【详解】（1）A的结构式为，答案为：；（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸，答案为：浓硫酸和浓硝酸；（3）反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为：，答案为：；（4）根据高分子P的结构式，再结合E的分子式可以推出E的结构式为CH3CH=CHCOOC2H5，所含官能团有碳碳双键、酯基，答案为：碳碳双键、酯基；（5）F应该是E发生加聚反应生成的一个高分子化合物，所以反应④是加聚反应，答案为：加聚反应；（6）反应⑤的化学方程式为，答案为：；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长，在氧化醛基为羧基，3-羟基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质E，合成路线为：19、二氧化硫在稀硫酸中的溶解度太大；浓硫酸中H+浓度小，不适宜制备二氧化硫3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O+8H++SO42-做安全瓶，防止倒吸取少量最后一次的过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明己洗涤完全H2O2CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]【解析】装置A是浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，在60℃～80℃条件下，与硫酸铜溶液在装置B中反应生成谢弗勒尔盐(Cu2SO3•CuSO3•2H2O)，D装置用来吸收未反应完的二氧化硫有毒气体，防止污染空气。(1)二氧化硫易溶于水，在稀硫酸中的溶解度太大；而浓硫酸中H+浓度太小，不适宜制备二氧化硫；70%硫酸含水量少，且能吸水，有利于二氧化硫的溢出，故答案为：二氧化硫在稀硫酸中的溶解度太大；浓硫酸中H+浓度小，不适宜制备二氧化硫；(2)装置B中发生硫酸铜与二氧化硫生成产物Cu2SO3•CuSO3•2H2O的反应，铜元素化合价降低到+1价，则二氧化硫中硫元素升价到+6价，反应的离子方程式为：3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-；故答案为：3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-；(3)二氧化硫易溶于水，装置C可以防倒吸；故答案为：做安全瓶，防止倒吸；(4)①产物若未洗涤干净，则表面含有硫酸根离子，检验硫酸根离子即可，检验硫酸根离子的方法为：取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤完全，故答案为：取少量最后一次的过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；(5)由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净CuSO4•5H2O)，向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，得到硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液，需将亚铁离子除去，根据题目中信息，亚铁离子以沉淀形式除去时铜离子有损失，而铁离子完全沉淀时对铜离子无损失，则应先将亚铁离子氧化为铁离子，考虑不加入新杂质，应选择双氧水，再调节pH将铁离子沉淀，故操作为：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO4•5H2O，故答案为：H2O2；CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]。20、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O饱和食盐水防止AlCl3冷凝为固体堵塞导管冷凝收集AlCl3吸收Cl2防污染，防空气中水进入E，使AlCl3水解溶液变红Cl2+2I-=I