2026届吉林省白城十四中化学高三上期中学业质量监测试题含解析

2026届吉林省白城十四中化学高三上期中学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下除去杂质的实验方法（括号内为杂质）中，错误的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和溶液，分液B．：加，蒸馏C．：配成溶液，降温结晶，过滤D．铁粉（铝粉）：加溶液，过滤2、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－3、25℃时纯水的，100℃时，，这说明（）A．100℃水的电离程度较小B．前者较后者的大C．水的电离是吸热的D．100℃时水的电离程度是室温时的100倍4、镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的是（）A．CO与CN－结构相似，CO分子内σ键和π键个数之比为1：2B．[Ni(NH3)6]2+中含有非极性共价键和配位键C．Ni2+的电子排布式为[Ar]3d10D．CN－中C原子的杂化方式是sp25、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电6、某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、COC．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO7、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．H2SiO3SiO2SiCl4B．A12O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)38、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．B．C．D．9、下列有关离子方程式正确的是（）A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．向Ca(

HCO3)

2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10、食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A．可用聚乙烯制作食品包装袋B．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C．食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒D．绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺11、螺[2，2]戊烷的结构简式如图。下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子不共平面 D．与丙烷互为同系物12、酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol13、浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是A．对比①和②可以说明还原性：Cl－>Br－B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD．③中的反应是非氧化还原反应14、下列有关化学用语使用正确的是（

）A．氯离子(Cl－)的结构示意图：B．氯化铵的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．次氯酸的结构式：H－Cl－O15、下列实验合理的是A．实验Ⅰ：称量固体B．实验Ⅱ：制备氢氧化铁胶体C．实验Ⅲ：振荡后静置，下层溶液颜色变浅D．实验Ⅳ：配制一定浓度的烧碱溶液16、某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性二、非选择题（本题包括5小题）17、A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）W在元素周期表中的位置是___。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式___。（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）___。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为____。（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为___。②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为__。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为__。18、高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；②（1）A的结构简式为___，G中官能团名称为___。（2）由B生成C的化学方程式为___。（3）B的系统命名为___。（4）化合物E的沸点___(选填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___。（6）H的结构简式为___。（7）的符合下列条件的同分异构体有__种①分子中无环状结构且无支链②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为___(任写一种)。19、实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。（2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯置于冰水浴中，向其中加入________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。（5）测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.2100g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。则K2FeO4产品的纯度为_________%（保留1位小数）。20、某学习小组为探究MnO2与FeC13·6H2O的反应，设计了下列装置：查阅文献有如下信息：①FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃；②FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃：③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。实验过程记录：回答下列问题：（1）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_____________________。（2）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_____________。（3）对C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则C中溶液变棕黄色的原因是_______________。（4）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式___________________________。（5）在A中，MnO2发生反应的化学方程式为___________________________。21、化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气，有多种方法可用于SO2的脱除。（1）NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。①反应离子方程式是__________________________________________。②为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO－=2NiO2+Cl－，则过程2的离子方程式____________。b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________。（2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：则碘循环工艺的总反应为：___________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和溶液中和乙酸，同时乙酯乙酯不反应，不溶解，分液即得乙酸乙酯，正确；B.：加与水作用，蒸馏出乙醇，正确；C.：氯化钠的溶解度受温度影响小，因此配成浓溶液，蒸发结晶，即蒸发结晶、趁热过滤，可得NaCl，错误；D.铁粉（铝粉）：加溶液溶解铝粉，过滤得铁粉，正确。答案为C。【点睛】在除去氯化钠固体中的少量硝酸钾时，我们常会认为，既然硝酸钾是杂质，那就除去硝酸钾。硝酸钾的溶解度受温度影响大，可通过降温让硝酸钾析出。孰不知，在溶液不蒸干的情况下，硝酸钾不可能完全析出，或者说硝酸钾很难析出，因为硝酸钾在溶液中的浓度很小，即便是氯化钠的饱和溶液，它也很难达饱和，所以也就不会结晶析出。2、C【详解】A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中O2得到电子，B正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，C错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1molAg2S，转移电子的物质的量为2mol，D正确。综上所述，本题选C。3、C【详解】A.25℃时纯水的，100℃时，，这说明100℃水的电离程度较大，A错误；B.电离吸热，加热促进水的电离，因此前者较后者的小，B错误；C.水的电离是吸热的，加热促进水的电离，因此水的离子积常数增大，C正确；D.由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)可知，25℃时，水电离产生的氢离子浓度为10-7mol/L,100℃时，水电离产生的氢离子浓度为10-6mol/L,因此100℃时水的电离程度不是室温时的100倍，D错误；答案选C。4、A【详解】A.CO与CN－为等电子体，结构相似，CO分子内含有一条碳氧三键，则σ键和π键个数之比为1：2，符合题意，A正确；B.[Ni(NH3)6]2+中含有N-H极性共价键和Ni-N间形成的配位键，与题意不符，B错误；C.Ni2+的电子排布式为[Ar]3d8，与题意不符，C错误；D.CN－为直线型，则C原子的杂化方式是sp，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】等电子体具有相似的结构。5、D【详解】A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；本题答案选D。6、B【详解】A．MnO在溶液中显紫红色，与题中要求不符，故A不符合题意；B．碱性条件下，K＋、Na＋、NO、CO离子之间以及与OH-都不发生反应，能大量共存，故B符合题意；C．碱性条件下，H＋与OH-不能大量共存，故C不符合题意；D．碱性条件下，Fe3＋与OH-不能大量共存，且Fe3＋在溶液中显棕黄色，与题中要求不符，故D不符合题意；答案选B。7、A【解析】A．H2SiO3加热分解生成SiO2，SiO2与盐酸不反应，不能生成SiCl4，故A选；B．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝，故B不选；C．HClO的酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2溶液可与二氧化碳反应生成HClO，HClO在光照条件下分解生成氧气和HCl，故C不选；D．Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，由于H2SO4是难挥发酸，Fe2(SO4)3加热分解可以生成无水Fe2(SO4)3，故D不选；故选A。8、A【解析】A.SO2与Ca(ClO)2发生氧化还原反应而不能生成HClO；B.NH3与O2在一定条件下反应生成NO，不能生成NO2；C.Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2(aq)Cu+Cl2↑；D.NaCl(aq)与CO2不能发生反应生成NaHCO3。故选C。9、B【详解】A.当Fe过量时，Fe3+将被Fe还原为Fe2+，所以稀硝酸和过量的铁屑反应，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，A不正确；B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，因为NaOH过量，所以参加反应的Ca2+、HCO3-符合组成1：2关系，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B正确；C.HCO3－+H2OCO32－+H3O+，此反应式为碳酸氢钠的电离方程式，C不正确；D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中，I-将Fe3+还原，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe++I2+6H2O，D不正确。故选B。10、B【解析】A、聚乙烯无毒，可用作食品包装，故A正确；B、“瘦肉精”能诱发恶性肿瘤，对人体有危害，养猪时不能使用，故B错误；C、亚硝酸钠含量超标会危害人体健康，能致癌，故C正确；D、绿色食品是指无公害、绿色生产技术和工艺，故D正确。故选B。11、D【详解】A．环戊烯结构简式为，螺(2，2)戊烷、环戊烯的分子式都为C5H8，螺(2，2)戊烷、环戊烯分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故A正确；B．螺(2，2)戊烷的二氯代物中两个氯原子可能位于1号碳原子上、可能位于1号和2号碳原子上、可能位于1号和3号碳原子上、可能位于1号和4号C原子上，所以其二氯代物超过2种，故B正确；C．该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故C正确；D．螺[2，2]戊烷含有环状结构，与丙烷结构不相似，不是同系物，故D错误；故选D。12、C【详解】A.反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由−2升到＋4价，只有硫元素被氧化，A错误；B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuS>Mn2+，B错误；C.氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为xmol，CuS为ymol，根据电子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；D.二氧化硫物质的量为0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1×6/5=0.12mol，反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，故转移电子为0.12mol×（7−2）＝0.6mol，D错误；答案选C。13、D【详解】A．反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br-

>

Cl-，故A错误；B．反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2

的氧化性，故B错误；C．白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4

<

HCl，故C错误；D．反应③生成的是二氧化硫气体，属于强酸制弱酸反应，属于非氧化还原反应，故D正确；故选D；14、B【解析】A.氯离子最外层为8电子，故错误；B.氯化铵中铵根离子和氯离子之间为离子键，电子式正确，故正确；C.图为甲烷的球棍模型，故错误；D.次氯酸的结构式为H－O－Cl，故错误。故选B。【点睛】掌握电子式的书写原则，含有离子键的应书写有电荷和[]，共价键书写时注意原子形成的共用电子对数，用8-最外层电子数进行计算，同时注意氢原子形成一对共用电子。15、C【详解】A.氢氧化钠固体易潮解，具有强烈的腐蚀性，所以称量时不能放在纸片上，应放在小烧杯中快速称量，故A错误；B.制备氢氧化铁胶体是应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸得到红褐的液体；若滴加氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C.碘易溶于有机溶剂，苯能够萃取碘，苯的密度小于水，振荡后静置，下层溶液颜色变浅，故C正确；D.配制一定浓度的烧碱溶液，应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移至容量瓶中，故D错误；故选C。16、A【分析】溶液中存在电荷守恒，Na+、SO4不水解；酸式盐是可电离出氢离子的盐；硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成；蒸馏水的pH＝6，则此温度下水的离子积常数为。【详解】A．溶液中有电荷守恒：，又NaHSO4电离：，，则有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)，故A正确；B．酸式盐是可电离出氢离子的盐，NaHSO4电离会生成H＋，c(H＋)增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，故B错误；C．硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，所以1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故C错误；D．蒸馏水的pH＝6，则此温度下水的离子积常数为：，要使溶液呈中性，则加入的应等于，溶液的pH为2，，，碱液的pH应为10，故D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、第四周期，第VⅢ族ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E的最外层电子数=14-4-3=7，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为C元素，D为Al元素，E为Cl元素，W为Fe元素。(1)W为Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A为C元素，E为Cl元素，组成的化合物是常用的溶剂为四氯化碳，电子式为，故答案为第四周期，第VⅢ族；；(2)a．同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a选；b．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，所以F的非金属性强于Cl，则氢化物稳定性HCl小于HF，故b选；c．高温下，碳能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质，是因为生成的CO是气体，沸点远低于二氧化硅，不能用元素周期律解释，故c不选；故答案为ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子能够氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(4)①工业上用电解氧化铝的方法制备铝，方程式：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；故答案为2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，生成的氢气可以有效的疏通管道，反应的化学方程式：2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(5)酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe，故答案为3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe。18、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，所以氧元素的个数为，即A中含有一个氧原子，剩下为C、H元素，根据相对分子质量关系得出分子式为C2H6O，又因为核磁共振氢谱显示只有一组峰，所以A的结构简为。根据已知②推出B的结构为。醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成烯烃，故C的结构为；烯烃和溴单质发生加成反应生成卤代烃，故D的结构为。D在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解生成E，故E的结构为。在催化剂和氧气条件下发生醇的催化氧化生成醛，故F的结构为。全在新制氢氧化铜溶液中加热并酸化生成羧酸，故G的结构为。G和E发生缩聚生成H。【详解】(1)、由分析可知A的结构为，G中官能团名称为羧基；(2)、由B生成C的化学方程式为+H2O；(3)、B的结构为，根据系统命名法规则，B的名称为2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的结构为，相对分子质量大于2-甲基丙醇，所以熔沸点更高，故答案为>；(5)、F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E发缩聚形成，故化学式为：；(7)、分子中无环状结构且无支链，则含有四个双键或一个三键两盒双键或者两个三键且核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。满足要求的结构有：、、、、、、、。故答案为8；、。19、分液漏斗防止Cl2与KOH生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空气3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O饱和KOH溶液94.3%【分析】（1）仪器a为分液漏斗，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是控制温度，防止副反应的发生；（2）装置B是除去氯气中的氯化氢，装置D的作用是为了吸收尾气；（3）装置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O；（4）题中信息强调“K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液”，所以向其中加入浓KOH溶液；（5）建立反应的关系式为：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+，代入数据便可求出K2FeO4产品的纯度。【详解】（1）仪器a为分液漏斗，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是控制温度，防止Cl2与KOH生成KClO3。答案为：分液漏斗；防止Cl2与KOH生成KClO3；（2）装置B是除去氯气中的氯化氢，装置D的作用是为了吸收尾气。答案为：HCl；吸收Cl2，防止污染空气；（3）装置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）题中信息强调“K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液”，所以向其中加入饱和KOH溶液。答案为：饱和KOH溶液；（5）建立反应的关系式为：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+n(FeO42-)0.01000mol·L-1×0.03L×便可求出n(FeO42-)=0.001mol，K2FeO4产品的纯度为=94.3%。答案为：94.3%。20、FeCl3·6H2O受热气化，在管壁遇冷所致Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3＋和I2共同导致2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HC