名师课堂·同步精练·化学·九年级下册 第七单元 专题特训(二) 溶解度与溶液的浓度配套课件

专题特训(二)

溶解度与溶液的浓度☞类型一溶解度及溶解度曲线的应用1.下列关于溶解度的叙述，正确的是()A

A.20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时，硝酸钾的溶解度为110g C.20℃时，100gB的饱和溶液中溶解了20gB，则20℃时，B的溶解度是20g D.36gNaCl溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g2.(2024·凉山)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是()B

A.t1

℃时，乙、丙的溶解度相等 B.将等质量的甲、乙、丙分别配成t3

℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲>乙>丙 C.分别将t3

℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2

℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙>甲>丙 D.乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙3.20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，如图)D所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是( A.①中溶液为KCl的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0g C.溶液中溶质的质量：①<②＝③ D.溶液中溶质的质量分数：①<②＝③4.(2025·东莞二模)结合图1、图2中信息，下列分析正确的是()A.图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠B.图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙＞氯化钠C.图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出D.图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解答案：D温度/℃2030405060溶解度/g氯化钠36.036.336.637.037.3硝酸钾31.645.863.985.5110

5.如表所示为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 (1)根据表格分析，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围是_________________。20～30℃(2)小明用氯化钠按照如图实验进行操作。甲中溶液的溶质质量分数为________，乙中可观察到有固体剩余，则剩余固体的质量是________g。20%14>不饱和

(3)小敏改用硝酸钾重复了上述实验，最终所得丙中溶液的质量_______(填“>”“<”或“＝”)小明实验丙中溶液的质量。该溶液为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。☞类型二溶质质量分数及其计算B

6.甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10g水后冷却至室温得晶体1.2g(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体2.4g。若两人实验结果都正确，则原50g某溶液中溶质的质量分数为()A.1.1%B.17.4%C.22.2%D.36.1%

7.工业上以CaO和HNO3

为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不需要补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为[反应的化学方程式为CaO＋2HNO3＋3H2O===Ca(NO3)2·4H2O]()BA.30%B.70%C.63%D.无法计算

8.过氧乙酸(CH3COOOH)溶液可用于公共场所消毒。它是一种无色、透明液体，易挥发，化学性质不稳定，受热易分解。 (1)市售过氧乙酸溶液的溶质质量分数一般为20%，保存该溶液的方法是_____________________________；若以其为原料配制200kg溶质质量分数为0.5%的稀溶液，所需水的质量为______kg。低温、密封保存(合理答案均可)195

(2)工业上常以冰醋酸(纯净物)、过氧化氢为原料制备过氧乙酸，其反应原理为CH3COOH＋H2O2===CH3COOOH＋H2O。某同学利用该原理制备过氧乙酸溶液，步骤如下：

步骤Ⅰ：取质量分数为5%的过氧化氢溶液136g于烧杯中。

步骤Ⅱ：向烧杯中加入冰醋酸至过氧化氢恰好完全反应(借助某种指示剂指示反应终点)。计算所得过氧乙酸溶液的质量。解：设冰醋酸的质量为x。CH3COOH＋H2O2===CH3COOOH＋H2O60

x

34136g×5%所得过氧乙酸溶液的质量为136g＋12g＝148g。答：所得过氧乙酸溶液的质量为148g。序号加入稀硫酸质量/g剩余固体质量/g第1次2511.75第2次258.50第3次255.25第4次254.50

9.某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取15g此合金样品，将100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸分四次加入样品中，每次均充分反应。实验数据如表：(1)该合金中铜的质量分数：_________。30%

(2)求该合金中除铜外的另一种金属。 (3)第3次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确至0.1%)

解：(2)根据第1次数据可知反应的金属质量为15g－11.75g＝3.25g，设另一种金属的相对原子质量为x，由于镁和锌都是＋2价金属，故

M＋H2SO4===MSO4＋H2↑

x3.25g

9825g×19.6%锌的相对原子质量是65，故合金中另一种金属为锌。

(3)设第3次所得溶液中硫酸锌的质量为m，此时生成氢气的总质量为y，前三次共消耗的稀硫酸中溶质质量是75