2025年高考化学选择题专项卷

2025年高考化学选择题专项卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷共包括25道选择题，每题3分，满分75分。2.在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列属于纯净物的是A.漂白粉B.碳酸钙C.氧化铁D.空气2.下列化学用语表示正确的是A.氢氧根离子：H-O⁻B.氮气分子：N₂C.硅酸根离子：SiO₃²⁻D.铝原子：Al³⁺3.下列元素中，非金属性最强的是A.OB.FC.NeD.Cl4.下列物质中，属于碱性氧化物的是A.SO₂B.CO₂C.Na₂OD.Al₂O₃5.下列关于同分异构体说法正确的是A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同但物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同但旋光性不同的化合物互为同分异构体D.分子式相同但氢原子数不同的化合物互为同分异构体6.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中只存在金属键C.原子晶体的熔化需要破坏化学键D.离子晶体的熔化一定需要吸收热量7.下列实验操作中，正确的是A.用滴瓶中的滴管取用不同试剂B.将金属钠放在石棉网上灼烧C.用量筒量取5.00mL水D.将pH试纸直接伸入待测液中测量pH8.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.标准状况下，22.4LH₂O含有的水分子数为阿伏伽德罗常数C.1gH₂中含有的氢原子数为阿伏伽德罗常数D.1molH⁺的质量为1g9.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂OB.2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂OC.CaCO₃高温分解D.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑10.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑11.下列说法正确的是A.盐类物质一定呈中性B.酸性溶液中一定含有H⁺，一定没有OH⁻C.碱性溶液中一定含有OH⁻，一定没有H⁺D.pH=3和pH=5的两种溶液中，后者c(H⁺)是前者的10倍12.下列说法正确的是A.强酸与强碱反应生成的盐溶液一定呈中性B.热的强碱溶液能与铝反应，冷的强碱溶液不能C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物13.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NH₃D.NaHCO₃14.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积C.标准状况下，1molH₂和1molO₂混合气体的体积约为44.8LD.根据V=nVm可知，气体摩尔体积与气体分子的大小有关15.下列关于有机物的说法正确的是A.CH₄和C₂H₆互为同系物B.C₂H₄和C₂H₆互为同分异构体C.CH₃COOH和HCOOH互为同分异构体D.C₆H₁₂的所有同分异构体都属于烯烃16.下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色固体C.将少量钠投入水中，产生无色无味气体，钠浮在水面上D.将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色17.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点取决于分子间作用力的大小B.金属晶体的延展性良好是因为金属离子和自由电子可以自由移动C.原子晶体的化学键是方向性和饱和性的D.离子晶体的熔点一定高于原子晶体的熔点18.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.水的电离程度很小，溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)B.盐酸中滴入少量氨水，溶液的pH一定减小C.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性比0.1mol/L的NaOH溶液强D.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH=419.下列说法正确的是A.电解精炼铜时，阳极是纯铜，阴极是粗铜B.原电池中，电子总是从正极流向负极C.电解饱和食盐水时，阳极产生的是氯气D.用惰性电极电解熔融NaCl，阳极发生氧化反应20.下列说法正确的是A.化学反应都是放热反应B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.热化学方程式中，化学计量数只表示物质的量，不表示分子数D.反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应21.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将锌片和铜片用导线连接，浸入稀硫酸中，锌片作负极C.电解池中，阳极发生还原反应D.原电池中，电子流出的一极是正极22.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中只存在金属键C.原子晶体的熔化需要破坏化学键D.离子晶体的熔化一定需要吸收热量23.下列关于同分异构体说法正确的是A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同但物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同但旋光性不同的化合物互为同分异构体D.分子式相同但氢原子数不同的化合物互为同分异构体24.下列实验操作中，正确的是A.用滴瓶中的滴管取用不同试剂B.将金属钠放在石棉网上灼烧C.用量筒量取5.00mL水D.将pH试纸直接伸入待测液中测量pH25.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.标准状况下，22.4LH₂O含有的水分子数为阿伏伽德罗常数C.1gH₂中含有的氢原子数为阿伏伽德罗常数D.1molH⁺的质量为1g试卷答案1.B2.B3.B4.C5.A6.C7.B8.C9.B10.A11.D12.D13.A14.A15.A16.D17.A18.C19.C20.B21.A22.C23.A24.B25.C解析1.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，属于混合物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于纯净物；氧化铁是由铁离子和氧离子构成的化合物，属于纯净物；空气是由多种气体组成的混合物。故选B。2.氢氧根离子正确表示为OH⁻；氮气分子由两个氮原子构成，正确表示为N₂；硅酸根离子正确表示为SiO₃²⁻；铝原子失去三个电子形成铝离子，正确表示为Al³⁺。故选B。3.同主族自上而下非金属性减弱，O、F、Ne、Cl位于同一周期，自左而右非金属性增强，故非金属性F>Cl>O>Ne。故选B。4.SO₂与水反应生成亚硫酸，显酸性，不是碱性氧化物；CO₂与水反应生成碳酸，显酸性，不是碱性氧化物；Na₂O与水反应生成氢氧化钠，显碱性，是碱性氧化物；Al₂O₃是两性氧化物。故选C。5.同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。故选A。6.分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，如SiO₂熔点高于NaCl；金属晶体中存在金属键，也可能存在范德华力等；原子晶体的熔化需要破坏化学键；离子晶体的熔化需要克服离子键作用力，通常需要吸收热量。故选C。7.用滴瓶中的滴管取用不同试剂会污染试剂；金属钠应放在坩埚中灼烧；用量筒量取5.00mL水，精度不够；应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上比较颜色。故选B。8.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，如分子、原子、离子等；标准状况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积计算22.4LH₂O的分子数；1gH₂的物质的量为0.5mol，含有阿伏伽德罗常数个氢分子，含氢原子数为2倍的阿伏伽德罗常数；1molH⁺的质量为1g/mol×1=1g。故选C。9.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O是非氧化还原反应，各元素化合价不变；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O是氧化还原反应，Na元素化合价由+1价变为+5价，Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价；CaCO₃高温分解是分解反应；2H₂O₂=2H₂O+O₂↑是氧化还原反应，O元素化合价由-1价变为0价和-2价。故选B。10.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；碳酸钙溶于醋酸中，离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑。故选A。11.盐类物质溶液的酸碱性取决于阳离子和阴离子的水解，不一定呈中性，如Na₂CO₃溶液呈碱性，NH₄Cl溶液呈酸性；酸性溶液中一定含有H⁺，但由于水电离，也含有少量OH⁻；碱性溶液中一定含有OH⁻，由于水电离，也含有少量H⁺；pH=3的溶液c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=5的溶液c(H⁺)=10⁻⁵mol/L，后者c(H⁺)是前者的10⁻²倍。故选D。12.强酸与强碱反应生成的盐若为强酸强碱盐，则溶液呈中性，若为强酸弱碱盐，则溶液呈酸性，若为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性；热的强碱溶液能与铝反应生成偏铝酸盐和氢气，冷的强碱溶液也能与铝反应，但反应缓慢；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等是中性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。故选D。13.Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO₂能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸反应；NH₃能与盐酸反应生成氯化铵，不能与氢氧化钠溶液反应；NaHCO₃能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氨气。故选A。14.同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积；标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L；气体摩尔体积与气体分子的大小、分子间距离有关，与气体种类有关。故选A。15.CH₄和C₂H₆分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物；C₂H₄是乙烯，C₂H₆是乙烷，分子式不同，不互为同分异构体；CH₃COOH是乙酸，HCOOH是甲酸，分子式不同，不互为同分异构体；C₆H₁₂的同分异构体有链状烷烃和环状烷烃，其中链状烷烃有3种（正己烷、2-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷），环状烷烃有3种（环己烷、甲基环戊烷、乙基环丁烷），不全是烯烃。故选A。16.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷），不是白雾；铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色固体氯化铁；将少量钠投入水中，产生无色气体氢气，钠浮在水面上，反应剧烈，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声；将二氧化硫通入溴水中，发生氧化还原反应，溴水褪色。故选D。17.分子晶体的熔点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力越大，熔点越高；金属晶体的延展性良好是因为金属离子和自由电子可以自由移动，当金属受到外力作用时，金属离子层可以相对滑动而不破坏结构；原子晶体的化学键是具有方向性和饱和性的；离子晶体的熔点不一定高于原子晶体，如NaCl熔点(801°C)低于SiO₂熔点(1710°C)。故选A。18.水的电离程度很小，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L；盐酸中滴入少量氨水，氨水与盐酸反应生成氯化铵，溶液中c(H⁺)减小，pH增大；0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解显碱性，水解分步进行，第一步水解程度大于第二步，故其碱性比0.1mol/L的NaOH溶液弱；醋酸是弱酸，电离程度较小，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，c(H⁺)变为原来的1/10，pH增大，但小于4（因为稀释促进电离，c(H⁺)略大于原来的1/10）。故选C。19.电解精炼铜时，阳极是粗铜，阴极是纯铜；原电池中，电子总是从负极流向正极；电解饱和食盐水时，阳极发生氯气析出反应，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；用惰性电极电解熔融NaCl，阳极发生氯气析出反应，是氧化反应。故选C。20.并非所有化学反应都是放热反应，有些化学反应是吸热反应；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中，化学计量数只表