三湘名校教育联盟2026届化学高三上期中考试模拟试题含解析

三湘名校教育联盟2026届化学高三上期中考试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是()A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂2、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀3、下列有关说法中正确的是（）A．分馏、干馏都是物理变化 B．127I和131I互为同素异形体C．盐酸、王水都是混合物 D．硫酸铜、二氧化硫都是电解质4、下列有机物命名正确的是A．3，3—二甲基丁烷B．3—乙基丁烷C．2，2—二甲基丁烷D．2，3，3—三甲基丁烷5、工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72﹣被还原6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA7、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl－+C1O－B．将铝粉加入氢氧化钠溶液中：A1+4OH－=[Al(OH)4]－C．CuSO4溶液与过量浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑8、CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是A．p1<p2B．该反应的ΔH>0C．平衡常数:K(A)=K(B)D．在C点时,CO转化率为75%9、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A．常温常压下,16gO3和O2的混合气体所含的氧原子数目为NA。B．1mol⋅L−1CaCl2溶液中含有的Cl−数目为2NA。C．5.6gFe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA。D．标准状况下,22.4LSO3含有的分子数目为NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。11、少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列离子方程式不正确的是（）A．Cl2+SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2H+B．2I-+C12→2Cl-+I2C．2Cl2+2I-+SO32-+H2O→4Cl-+SO42-+2H++I2D．Cl2+3SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2HSO3-12、2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）A．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量B．该分析仪工作时，电极a为正极C．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OD．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol13、由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品己变质B向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色变浅并接近消失时停止试管里出现凝胶非金属性：Cl>SiC向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生氨水易挥发D将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满SO2的集气瓶产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成SO2具有氧化性A．A B．．B C．C D．D14、下列有关化学基本概念的判断正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．组成上相差n个CH2的分子一定是同系物15、在恒容密闭容器中可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡时，若增大容器的体积，V正减少V逆反应速率增大D．容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态16、下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．Al二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是________,W的阴离子符号是_____。（2）Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1,1mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。①甲的化学式为________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能与20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。18、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为________，B为________，C为________。D为________，E为________，F为________。（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________。19、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。（制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为__________。（2）E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是______________。（探究FeBr2的还原性）（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的

C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_______色，写出该反应的离子方程式______。20、为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：请回答：(1)仪器A的名称是_________________。(2)装置C中NaOH的作用是_________________。(3)下列说法正确的是_________________。A．装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO2具有漂白性B．装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO2是一种酸性氧化物C．反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置D．在a导管处用向下排空气法收集SO221、戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径。反应的热化学方程式为C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）△H＞0。回答下列问题：（1）从工业生产的角度来看。制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是___。A.液化石油气B.炼铁高炉尾气C.水煤气D.焦炉气（2）104Pa、105Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图1所示。①104Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___、___。②丙烷脱氢制丙烯反应在___（选“高温”或“低温”）时更加容易自发进行。③起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数KP=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（3）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，O2被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是___。（4）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图2所示。已知：CO和C3H4、C3H6的燃烧热△H分别为-283•0kJ•mol-1、-2217.8kJ•mol-1、-2049.0kJ•mol-1。②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为___。②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，A正确；B、铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，B正确；C、铝易被氧化为氧化铝，日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，C正确；D、氯化铁溶液中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，故可用作净水剂，与铁离子的氧化性没有关系，D错误，答案选D。2、D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是H；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N，W是O。综上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故A项错误；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半径从大到小的顺序为Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故B项错误；C.化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C项错误；D.用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子和碳酸氢根双水解会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故D项正确。答案选D.3、C【分析】A．石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，是物理变化；煤的干馏是隔绝空气加强热发生了复杂的物理化学过程；B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；C．混合物是由两种或两种以上的物质组成；D．电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物．【详解】A．石油的分馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化，故A错误；B.127I和131I是原子不是单质，是同位素，故B错误；C．盐酸是由HCl和水组成，王水为浓盐酸和浓硝酸的混合物，都属于混合物，故C正确；D．二氧化硫溶于水能够导电，导电离子是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫属于非电解质，故D错误；故选：C。4、C【解析】A．丁烷的命名中出现了3-甲基，说明编号方向错误，正确的命名应该为：2，2-二甲基丁烷，故A错误；B．选取的主链不是最长的，最长主链为戊烷，正确命名应该为：3-甲基戊烷，故B错误；C.2，2-二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该有机物命名满足烷烃命名原则，故C正确；D.2，3，3-三甲丁烷，该命名中取代基编号不是最小的，说明编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3-三甲基丁烷，故D错误；故选C。点睛：本题考查了有机物的系统命名法，注意掌握有机物的命名原则。有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。5、D【解析】A项，对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A项正确；B项，实验②中，Cr2O72﹣在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B项正确；C项，实验③中，Cr2O72﹣在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72﹣，离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以导致Cr2O72﹣去除率提高，故C项正确；D项，实验③中，Cr2O72﹣在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72﹣，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72﹣在阴极上被还原，3molFe被氧化为3molFe2+，3molFe2+又与0.5molCr2O72﹣发生氧化还原反应，所以一共有1.5molCr2O72﹣被还原，故D项错误；综上所述，本题选D。6、D【详解】A．甲基(—14CH3)的质量数A为17，质子数Z=6+3×1=9，故中子数N=A－Z=8，因此17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA，该选项错误；B．没有注明稀硫酸的体积，故不能计算H+数，只能写做c(H+)=0.1mol/L，该选项错误；C．Cl2只部分溶于水，且和水的反应是可逆反应，故转移电子数小于0.1NA，该选项错误；D．pH＝12，OH－浓度为0.01mol/L，故20L含有的OH－离子数为0.2NA，该选项正确；故选D。7、D【详解】A.用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=H++Cl－+HC1O，与题意不符，A错误；B.将铝粉加入氢氧化钠溶液中：2A1+2H2O+2OH－=2[Al(OH)4]－+3H2↑，与题意不符，B错误；C.CuSO4溶液与过量浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，与题意不符，C错误；D.向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑，符合题意，D正确；答案为D。8、D【分析】A．增大压强平衡向正反应方向移动；B．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△H＜0；C．平衡常数只与温度有关；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算．【详解】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120变化x2xx结束1-x2-2xx在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；故选D。9、C【详解】A.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；B.铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，B错误；C.高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，C正确；D.食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，D错误；故选C。10、A【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，则个数为NA个，故A正确；B．溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故B错误；C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应后失去0.2NA个电子，故C错误；D．标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故答案为A。11、B【分析】还原性SO32-＞I-，滴加氯水，首先氧化亚硫酸根离子，据此分析解答。【详解】A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若只氧化亚硫酸根离子，反应的离子方程式可以为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故A不选；B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，不可能只发生2I-+C12=2Cl-+I2，故B错误；C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若亚硫酸根离子完全反应后，氯气剩余，可以再氧化碘离子，可能发生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，故C不选；D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若反应后Na2SO3过量，则可能发生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故D不选；故选B。12、A【分析】该分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，O2-可以在其中自由移动，电子在外电路转移，通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极反应为：O2+4e-=2O2-,负极反应为：CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应回答问题。【详解】A.该分析仪利用原电池原理可用于分析空气中的天然气的含量，故A正确；B.该分析仪工作时，电极a通入CH4，电极反应为CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O，电极a为负极，故B错误；C.甲烷所在电极a为负极,电极反应为:CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O,故C错误的；D.1molO2得4mol电子生成2molO2－，故当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移2mol，故D错误；答案：A。13、B【解析】A.用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生，说明溶液中有硫酸根离子，Na2SO3样品己变质，A正确；B.向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色变浅并接近消失时停止，试管里出现凝胶，说明盐酸的酸性比硅酸强，但不能说明氯元素和硅元素的非金属性强弱，必须用高氯酸才能证明，B不正确；C.向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方，铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生，说明氨水易挥发出氨气，氨气发生了催化氧化并放热，C正确；D.将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满SO2的集气瓶，产生大量黄色的烟，说明有硫生成，SO2被还原为S，所以SO2是氧化剂，SO2具有氧化性，D正确。本题选B。14、C【详解】A.含有极性键的分子，若多个化学键空间排列对称、正负电荷的重心重合，则属于非极性分子；若化学键排列不对称、正确负电荷的重心不重合，就属于极性分子，A错误；B.含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，B错误；C.化合物只要含有离子键，就一定是离子化合物，C正确；D.组成上相差n个CH2的分子，若二者结构相似，就属于同系物，否则就不属于同系物，D错误；故合理选项是C。15、A【解析】A、平衡时，V正（O2）=V逆（O2），根据物质的速率之比等于物质的化学计量数之比有V逆（O2）=5V逆（NO）/4，即4V逆（O2）=5V逆（NO），所以有4V正（O2）=5V逆（NO），A正确。B、生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，两者为同一个方向无法判断，B错误。C、增大容器的体积，反应物和生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率均减小，C错误。D、反应中反应物及生成物都是气体，所以混合气体的质量不变，而且容器的体积也不变，故混合气体的密度始终不变，所以密度保持不变不能说明反应是否平衡，D错误。正确答案为A16、B【解析】电解质就是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，常见的电解质主要有酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。所以B正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素。(1)Y为C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W为S元素，W的阴离子符号是S2-，故答案为第二周期IVA族；S2-；(2)Z为N元素，单质的结构式为N≡N；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，故答案为N≡N；0.045mol/L；(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，故答案为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。18、（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【详解】试题分析：B是黑色晶体，应为Fe3O4，它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，所以A为Fe.（1）由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F为Fe（OH）2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；C→D转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D→C转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+。考点：考查铁及其化合物的性质。19、饱和NaHCO3溶液浓硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑将溴蒸气带入E装置中进行反应＞橙红4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【分析】制备溴化亚铁主要是防止空气中的氧气氧化，因此整个装置要处于无氧的状态，实验室制备二氧化碳过程中有HCl气体和水蒸气杂质，因此要除掉这些杂质再利用二氧化碳带出溴蒸汽进入到E装置中发生反应。通过实验先加少量氯气得出亚铁离子和溴离子的还原性，利用量的关系来进行书写溴化亚铁与氯气的反应离子方程式。【详解】⑴若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：A中生成的二氧化碳，从A中出来的气体主要是二氧化碳气体，还有水蒸气和HCl气体，B中主要是除掉HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液，C中主要是除掉水蒸气，用浓硫酸干燥，若进入E装置中的CO2未干燥，水和铁粉再高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，故答案为：饱和NaHCO3溶液；浓硫酸；3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；⑵在反应前CO2主要作用是排除装置内的空气，滴入液溴后CO2主要是将D中的液溴变为溴蒸汽进入到E管中与铁进行反应并在反应开始后持续通入CO2，故答案为：将溴蒸气带入E装置中进行反应；⑶取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液反应生成了铁离子，另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，说明没有生成溴单质，因此还原性：Fe2+>Br－，故答案是：>；⑷若在40mL上述FeBr2溶液物质的量为0.004mol，还原性Fe2+>Br－，溶液中通入标准状况下67.2mL的C12，物质的量为0.003mol，根据方程，氯气过量，应该按亚铁离子物质的量进行计算消耗氯气物质的量为0.002mol，剩余0.001mol氯气与溴离子反应，根据方程式得出消耗溴离子为0.002mol，生成0.001mol溴单质，因此取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体橙红色，反应的离子方程式4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－故答案为：橙红；4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－。20、分液漏斗吸收多余的SO2，防止污染空气BC【解析】本题考查实验性质设计方案的评价，（1）仪器A为分液漏斗；（2）SO2有毒，危害空气，SO2属于酸性气体，因此氢氧化钠的作用是尾气处理，即吸收多余SO2；（3）A、品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，溴水、高锰酸钾溶液褪色，证明SO2的还原性，故错误；B、SO2是酸性氧化物，使石蕊溶液只变红，不褪色，故正确；C、SO易溶于水，由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，SO2的密度大于空气，用向上排空气法收集，故正确。点睛